2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡_第1頁
2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡_第2頁
2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡_第3頁
2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡_第4頁
2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡_第5頁
已閱讀5頁,還剩9頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

命題區(qū)間特訓(xùn)A組(12分鐘)1.(2021·廣東汕尾市高三一模)一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量;③縮小反應(yīng)體系的體積;④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是()A.①②③④ B.①③C.①② D.①③④答案B2.(2021·福建寧德市高三一模)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下,向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),測得容器a中CO物質(zhì)的量、容器b中H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示(已知容器a、b的體積為2L)。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.兩容器達到平衡時,b容器中CO的體積分數(shù)大于a容器C.a(chǎn)容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1D.a(chǎn)容器達到平衡后,再充入1.1molCH4(g)和1molCO(g),此時v正<v逆答案C解析已知在a、b兩個恒溫、恒容的密閉容器中,充入相同量的甲烷和水,生成氫氣的計量數(shù)是CO的3倍,結(jié)合圖像可知,b為H2(g)的圖像,達到平衡時其轉(zhuǎn)化為CO(g)時,物質(zhì)的量為0.6mol;a為CO(g)的圖像,a達到平衡所用的時間比b短,則a的溫度高于b,升高溫度,CO的物質(zhì)的量增大,即平衡正向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由分析可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A說法錯誤;由分析可知,兩容器達到平衡時,b容器中CO的體積分數(shù)小于a容器中CO的體積分數(shù),B說法錯誤;根據(jù)圖像可知,a容器前4minCO的物質(zhì)的量為1.0mol,用CH4表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(1.0mol,2L×4min)=0.125mol·L-1·min-1,C說法正確;a容器達到平衡時,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)初始/mol1.11.1轉(zhuǎn)化/mol1113平衡/mol0.10.113逆,D說法錯誤。3.(2021·福建漳州市高三一模)溫度為T1時,在容積為10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g),發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)ΔH>0。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示,下列說法正確的是()t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A.T2時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64,則T1>T2B.0~5min內(nèi),用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)在第8min時v逆>v正D.當M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時,可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)答案A解析根據(jù)表格信息,可列三段式:M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)起始/(mol·L-1)0.60.300轉(zhuǎn)化/(mol·L-1)0.20.20.40.25min/(mol·L-1)0.40.10.40.2再結(jié)合10min時的數(shù)據(jù)可知溫度為T1時,反應(yīng)在5min時已達到平衡,在該溫度下的平衡常數(shù)為K=eq\f(cQ·c2P,cM·cN)=eq\f(0.2×0.42,0.4×0.1)=0.8,由此解答。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向進行,平衡常數(shù)增大,由分析知T1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8,T2時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64,故T1>T2,A正確;根據(jù)三段式可知,0~5min內(nèi),用M表示的平均反應(yīng)速率v=eq\f(Δc,Δt)=eq\f(0.2mol·L-1,5min)=0.04mol·L-1·min-1,B錯誤;根據(jù)分析可知,反應(yīng)在5min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài),故在第8min時v逆=v正,C錯誤;根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式M、N的化學(xué)計量數(shù)之比可知,二者的轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變,是個定值,故D錯誤。4.(2021·廣東中山市期末)某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+xD(g),反應(yīng)2min后達到平衡,測得生成2molC,且反應(yīng)前后壓強之比為6∶5,則下列說法正確的是()A.根據(jù)題意計算可得x=2B.用A表示的反應(yīng)速率是0.75mol·L-1·min-1C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大D.若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為3∶2,則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等答案D解析對于反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+xD(g),因為C為固體,根據(jù)容器的體積不變,反應(yīng)前后氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為6mol,反應(yīng)前后壓強之比為6∶5,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為5mol。A項,達到平衡時生成2molC,則消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol,消耗B的物質(zhì)的量為1mol,生成D的物質(zhì)的量為0.5xmol,則平衡時A的物質(zhì)的量為4mol-1.5mol=2.5mol,B的物質(zhì)的量為2mol-1mol=1mol,則2.5mol+1mol+0.5xmol=5mol,x=3,錯誤;B項,用A表示的反應(yīng)速率為v(A)=eq\f(\f(1.5mol,2L),2min)=0.375mol·L-1·min-1,錯誤;C項,因為x=3,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),所以增大該體系的壓強,平衡向右移動,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,錯誤。5.在恒溫恒容密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變答案A解析NO2和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1,正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等,不能說明反應(yīng)已達到平衡,A項符合題意;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,B項不符合題意;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C項不符合題意;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,D項不符合題意。6.(2021·廣州市實驗中學(xué)模擬)常壓下羰基化法精煉鎳的原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低答案C解析平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以增加c(CO),雖然平衡正向移動,但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故A錯誤;反應(yīng)的速率之比等于氣體的化學(xué)計量數(shù)之比,所以平衡時有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故B錯誤;Ni(CO)4的沸點為42.2℃,則第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,應(yīng)選50℃,故C正確;加熱至230℃制得高純鎳,可知第二階段Ni(CO)4分解率較大,故D錯誤。7.(2021·福建高三模擬)有研究認為,強堿性溶液中反應(yīng)I-+ClO-=IO-+Cl-分三步進行,其中兩步如下:第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C.升高溫度可以加快ClO-的水解D.HOCl和HOI都是弱酸答案B解析總反應(yīng)-第一步反應(yīng)-第三步反應(yīng)可得第二步反應(yīng)為HOCl+I-→HOI+Cl-,A正確;平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度,不能判斷反應(yīng)速率大小,B錯誤;升高溫度可以加快反應(yīng)速率,C正確;ClO-在水溶液中發(fā)生水解,說明HOCl為弱酸,根據(jù)題目所給方程式可知第三步反應(yīng)中HOI以分子形式參與反應(yīng),說明HOI也是弱酸,D正確。8.(2021·江蘇南通市海門中學(xué)高三模擬)臭氧層中臭氧分解過程如圖所示,下列說法正確的是()A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能,(E2+|ΔH|)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能C.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②D.溫度升高,總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度,且平衡常數(shù)增大答案B解析由圖可知,催化反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物能量,催化反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),故A錯誤;據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量,是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能,E2+|ΔH|為催化反應(yīng)②生成物成鍵時釋放的能量,是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能,故B正確;決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng),活化能越大反應(yīng)越慢,據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大,反應(yīng)更慢,所以催化反應(yīng)①決定臭氧的分解速率,故C錯誤;據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量,所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度,平衡常數(shù)減小,故D錯誤。9.(2021·浙江衢州高三模擬)在容積不變的容器中加入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),在相同時間內(nèi),測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是()溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率/%3075755018A.該反應(yīng)隨著溫度升高,反應(yīng)速率先變大后變小B.400℃時,若B的平衡濃度為0.5mol·L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2C.200℃時,A的轉(zhuǎn)化率為75%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.當單位時間內(nèi)生成nmolB的同時消耗2nmolC時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)答案B解析400℃時,若B的平衡濃度為0.5mol·L-1,假設(shè)A的起始濃度為cmol·L-1,則根據(jù)三段式進行計算:2A(g)+B(g)2C(g)起始/(mol·L-1)c0.25c+0.50轉(zhuǎn)化/(mol·L-1)0.5c0.25c0.5c平衡/(mol·L-1)0.5c0.50.5c則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=eq\f(c2C,c2A·cB)=eq\f(0.5c2,0.5c2×0.5)=2,B正確;由表中數(shù)據(jù)可知200℃和300℃時,A的轉(zhuǎn)化率均為75%,故說明200℃A的轉(zhuǎn)化率為75%時,反應(yīng)并未達到平衡狀態(tài),300℃早已達到平衡,C錯誤;生成nmolB的同時消耗2nmolC均表示逆反應(yīng),故當單位時間內(nèi)生成nmolB的同時消耗2nmolC時,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D錯誤。10.(2021·浙江嘉興市高三模擬)將一定量的氨基甲酸銨置于2L恒容真空密閉容器中,在一定溫度下達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃1520253035平衡時氣體總濃度/(×10-3mol·L-1)2.403.404.806.809.40下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)B.氨氣的體積分數(shù)不變,可以判斷反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C.其他條件不變時將容器體積變?yōu)?L,NH3平衡濃度不變D.若25℃時達到平衡所需時間為2min,則0~2min用CO2表示的平均反應(yīng)速率為4×10-4mol·L-1·min-1答案C解析由表格中數(shù)據(jù)可知,溫度升高,平衡氣體總濃度增大,則升高溫度,平衡正向移動,ΔH>0,由化學(xué)計量數(shù)可知ΔS>0,ΔH-TΔS<0的反應(yīng)可自發(fā)進行,則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進行,故A錯誤;NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),生成物中氨氣與CO2始終按2∶1生成,則氨氣的體積分數(shù)始終不變,則氨氣的體積分數(shù)不變不能說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故B錯誤;溫度不變,平衡常數(shù)不變,根據(jù)K=c2(NH3)·c(CO2)分析NH3平衡濃度不變,故C正確;25℃時,平衡氣體總濃度為4.8×10-3mol·L-1,根據(jù)反應(yīng)可知CO2占eq\f(1,3),則v(CO2)=eq\f(1.6×10-3mol·L-1,2min)=8×10-4mol·L-1·min-1,故D錯誤。B組(12分鐘)1.(2021·濟南高三模擬)如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1在t0~t6時間段內(nèi)反應(yīng)速率的變化,已知在t1、t3、t4時改變外界條件,每次外界條件的改變都是單一條件的改變。下列有關(guān)說法正確的是()A.t1時改變的條件是壓縮反應(yīng)容器B.t3時改變條件后反應(yīng)的正活化能和ΔH均下降C.平衡常數(shù)K(t0~t1)>K(t2~t3)=K(t5~t6)D.氨氣的體積分數(shù)φ(t2~t3)>φ(t3~t4)>φ(t5~t6)答案C解析該圖描述的是反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的速率—時間圖,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。t1時:v逆突然變大,然后緩慢下降,v正突然變大,然后緩慢增加,平衡向逆反應(yīng)方向移動,改變的條件是升溫,A錯誤;t3時:v正和v逆同等程度增加,平衡不移動,改變的條件是使用了催化劑。使用催化劑,會使反應(yīng)的正活化能降低,但焓變保持不變,B項錯誤;t4時:v逆突然變小,然后緩慢下降,v正突然變小,然后緩慢增加,平衡向逆反應(yīng)方向移動,改變的條件是降低壓強(增大反應(yīng)容器體積)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)降低,故平衡常數(shù)K(t0~t1)>K(t2~t3)=K(t5~t6),C項正確;t3時改變的條件是使用了催化劑,加入催化劑不影響平衡移動,氨氣的體積分數(shù)φ(t2~t3)=φ(t3~t4),t4時改變的條件是降低壓強(增大反應(yīng)容器體積),平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡后氨氣的體積分數(shù)降低,即φ(t3~t4)>φ(t5~t6),D項錯誤。2.(2021·煙臺高三模擬)在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g),發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH,測得相同時間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知:①水醇比為2∶1時,各點均已達到平衡狀態(tài)②不同的水醇比會影響催化劑的催化效果下列說法正確的是()A.ΔH<0B.該時間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率:vA>vEC.C、E兩點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同D.A、B、C三點中C點的催化劑催化效果最低答案D解析根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時,溫度升高,乙醇轉(zhuǎn)化率上升,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A錯誤;A點水醇比為4∶1,E點水醇比為2∶1,A點水蒸汽的量更大,但是E點溫度更高,從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷,B錯誤;C、E兩點溫度不同,對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同,C錯誤;A、B、C三點溫度相同,C點水醇比最大,若其他條件相同時,C點乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大,但是根據(jù)圖中信息可知C點乙醇轉(zhuǎn)化率最低,所以C點的催化劑催化效果最低,D正確。3.(2021·河北廊坊高三模擬)80℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.20molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)2Y(g)ΔH>0,實驗測得如下數(shù)據(jù):時間/s020406080100c(Y)/(mol·L-1)0.000.120.200.260.300.30下列有關(guān)說法錯誤的是()A.20~40s內(nèi),v(X)=0.002mol·L-1·s-1B.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C.其他條件不變,100s時再充入0.40molX,達新平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小D.升高溫度可使正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,故平衡正移答案D解析20~40s內(nèi),v(Y)=eq\f(Δc,Δt)=eq\f(0.20mol·L-1-0.12mol·L-1,20s)=0.004mol·L-1·s-1,則v(X)=eq\f(1,2)v(Y)=0.002mol·L-1·s-1,故A正確;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,故B正確;其他條件不變,100s時再通入0.40molX,相當于增大壓強,平衡逆向移動,達新平衡時,X的轉(zhuǎn)化率減小,故C正確;升高溫度,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)速率增大的程度大于放熱反應(yīng)速率增大的程度,所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,故D錯誤。molNO和0.06molCl2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH。已知:反應(yīng)起始時和平衡時溫度相同,且反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中曲線a所示,若其他條件相同時,僅改變某一條件,測得壓強隨時間變化關(guān)系如圖中曲線b所示,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0B.曲線b改變的條件是加入催化劑C.25℃達到平衡時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=100D.若保持溫度和容積不變的情況下,向上述達平衡后的裝置中再通入0.02molNO、0.01molCl2、0.02molNOCl,則平衡正向移動答案C解析由圖可知,反應(yīng)過程中壓強先增大后減小直至不變,壓強先增大是因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)溫度升高,溫度升高對反應(yīng)壓強的影響大于反應(yīng)物濃度減小的影響,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)物濃度減小對反應(yīng)壓強的影響大于溫度升高對反應(yīng)壓強的影響,壓強又減小直至不變,故ΔH<0,故A正確;曲線b與曲線a相比,反應(yīng)速率加快,平衡狀態(tài)不變,故改變的條件是加入催化劑,故B正確;設(shè)達到平衡時,消耗氯氣的物質(zhì)的量為amol,由題意建立如下三段式:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)起始/mol0.060.060變化/mol2aa2a平衡/mol0.06-2a0.06-a2a由eq\f(p1,p2)=eq\f(n1,n2)可得:eq\f(6p1,5p1)=eq\f(0.12,0.12-a),解得a=0.02,則平衡時NO、Cl2和NOCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.01mol·L-1、0.02mol·L-1和0.02mol·L-1,K=eq\f(c2NOCl,c2NO·cCl2)=eq\f(0.022,0.012×0.02)=200,故C錯誤;由題給數(shù)據(jù)可知,Q=eq\f(c2NOCl,c2NO·cCl2)=eq\f(0.032,0.022×0.025)=90<K=200,則平衡正向移動,故D正確。5.(2021·四川省廣漢中學(xué)高三一模)在一定溫度下,將氣體A和氣體B各0.16mol充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2468n(B)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A.反應(yīng)6min時剛好達到平衡狀態(tài)B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達到新平衡前v逆>v正C.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol氣體C,到達平衡時,n(C)=0.24molD.其他條件不變,向平衡體系中通入A、B、C各0.1mol氣體,氣體B的轉(zhuǎn)化率不變答案C解析由表格中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)6min至8min時B的物質(zhì)的量保持不變即已達到平衡狀態(tài),但不能確定6min時是否是剛好達到平衡狀態(tài),A錯誤;該反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的正反應(yīng)不確定是吸熱還是放熱反應(yīng),故其他條件不變,升高溫度,平衡移動方向未知,反應(yīng)達到新平衡前v逆與v正大小關(guān)系不確定,B錯誤;其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol氣體C與一定溫度下將氣體A和氣體B各0.16mol充入2L恒容密閉容器中達到的平衡為等效平衡,由表中數(shù)據(jù)列三段式可得:A(g)+B(g)2C(g)起始/mol0.160.160轉(zhuǎn)化/mol0.060.060.12平衡/mol0.100.100.12其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol氣體C,平衡時n(C)=0.12mol+0.12mol=0.24mol,故C正確;其他條件不變,向2L恒容密閉容器平衡體系中通入A、B、C各0.1mol氣體,Q=eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.22,2)))2,\f(0.20,2)×\f(0.20,2))=1.21,而該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.12,2)))2,\f(0.10,2)×\f(0.10,2))=1.44,Q≠K,氣體B的轉(zhuǎn)化率一定變化,D錯誤。6.(2021·雷州市第二中學(xué)質(zhì)檢)下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(?)2B(s)+C(g)ΔH=+Q(Q>0)的說法正確的是()A.若反應(yīng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B.平衡后,恒溫下擴大容器體積,再次平衡后氣體密度一定減小C.平衡后,恒容下升高溫度,再次平衡后氣體C的體積分數(shù)可能減小D.平衡后,恒溫恒容下,通入氣體C,C的濃度可能不變答案D解析A項,若A不是氣體,反應(yīng)體系只有C是氣體,則任意時刻氣體平均摩爾質(zhì)量都保持不變,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),錯誤;B項,若A不是氣體,溫度不變,平衡常數(shù)K=c(C)不變,C的濃度不變,密度也不變,若A是氣體,反應(yīng)前后氣體體積不變,恒溫下擴大容器體積,平衡不移動,密度減小,錯誤;C項,若A不是氣體,C的體積分數(shù)可能一直是100%;此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),若A是氣體,恒容下升高溫度,平衡正向移動,C的體積分數(shù)增大,錯誤;D項,恒溫恒容下,通入氣體C,若A不是氣體,平衡常數(shù)K=c(C)不變,氣體C的濃度不變,正確。7.甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進行,甲醇的物質(zhì)的量為1mol)。下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡常數(shù):K600K>K750KB.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)C.在T1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1D.若工業(yè)上利用此反應(yīng)進行生產(chǎn),為了提高經(jīng)濟效益,宜將反應(yīng)溫度升高至1050K以上答案C解析由圖示可知,隨著溫度的升高,甲醇的轉(zhuǎn)化率增大,說明升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故750K時的平衡常數(shù)大于600K時的平衡常數(shù),A項錯誤;Y點與Z點的溫度不同,不可能通過增大壓強實現(xiàn),B項錯誤;在T1K時,甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.9,則反應(yīng)的K=eq\f(0.9×0.9,1-0.9)=8.1,C項正確;由圖示可知在900K左右,甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,再升高溫度轉(zhuǎn)化率增幅不大,但會提高能耗,D項錯誤。8.以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+274kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1已知:T1時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為100;T2時,反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達到平衡,測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中,使用催化劑可以減小ΔH1,提高反應(yīng)速率B.反應(yīng)Ⅱ中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)Ⅱ的溫度:T1>T2D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)+CO2(g)ΔH=+157kJ·mol-1答案C解析反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),使用催化劑會降低反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率加快,但ΔH1不變,故A項錯誤;反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),加熱,平衡向逆反應(yīng)方向移動,原料氣的轉(zhuǎn)化率降低,反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,原料氣的轉(zhuǎn)化率增大,故B項錯誤;T2時的化學(xué)平衡常數(shù)K=eq\f(0.1,0.05×0.12)=200>100,反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,即T1>T2,故C項正確;反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到CH4(g)+CO2(g)CO(g)+CH3OH(g)ΔH=+184kJ·mol-1,則CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)+CO2(g)ΔH=-184kJ·mol-1,故D項錯誤。9.已知:2NO2(g)+CH4(g)eq\o(,\s\up7(催

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論