高中化學(xué)必修一課時練習(xí)六

第3節(jié)氧化劑和還原劑

第一課時氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)第一課時氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

A.氧元素的得失B.氫元素的得失

C.電子的得失或偏移D.元素化合價的升降

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A.化合價的變化B.電子轉(zhuǎn)移-C.得氧D.失氧

3、下列說法中，正確的是

A.失去電子是還原劑，具有氧化性

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原，也可能被

氧化

4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失

B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

5、下列說法中正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原；

B.在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變；

C.有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

D.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了。

6、下列說法中，正確的是

A.氧化劑是在反應(yīng)中化合價升高，本身被還原的物質(zhì)

B.氧化劑是在反應(yīng)中得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)

C.還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低

D.在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

7、下列敘述正確的是

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時一定是被還原

C.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

8、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是

①H2+CI2A2HC1②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T

③2H2OJft2H2f+02T④CUO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O

⑤2Hg002Hg+02T

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

9、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.CuO—CuB.Fe—FeCb

C.H2s04-C11SO4D.HNO3-NO2

10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A.一定被氧化B.一定被還原

C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是

11、下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是

23+

A.F-,Br-,S-B.Fe,MnO4,NO；

+

C.Cl2,HCIO,MgD.CIO~,CIO；,Ag

12、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

13、還原劑①反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，②反應(yīng)中失電子的物質(zhì),③反應(yīng)過程中有元素

化合價升高的物質(zhì)，④反應(yīng)過程中有元素化合價降低的物質(zhì).正確的組合是

A.②③B.①④C.①③D.②④

14、氧化鈣是堿性氧化物，下列關(guān)于氧化鈣性質(zhì)敘述不歪理的是

A.氧化鈣可以與水反應(yīng)生成堿B.氧化鈣可以與鹽酸反應(yīng)

C.氧化鈣可以和NazO反應(yīng)D.氧化鈣可以與CO2反應(yīng)

15、下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)

16、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，

被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（NazSeCh）,能消

除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是

A.作還原劑B.作氧化劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

17、寫出下列反應(yīng)方程式：是離子反應(yīng)的寫出離子反應(yīng)方程式；是氧化還原反應(yīng)

的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑、被氧化元素，氧化產(chǎn)物

⑴小蘇打溶液中加入鹽酸

⑵過量CO2通入碳酸鈉溶液

⑶硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合

⑷過氧化鈉和水反應(yīng)

⑸將金屬鈉投入硫酸銅溶液中

18、在反應(yīng)中：2KMnO4+16HCl（*）=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O

①一元素得電子，元素被氧化（填元素名稱）。

②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子數(shù)目之比為^________,氧化劑與還原劑的粒子數(shù)

目比是。

③若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生C12的質(zhì)量為7.1g0

④離子方程式為：。

19、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空

氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+o這個變色的過程中的Fe?+被

（填“氧化”或“還原”）。若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有

效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：。

A、氧化性B、還原性C、酸性D、堿性

20、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

02、H2CrO4>Cr（0H）2、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2—>02

（1）該反應(yīng)中的還原劑是o

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

21、在反應(yīng)中2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。,其中元素被氧

化,元素被還原,是氧化劑,是還原劑,氧化劑

和還原劑的物質(zhì)的量之比為

課時練習(xí)2

1、既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

①生石灰加水②S02氧化成S03③C0燃燒④熾熱的碳和水蒸汽反應(yīng)⑤鈉燃燒

A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤

2、在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是

A.2F2+2H2。==4HF+O2B.C+H2O==CO+H2

C.2Na+2H2O==2NaOH+H2TD.CI2+H20==HC1+HC10

3、下列帶括號的氣體在反應(yīng)中只做氧化劑的是

A.2F2(g)+2H2O=4HF+O2f

B.SO2(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2s(g)+Bn=2HBr+S|

D.3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO

4、以下反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.8NH3+3Cl2=6NH4cl+N2

B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C.2NH4Cl+Ca(OH\^=CaCl2+2NHiT+2H2O

D.4NaClO+PH3=H3PO4+ANaCl

5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是

A.SO2+H2Ob^H2sChB.C12+H2O=HC1+HC1O

C.3Fe+4H20（g）高溫Fe，O4+4H，D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

6、下列反應(yīng)中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB.2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2T

C.2Na2（h+H2s04=Na2sO4+H2O2D.3Na2（h（熔融）+Fe2（）3=2Na2FeO4+Na2O

7、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f,

下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,生0是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)

量比為1:1

8、已知KH和H20反應(yīng)生成H2和K0H,反應(yīng)中ImolKH

A.失去Imol電子B.得到Imol電子C.失去2moi電子D.沒有電子得失

9、在反應(yīng)3cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2。中，得電子的原子和失電子的原子

個數(shù)比是

A.5:lB.l:5C.l:lD.3:l

10、下列各物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

的是

A.Fe2O3+COB.Fe2O3+AlC.HN03（濃）+CD.H2s。4（濃）+C

11、用48mL0.1mol/L的FeS04溶液，恰好還原2.4xlCPmol[RO（OH）2]+離子.則

R元素的最終價態(tài)為

A.+2B.+3C.+4D.+5

12、根據(jù)以下幾個反應(yīng)：

①C/2+2KI^=2KCl+I2

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③ZFeC%+2KI^=2FeCl2+2HCI+I2

@I2+SO2+2H2。^=H2SO4+2HI判斷氧化性

由強(qiáng)到弱的順序是

3+

A.Cl2>I2>Fe>SO]

3+

B.C/2>Fe>I2>SO?

i+

C.Cl2>Fe>SO2>Z2

3+

D.Fe>/2>C/2>SO2

13、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2s。3+12+H20===2HI+H2SO42FeC13+2HI===2FeCl2+2HC1+I2

3FeCb+4HNO3===2FeCl3+NOf+2H2O+Fe（NO3）3

A.H2s。3>I>Fe2+>NOB.I>Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I

14、據(jù)下列反應(yīng)判呼有關(guān)物質(zhì)的氧化性順序正確的是

①F2+2NaCl（熔融）====2NaF+C12②CI2+2NaBr====2NaCl+Br2

③Br2+2NaI====2NaBr+12

A.F2>Br2>l2>C12B.I2>Br2>C12>F2

C.F2>C12>Br2>l2D.NaI>NaBr>NaCl>NaF

15、已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、CI2、FeCh、I2氧化性依

次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可熊發(fā)生的是（）

A.3Cl2+6Feb=2FeCl3+4FebB.Cl2+Feb=FeCl2+12

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2COC12+CI2T+3H2OD.2Fe+21—=2Fe+12

16、已知R2（Dx2-離子在一定條件下可以與Mi?+離子作用，使其變?yōu)镸n04、而本

身則變?yōu)镽O42-離子；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5,

則x的值是

A.7B.8C.5D.4

2-+3+

17、M2。，與S②一在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2OT+3S+14H=2M+3S；+7H2O

則M2O7中M的化合價是（D）

A.+2B.+3C.+4D.+6

用Na2sO3還原MnO「，如果還原含有2.4xl（）-3molM11O4-的溶液時，消耗

0.2mol/L的Na2sO330mL,則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A+1B+2C+4D+5

18、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道

它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①G—Q+NaCl②Q+IW—?X+H2

③Y+NaOH->G+Q+H2O④Z+NaOH-Q+X+H2O

這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為（）

A.GYZQXB.GYQZXC.QGZYXD.ZXGYQ

19、“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的鼠化

物（如：KCN）,化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3f（已配平）.

⑴生成物A的化學(xué)式為,反應(yīng)中被氧化的元素

為?

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成。則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為?

（3）雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2+2HC1=H2O2+2NaCI.這個反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水

的

性。向含有酚醐的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液紅色褪去。體現(xiàn)

了H2O2的性.將H2O2加人的酸化的KMnCU溶液中，溶液

的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的性.

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是___________________________________

20、已知銅在常溫下能被硝酸溶解，反應(yīng)的方程式為

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

⑴請將上述反應(yīng)該寫成離子反應(yīng)方程式

⑵上述反應(yīng)，氧化劑是,硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參

加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的o

21、NH4NO3在不同條件(溫度)下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能

發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，

根據(jù)已學(xué)知識(化合價升降規(guī)律等)判斷，下列反應(yīng)可能的是

A、NH4NO3-N2+O2+H2OB、NH4NO3-NH3+HNO3

C、NH4NO3->O2+HNO3+H2OD、NH4NO3-N2+HNO3+H2O

E、NH4NO3-N2+NH3+H2OF、NH4NO3-N2O+H2O

22、化工廠常用氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為3cb+8NH3==6NH4CI+

N2

⑴被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是多少？

⑵當(dāng)有160.5gNH4cl產(chǎn)生時，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量是多少？

第二課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

課時練習(xí)1

1、關(guān)于鐵的敘述，正確的是

A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

B.鐵在自然界中都以化合態(tài)存在

C.鐵在Cb中燃燒火星四射

D.鐵在干燥的空氣中不易與。2反應(yīng)

2、下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是

A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

B.鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性

C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化

3、鐵在氧氣中灼燒，生成物是

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

4、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是

A.CuClB.Fe3O4C.FeCl3D.FeCl2

5、在下列各溶液中分別放入鐵片，反應(yīng)一段時間后取出，使“鐵片”質(zhì)量增大的溶液是

A.鹽酸B.稀H2SO4C.CuSO4D.濃HC1

6、過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在的例子是

A.Fe2+B.Fe3+C.H+D.Fe3+Fe2+

7、既有氧化性，又有還原性的微粒是

A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+

8、下列關(guān)于FezCh敘述不正確的是

A.黑色的粉末B.具有氧化性C.具有磁性容易被磁化D.可用作染料

9、露天體育場大多用紅色跑道，這是因為紅色會給人視覺上強(qiáng)烈的刺激，它可以刺激人體

神經(jīng)和肌肉的興奮和沖動，從而最快幫助選手進(jìn)入比賽狀態(tài)。這種跑道的紅色顏料多是性

質(zhì)穩(wěn)定的三氧化二鐵，下面有關(guān)三氧化二鐵的說法中正確的是

A.鐵在純氧中燃燒可以得到三氧化二鐵

B.三氧化二鐵可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)

C.這種跑道的紅色顏料是用鐵制備的

D.三氧化二鐵能和水反應(yīng)生成氫氧化鐵

10、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按銀白色、白色、黃色、紅棕色順序排列的是①金屬鈉在純

氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③Fe(OH)3受熱分解得到的固體④鐵

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.④②①③

11、建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦

建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。古代磚窯燒供氧不足磚窯中產(chǎn)生

大量CO,因此燒出青磚，現(xiàn)代磚窯供氧充足因此燒出紅磚。因此有人提出以下可能的原

因：①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是FezCh;③FezCh長期受酸雨侵蝕會風(fēng)化溶解

使磚瓦強(qiáng)度降低；④FezCh性質(zhì)穩(wěn)定；⑤紅磚中含有FezCh。你認(rèn)為有道理的是

A.①⑤B.②③④C.②④D.①②③④⑤

12、將Fe(OH)2，露置在空氣中充分加熱灼燒，所得產(chǎn)物為

A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.Fe(OH)2

13、將NazCh投入到FeCb溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化

14、用鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的質(zhì)量減少，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是

+

A.稀硫酸B.CuSO4C.Na2SO4D.H

15、工業(yè)上常用FezCh和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中

A.氧化劑是COB.氧化劑是FezCh

C.氧化劑是FeD.還原劑是CO2

16、為了除去銅粉中的少量鐵粉，可以選取下列哪種溶液

A.濃鹽酸B.硝酸銀C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液

17、要除去FeCb中少量的FeCb，可行的方法是

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入銅粉D.加入鐵粉

18、將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)

的Fe3+和未反應(yīng)Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1

19、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴鐵銹中加入鹽酸：

⑵一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中

(3)硫酸銅溶液與澄清的石灰水混合

20、鑒別鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和FesCU四種粉末的方法

21、用化學(xué)方程式表明下列的變化(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)：

FeCl2-*Fe(OH)2^FeSO4

Fe<JI

FeCl3-Fe(OH)3^Fe2(SO4)3

22、制備Fe(OH)2時，在一支盛有FeCb溶液的試管中，滴入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象

是.

發(fā)生的化學(xué)方程式_____________________________________________________________

若用長滴管吸取不含02的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCb溶液液面下，再

擠出NaOH溶液，這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色.除去蒸儲水中溶解的。2

常采用.

課時練習(xí)2

1、三氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在lnm~100nm之間B.都能通過半透膜

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.都呈紅褐色

2、元素X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化:

置換_化合；

xAXY2w-----XY3

化合I

則X為-----------化合-------------*

A.FeB.CuC.SD.C

3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe?+,進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

4、把鐵片投到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是

A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.AgNO3

5、長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是

A.NaOH溶液B.FeSCU溶液C.NaCl溶液D.C11SO4溶液

6、下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生氫氣的是

A.紅熱的鐵和水蒸氣B.鐵和HC1溶液

C.鎂與HC1溶液D.鐵和Fe?(SO4)3溶液

7、要除去FeCb溶液中的少量FeCb，可行的辦法是

A.滴加KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉

8、下列說法不正確的是

A.Fe(OH)2為白色固體，在空氣中能長期存在

B.Fe(OH)3為紅褐色固體，在空氣中可長期存在

C.Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3是氧化還原反應(yīng)

D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能和酸反應(yīng)

9、下列離子方程式中正確的是

A.FeCb溶液跟過量的Zn反應(yīng)：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

+2+

B.Fe跟稀HNC>3反應(yīng)：Fe+2H=2Fe+H2t

3+

C.Fe2(SO4)3溶液品艮Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe+3OH=Fe(OH)3；

D.Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

10、某溶液中可能存在Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是

A.一定有Fe2+、Fe3+

B.一定有Fe3+,一定沒有Fe?+

C.一定有Fe3+,可能有Fe?+

D.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+

11、下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，其中能生成+3價鐵的是

A.鐵和稀硫酸B.鐵和氯化銅溶液C.鐵和氯氣D.鐵和氧氣

12、FeCb溶液一般是棕色黃色的，下列情況可使其黃色褪去的是

A.加入過量的Fe粉B.加入Zn粉

C.加入過量的Cu粉D.向中滴加新制氯水

13、農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用

鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述簿誤的是

A.鐵發(fā)生還原反應(yīng)B.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵是還原劑D.鐵失去電子

14、制取Fe(0H)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成

溶液，③把蒸儲水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵悄，⑤向FeSCU溶液中滴入足量

NaOH溶液，⑥把盛有NaOH溶液的滴管伸入FeSCU溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行

的操作及其正確順序是

A.③②④⑥①B.③②④①⑥C.③②④⑤⑥D(zhuǎn).②④①⑥⑤

15、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeC13+Cu=2FeCL+CuCb.

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

16、實驗室中制取硫酸亞鐵時,下列試劑中最為理想的是

A.鐵片和稀H2sCUB.FeO和稀H2sCU

C.Fe(OH)2和稀H2so4D.FezCh和稀H2so4

17、將Cu片放入O.lmoLL-iFeCb溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中[Fe3+]:

[Fe2+]=2：3,則Ci?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.3：2B.3：5C.4：3D.3：4

18、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶

液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.l.Omol/L

19、8.56g某三價金屬氫氧化物，煨燒后生成6.4g氧化物。由此可推算出該金屬氫氧化物的

摩爾質(zhì)量為,該金屬的相對原子質(zhì)量是，它是___元素。20、

21、取某鋼樣粉末3.00g,放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過足量的含Ba(OH)2

的溶液，得到0.4925g沉淀物。

⑴鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是；

⑵產(chǎn)生的氣流通過Ba(OH)2的化學(xué)方程式是；

⑶此鋼樣里含碳的質(zhì)量百分含量是