高一化學上冊全冊教案2

化學綱要

高俊杰

1-1豐富多彩的化學世界

一、物質(zhì)的分類非金屬單質(zhì)

按照所含^的性質(zhì)

一純凈物

按照所含物質(zhì)金屬單質(zhì)

化學物素種類多少

總數(shù)多少劃分

有

I混合物無

機一酸

有

化電離堿

機J

合

化成分］氧化物

物

合〔氫化物

物

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)換

1.按照物質(zhì)的類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.按照反應類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

(1)四種基本類型的化學反應

反應類型

A+B=AB化合反應

AB=A+B分解反應

AB+C二A+CB置換反應

AB+CD=AD+CB復分解反應

(2)兩類反應發(fā)生的條件

①在水溶液中，發(fā)生復分解反應，至

少要具備下列條件之一：

生成沉淀(包括微溶物)；生成氣體;

生成水(嚴格地說是生成難電離的物

質(zhì))。

②在水溶液中，一種金屬與另一種可

溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應具備

的條件是：金屬活動性強的金屬置換

金屬活動性弱的金屬。

三、有關物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念

1、物質(zhì)的量

①物質(zhì)的量的定義

在化學上采用物質(zhì)的量來表示一定數(shù)目微粒的集合體，它是國際單位制七個基本物質(zhì)量之一，

符號為n,單位為摩爾(簡稱摩，符號mol),12gC-12中所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用刈

表示，含阿伏加德常數(shù)個微粒的集合體為Imol。

②物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的第化關系

n=--------

2、阿伏加德羅常數(shù)NA

Imol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號N,\表示，通常使用近似值

6。02X1()23。

2.摩爾質(zhì)量

①摩爾質(zhì)量的定義

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

②物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關系：

m

注意：

（1）摩爾只適用于微粒粒子（如分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等）。使用時必須指明粒子

的類別，并用化學式表示。通過物質(zhì)的量及摩爾的學習，樹立國際標準的意識。

（2）使用時要確實弄清“相對質(zhì)量”與“絕對質(zhì)量”的聯(lián)系與區(qū)別，不能說Imol某物質(zhì)的

質(zhì)量（或某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量。

（3）不能說“摩爾是基本物質(zhì)量之一”，應是“物質(zhì)的量是基本物質(zhì)量之一”。

（4）區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量。不能說“硫酸的摩爾質(zhì)量是98g”.

摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，在數(shù)值上等于該微粒的式量（相對分子質(zhì)量、相對原子

質(zhì)量或原子團、離子的式量）。

區(qū)別：兩者意義不同，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,或kg/mol,相對分子（原子）質(zhì)量的

單位是“1”。

4.氣體摩爾體積

（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm,常用單位是L-mor1

或m3,mol1.

（2）氣體的物質(zhì)的量（n）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n=V/Vm.

（3）標準狀況下的氣體摩爾體積：標準狀況（273K,lOlkPa）下，Imol任何氣體所占的體積

都約為22、4L,即標準狀況下，氣體摩爾體積約22、4L-mol-1.

拓展：pV=nRTpM=PRT

四、物質(zhì)的聚集狀況及分散系

1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)

主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的

體積由三個因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒

大小；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。

2.分散系;

一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其

他物質(zhì)叫分散劑。可分為：溶液（粒子直徑小于10%）、濁液（粒子直徑大于10%）、膠體（粒

子直徑在10'm~10，m）oInm（納米）=10"m

3.膠體

分散系溶液膠體濁液

外觀均一均一均一

性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定

質(zhì)

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

由于膠體和溶液在外觀上相似，用眼直接觀察很難分辨，但是我們可以根據(jù)膠體的性質(zhì)來鑒

別：丁達爾現(xiàn)象和吸附性。所謂丁達爾現(xiàn)象是在暗處，讓一束光通過膠體，在垂直于光線的

方向，可以觀察到一條光亮的“通路”；膠體的吸附性是懸浮于溶液中的小顆粒凝聚在一起而

形成沉淀，從而達到凈水的目的。比如：氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。

4.電解質(zhì)

（1）定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)。無論是在水溶液中還是

在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，主要看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離出

陰、陽離子，能電離的屬電解質(zhì)，不能電離的屬非電解質(zhì)。水溶液能否導電，只能作為判斷

是不是電解質(zhì)的參考因素。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。

②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物

質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SOz、S03、CO?）、大部分的有機

物為非電解質(zhì)。

1-2研究物質(zhì)的實驗方法

物質(zhì)的分類與提取

根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用

過濾、結晶、蒸儲、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離提純。

「不增（不引入新雜質(zhì)）、、.「除雜試劑需過量

11不減（不減少被提純物質(zhì)）fI過量試劑需除盡

原］易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）第j去除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序

則I易復原（被提純物易復原）項選擇最佳的除雜途徑

分離和提

分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例

純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

防止液體暴沸，溫度計水

提純或分離沸點不同的

蒸儲銀球的位置，如石油的蒸如石油的蒸儲

液體混合物

儲中冷凝管中水的流向

利用溶質(zhì)在互不相溶的

選擇的萃取劑應符合下

溶劑里的溶解度不同，用用四氯化碳萃

列要求：和原溶液中的溶

萃取一種溶劑把溶質(zhì)從它與取濱水里的漠、

劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶

另一種溶劑所組成的溶碘

解度要遠大于原溶劑

液中提取出來的方法

打開上端活塞或使活塞

上的凹槽與漏斗上的水

如用四氯化碳萃取

孔，使漏斗內(nèi)外空氣相

分液分離互不相溶的液體溟水里的漠、碘后

通。打開活塞，使下層液

再分液

體慢慢流出，及時關閉活

塞，上層液體由上端倒出

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

蒸發(fā)和結用來分離和提純幾種可時，要用玻璃棒不斷攪動分離NaCl和KN03

晶溶性固體的混合物溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較混合物

多的固體時，即停止加熱

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必

須在后續(xù)操作中便于除去。

二、常見物質(zhì)（離子）的檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

C1-AgNOs、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag'=AgCl1

產(chǎn)2+

so稀HC1、BaCl2白色沉淀S0?+Ba=BaS011

NH；強堿（加熱）、紅色有刺激性氣味，紅色

石蕊試紙石蕊試紙變藍一

2-

C03稀HC1、澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生,使澄清CO產(chǎn)+2H*=C021+HM)

或石灰水變渾濁

HCO.

2

ir石蕊試液紫色一紅色C0；i+2H=C02t+H2O

碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生

0H-石蕊試液溶液變藍

----------------

酚醐試劑溶液變紅

K,焰色反應紫色火焰（透過藍色

一

鉆玻璃）

Na*焰色反應黃色火焰

____

I淀粉溶液變藍色

2_

蛋白灼燒有燒焦的羽毛味

質(zhì)_

三、溶液的配制與分析

1.文字表達：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物理兩來表示容液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度，

2.數(shù)學表達式：c='J7

V

注意；公式變形

3.單位：常用單位為mol?L

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

主要儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及祛碼、藥匙

操作步驟：計算一稱量一溶解一轉(zhuǎn)移一定容

注意事項：

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶

中定容.因而不必計量水的用量。

②不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因為配制過程是用容量瓶來定容的，而容

量瓶的規(guī)格是固定的。常用的規(guī)格有l(wèi)OOmol、250mo1、500mo1、lOOOmol等。

③若配制NaOH溶液，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體，因為NaOH易吸水,

且與空氣中CO2起反應，稱量時間越長，吸水越多，導致所配溶液的濃度偏低。

④配制溶液時切不可直接將溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能在容量瓶中進行化學反應。

⑤溶液注入容量瓶前需恢復至室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應。把熱

的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會引起溶液體積偏小，所配溶液濃度將偏大。

⑥把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并且用蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2?3次，

將洗滌液注入容量瓶中，若不如此，所配溶液濃度將偏低。

⑦當容量瓶中液面接近刻度線1?2cm時，要改用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線。這樣做為了

防止溶液超過刻度線。若超過刻度線，濃度將偏低，應重新配制.

⑧定容后的溶液，必須反復搖勻，靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于刻度線，不要再加蒸鐲水。

⑨容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后，應將溶液倒入潔凈干燥的細口試

劑瓶中保存。

5.物質(zhì)的量濃度（C）和物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）之間的換算：

「1000P3

M

1-3人類對原子結構的認識

一、原子結構模型的演變

對于多電子原子，可以近似認為原子核電子是分層排布的；在化學反應中，原子核不發(fā)

生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。

二、原子的構成

1.原子的構成

電量相對質(zhì)量實際體積占據(jù)體積

原子原子核質(zhì)子z+11小小

中子N—1小小

核外電子e-11/1836小相對很大

2.幾個概念：

原子質(zhì)量：即原子的真實質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位Kg

一個粒子的質(zhì)量

粒子相對質(zhì)量：粒子相對質(zhì)量=

一個12c原子質(zhì)量義1/12

注：①單位1（一般不寫出）

②粒子：可以原子、中子、電子、微觀粒子

③質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為1

質(zhì)子數(shù)：原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和

3.有原子結構常用規(guī)律總結

（1）質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

（2）電子關系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

4.核素、同位素

核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱

II：（D）hl（T）氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。

氯氣、澳、碘

一、氯氣的生產(chǎn)仔#

通電

工業(yè)制法：2NaCl+2H，0=2NaOH+H2t+CLt（先用飽和食鹽水除HC1氣體;再用濃

陰極（負極）陽極（正極）

硫酸除水蒸氣）

實驗制法:Mn（）2+4HC1（濃）^lnCl2+2H2O+Cl2

二、氯氣的物理性質(zhì)

黃綠色，有刺激性氣味（用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔）的有毒氣體，可溶于水

（1體積水約能溶2體積氯氣）、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

三、氯氣化學性質(zhì)

（+17）287

氯元素：位于第三周期第VI1A族，原子結構：,，///容易得到一個電子形成。氯離子

C1,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

氯氣：很活潑，有毒，有氧化性。

1.氯氣與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

點燃點燃點燃

2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl;iCu+Cl2===CuCl2

占燃

d2+H2-=2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。若在光照條件下發(fā)生爆炸。

注意：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的

氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

2.氯氣與水反應

光昭

Ch+HzO-HC1+HC10（次氯酸）2HC1O===2HC1+02t溶于水得到黃綠色溶液稱為新

制氯水。

3.氯氣與堿反應生產(chǎn)次氯酸鹽、氯化物、水。

2cl2+2Ca（OH）?=CaCl2+Ca（C10）2+2H20漂白粉失效：Ca（C10）2+H20+C02=CaCO3+2HCl0

光昭

21IC10===2HC1+O2tCL

+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

4.氯氣的用途

氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應用十分廣泛。自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、

藥物的合成、染料、冶金和制漂白劑等都需要用到氯氣

四、澳、碘的化學性質(zhì)

1.與金屬反應

2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+L2FeL（氧化性Br2>I2）

2.與非金屬反應

Br2+112=2IIBr上+口才公2Hl

（氧化性F2>CL>Bn>L）

3.與水的反應X2+H2O^^HX+HXO(CL,Br2,I2)

4.與堿溶液的反應

Br2+2Na0H=NaBr+NaBr0+H20

5.置換反應

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2

（氧化性F2>Cl2>Br2>I2還原性I2>Br2>Cl2>F2）

5.鹵化銀

Ag+Cl=AgCll（白色沉淀）Ag-+Br=AgBrl（淡黃色沉淀）

Ag'+I三AglI（黃色沉淀）（X-的檢驗，Ag+Br-=AgXI）

光照

2AgBr===2Ag*+Bn

氧化還原反應

1.化合價變化的是氧化還原反應

化合價不變化的是非氧化還原反應

2.氧化劑：得電子，價降低，被還原，發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

還原劑：失電子，價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化還原反應的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

金屬與非金屬化合，形成離子化合物，這是電子的得失（特例除外）

非金屬與非金屬化合，形成共價合物，這是電子的偏移（特例除外）

4.學會用雙線橋和單線橋分析氧化還原反應

5.氧化還原反應中的兩個重要反應類型：歸中反應（只靠攏不交叉）；岐化反應

6.氧化還原反應中的規(guī)律：化合價升降總數(shù)相等，即電子轉(zhuǎn)移守恒

7.對一個氧化還原反應（歧化反應除外）

氧化性（即得電子能力）比較：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原劑（即失電子能力）比較：還原劑>還原產(chǎn)物

8.常見的氧化劑、還原劑：

常見的氧化劑：

（1）活潑的非金屬單質(zhì):Cl2、B「2、。2等

（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCb、CuCl2、AgNC）3等

（3）含有較高化合價元素的化合物：H2so4、HNO3、KMnCU、K2Cr2O3.Mn02.HCIO4、

HCIO3、HCIO等。

常見的還原劑：S2>l>Fe2+>Br

（1）活潑成較活潑的金屬：K、Na、Al、Mg、Zn等

單質(zhì)的還原，生腐增昌、

k,Na.Ca,牧，Al,ZtuFe,Sn,Fb,H>Cu*Hg?Pl,Au

（2）含低價金屬陽離子的化合物：FeCL

（3）某些非金屬單質(zhì)：C、電、Sr、P等

（4）含有較低化合價元素的化合物：HCLNa2S.KI、NH3、CO、SO2>NazSCh等在含可變

價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)成化合物）既可做氧化劑，又可做還原

劑。如CI2、S5、S、H2O2等既具有氧化性、又具有還原性。

鈉

一、鈉的物理性質(zhì)

鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度為0.97g?cm；熔點為97.8℃。

二.鈉的化學性質(zhì)

1.與金屬的反應

點燃

4Na+02=2Na20（白色）2Na+02==2Na20z（淡黃色）

占燃

2Na+Cl2==='2NaCl

2.與水反應：2Na+2H20=2Na0II+H2t

3.與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+Hzt2Na+H2S0.1=Na2S0.l+H2f

4.與鹽反應：

A.鹽溶液：鈉與硫酸銅溶液的反應

@2Na+2H20=2Na0H+H21

②CuSOi+2NaOH=Na2SOi+Cu（OH）2\

B：鈉和熔融鹽反應2Na+CuS0,（熔融）=Cu+Na2soi

4Na+TiCL（熔融）=Ti+4NaCl

三、鈉的制備...

工業(yè)上通常采用電解熔融的NaCl2NaCl避曳2Na+Cl2

四、鈉的用途

鈉可用于從鈦、錯、鋁等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)。鈉和鉀的合金在常溫下

是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧

能力強，常用于道路和廣場的照明。

五、過氧化鈉

2Na202+2H20=4Na0H+02t2Na202+2C02=2Na2C03+02

2Na202+4HCl=4NaCl+2I120+02t

六、鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

易溶于水（但比Na2c溶解度小）溶

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變紅

液呈堿性（酚酸變淺紅）

受熱易分解

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解

2NaHC0i=^=Na2C0：i+C02t+H20

2++

C03+H——HC03HCO3+H----C02t+40

與酸反應HCOJ+H+=C02t+1L0相同條件下放出CO?的速度NaHCCh比

Na2c快

NaC0+Ca（OH）2----CaC01+

233NaHC0+Na0H----Na2cO3+H2O

2NaOH3

與堿反應反應實質(zhì)：HCO3-+0H-----H0+

反應實質(zhì):co廠與金屬陽離子的復2

C0.32-

分解反應

與H0和Na2cO3+CO2+H2O----2NaHC0

23不反應

2

C02的反應C03-+H20+C02----2Hcor

CaCl+NaC0----CaC0I+2NaCl不反應

與鹽反應22:(:1

2+2-

Ca+C03----CaC031

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關系帆黑、加黑荔熱

離子反應

一、強弱電解質(zhì)的概念

強酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數(shù)鹽類在水溶

液中能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。弱酸（如碳酸、次氯酸、醋酸等）、弱堿（如

一水合氨等）等在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

二、離子反應

在水溶液中，有自由移動的離子參加的化學反應稱為離子反應。

三、離子方程式的書寫

1.寫：寫出反應的化學方程式

2.拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

3.刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

4.查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

四、離子方程式正誤

1.看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

2.看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

3.看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

4.看離子配平是否正確

5.看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

6.看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

五、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)

生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如B產(chǎn)和SO/、Ag"和Cl、Ca?+和⑩二Mg2

+和01「等

22

B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和cO3;HCO3-,SO3\on

和NHj等

C、結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0H\CII3COO,OH和IIC03

等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe?+、Fe3\CiT、MnOJ等離子,酸

性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0H）。（4）離子方程式正誤判斷（六

看）

鎂

一、鎂的提取

從海水中提取鎂的步驟是先將海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰，并將石灰制成石灰乳，

然后將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂與鹽酸反應，蒸發(fā)結晶可獲得六水合氯化

鎂晶體（MgCb-6H2。）.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，電解熔融的

氯化鎂可以得到金屬鎂。

MgCl2+Ca（Oil）產(chǎn)Mg（OH）21+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H20

MgCl2-6II20^IgCl2+6Il20MgCk（熔融）Mg+Cl2t

二、化學性質(zhì)

1.與非金屬的反應

點燃點燃

2Mg+02==2Mg03Mg+Nz二二二MgN

Mg+Cl22MgeI2Mg+S^MgS

2.與水的反應Mg+2H20^lg（0II）2+H2t

3.與酸反應Mg+2HCl=MgCh+H2t

24

（離子方程式:Mg+2H=Mg+H2t）

4.金屬鎂的還原性：能奪取C02氣體的氧，使之還原。

點燃

2Mg+CO2===2MgO+C

三、鎂的物理性質(zhì)和用途

鎂是一種重要的金屬材料，密度較小（1.74g-cm-3）,鎂能與銅、鋁、錫、鎰、鈦等形

成許多合金（約含鎂80%）。雖然鎂合金的密度只有1.8g-cm-3左右，但硬度和強度都較大，

因此被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等。由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來

制造信號彈和煙火。氧化鎂的熔點高達2800C,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

鋁

將鋁土礦與氫氧化鈉溶液混合,其中的A1Q與NaOH發(fā)生反應,生成能溶于水的偏鋁酸鈉。

過濾后去掉殘渣，在濾液中通入過量CO2氣體，使溶液酸化，NaAlO?可以轉(zhuǎn)化為A1（OH）3沉淀.

將Al(OH)3在高溫下灼燒，即可得到AM)3。由于氧化鋁較穩(wěn)定，而鋁單質(zhì)的活動性又較強，工

業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁。

Al203+2Na0H=2NaA102(偏鋁酸鈉)+H20NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3

2Al(0H)3^Al203+3H202Al2O3理電-4A1+3O,t

二、鋁的性質(zhì)及用途

鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕能力強等特點，

主要用于建筑業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)。鋁合金可做建筑外墻材料及房屋的門窗，可制

成汽車車輪骨架和飛機構件，還可用于制造電子元件。

三、鋁的化學性質(zhì)

點燃

1.與非金屬：4A1+3O2===2A12O32A1+3clZ===2A1CL

3>

2.與弱氧化性酸：2A1+6HC1===2A1C13+3H2t2A1+6H===2A1+3H2t

與強氧化性酸：鈍化

3.與堿：2Al+2Na0H+21I20===2NaA102+3H2t2A1+21120+20ir===2A102+3H2t

菖溫

4.與金屬氧化物：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量

熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應。

5.與鹽溶液：2A1+3CUSOF==3CU+A12(SOI)32A1+3CU2===3CU+2A13+

四、氧化鋁

既能與強酸反應又可以與強堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如氧化鋁。

1.與酸反應：A12O3+6HC1=2A1C1;)+3H2O

2.與堿反應：Al203+2Na0II=^NaA102+1120

五、氫氧化鋁

1.制備：

⑴從鋁鹽中制備:A1CL+3NH3?H20Tl(0H)31+3NH.(C1

A1"+3NH3?40=Al(OH)3I+3NH；

(2)從偏鋁酸鹽中制備：

NaA102+C02+2H20=Al(OH)3I+NaIIC03A102+C02+2H20=Al(Oil)3I+HCO3

2

2NaA102+C02+3H20=2A1(OH)3I+Na2c0,2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3

2.不穩(wěn)定性:2A1(0H)3=Al203+3H20

3.與酸反應:Al(OH)3+3HCl^lCl3+3H20

4.與堿反應:Al(0H)3+Na0HKaAia+2HQ

六、“鋁三角”(氫氧化鋁的反應在上面已經(jīng)提到，略):

A13++3OH=A1(OH)1

AlCl3+3NaOII=Al(OH)3I+3NaCl3

Al3++40H=A10+2H0

AlCl:1+4NaOH=NaA102+2H20+3NaC122

4

NaA102+IICl+H20=^\l(0II)3I+NaClA1O2+H+H2O^\1(O11)3I

A1CV+4H-，+2Ha

NaA102+4HC1==AICL+NaCl+H20

六、明研凈水原理

明磯溶于水后發(fā)生電離:KAI(SO,)2=K*+A13，+2S0產(chǎn)

鋁離子與水反應生成Al(0H)3膠體:A產(chǎn)+3H20Tl(0嘰(膠體)+31f

鐵、銅

2)

FeO--~~?Fe——一?Fe(OH)2

Fe(SCN)

血紅色3O2+H2O

Fe(0H)3

△

一、鐵的冶煉

1.原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等

2.反應器：煉鐵高爐

3.化學反應過程

點燃局溫

①制造還原劑C+02===C02C02+C==2C0

②

還原鐵礦石Fe2()3+3C02二二二2Fe+3c。2

局溫高溫

③

除去雜質(zhì)CaC03===CaO+CO2tCaO+Si02===CaSiO3

二、鐵銅的性質(zhì)

點燃點燃

1.與非金屬反應:2Fe+3Cl2===2FeClCu+Cl2==CuCl2

2Fe+3Br2=2FeBr3

Fe+l2=Fol22Cu+L與Cui

Fe+S4FeS

2CU+S=CU2S

鐵銅與強氧化劑反應轉(zhuǎn)化成較高價態(tài),與弱氧化劑反應轉(zhuǎn)化成較低價態(tài)。

高溫

2.與水反應：3Fe+4H20(g)==Fe30.i+4H2

2

3.與酸反應：Fe+2HCl=FeCk+H2tFe+2H'=Fe^H2f

4.與鹽酸反應：Fe+CuS0t=FeS0i+CuFe+Cu24=Fe24+Cu

Cu+2AgN()3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+2Ag'=2Ag+Cu2

Fe+2Fe3=3Fe2+

Fe+2FeCl3=5FeCl2

32

Cu+2FeCh=CuCl2+FeCl2Cu+2Fe*=Cu*+2Fe2'

三、Fe"與Fe"的檢驗

1.Fe2+的檢驗

(1)顏色：淺綠色

(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后變成紅褐色

2，

Fe+20H-=Fe(OH)2I4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3I

(3)先加KSCN溶液,再加氯水(或雙氧水)：溶液為血紅色

2Fe2*+CL=2Fe3t+2Cr

2.Fe"的檢驗

(1)顏色：淡黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色Fe"+3SCN==Fe(SCN)

3+

(3)加NaOH溶液：有紅褐色沉淀Fe+30H=Fe(0H)3I

四、Fe"與Fe”的轉(zhuǎn)化

(1)F/fFe*

2t3+

2Fe+Cl2=^Fe+2Cl2Fe"+Br2=2Fe*+2Br

(2)Fe3，-Fe2t

Fe+2Fe"=3Fe"Cu+2Fe"=Cu"+2Fe"

S2'+2Fe3，=S+2Fe2t21+2Fe"=L+Fe"

五、生鐵與鋼

生鐵是含碳2%?4.5%的,鋼是含碳0.03%~2%?

硅

一、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。

一般不溶于水。(Na2SiO3、KSO：,除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱

作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料.、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、

水泥。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2C03

Na2SiO：i+2CO2+H2O=H2SiO3I+2NaHC03

二、二氧化硅

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，

其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А?瑪瑙飾物，石英用煙，光導纖

維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiOz無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧

化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

高溫

1.酸性氧化物：SiOz+CaO===CaSiOsSiO2+2NaOH=NazSiOs+EO

高溫

2.弱氧化性：SiO2+2C===Si+2COt

3.氟的親硅性：SiO2+4HF=Siht+2H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

①水泥：原料：黏土、石灰石、石膏。反應器：水泥回轉(zhuǎn)窖

②玻璃：原料?：石灰石、純堿、石英反應器：玻璃熔爐普通玻璃組成：Na2O<30?6SiO2

擴展：復雜硅酸鹽的書寫：

金屬氧化物(較活潑金屬的氧化物?較不活潑金屬的氧化物)?Si02-H20

三、硅

有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃),硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。

是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

局溫局溫

1.制備原理：SiO2+C===Si+2COtSi+2Cl2==SiCliSiCl.,+2H2==Si+4HCl

2.性質(zhì)：Si+Ozz^SiOzSi+2NaOH+H2O^a2SiO3+2H2tSi+4HF=SiF.tt+2H2t

硫

一、二氧化硫

1.制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

2.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比），是嚴重的大氣污染

物，形成酸雨。

3.化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸上$。3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱

會變回原來顏色。這是因為H2s。3不穩(wěn)定，會分解回水和SO?

4.可逆反應的概念：在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的

化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

①酸性氧化物S02+H20—H2SO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3I+H20

SOz+Na2s03+HQ=NaHS03

催化劑

②還原性SOz+Bm+ZIIQ712soi+2HBr2so~~天?S03

33t2+

SO2+H2O2=H2SO4S02+2Fe*+2H20=2Fe+S04'+4H

③氧化性S02+2H2S=3SI+IL0

實驗室制取S02:Na2s03+HE0,（濃）=Na2S04+H20+S02t

二、硫

點燃AA

S+O22=?'S02S+Fe^FeSS+2Cu^Cu2S

三、硫化氫（氫硫酸）

實驗室制取H2s的原理:FeS+H2s0&（稀）=FeS（h+H2st

尾氣處理：H2s+2NaOHKa2S+2H2。

四、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

濃H2so4、…

C.zHizOn======I2C+IIH2O放熱

2H2s0」（濃）+C=C02t+2H