高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

高考是人生至關(guān)重要的一場(chǎng)考試，想在這場(chǎng)戰(zhàn)役中取得漂亮的好成績(jī)，扎實(shí)的復(fù)習(xí)是必不可少的，下面高

考化學(xué)的必背知識(shí)點(diǎn)請(qǐng)同學(xué)們一定要記牢!!!

一、俗名

純堿、蘇打、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟

石膏：2CaSO4?.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳鉉：NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO4?(緩瀉劑)燒堿、

火堿、苛性鈉：NaOH綠研,：FaSC)4?7H2。干冰：CO2明研：KAI(SO4%?12叢0漂白粉：Ca(C10)2

+CaCb(混和物)瀉鹽：MgSCU膽磯、藍(lán)機(jī)：CUSO4?5叢0雙氧水：H2O2皓磯：ZnSC)4?7出0硅

石、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：NazSiOs溶液鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3磁鐵

礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2cO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波

爾多液：Ca(OH)2和CuSC)4玻璃的主要成分：Na2SiO3.CaSiO3,SiO2過磷酸鈣(磷肥)：Ca(H2PO4)2

和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO?和煌類在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNC>3與濃HC1按

體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2C>3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2氯仿：CHC”電石：

CaC2電石氣：C2H2(乙烘)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH冰醋酸CH3COOH裂

解氣成分(石油裂化)：烯烽、烷崎、二烯燃等。甘油C3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH草酸：乙二酸HOOC—COOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6Hl2。6蔗糖：Cl2H22Otl麥芽糖：G2H22。"淀粉：(C6HH)。5)n硬脂

酸：C]7H35co0H油酸：C|7H33coOH軟脂酸：G5H31coOH

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；鐵塊是銀白色的。Fe?+-淺綠色Fe.’CU一黑色晶體Fe(OH)2—白色沉淀Fe3+

一黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——紅棕

色粉末FeS——黑色固體銅：紅色C『+一藍(lán)色CuO—黑色CU2。一紅色CuSO4(無水)一白

色CuSO4?5比0—藍(lán)色CU2(OH)2CO3—綠色CU(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCCh、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH%、三澳苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cb、氯水一黃綠色F2—淡黃綠色氣體

Bn—深紅棕色液體七一紫黑色固體HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CC14

——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnOj一紫黑色固體MnO/——紫紅色Naz。?一淡黃色

固體Ag3P一黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀Agl—黃色沉淀—淡藍(lán)色氣體

SO2一無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SC>3—無色固體(沸點(diǎn)44.8°C)品紅溶液一紅色氫氟酸：HF

一腐蝕玻璃N2O4,NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

20：Ne、HF40：ArCaMgONaOH28：CON2C2H4

44：CO2N20C3H856：FeCaOKOH64：CuSO2

60：CH3COOHCH3cH2cH20HHCOOCH380：Br>SO3CuONH4NO3

98：H2SO4H3PO4100：CaCO3KHCO3Mg3N2160：Br2CuSO4Fe2O3

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2co3：106NaHCO3：84Na2so4：142

：

BaSO4：233Al(OH)378C6H12O6：180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L——0.125mol15.68L------0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L------0.75mol

四、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷燃中)，(Li用石蠟密封保存)。用被子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密.

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH2OCH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe?+鹽溶液、H2s及其鹽溶液、氮硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

五、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH.,、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO?、5、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與漠水反應(yīng)

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、

高價(jià)金屬離子：Fe3\Sn4+低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

S2\HS>I\HLNH3、Cl\HCKBr\HBr

[Ag(NH3)2]\新制CU(OH)22

含氧化合物：NO2,N2O5、MM、Na2O2s低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na2sO3、Na2s2O3、NaNO2,

H2O2、HC1O、HNO3、濃H2so4、NaClO.H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

Ca(C10)2>KCIO3、KMnO4>王水葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO?\HSO-H,SC>3、SO2、NO,-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物

七、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的NeN3\O2\F\Na\Mg2+、A產(chǎn)

二核10電子的HFOH\

三核10電子的HO-

2NH2

四核10電子的H3O+

NH3

五核10電子的+

CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S2-

-2

二核18電子的F2、HC1HS,O2~

三核18電子的H2S

四核電子的

18P%、H2O2

五核18電子的Si%CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦為18電子的微粒。

八、微粒半徑的比較：

1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<cr<Br-<r-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

九、常用的化學(xué)常識(shí)：

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酷V8.2無色8.2——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.0紅色5.0------8.0紫色>8.0藍(lán)色

2、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC10K高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

3、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

4、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

5、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

3++2++2+2+2++

陰極（奪電子的能力）：AU>Ag>Cu>H>Pb>Fe>Zn>H（H20）>A產(chǎn)〉>Na">Ca">K*

陽極（失電子的能力）：S>>r>Br>Cr>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化反應(yīng)（Pt、Au除外）

6、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H多或0少而至H、0不平則在那邊加水。

2

例：當(dāng)Na2c。3與AlCh溶液混和時(shí)：3CO3-+2A產(chǎn)+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KCI+2H2O==H2t+Cl2t+2K0H酉己平：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2K0H

8、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮

反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e-―PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+

IE極：PbO2+4H+SO4”+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

+

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO?'陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO?-

9、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有:

質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

11、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiCh=和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0）.

12、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

13、氧化性：MnO：>C12>Br2>Fe3+>h>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

14、分子間能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3cH20H。

15、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原

2+

反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCNh、Ag(NH3)\[Cu(NH3)4]等];(5)是否發(fā)生雙水解。

16、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤(HCNH2O),葡萄濾、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀

鏡反應(yīng)。(也可同Cu(0H)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

17、污染大氣氣體：S02,CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

十.“四同”辨析

L同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、To

2.同素異形體由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、Cw，白磷與紅磷與

,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常

有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

X你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎？

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CHz原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

X請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。

十一、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體J,.OH〃個(gè)

Z、c~t~L2I

單質(zhì)(2A/+2NaO//+2”2O=2NaA/Q+3H2丁

Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+2H2T

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2T

金屬，如JSQT

NOT

單質(zhì)濃"2?烏>5。2f、C0?

C2

濃鵬一>N。，T、co,?

非金屬1:

如四TA

SiST

、、*HNO$>SaT、N02?

2+

3.Na2s2O3與酸反杳既產(chǎn)生優(yōu)激產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=SI+SO2t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

’2Na+2Hq=INaOH+”2T

(1)單質(zhì)

2招+2“2。=+a個(gè)

2Na2O2+2H2。=4NaOH+021

Mg風(fēng)+?>H20=3Mg(OH%J+2N43T

(2)化合物,

Al2S3+6H2O+3H2S

CaC2+2H2。=Ca[OH\+C2H2個(gè)

5.強(qiáng)烈雙水解（不作要求）

H

CO}-（HCO；）>°>C02T+A/（0”）3J

產(chǎn)與'2

AS-（HS-）-->H2ST+AI（OH\J

AIO-J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：A12O3>AI（OH）3>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、弱酸的鐵鹽、氨基酸。

co

f->O2T+Na2COy

7.與Na?。?反應(yīng)[>色個(gè)?NaOH

8.2FeCh+H2s=2FeCk+SI+2HC1

9.電解回O—

<Al2O.>Al+o2T

NaC/溶液皿今NaOH+C/2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物高溫>金屬+ALO3

a+30H.

11.Al3+=Ao1u(OH)3~-A1O/

31ru

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO簟儂->4N2+6H2O

1.金屬+鹽->金屬+鹽

13.置換反應(yīng):（1）金屬-*金屬

2鋁.熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、Fe>，*0血個(gè)

(2)金屬非金屬,

2Mg+CO2-型->2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

（3）非金屬一非金屬2C+SiO,->Si+2co

<

C+H2O>CO+H2

（4）、非“人金目屬一人金目屬ICl,2（B:r,2、12Q，+H,2S=S+2HC1（HBr、HI）

H2+金屬氧化物一2一金屬+“2。

[c+金屬氧化物一』金屬+cc>2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

（1）化合物+單質(zhì)一化合物+化合物如：C12+H2O>H2s+。2.、NH3+O2、CH4+O2,Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物一化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2OsNaH+H2O,Na2O2+CO2^

CO+H2O

(3)化合物+單質(zhì)----a化合物PC13+C12、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCl2+Cl2,CO+O2、Na2O+O2

16.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

TT

NH4HCO3[(NH4)2CO3]^^NH,+co2+H2O

(1)錢鹽；地4〃503[(7\7/4)2503]^~^774個(gè)+5。2個(gè)+“20

+H2St

⑵硝酸鹽!2a，(NO)?2C"0+4NaT+.T

2AgNQ2Ag+2NO2T+O2T

17.特征網(wǎng)絡(luò)：

(1)AR.>B4>C>D(酸或w薊

①(N2)NH3(氣慘》上一〉NONO?>HN()3

②(s固體)H2S(氣體)9->sq—g—sq啦》

③c(固體)一^co—^CQ—

@Na(固體Na?ONa?。?NaOH

,強(qiáng)覽>氣體8

(2)A—<

強(qiáng)螂>氣體C

A為弱酸的鍍鹽：(NHQzCCh或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3^NH4HSO3

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO,則23?2KCl+3RT

m2

1H2O2"°>2H2O+O2T

2sol+°i—^^-^2SO3

4NH、+5O2一跳虹A_>4NO+6H2O

N2+3H2-^^->2N”3

十二、規(guī)律性的知識(shí)歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、gc、c=o。

op

(—c—O—和一C—OH中的C=o雙鍵不發(fā)生加成)

O

-

2、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、?！恪薄ⅰ猑―o—o3、能與NaHCCh反應(yīng)的：—COOH

CT°H

4、能與Na反應(yīng)的：—COOH,、-OH5,能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燒、乙煥、苯乙烯、烯燃和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)所有的醛(R—CHO)；(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫

酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與澳水反應(yīng)而使溪水褪色或變色的物質(zhì)

(-)有機(jī)物

不飽和燒（烯燒、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

含醛基的化合物

天然橡膠（聚異戊二烯）單體：CH2=CH-C=CH2

（二）無機(jī)物I

—2（H2s

價(jià)硫及硫化物）；CH3

+4價(jià)硫（S02.H2sO3及亞硫酸鹽）；

+2價(jià)鐵

...,_,H?O

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2=E=MgBr2

5.一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等弓雖堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機(jī)

不飽和燒（烯煌、怏燒、二烯燒、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產(chǎn)品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

—2價(jià)硫的化合物（HzS、氫硫酸、硫化物）；

+4價(jià)硫的化合物（SO2,H2sO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（%。2,其中氧為一1價(jià)）

9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

CH：C2H2和C6H6

CH2：烯燃和環(huán)烷燃

CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

2HQ）

CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C

與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

醇一酸CnH2n+2Ox醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)酸）CnH2nO

竣酸一酯一羥基醛CnH2nO2氨基酸一硝基烷

單烯燃一環(huán)烷燒CnH2n二烯嫌一快燃CnH2n.2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50?60℃水浴；濃硫酸作催化劑；③濃硫酸:

70?80℃水浴；

鹵代燃水解：NaOH的水溶液；

醉與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

酚與濃濱水（乙醇與濃硫酸在140C時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

十三、元素的一些特殊性質(zhì)

周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge,②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序

數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca?

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正

價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類第二多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分

數(shù)最大的元素：C?②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多

的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。④最輕的單質(zhì)的元素：H；

最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg?⑥最高價(jià)氧

化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能

和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：So⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短

周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、S。

十四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸錨水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃燃、CH-C以、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNOs再加AgN。,溶液。

8.檢驗(yàn)NFh（用紅色石蕊試紙）、Ck（用淀粉KI試紙）、H2s［用Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試

紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCh,$nCk等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸鐳水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液

體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后

即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用還原CuO時(shí)，先通流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通1L

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸錨水至容量瓶刻度線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至

刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右。

16.濃H2soi不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，（少量時(shí)可直接用大量水沖洗）最后再涂上

3%—5%的NaHC。,溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHOh溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO,溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和112so“再加銀氨溶液或

Cu（OH”懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加

熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

十五.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體.

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱?

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水

變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有S0；的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將CL通入無色KI溶液中，溶液中有黃褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鐳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溟化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.A遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁

有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成,

加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鍍與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化鏤的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

紅褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e”的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

22

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S+C12=2C1+SI

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入濱水，通入酸性高鋸酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)

生，濱水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙煥：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙煥通入濱水：濱水褪去顏色。69.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溪在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71.將少量甲苯倒入適量的高缽酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃浪水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HN03溶液：變成黃色。79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80.無色酚酰試液遇堿：變成紅色。

十六、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

，活性炭

Cl2>O3Na2O2J^HNO3so2

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CIKHCIO）和濃HNO?及NazCh

十七、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度

較高或壓強(qiáng)較大，"先拐先平四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），“定一議二”；五看量

的變化（如溫度變化、濃度變化等）。

十八、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

1.cr的電子式為：

2.-OH：,2：HOH電子式：［疸田］

3.2sNa+喙際a+MgCh[@「Mg2+[?>

2+2+2+

CaC2>Ca[：C:：C：]~Na2O2Na[：O：O：]-Na

H

:-+

H汨

4(NH4)2S[?

NHC1H,N:-

4[H：N：H]：：

[C1]-HH

-:

HHN

-R:H

H

寫結(jié)構(gòu)式＞

共用電子對(duì)代共價(jià)鍵I補(bǔ)孤電子對(duì)＞:o：：c：：d：

5.C02o：：c：：o

結(jié)構(gòu)式電子式

十九、原電池與電解池:

原電池與電解池的比較

原電池電解池

（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電