2025屆高考化學一輪復習規(guī)范練2物質的量濃度及相關計算含解析新人教版

PAGE8-物質的量濃度及相關計算(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列與試驗相關的敘述正確的是()。A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度線,應馬上用膠頭滴管將多余的溶液吸出C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1的鹽酸于50mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,可配制0.100mol·L-1的鹽酸D.如圖所示操作為進行確定物質的量濃度溶液配制時的定容操作答案:A解析:若將多余的溶液吸出,會使溶液濃度偏小,加水超過容量瓶刻度線時的唯一解決方法是重新配制,B錯誤;量筒只能精確到小數點后一位,且配制確定物質的量濃度的溶液時,溶解或稀釋操作應在燒杯中進行,不能在容量瓶中干脆溶解或稀釋,C錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內,D錯誤。2.關于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的敘述中錯誤的是()。A.0.5L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2mol·L-1B.1L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6gC.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol·L-1D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol·L-1答案:C解析:c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A項正確。1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的質量為1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B項正確。溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同,為0.1mol·L-1,故C項錯誤。令稀釋后的濃度為c,依據稀釋定律,溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,所以10mL×0.1mol·L-1=100mL×c,解得c=0.01mol·L-1,故D項正確。3.下列對配制溶液試驗的描述完全正確的是()。A.在試驗室,學生一般無須查閱資料即可用確定體積75%的HNO3溶液來配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液B.試驗室在配制FeCl3溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常須要用容量瓶等儀器D.用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案:B解析:用75%的HNO3溶液精確配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液,要知道75%的HNO3溶液的濃度或密度,A錯誤;FeCl3易水解,配制其溶液時,常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋,B正確;用濃鹽酸配制體積比為1∶1的稀鹽酸,是粗略配制確定濃度的溶液,不須要容量瓶,C錯誤;用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸,還須要量筒,用于量取pH=1的鹽酸,D錯誤。4.下列說法中正確的是()。A.配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL時,應選1000mL容量瓶,稱取Na2CO3·10H2O543.4gB.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液V2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液的c(Fe3+C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液的物質的量濃度D.把100mL20%的NaOH溶液與100mL10%的NaOH溶液混合后,可推斷NaOH混合溶液的溶質質量分數等于15%答案:B解析:配制950mL2mol·L-1Na2CO3溶液應選用1000mL容量瓶,須要Na2CO3·10H2O的質量為2mol·L-1×1L×286g·mol-1=572g,A項錯誤;agSO42-的物質的量為a96mol,VL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=5.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中不正確的是()。A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的質量分數為74.C.20℃時,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再復原到20℃時,溶液密度確定大于1.174g·cm-3答案:D解析:20℃時KCl的溶解度小于25℃時KCl的溶解度,因此25℃時的質量分數大于20℃時的質量分數,依據c=1000ρwM,因此25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1,故A項正確。KCl的質量分數=74.5×4.01.174×1000×100%,故B項正確。溶液的濃度越大,密度越大,密度為1.174g·cm-3時溶液飽和,則20℃6.將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標準狀況),同時,Fe和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為()。A.1.5mol·L-1 B.0.5mol·L-1C.2mol·L-1 D.1.2mol·L-1答案:C解析:粗看題目,這是一道利用關系式進行多步計算的題目,操作起來相當煩瑣,但如能細致閱讀題目,挖掘出隱含條件,不難發(fā)覺反應后只有Na2SO4存在于溶液中,且反應過程中SO42-并無損耗,依據電中性原則:2n(SO42-)=7.在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為ρg·mL-1,質量分數為w,其中含有NH4+的物質的量是A.溶質的質量分數w=aρV-aB.溶質的物質的量濃度c=1000a35VmolC.溶液中c(OH-)=1000bVmol·L-1+c(HD.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的質量分數大于0.5w答案:C解析:溶質的質量分數w=aρV×100%,A項錯誤;在計算時氨水中的溶質是NH3,而不是NH3·H2O,將w=aρV×100%代入公式c=1000ρwM,化簡可得c=1000a17Vmol·L-1,B項錯誤;氨水中含有的陽離子為H+和NH48.將質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉確定量的水,使其質量分數變?yōu)?a%,此時溶液中溶質的物質的量濃度為c2mol·L-1。則c1和c2的關系是()。A.c1=2c2 B.c2<2c1C.c2>2c1 D.c2=2c1答案:C解析:由c=1000ρwM可知,c1c2=ρ1·a%ρ9.為測定人體血液中Ca2+的含量,設計了如下方案:血液樣品試樣CaC2O4H2C2O4記錄數據有關反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液樣品為15.0mL,滴定生成的草酸消耗1.0mmol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為()。A.2.5mmol·L-1 B.1.0mmol·L-1C.0.3mmol·L-1 D.3.5mmol·L-1答案:A解析:依據Ca2+~CaC2O4、2KMnO4~5H2C2O4可知5Ca2+~2KMnO4;n(KMnO4)=1.0mmol·L-1×15.0×10-3L,c(Ca2+)=1.0mmol·10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為()。A.(b10-a20)mol·L-1C.(5b-5a2)mol·L-1 D.(10b-5a答案:D解析:100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolNaOH的溶液,反應為NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,則NH4HCO3為0.5amol;加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,則Na2CO3的物質的量為12×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(b-0.5a)mol0二、非選擇題(本題共5個小題,共50分)11.(8分)已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為ρg·cm-3,質量分數為w,物質的量濃度為cmol·L-1,溶液中含NaCl的質量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度。

(2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度。

(3)用c、ρ表示溶質的質量分數。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度。

答案:(1)1000m58.5Vmol·L(3)58.5c解析:(1)c=m58.5V1000mol·L-1(2)c=1000mL×ρg·(3)w=58.5g·(4)S100g=wg100g12.(10分)試驗室須要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。依據這兩種溶液的配制狀況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

(2)容量瓶所不具備的功能有(填字母)。

A.配制確定物質的量濃度的標準溶液B.量取確定體積的液體C.測量容量瓶規(guī)格以下的隨意體積的液體D.貯存溶液E.用來加熱溶解固體溶質(3)依據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g。在試驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.80mol·L-1。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度0.80mol·L-1。

(4)依據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數)。假如試驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,最好選用mL的量筒。

答案:(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0等于大于(4)10.915解析:(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)容量瓶用于配制確定物質的量濃度的溶液,也可以量取與容量瓶規(guī)格一樣的確定體積的液體,但不能測量容量瓶規(guī)格以下的隨意體積的液體,不能用于溶解溶質或貯存溶液。(3)依據題意必需用500mL的容量瓶來配制0.80mol·L-1NaOH溶液,故須要稱取NaOH的質量為0.80mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=16.0g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度;未等溶液冷卻就定容會導致冷卻后溶液的體積變小,濃度變大。(4)設須要濃硫酸的體積為V,1.84g·cm-3×V×98%=0.40mol·L-1×0.5L×98g·mol-1,V≈10.9mL,應選用15mL的量筒。13.(14分)(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是mol。

(2)與標準狀況下11.2LCO2所含氧原子數目相同的水的質量是g。

(3)用18mol·L-1濃硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,需用mL容量瓶,需取用18mol·L-1濃硫酸mL(用量筒量取)。

(4)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8∶1時,混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為。

答案:(1)0.25(2)18(3)1005.6(4)3∶1解析:(1)1個硫酸分子中含有4個氧原子,所以含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是6.(2)標準狀況下11.2LCO2的物質的量為11.2L22.4L·mol-1=0.5mol,要使二氧化碳與水分子含有的O原子數相等,則n(H2O)=2(3)用18mol·L-1濃硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,試驗室沒有90mL容量瓶,應選擇100mL容量瓶,設須要濃硫酸體積為V,依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得:18mol·L-1×V=1mol·L-1×0.1L,解得V=0.0056L=5.6mL。(4)將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑,當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8∶1時,生成1molNaClO3氯原子失電子5mol,生成8molNaCl氯原子得電子8mol,依據得失電子數相等可知,生成NaClO的物質的量是3mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3∶1。14.(12分)試驗室須要480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步驟:A.把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫B.把A所得溶液當心轉入確定容積的容量瓶中C.接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管當心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都當心轉入容量瓶E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確依次為(填序號)。

(2)試驗室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100mL,b.250mL,c.500mL,d.1000mL,本試驗選用(填序號)。

(3)本試驗用到的基本試驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必需運用的玻璃儀器有。試驗中該儀器的作用是。

(4)本試驗須要Na2CO3的物質的量是mol。

(5)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”):A.稱量Na2CO3時,物質和砝碼位置顛倒(1g以下用游碼):。

B.某同學視察液面的狀況如圖所示:。

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,馬上用膠頭滴管將多余的液體吸出:。

答案:(1)ABDCE(2)c(3)玻璃棒攪拌加速溶解、引流(4)0.2(5)偏低偏高偏低解析:(1)配制溶液時,一般可分為以下幾個步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻,所以其操作步驟的正確依次為ABDCE。(2)配制480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,應選擇500mL容量瓶。(4)n=cV=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol。(5)