2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3.1離子鍵學(xué)案新人教版必修1

PAGE7-離子鍵【學(xué)法指導(dǎo)】1.從原子結(jié)構(gòu)動(dòng)身，探究原子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑，進(jìn)而演化出離子鍵和離子化合物的概念。2.能推斷簡(jiǎn)潔離子化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型。3.明確電子式的概念，能用電子式表示離子化合物的成鍵過(guò)程。【基礎(chǔ)梳理】?新課導(dǎo)入從宏觀和微觀角度相識(shí)NaCl的形成過(guò)程宏觀現(xiàn)象原理微觀名師點(diǎn)撥(1)鈉是活潑的金屬元素，其原子在反應(yīng)中易個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯是活潑的非金屬元素，其原子在反應(yīng)中易個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的,氯原子得到鈉原子供應(yīng)的1個(gè)電子,形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。(3)其改變結(jié)果是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+和Clˉ通過(guò)相結(jié)合，形成穩(wěn)定的化合物NaCl。一、離子鍵1、離子鍵的定義之間的相互作用叫做離子鍵。2、成鍵粒子：。3、成鍵本質(zhì)：(包括靜電引力和靜電斥力)4、形成條件①與元素的原子失去和得到電子形成離子，進(jìn)而形成離子鍵。②等金屬陽(yáng)離子與OHˉ之間形成離子鍵。③金屬陽(yáng)離子、NH4+與含之間形成離子鍵。5、形成過(guò)程6、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素影響離子鍵強(qiáng)弱的因素的主要因素是離子的和離子所帶，即離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子的作用力越強(qiáng)，離子鍵就越強(qiáng)?！镜湫屠}1】下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間劇烈的相互作用B.非金屬元素形成的化合物中不行能存在離子鍵C.離子鍵不行能存在于單質(zhì)分子中D.活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵答案：B解析：氯化銨是只由非金屬元素組成的離子化合物，故B離子化合物1、離子化合物的定義由構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2、常見(jiàn)類(lèi)型①?gòu)?qiáng)堿，如、等。②絕大多數(shù)鹽，如、等。③活潑金屬氧化物，如、、等。3、離子化合物的性質(zhì)①離子鍵一般比較堅(jiān)固，破壞它須要較高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?，故離子化合物都是?！镜湫屠}2】下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.其水溶液導(dǎo)電的肯定是離子化合物B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的肯定是離子化合物C.固態(tài)能導(dǎo)電的肯定是離子化合物D.固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的肯定是離子化合物答案：D【典型例題3】離子化合物是離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的化合物。下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A.H2O B.HClC.NaCl D.CO2答案：C三、電子式1、定義在元素符號(hào)四周用“?”或“×”來(lái)表示原子的的式子叫做電子式。2、電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子電子式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。例如：Na原子Mg原子Al原子O原子Cl原子N原子(2)離子電子式的書(shū)寫(xiě)①簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成，其電子式即為本身。如：Na+、Al3+、Ca2+。②簡(jiǎn)潔陰離子是原子得到電子后形成的最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書(shū)寫(xiě)時(shí)要在元素符號(hào)四周標(biāo)出，用[]括上，并在[]右上角表明和全部所帶的。如：氟離子、氧離子。③用電子式表示離子化合物中的離子鍵氯化鈉氧化鈣氯化鈣過(guò)氧化鈉④用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，反應(yīng)物是原子的電子式，生成物是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：試寫(xiě)出用電子式表示K2S、Na2O2、NH4Cl的形成過(guò)程?！镜湫屠}4】下列用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程正確的是（）A.B.C.D.答案：C解析：A.形成硫化鈉過(guò)程中存在電子的轉(zhuǎn)移，應(yīng)當(dāng)用箭頭表示電了的轉(zhuǎn)移方向，故A錯(cuò)誤;B.硫化氫不屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤;C.氟化鎂屬于離子化合物，形成過(guò)程中存在電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D.溴化鉀屬于離子化合物，電子式D【典型例題5】下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.B.C.D.答案：B▏重難謹(jǐn)記▏▎?重難點(diǎn)剖析?重難點(diǎn)剖析1離子化合中的“肯定”和“不肯定”【典型例題6】下列敘述中正確的是（）A.離子化合物中肯定含有金屬元素B.離子化合物中只含有離子鍵C.離子化合物中肯定含有離子鍵D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物答案：C解析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，故C?重難點(diǎn)剖析2粒子半徑大小比較規(guī)律總結(jié)規(guī)律?由活潑金屬元素（第ⅠA族、第ⅡA族）和活潑非金屬元素（第ⅥA族、第ⅦA族）形成的化合物。由活潑金屬離子（或銨根）與酸根（或酸式酸根）離子形成的化合物。由活潑金屬離子與氫氧根形成的強(qiáng)堿。可簡(jiǎn)記為：。易錯(cuò)誤區(qū)“氯化鋁是離子化合物”。?重難點(diǎn)剖析3電子式困難陰、陽(yáng)離子的電子式的書(shū)寫(xiě)銨根離子氫氧根離子留意事項(xiàng)：同一個(gè)原子的電子式不能既能用“?”，又用“×”表示。在化合物中，假如出現(xiàn)多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必需是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起，如K2S要寫(xiě)成，不能寫(xiě)成或。用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，不能出現(xiàn)“=”，而要用“→”?！菊n后練習(xí)】1.下列敘述正確的是（）A.帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵B.非金屬原子間不行能形成離子鍵C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，肯定形成離子鍵D.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵不肯定是離子鍵2.A元素原子的L層電子比B元素原子的L層電子少3個(gè)，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物可能是（）A.離子化合物ABB.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3D.離子化合物A2BO33.下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是（）A.NaHCO3 B.HNO3C.HBr D.NH34.下列有關(guān)物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.NaOH：B.硫離子：C.MgCl2：D.鈉離子:Na+5.下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是（）A.B.C.D.6.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)MgO： 。(2)CaCl2： 。7.下列說(shuō)法不正確的是()A.凡是金屬跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵B.原子間先通過(guò)得失電子變成陰、陽(yáng)離子后,陰、陽(yáng)離子間才能形成離子鍵C.具有強(qiáng)得電子實(shí)力的原子與具有強(qiáng)失電子實(shí)力的原子相遇時(shí),能形成離子鍵D.—般狀況下,活潑金屬(IA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(VIA、ⅦA族非金屬)它們之間化合時(shí),都易形成離子鍵8.X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推想正確的是（）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成離子化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物9.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（）A.常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說(shuō)明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B.SbCl3、SbCls的熔點(diǎn)依次為73.5、2.8，說(shuō)明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C.SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶SbClSbCl5都是離子化合物D.SbCl3、SbCls的水溶液都可以導(dǎo)電，說(shuō)明SbCl3、SbCls都是離子化合物10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素。CN-、SCN-、OCN-的性質(zhì)與鹵素離子相像。已知:不同鹵素原子間能組成鹵素互化物，如IBr。HSCN為強(qiáng)酸，HClO、HCN為弱酸。試回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.(2)已知(OCN)2的電子式為：則SCN-的電子式正確的是（）答案及解析1.答案：D解析：A項(xiàng)，離子鍵中的靜電作用包括吸引和排斥，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，非金屬原子間也可以形成離子鍵，如NH4C1中和Cl-之間存在離子鍵，B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵.不太活潑的金屬元素與非金厲元素化合時(shí)不肯定形成離子鍵，如A1C13是共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，若原子最外層只有一個(gè)電子，該原子吋能為H原子，與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵.D2.答案：B解析：由題意可知，A元素原子有2個(gè)電子層，B元素原子有3個(gè)電子層，故A元素原子L層電子數(shù)為8-3=5,故A為氮元素，B為鎂元素。鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg(NOB正確。3.答案：A解析：A項(xiàng)，NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確。4.答案：C解析：MgCl2中兩個(gè)氯離子不能合并書(shū)寫(xiě)，C5.答案：B解析：書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，離子化合物中陰離子不能合并書(shū)寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;MgF2的形成過(guò)程的正確表示方式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaBr為離子化合