高中化學(xué)專項(xiàng)培優(yōu)-高考熱點(diǎn)-原電池與點(diǎn)解 離子反應(yīng)與離子共存

目錄

第一套：原電池與電解培優(yōu)

第二套：離子反應(yīng)及離子共存培優(yōu)

原電池與電解

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：通過復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。

能力培養(yǎng)：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解

決實(shí)際問題的能力。

科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識(shí)綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際。

科學(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)原電池與電解池的比較。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)

【設(shè)問】

電化學(xué)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢？

學(xué)生活動(dòng)

回答：

原電池與電解池的不同點(diǎn)；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判

斷和書寫；電化學(xué)的應(yīng)用。

很好，我們可以將電化學(xué)的知識(shí)歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗觯?/p>

【投影】知識(shí)點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖

學(xué)生打出投影：

I-表示f電極方程式：電解方程式.

—序由H電解質(zhì)溶液，活動(dòng)性有差別

的兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng).

由曜Y電解質(zhì)溶液、電源、兩

電電腑旭極、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

化-電解f

一電鍍池-電鍍（鍍鋅）

學(xué)-精煉池f精煉銅

一化學(xué)腐蝕—化學(xué)反應(yīng)

-金屬的腐蝕一廣析氫腐蝕

L電化學(xué)腐蝕一

■*吸氧腐蝕

1-利用守恒計(jì)算電極產(chǎn)物、電

解質(zhì)溶液的濃度實(shí)際應(yīng)用.

1.常見的電池

【設(shè)問】

①構(gòu)成原電池的材料是什么呢？

②原電池的原理是什么呢？

③它的原理與電解池有什么不同？

④常見的電池的類型？

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

②原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

④常見的電池有：干電池：蓄電池。

幾種電池示意圖:

廢電解質(zhì)

|>彳;

一

|--.

|*.彳-

>

^氧氣

^

^

區(qū)

電解質(zhì)氧化劑電極

干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖

圖2-15

【設(shè)問】

根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎？

回答：

鋅錦電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。

【設(shè)問】

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？

②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)？

③在可逆電池中，充電、放電過程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？

回答：

①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源

負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。

原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金

屬電極。

③放電的過程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過程應(yīng)用/電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，

它們?cè)诎l(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。

【設(shè)問1]

請(qǐng)舉例說明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？

干電池的兩極材料是什么？

電解質(zhì)溶液是什么？

兩極反應(yīng)式如何書寫？

總反應(yīng)如何書寫？

回答1:

如：鋅-錦電池

兩極材料是Zn、Mn02

電解質(zhì)溶液是：NH4C1

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

正極：2NH；+2e=2NH3+H2

總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3t+2H2t

【評(píng)價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫出正確的反應(yīng)。

總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2阻f+H2t

【設(shè)問2】

還有什么實(shí)例呢？

兩極材料是什么呢？

電解質(zhì)溶液是什么呢？

回答2：

再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn,正極-Cu。

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+,電解質(zhì)溶液----稀硫酸。

正極：2H++2e=2H=H2

總反應(yīng)：2H++Zn=H2t+Zn2+

什么是可逆電池呢？（看前面的圖）

誰能寫出兩極反應(yīng)式？

總反應(yīng)式又如何書寫呢？

（教師指導(dǎo)學(xué)生書寫）

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應(yīng)式：

負(fù)極：Pb-2e=Pb2+

+

正極：PbO2+2e+S0：+4H=PbSO4+2H2O

總反應(yīng)：

2放電

Pb+PbO2+2SO4+4H+靈育2pbsc）4+2H2O

【練習(xí)】

書寫兩極反應(yīng)式。

若有：

（1）銅、鋅、稀硫酸

（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

（3）鋅、鐵放在食鹽水中

（4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H20,正極則有大量的氫氧根生成）

（5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

生成的與反應(yīng)生成CO：?和為。，而正極是5得電子而成為氫

氧根）o

根據(jù)信息寫出(4)、(5)的電池總反應(yīng)式。

板演：

(1)負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=2H=H2

(2)負(fù)極:2Fe-4e=2Fe2+

正極：02+4e+2H20=40H-

(3)負(fù)極:2Zn-4e=2Zn2+

正極：02+4e+2H20=40H-

(4)負(fù)極：2H2+40H—4e=4H20

正極：02+4e+2H20=40H-

總反應(yīng)：2H2+02=2H20〈/PGN0097.TXT/PGN>

(5)負(fù)極：CH4-8e+10OH-=CO^+7H2O

正極：202+8e+4H20=80H-

總反應(yīng)：2O2+CH4+20H-=CO^+3H20

【設(shè)問】

誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢？

回答：

在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是:

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子；

總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；

書寫反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。

【評(píng)價(jià)】回答的很好。

燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)犍是:

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2.分析電解應(yīng)用的主要方法和思路

【設(shè)問】

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)健點(diǎn)是什么呢？

在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢？

電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？

回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。

通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）.

放電規(guī)律：

陽極：

金屬陽極>S2-含氧酸根

陰極：

Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。

請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。

電解各種電解質(zhì)溶液的情況（惰性電極）

電解

電解對(duì)電解質(zhì)溶

類型電極反應(yīng)實(shí)例質(zhì)儂

象PH液恢復(fù)

度

+強(qiáng)堿水增增大加水

陰：4H+4e-2H2t

電解水型硫酸水減增大加水

陽：4OH--4e=Ot+2HO

22硫酸鈉水不變?cè)龃蠹铀?/p>

鹽酸電解質(zhì)增降低加氯化氫

電解電解

電解質(zhì)的離子在兩極放電加無水氯

質(zhì)型氯化銅電解質(zhì)增降低

化銅

電解溶液

陽極：陰離子放電電解質(zhì)

放叱產(chǎn)氯化鈉增降低加氯化氫

+水

生堿型陰極：H2刊成

電解溶液陽極：。2遙硫酸銅加氧化銅

電解質(zhì)

放。2產(chǎn)降低降低

陰極：陽離子放電硝酸銀+水加氧化銀

生酸型

3.原電池、電解池、電鍍池的判

斷規(guī)律

（1）若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有

a—?石，，

二有o

【設(shè)問】看什么呢？

回答：

看電極；看溶液：看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

【設(shè)問】

這樣就可以形成電池了嗎？

回答：

不能。

對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設(shè)問】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？

回答：

是電解池。

【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影）

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設(shè)問】為什么呢？

回答：

當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

【評(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學(xué)的應(yīng)用

1.原電池原理的應(yīng)用

【設(shè)問】

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？

回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

（1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來判斷電極金屬活動(dòng)性

強(qiáng)弱。

（2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù):

（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原

電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電

極不斷溶解，質(zhì)量減少。

（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐

蝕快慢順序是：

作電解池的陽極A作原電池的負(fù)極〉非電池中的該金屬〉作原電池的正極＞作電解池

的陰極。

判斷依據(jù)：

（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。＜/PGN0100.TXT/PGN＞

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池

反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分

析其它指定物質(zhì)的變化。

【練習(xí)】

1.下列五個(gè)燒杯中均有天然水

HFeHZfnjWllFe

(1)(2)(3)

⑷⑸

圖2-16

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：o

回答：

從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快;

若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性

強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護(hù)了鐵），所以此題的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

2.電解規(guī)律的應(yīng)用

【設(shè)問】

電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？

回答：

主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。

【設(shè)問】

如何恢復(fù)電解液的濃度呢？(舉例說明)

回答：

電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：

電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣,

所以應(yīng)該加入的是氯化氫。</PGN0101.TXT/PGN>

【設(shè)問】

如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)該加入什么呢？

回答：

因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。

【設(shè)問】

電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？

回答：

在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料(特別是陽極)的

影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

【練習(xí)】

用石墨電極電解lmol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是o

(1)HC1(2)NaOH

（3）Na2s04（4）NaCl

回答：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。

氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。

硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。

所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。

答案：pH不變的是（3）o

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢？

回答：

在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。

在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。

在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。

在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。

3.綜合利用一一實(shí)用電池與可逆電池

常見的電池應(yīng)用是：

①干電池（Zn-Mn電池）

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應(yīng)用于國防、科技、交通、化學(xué)電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)。

回答：

應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。

今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。

三、典型習(xí)題分析

【投影】

例題1如圖2T7,E為沾有Na2s04溶液的濾紙，并加入幾滴酚醐。A,B分

別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極

材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池

中都充滿濃K0H溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMn04溶液，K打開，接通

電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為—，S為o

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是,B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)―0

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一

段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)椤?，有關(guān)的反應(yīng)式為o

KMnOd

圖2-17

根據(jù)圖分析回答：

（l）C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D

端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。

(2)A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰

極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)?，電解破壞了水的電離平衡，所

以，此處0H-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生0H-放電，其反應(yīng)為：

40H—4e=2H20+02o

(3)因?yàn)锽端是陽級(jí)，所以MH?！碾x子向B端移動(dòng)，而顯示

紫色。

(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，(類似燃燒電池)，消

耗了氫氣和氧氣。

(-)2H2+40H—4e=4H20

(+)02+2H20+4e=40H-

【評(píng)價(jià)】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識(shí)的大部分內(nèi)容。

此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所

有問題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。

【投影】

例題2用石墨電極電解lOOmLH2s04和CuS04混合溶液，通電一段時(shí)間后,

兩極各出現(xiàn)氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原來溶液中CuS04的濃度。

請(qǐng)同學(xué)們分析后給出答案。

回答：

陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24L,陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24LO

由CuS04電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol,計(jì)算是：

2Cu2+?02

2/y=1/0.05y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

【評(píng)價(jià)】

此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。

同學(xué)們的分析是非常正確的。

【投影】

例題3人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作

為陽極放入盛18%H2s04溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反

應(yīng)。

思考后回答：

通過的電量為lAX3600s=3600C（庫侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol

的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流lh（小時(shí)），

已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3,則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？

請(qǐng)同學(xué)們分析：

在從2moiA1與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此

反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24口口（微米）。

【評(píng)價(jià)】

同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時(shí)應(yīng)該抓住時(shí)間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互

關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。

請(qǐng)同學(xué)們通過練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識(shí)，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需

要。

精選題

一、選擇題

1.銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示

為：

,放電

Pb+PbO2+2SO：+如+釬=2*SC)2+2H2O

充電

反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Ag

B.Zn（OH）2

C.Ag2O

D.Zn

2.應(yīng)用惰性電極插入500mLAgN03溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6

變?yōu)?時(shí)（設(shè)陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的

質(zhì)量是[]

A.27mg

B.54mg

C.108mg

D.216mg

二、非選擇題

3.從H+、K\CU2\a\OH\SO；-等離子中,選擇適當(dāng)?shù)?/p>

離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。

（1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都

有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為—，電解的電極反應(yīng)—，

電解的總方程式是—O

（2）以伯絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都

有氣體生成，氣體體積為2：1,則該電解質(zhì)的化學(xué)式為—，電極反應(yīng)式為—o

（3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)

的化學(xué)式為—，電解總的方程式—。

4.正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電

池反應(yīng)為2Zn+02=Zn0,其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請(qǐng)寫出：

（1）電極反應(yīng)，o

（2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。

5.定溫下，將一定量飽和Na2s04溶液用鉗電極通電電解。當(dāng)陽極逸出amol

氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgNa2s04-10H20晶體，則原來飽和Na2s04溶液的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是—。

6.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)

值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

圖2-18

②在電流強(qiáng)度為IA,通電時(shí)間為tS后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為

mgo試回答:

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。

下同）E接—，C接—，接F—o

實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開___—一—C——o

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式為o

（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸儲(chǔ)水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子電量為1.6X10-19C,試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式:

N=______

答案

一、選擇題

1.D2.B

二、非選擇題

3.(1)HC1陽極：2C1--2e-Cl2t陰極：2H++2e-H2t

總反應(yīng)式：2HC1曳鷺H2f+C12t

(2)KOH陽極：40H—4e-*2H20+02f陰極：4H++4e->2H2t

(3)CuS04總反應(yīng)式：2CUS04+2H20曳騫2Cu+2H2so4+02t

4.(1)負(fù)極：Zn—2e~*Zn2+正極：02+4e+2H20f40H-

(2)強(qiáng)堿

7100mo

5，161(36a+m)”

6.(1)D、A、BF—B—AfC—DfE

(2)2C1-2e=C12,變藍(lán)色，2I-+C12=I2+2C1-

(3)①③④⑥

,、641It

(4)—X—X-------

m21.6X10"

高考熱點(diǎn)專題測(cè)試卷：離子反應(yīng)及離子共存

說明：本試卷共分兩卷，第I卷為選擇題，把正確答案序號(hào)填在題后答題卡內(nèi).第n卷

為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答.

第I卷（共83分）

一、選擇題：每小題3分，5小題共15分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確.把正確選項(xiàng)的

代號(hào)填在題后答題卡中.

1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液AF++4OH-=A1O2+2H2O

3+

B.物質(zhì)的量相等的澳化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br-+2c12=2Fe+Br2+40-

C.硫化鉀晶體溶于水S2-+2H2。02OH-+H2s

D.向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸C0；+2H+=82T+H2。

2.某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）

A.Fe2+K+SO，NO；B.Mg2+NH：SO：CP

C.Na+K+SO：NO；D.Ba2+Na+MnO；S0廣

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液

2+-

Ca+2HC0；+20H=QiCO3J+2H2。+8；-

B.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸

CO；+2CH,COOH=CO21+H2O+2COC

C.Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體

2+

Ca+2aO+H2O+SO2=CaS3d+2HC

D.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液20-+2口20堡20口-+?27+口2個(gè)

4.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.小蘇打溶液中加入過量石灰水

2+

2HCO-+Ca+2OH"=CaCO3^+（X）2+2H2O

3+

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al+3NH3-H2O=Al（OH）3+3NH：

2+3+

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe+Q2=Fe+2Q-

+

D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H+OH-=H2O

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

+

B.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液AIO-+H+H2O=AI（OH）3i

C.澄清石灰水中滴入少量的NaHC03溶液

2+

Ca+20H-+2HCDj=CaCO3J+CO：+2H2O

2+

D.濃鹽酸跟二氧化鎰混合共熱MnO2+4FT+4C1~—Mn+2H2O+2CI2T

二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合

題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分.把

正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中.

6.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（）

A.pH=0的溶液中，F(xiàn)e3\Mg2\C「、SO：

B.水電離出的［H+］=lxl（）rmol?LT的溶液中，K?、HCO］、Cl,S2-

C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+,Fe3+>N0}SO：

D.在AICI3溶液中Na+、A10-,SO，、NO；

7.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+A1O*=Al（OH）3+HCO；

B.在溶液中亞硫酸氫鍍與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合

NH:+HSO-+20H-=SO7+NH3個(gè)+2H2。

C.氯氣通入冷的燒堿溶液中：2cl2+20H-=3CT+C10-+H2O

+

D.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+HCX）；=C02T+H2O

8.某溶液中由水電離出的H+濃度為IxIO-MmokL」，在此溶液中可能大量共存的離

子是（）

A.Al3+,SO.、NH：、CPB.K+、Fe2+>C「、MnO；

C.K+、Na\AlOj,SO：D.Na\K+>NO；、HCO；

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2「+2Q2=2Fe3++l2+4Cr

電解

B.用鋁電極電解氯化鈉飽和溶液：20-+21<20^=02個(gè)+1<2個(gè)+201<一

2++

C.向硫酸亞鐵溶液中通入H2s氣體：Fe+H2S=FeS^+2H

+

D.氯化鏤溶于水：NH；+2H2O^H3O+NH3-H2O

10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫4Fe2++2H2O2+4H=4Fe"+4H2O

B.氯化鋁溶液通入過量氨水AP+4OH=A1O；+2H2O

2+

C.碳酸鈣溶于醋酸CaC?3+2CH,（DOH=GI+2CH3COO+H2O+CB2T

D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

2+-

Ca+2C10+H20+C02=CaC3d>+2HC]

11.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2s。4

時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

A.Ba"、Mg2\NO；、8；B.Na\Al3+>C「、A1O-

C.K+、Ba2+、C「、HCO-D.NH：、Ba2+>Fe3+,CP

12.向等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaA'溶液中分別通入適量的82,發(fā)生如下反應(yīng)：

zz

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO32NaA+CO2+H2O=2HA+Na2CO3現(xiàn)有等

物質(zhì)的量濃度的NaA、NaA'、Na2CO3,NaH8s四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的

是（）

A.NaA>NaA'>Na2CD3>NaHCX）3

B.NaA'>NaA>Na2C?3>NaHCO3

C.NaW3>NaHCX）3>NaA'>NaA

D.NaA'>Na283>NaA>NaHCD3

13.下列離子方程式寫正確的是（）

A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CB2+2H2O+A1O；=A1（OH）3+HCO；

2++

B.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣H2S+Pb=PbS^+2H

+

C.氯化錢溶于水NH4+2HP^NH3-H2O+H3O

D.用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫OH-+SC)2=HSO3-

三、選擇題：每小題4分，9小題共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確

14.lOmllmoFL?的NH3?H?O與5ml2moi-LTi的鹽酸恰好完全中和，最后溶液

中所含離子的濃度大小順序是()

++

A.[H]>rNH4]>[a-]>[OH-]

+

B.[NH4]=[Cr]>[H"]>[OH-]

++

C.ra-]>fNH4]>[OH-]>[H]

-+-

D.La]>[NH4]>[H"]>[OH]

15.下列離子方程式正確的是()

+2+

A.漂白粉溶于鹽酸：Ca(C10)2+2H=Ca+2HQ0

B.磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液

2+-

2H2PO4+3Ba+4OH=Ba,(PO4)2^+4H2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2t

3++

D.飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe+3H2O=Fe(OH)3I+3H

16.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH>7時(shí)，測(cè)混合液中各離子的濃度大小關(guān)

系不正確的是()

A.[Na+]>[HA-]>[OBT]>[H+]>[A2-]

B.LNa+]+lH+]=LHA']+2[A2-]+LOH-]

+2

C.[H]+[H2A]=[OH-]+[A-]

D.[Na+]>[HA-]>[A2-]>[OH-]>[H+]

17.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是()

A.強(qiáng)堿性溶液中：K*、Na\CIOS2-

B.pH=l的溶液中：Fe2\Na\「、NH；

C.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H\C「、NO:、K+

D.由H2O電離出的[H+]=l()Tmol/L溶液中：Na+、HCO，、A10，SO：

18.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向NaHSC）4溶液中滴加Ba（OH）2溶液顯中性

+

H+SO]+Ba"+OH-=BaS4G^+H2O

3+

B.向NaAlO,溶液中加鹽酸至呈酸性A1O；+4H+=Al+2H2O

C.碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤脒^量NaOHHCO；+OH-=CO^+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入過量

+

COi2002+H2O-?2

19.下列離子方程式正確的是（）

A.NaHS水解反應(yīng)：HS+H2O?=iH2S+OH-

42+

B.石灰石溶于醋酸：CaOD3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.Al投入Fed2溶液中：Al+Fe2+=A13++Fe

2+

D.往Ba（OH）2溶液中滴入H2sO4溶液：Ba+SO^=BaSO4

20.下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）

A.Na\K?、HCO；、NO；B.H\Na\CP、O~~°-

C.Fe3+.K?、S2-.CPD.Cu2+.NO:、Mg"、SO:

21.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)

--

2HCO；+Ca2++2OH=CaO）3^+C0j+2H,0

B.向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸OH-+H+=H2。

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe+FeC13=2Fe"+3CT

2+

D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水Mg+2NH3-H2O=Mg（OH）2+2NH：

22.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3-H2O+SO2=NH4+HSO；

B.碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：HCO；+OH=CO^+H2O

+2+

C.碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：FeCO3+2H=Fe+CO2t+H2O

D.Cl2溶解在水中：Q2+H2O=2H++CT+C1CT

答題卡

題號(hào)1234567891011

分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分

選項(xiàng)

題號(hào)1213141516171819202122

分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分

選項(xiàng)

第n卷（共67分）

四、本題包括2小題共15分

23.（7分）（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2sGJ』生成白色PbSO』沉淀，再滴

入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，

寫出反應(yīng)過程的離子方程式,試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是

（2）邊微熱邊向錢明砒[NH4A1（SO4）2-12H2。]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中

性.

①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是

24.（8分）NazHPO」溶液呈弱堿性，NaH2P。4溶液呈弱酸性，在Na2HpO」溶液中

加入AgNO：溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝?

（1）NazHPC以溶液呈弱堿性的原因是；

（2）NaH2PO,溶液呈弱酸性的原因是；

（3）NazHPO4與AgNO3反應(yīng)生成Ag3PO4黃色沉淀的離子方程式是.

五、本題包括2小題共15分

25.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K*、NH：、Ag\Ba*2\3Af+、

C「、B「、CO；-、SO；、NO；中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離

子各不相同）.己知：①A+B/白I②A+Df白I③B+Cf白I④D+Cf白I⑤

A溶液中[H+]=[OH]⑥B溶液中[H+]=lxlOT2g].LT⑦c、D、E三種溶液的pH

<7,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）A為；B為

;C為；D為；E為

寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：

①_______________________________________________________________

②_______________________________________________________________

③_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

26.（7分）在含有Na+、Mg2\HCO；、SOj的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比

為：n（Na+）：n（Ng2+）：n（HCOj）：nCSO^-）=2：1：2：1

（1）向該溶液中滴加酚酸試液數(shù)滴，溶液呈________色.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有；

完全反應(yīng)后，溶液呈_________________色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：.

六、本題包括2小題共17分

27.（7分）（1）在酸性介質(zhì)中，往M11SO4溶液里滴加（NHD2S2O8（連二硫酸鍍）溶

2++

液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn+S2O^+H2OtMnO；+SO：+H

該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是.

若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

mol.

（2）向含有等物質(zhì)的量濃度的H+、Mg2\Al3\NH：混合溶液中，慢慢滴加NaOH

溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng).其中：

第二個(gè)離子反應(yīng)方程式為.

最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為.

28.（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na\Ag\Ba2\Af+、

A1O；、S2-,CO；、SO：、SO；',現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

-＞氣體甲-氣體乙

無色溶液過第迪一溶液甲過量碳酸氫鉉—溶液乙過量氫氧化鋼

f淺黃色沉淀甲-白色沉淀乙

-*氣體丙

一溶液丙

-＞白色沉淀丙

試回答下列問題：

(1)沉淀甲是：,

(2)沉淀乙是：,由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：

(3)沉淀丙是：.

(4)氣體甲成分可