2022屆高考化學(xué)搶分強化練-題型8.1弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

第=page2424頁，共=sectionpages2424頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強化練——題型8.1弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素下列說法正確的是(????)A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1?mol·L?1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進醋酸電離

B.T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性

C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等常溫下，向20?mL?0.10?mol/LHC1O溶液中逐滴加入0.10?mol/?LNaOH溶液，滴定過程中溶液中水電離出的c(H+)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.

可用pH試紙測定a點溶液的pH

B.

b、c、d三點溶液中離子、分子種類不同

C.

a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>b?=?d>a

D.

d點溶液中c(N常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨A.溶液中水的電離程度：b點<c點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中c(HA)·c(OH?)c(A?)常溫下，將V0mL?1mo/LHClO2和V0mL?1mo/LHMnO4兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液A.HClO2和HMnO4均為一元弱酸

B.在0≤pH≤5時，HClO2溶液滿足pH=lgVV0

C.分別往M、N兩點對應(yīng)溶液中滴加1?mo/L?NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D.常溫下，濃度均為如圖是某溫度下H3PO4溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是

A.該溫度下，磷酸的一級電離常數(shù)Ka1=1×10?2.1

B.該溫度下NaH2PO4的水溶液顯酸性

C.該溫度下PO4常溫下，用0.01?mol·L?1的HM酸溶液滴定10.00?mL?0.01?mol·L?1ROH堿溶液，其滴定曲線如圖所示。AG=lgc(H+)c(OH?)A.ROH為弱堿

B.常溫下Ka(HM)的數(shù)量級為10?8

C.A點時的溶液中：c(M?)=c(室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3?、CO32?的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨A.當(dāng)溶液中δ(HCO3?)達到最大時：c(CO32?)>c(H2CO3)

B.Ka2(H2C圖甲為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖乙為室溫下某溶液中CHA.CH4分子在催化劑表面會斷開C?H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體?①的能量大于中間體?②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)K常溫下，分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1?mol·L?1HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量w%(如HA的百分含量為c(HA)c(A?)+c(HA)×100％)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pHA.常溫下，Ka(HA)=1.0×10?5

B.M、N兩點對應(yīng)離子濃度：c(A?)=c(B?)

某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA?和A2?三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分數(shù)δ[δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA.pH>4的溶液中，δ(A2?)=c(A2?)C(H2A)+c(HA?)+c(A2?)

B.M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度小于25℃時，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈黃色，說明原溶液中含有I??

B.用pH試紙測定相同物質(zhì)的量濃度的KCN與Na2CO3溶液的pH，能比較HCN和碳酸的酸性強弱

C.向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.分別用pH=2在體積均為0.5?L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4?g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實的是(

)A. B.

C. D.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

)A.將CH3COONa溶液從30℃降溫至20℃，溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)增大

B.向0.1?mol·L?1CH常溫下取0.1?mol·L?1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1?L，分別通入0.02?mol?CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O?=?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+A.X是HA，M是HB

B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.常溫下，對于c(R?)/c(HR)·c(OH?)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D.若常溫下濃度均為0.1?mol·L?1的NaA和下列說法正確的是(

)A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl?)﹥1

常溫下分別取未知濃度的BOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的m倍，稀釋過程中兩溶液pH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是(

)

A.HA為強酸，BOH為弱堿

B.若升高溫度10℃，則X、Y點對應(yīng)溶液的pH值均不變(不考慮HA的揮發(fā))

C.水的電離程度X=Z>Y

D.將Y點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

現(xiàn)有常溫下4種溶液：①鹽酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氨水。已知①和②的pH為a，③和④的pH為b，且a+不了=14(1≤a≤3)。則下列觀點錯誤的是(????)A.若a=2時，則溶液④中水電離出的c(OH?)等于1.0×10?12mol/L

B.若將①和③分別加水稀釋100倍，則稀釋后兩溶液的pH之和仍為14

C.若將等體積的②和③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的氫氣后者多

D.類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=?lg?C，pKa=?lg?Ka。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、A.pH=3.50時，c(H2A)>c(HA?)>c(A2?)

B.常溫下，pKa1(H下列說法中正確的是(

)A.25?℃時某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol·L?1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，cOH?cNH3?H2O不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5?mL?pH=3的鹽酸和醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲和稀釋后乙燒杯中的溶液，描述正確的是(

)A.溶液的體積10V甲>V乙

B.水電離出的OH?濃度：10c(OH?)甲=c(OH?)乙

C.若分別用等濃度的NaOH常溫下，1?mol?L?1的HClO2和1?mol?L?1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為A.酸性HClO2>HMnO4

B.稀釋前分別用1?mol?L?1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4>HClO2

C.當(dāng)稀釋至25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、A.由圖可知BOH一定是強堿

B.Ka(HA)=1×10?6mol/L

C.b點時，c(B?25?℃，改變0.01?mol/L?CH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO?，H+，OA.pH=6時，c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)

B.CH3COOH常溫下，濃度均為0.1?mol·L?1的HX、HY溶液各20?mL，分別用0.1?mol·L?1的NaOH溶液滴定。溶液的pH與NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是A.A點存在：c(X?)>c(HX)

B.B點存在：c(Y?)?c(HY)>c(H+)?c(OH?)

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是(

)

A.a、b、c三點溶液的pH:?b>c>a

B.曲線Ⅰ表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

C.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10?4和1.7×10?5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2?)>n(CH3COO?)

D.由c點到d答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素以及pH的相關(guān)知識，綜合性較強，應(yīng)多練習(xí)。

【解答】

A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1?mol·L?1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，醋酸根離子濃度增大，使醋酸電離平衡向左移動，抑制了醋酸電離，故A錯誤；

B.溫度升高，水的電離程度增大，pH減小，所以pH為6.8的溶液，該溶液可能呈酸性，可能呈中性，也可能呈堿性，故B錯誤；

C.題目沒有提供溶液具體的體積，所以n(NH4+)與n(Na+)無法計算，故C錯誤；

D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液由于氫離子濃度相等，所以等體積混合后(忽略溫度和體積變化)，混合溶液應(yīng)中c(Cl?)=c(C【解析】【分析】

本題考查pH試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡的影響、離子濃度大小的比較等，題目難度中等，熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定次氯酸溶液的pH，故A錯誤；

B.b點的溶質(zhì)是HClO和NaClO，c的溶質(zhì)是NaClO，d點的溶質(zhì)是NaClO和NaOH，由于ClO?水解和HClO的電離，三點溶液中離子分別是Na+、H+、OH?、ClO?，分子分別是H2O、HClO，及b、c、d三點溶液中離子、分子種類相同，故B錯誤；

C.a點為HClO溶液抑制水的電離，b、d兩點中水電離出的氫離子濃度相等，水的電離程度相同，c點的溶質(zhì)是NaClO，ClO?水解促進水的電離，所以四點溶液中水的電離程度：c>b?=?d>a，故C正確；

D.d點溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(O【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、水解平衡常數(shù)影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵，注意C中水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，題目難度中等。

【解答】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH>CH3COOH，加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強，根據(jù)圖知，pH變化較大的是Ⅰ，則Ⅰ表示HCOOH，曲線Ⅱ表示CH3COOH。

A.酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b>c，則抑制水電離程度：b>c，所以水電離程度：b<c，故A正確；

B.a點兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HCOOH<CH3COOH，相同體積的a點兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：HCOOH<CH3COOH，消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗的堿：HCOOH<CH3COOH，根據(jù)Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HCOOH<CH3COOH，故B錯誤；

C.c(HA)?c(OH?【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷酸的強弱是解本題關(guān)鍵，注意B中體積之比與c(H+)之比的關(guān)系，為易錯點，題目難度中等。

【解答】

A.由圖可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1，1mo/LHMnO4的pH=0，說明HClO2是弱酸，HMnO4為強酸，故A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知：因為HClO2為弱酸，稀釋促進電離，不能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系lgVV0，HMnO4是強酸能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系lgVV0，故B錯誤；

C.M、N兩點的溶液中HClO2和HMnO4的起始濃度相等，用等濃度的NaOH中和時，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液體積，故C正確；

D.【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握圖中離子濃度的變化、溶液酸堿性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度中等。

【解答】

A.磷酸的一級電離方程式為，當(dāng)pH=2.1時，c(H3PO4)=c(H2PO4?)，，正確；

B.NaH2PO4存在電離和水解平衡，+H+，，當(dāng)pH=7.2時，，，Ka>Kh，溶液顯酸性，正確；

C.PO43?的第一步水解方程式為，當(dāng)pH=12.4時，c(HPO【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，掌握弱電解質(zhì)電離規(guī)律，鹽類水解規(guī)律，把握溶液中存在的電荷守恒、物料守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.依據(jù)圖象可知：0.01mol/LROH的AG為?7.2，則：c(H+)c(OH?)=10?7.2，結(jié)合c(H+)?c(OH?)=10?14，得c(OH?)=10?3.4mol/L，小于0.01mol/L，所以ROH為弱堿，故A正確；

B.A點時ROH與HM的體積均為10.00?mL，且AG=lgc(H+)c(OH?)=0，溶液呈中性，說明Ka(HM)=Kb(ROH)，K【解析】【分析】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)圖象分析，注意使用平衡常數(shù)帶來解題的方便，整體難度中等。

【解答】

A.根據(jù)圖象分析，溶液中δ(HCO3?)達到最大時，c(H2CO3)=c(CO32?)，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象，當(dāng)溶液中c(HCO3?)=c(CO32?)時溶液的pH為10.25，則溶液中c(H+)=10?10.25mol/L，所以Ka2(H2CO3)=c(CO32?)c(H+)c(HCO3?)=10【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、弱電解質(zhì)電離平衡等。解答本題中醋酸電離常數(shù)的計算時要抓住特殊點——交點，結(jié)合電離常數(shù)表達式。

【解答】A項，由圖可知，斷鍵與成鍵過程都發(fā)生在催化劑表面，且斷開化學(xué)鍵需要吸熱，正確;

B項，從圖甲看，中間體?①的能量高于中間體?②的能量，正確;

C項，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)，Ka僅與溫度有關(guān)，取圖中特殊點，pH=4.76時，c(C【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液曲線、電離常數(shù)、離子濃度大小比較、影響水的電離的因素，解答這類問題應(yīng)明確圖像的含義以及變化趨勢等，試題難度一般。

【解答】

A.由圖可知，w(HA)%=50%時，Ka(HA)=c(H+)=1.0×10?5，故A項正確；

B.M、N兩點對應(yīng)的分子百分含量不同，所以c(A?)≠c(B?)，故B項錯誤；

C.M、N兩點溶液為中性溶液，等體積混合后，c(A?)、c(HA)、c(HB)和c(B?)均減半，平衡不移動，溶液仍呈中性，故C項正確；

D.【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】A.當(dāng)pH>4后，由圖像可知，溶液中幾乎沒有H2A，此時，δ(AB.隨著溶液pH增大，酸對水的電離抑制作用減小，所以N點對應(yīng)的溶液中水的電離程度大于M點，故B正確；C.Ka1=c(H+)×c(HA?)c(HD.根據(jù)圖示可知，曲線②先增大后減小，則曲線②代表粒子為HA?，故D正確；

故選A。

11.【答案】【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)檢驗、溶液的酸堿性以及溶度積大小比較，解題的關(guān)鍵是基礎(chǔ)知識掌握要扎實。

【解答】

A.氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)極易溶于四氯化碳，故下層黃色，故A正確；

B.用pH試紙測定相同物質(zhì)的量濃度的KCN與Na2CO3溶液的pH，只能比較HCN和碳酸氫根的酸性強弱，故B錯誤；

C.碘化銀黃色，會覆蓋掉氯化銀白色，從而通過這個現(xiàn)象不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的結(jié)論，故C錯誤；

D.由于醋酸是弱電解質(zhì)，越稀越電離，pH=2和pH=3的CH3COOH溶液，濃度前者大于后者的十倍，因此中和等量氫氧化鈉，需要體積【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及計算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點及物質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

鐵的物質(zhì)的量=1.4g56g/mol=0.025mol，鹽酸是強酸，所以體積均為0.5L，pH均等于1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式知，二者恰好反應(yīng)；

醋酸是弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸有剩余，完全反應(yīng)后，醋酸中pH小于鹽酸；

鹽酸恰好反應(yīng)，醋酸有剩余，則生成氫氣的量與鐵成正比，鐵的量相同，則生成的氫氣的體積相同，但反應(yīng)過程中，醋酸能電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，完全反應(yīng)時，醋酸用的時間小于鹽酸，

A.兩者產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且醋酸的反應(yīng)速率快，用時短，選項A錯誤；

B.與鹽酸完全反應(yīng)，溶液呈中性，與醋酸反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，且與醋酸反應(yīng)的速率快，用時短，選項B正確；

C.醋酸中氫離子濃度保持較大，反應(yīng)速率較快，用時短，選項C錯誤；

D.【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、水解平衡、溶度積等，為高頻考點，把握電離平衡、溶解平衡及水解平衡等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用題目難度中等。

【解答】

A.c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)=1Kh(Kh為水解常數(shù))，降溫水解常數(shù)Kh減小，比值增大，故A正確；

B.c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3【解析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解原理的應(yīng)用、影響平衡的因素分析判斷．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹恳阎篘aA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。則酸性：H2CO3>HA>HCO3?>HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB；觀察圖像，X是強酸的稀釋圖線，M隨稀釋pH反而減小，均不可能是HA或HB的稀釋圖線，HB酸性較HA弱，HB的圖線是Z，HA的圖線是Y，兩者從等pH開始稀釋。

A.由以上分析，Y為HA，Z為HB，故A錯誤；

B.酸性：H2CO3>HA>HCO3?>HB，酸性越弱對應(yīng)陰離子水解程度越大，常溫下pH：NaA溶液<NaB溶液，故B錯誤；

C.c(R?)c(HR)?c(OH?)【解析】【分析】

本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點即可解答，注意C中很多同學(xué)易忘記硝酸銀易溶而導(dǎo)致錯誤，題目難度不大。

【解答】

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的110，所以溶液的3<pH<4，故A錯誤；

B.NaHA溶液的若pH<7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，據(jù)電荷守恒，溶液中c(NH4+)/c(Cl?)=1，故C錯誤；

D.氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)為定值，根據(jù)AgCl的溶度積可知，銀離子濃度越大，氯離子的濃度越小，①蒸餾水中沒有銀離子；②0.1mol/L鹽酸中c(Cl?)=0.1mol/L，③0.1

mol/L氯化鎂溶液【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、水的電離，溶液酸堿性的判斷，pH計算、變化等，注意結(jié)合強弱電解質(zhì)稀釋時的不同進行分析判斷，難度中等。

【解答】

A.由圖可得，體積擴大10倍，HA的pH增大1，BOH的pH減小量小于1，故HA為強酸，BOH為弱堿，故A正確；

B.若升高溫度10℃，強酸HA不存在電離平衡，則X、Y點對應(yīng)溶液的pH值均不變，故B正確；

C.酸和堿都抑制水的電離，酸和堿的濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，由圖可得水的電離程度X>Y=Z，故C錯誤；

D.將Y點溶液與Z點溶液等體積混合，相當(dāng)于是pH=4的強酸與pH=10的弱堿溶液混合，弱堿過量，溶液顯堿性，故D正確。

故選C。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查內(nèi)容為強弱電解質(zhì)的問題，考查學(xué)生知識的綜合運用能力，難度一般。

【解答】

A.若a=2時，b=12，溶液中溶質(zhì)電離出的c(OH?)等于1.0×10?2

mol/L，則水電離出的c(H+)=c(OH?)=1.0×10?12

mol/L，故A正確；

B.若將①和③分別加水稀釋100倍后，溶液的pH分別為a+2和b?2，其和仍為14，故B正確；

C.若將等體積的②和③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者與足量的鋁粉反應(yīng)，放出氫氣多，故C錯誤；

D.①和④溶液等體積混合后，由于氨水濃度大于鹽酸，所以混合液中氨水過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒c(NH【解析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、平衡常數(shù)計算方法、圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

H2A?H++HA?，HA??H++A2?，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA?的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2?的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，由此分析解答。

A.pH=3.50時，pc(H2A)>pc(A2?)>pc(HA?)，所以c(HA?)>c(A2?)>

c(H2A)，故A錯誤；

B.交點a處c(HA?)=c(H2A)，H2【解析】【分析】

本題考查水的電離和溶液的pH、化學(xué)平衡狀態(tài)、溶液酸堿性的判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握弱電解質(zhì)電離平衡以及平衡狀態(tài)的標志和pH的計算等，試題難度一般。

【解答】

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，可能是酸或堿，其pH可能是2或12，故A錯誤；

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，一水合氨的電離平衡正向移動，銨離子濃度增大，所以c(OH?)c(NH3?H2O)=Kbc(NH4+)不斷減小，故B錯誤；

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，起始充入3molX和3molY，設(shè)某時刻轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為a，則任意時刻X的體積分數(shù)為3?a6?2a×100％=50％，即X【解析】【分析】

本題考查等pH的強酸與弱酸加水稀釋問題，掌握弱電解質(zhì)的電離、水的電離及溶液的酸堿性、與pH值的相關(guān)計算是解答本題的關(guān)鍵，試題難度較大。

【解答】

pH=3的鹽酸和醋酸溶液，c(HCl)=10?3mol/L，因為醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)要比鹽酸的濃度大得多，5?mL?pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量要比5?mL?pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量大得多；將

pH=3的醋酸溶液加水稀釋至pH=4，根據(jù)越稀越電離原理，稀釋應(yīng)大于10倍，即稀釋后的體積大于50mL。

A.依上分析，溶液的體積10V甲<V乙，故A錯誤；

B.甲溶液中c(H+)=10?3mol/L，由水電離出的OH?濃度為：c(OH?)甲=10?1410?3=10?11mol/L；稀釋后乙燒杯中的溶液中c(H+)=10?4mol/L，由水電離出的OH?濃度為：c(OH?)乙=10?1410【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，正確判斷酸性強弱是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯點，消耗堿的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸強弱無關(guān)，題目難度中等。

【解答】

根據(jù)圖知，溶液未稀釋時1mol/L的HMnO4pH=0，說明該溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，則為HMnO4強酸；1mol/L的HClO2溶液的pH=2>0，則該酸為弱酸；

A.HClO2為弱酸，HMnO4為強酸，酸性：HClO2<HMnO4，故A錯誤；

B.酸都是一元酸，分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，消耗相同濃度的堿體積與酸的物質(zhì)的量成正比，酸的物質(zhì)的量相等，則消耗相同濃度的堿體積相等，故B錯誤；

C.由溶液中的電荷守恒c(H+)=c(ClO2?)+c(OH?)，【解析】【分析】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡、水電離平衡的影響因素等，為高考常見題型，題目難度中等，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉電離、鹽類水解等知識來解答，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

根據(jù)圖示可知，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，c(OH?)<0.1mol/L，則BOH是弱堿。

A.0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，c(OH?)<0.1mol/L，說明BOH在溶液中部分電離，屬于弱堿，故A錯誤；

B.由圖可知0.1mol?L?1HA溶液pH=3，由HA?H++A?可知：Ka(HA)=10?3×10?30.1=10?5mol?L?1，故B錯誤；【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，正確判斷曲線表示微粒名稱、電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，難點是BD計算，題目難度中等。

【解答】

pH越大c(OH?)和c(Ac?)越大、c(H+)和c(CH3COOH)越小，則lgc(OH?)、lgc(CH3COO?)增大，lgc(H+)、lgc(CH3COO