第01講 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第04講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素目錄CONTENTS01考情透視02知識(shí)導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算2024吉林卷10題，3分；2023河北卷12題，3分；2022遼寧卷12題，3分；2022浙江6月卷20題，2分影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2024·北京卷13題，3分；2024·甘肅卷10題，3分；2024·安徽卷12題，3分；2023廣東卷15題，4分；2022海南卷8題，2分考情分析分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：（1）考查一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)速率快慢判斷、影響化學(xué)反應(yīng)的因素等。（2）結(jié)合化學(xué)平衡，考查對(duì)反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)的理解及計(jì)算。2．從命題思路上看，側(cè)重以化工生產(chǎn)或新信息為背景，與反應(yīng)熱或化學(xué)平衡相結(jié)合，考查反應(yīng)速率的計(jì)算、比較及影響因素。

（1）選擇題結(jié)合化學(xué)平衡圖像、圖表考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)考情分析速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，結(jié)合反應(yīng)歷程，考查決速步、活化能等相關(guān)知識(shí)。（2）非選擇題常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息進(jìn)行命題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、速率的影響因素、速率方程等。3.根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：（1）反應(yīng)速率的定量計(jì)算；（2）反應(yīng)速率的影響因素的理論解釋；（3）提高圖像類信息的分析能力，關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2．了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來(lái)表示。減少增加

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能______，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的____________之比。不同化學(xué)計(jì)量數(shù)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d

(4)

同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對(duì)反應(yīng)速率也有較大影響。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個(gè)方法

【易錯(cuò)提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。m∶n∶p∶q

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1.定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如______產(chǎn)生快慢、______生成快慢等)來(lái)定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。氣泡沉淀2.定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越____，反應(yīng)速率越____。大大②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成__________的化學(xué)反應(yīng)速率。同一物質(zhì)①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為__________。同一單位(1)歸一法

大

>大常用以下兩種方法：3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，時(shí)間越____，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越______，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率越______。短大大知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

快、慢多、少高、低2.定量描述：(根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)量，單位時(shí)間內(nèi)：)①測(cè)定氣體的______;②測(cè)定物質(zhì)的________________;③測(cè)定物質(zhì)或離子的__________;④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的__________。體積物質(zhì)的量的變化濃度變化熱量變化3.測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法(1)量氣法(2)比色法(3)電導(dǎo)法(4)激光技術(shù)法

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)測(cè)量數(shù)據(jù)①單位時(shí)間內(nèi)收集氫氣的______；體積②收集相同體積氫氣所需要的______；時(shí)間

④用傳感器測(cè)____________變化。

⑤測(cè)相同時(shí)間內(nèi)_________。

⑥相同時(shí)間內(nèi)__________變化；恒容壓強(qiáng)⑦相同時(shí)間內(nèi)絕熱容器中______變化。溫度【例1】(23-24高三下·廣東·期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

)

考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解【例1】(23-24高三下·廣東·期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示

【例1】(23-24高三下·廣東·期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

)DC.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解C.反應(yīng)速率有時(shí)不一定能察覺，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.化學(xué)反應(yīng)速率正是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量【易錯(cuò)提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

C

D

考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

B.由表中數(shù)據(jù)可知，每20minN2O濃度消耗0.020mol/L，因此當(dāng)100min時(shí)N2O消耗完全考向2考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020C

由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)勻速進(jìn)行，與起始濃度無(wú)關(guān)

【變式訓(xùn)練1】(23-24高三下·河北·期中)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z

三種氣體物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)方程式為:X+3Y2ZB.該反應(yīng)條件下，2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大C.第2min時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率D.2min后雖然X的濃度不再變化，但X仍在發(fā)生反應(yīng)【答案】C

22024025025560.284.692.695.21.21.81.92.10.20.30.40.6

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

√【分析】化學(xué)平衡作為高考重要考查內(nèi)容，是考試的難點(diǎn)也是重點(diǎn)

【例3】(23-24高三下·福建·開學(xué)考試)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是(

)

考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較A.由曲線2可推測(cè)：溫度升高可以提高離子遷移速率B.由曲線4可推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)【例3】(23-24高三下·福建·開學(xué)考試)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是(

)

考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較A.由曲線2可推測(cè)：溫度升高可以提高離子遷移速率

A【例3】(23-24高三下·福建·開學(xué)考試)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是(

)

考向3考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較B.由曲線4可推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C.由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是CH3COO-的遷移速率大于Cl-的遷移速率

D.由圖甲、乙可判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)

已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對(duì)速率如下表：取代基________________________________相對(duì)速率108451.71.0下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.中4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)B.該歷程中，

水解速率，較大程度地受到OH-濃度大小的影響C.發(fā)生該歷程水解速率：

√

D

考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說(shuō)法正確的是()A.n=1,c1>c2>c3

B.t=10min時(shí)，v(N2O)=2.0×10-3mol?L-1?s-1考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說(shuō)法正確的是()A.n=1,c1>c2>c3

考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說(shuō)法正確的是()

B.t=10min時(shí)，v(N2O)=2.0×10-3mol?L-1?s-1

考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0C.相同條件下，增大N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率

下列說(shuō)法正確的是()考向4考查化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol?L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列說(shuō)法正確的是()

D①利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定：如通過測(cè)量釋放出一定體積氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。如氣體體積、體系壓強(qiáng)、顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。【思維建?！?1)測(cè)定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。(2)測(cè)定方法②利用科學(xué)儀器測(cè)量：如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。

(2)測(cè)定方法

______________________①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃____0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.兩個(gè)裝置中Zn均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.0~5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①＞②C.時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量①＞②D.生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能√

實(shí)驗(yàn)1234567溶液組成1243334716014401349A

D.無(wú)論酸性條件還是堿性條件,NH4+都能加快鎂和水的反應(yīng)

考點(diǎn)二考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

性質(zhì)

【名師點(diǎn)睛】?jī)?nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素。2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)(1)濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；降低反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______。

增大減小【特別提醒】由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)

壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)同樣可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。【特別提醒】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。

增大減小

(4)

催化劑：催化劑也可以______化學(xué)反應(yīng)速率(不作特殊強(qiáng)調(diào)，一般指正催化劑)。

改變【特別提醒】其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。【特別提醒】改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(5)

其他因素：除了上述濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑這四大影響因素外，反應(yīng)物顆粒的大小、構(gòu)成微小原電池、光、超聲波、激光等也能影響反應(yīng)速率。【特別提醒】稀有氣體對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率的影響①恒溫恒壓②恒溫恒容3.控制變量法探究外界條件對(duì)速率的影響探究變量舉例備注溫度溫度不同①確定變量：先弄清楚影響反應(yīng)速率的因素有哪些(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等)②控制變量：“__________”，僅要探究的因素(如催化劑)不同，其余的因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、固體物質(zhì)的表面積等)要完全相同

③

探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，加入催化劑的體積相同可保證加入催化劑后過氧化氫的濃度相同；對(duì)比實(shí)驗(yàn)中加入相同體積的水也是為了保證過氧化氫的濃度相同④

若探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須在將溶液加熱(或降溫)到所需要的溫度

濃度濃度不同__________________________________________催化劑催化劑不同_____________________________________________________定多變一

1.基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。

②活化能：如圖②活化能：如圖

正反應(yīng)的活化能

化學(xué)反應(yīng)較高的能量一定的方向3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多增大化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)增加吸收能量單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加增大氣體壓強(qiáng)降低活化能升高反應(yīng)體系的溫度使用催化劑

條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大不變?cè)黾釉黾蛹涌靿簭?qiáng)增大不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟壬咴黾釉黾釉黾蛹涌齑呋瘎┦褂迷黾釉黾釉黾蛹涌熘R(shí)點(diǎn)3速率常數(shù)和速率方程1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程

反應(yīng)機(jī)理

最高能量活化能高慢(3)活化能(能壘)與反應(yīng)機(jī)理使用催化劑，可以改變________，改變__________，在反應(yīng)機(jī)理中每一步反應(yīng)的活化能______，且均比總反應(yīng)的活化能____，故一般使用催化劑可以_____反應(yīng)活化能，______反應(yīng)速率，如圖所示：活化能反應(yīng)機(jī)理不同低降低加快

2.速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。

AB

反應(yīng)物濃度4.速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是______的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但______不影響速率常數(shù)。溫度濃度

AAK

圖像分析結(jié)論

t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度

圖像分析結(jié)論

t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度

t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度

t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度

續(xù)表

圖像分析結(jié)論__________________________________________________________________________續(xù)表

圖像分析結(jié)論________________________________

(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程(2)對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。

度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。

考向1考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素A.在上述條件下，反應(yīng)①②同時(shí)達(dá)到平衡B.550~650℃，升溫更有利于反應(yīng)②

C.加熱、加壓都有利于增大反應(yīng)①②的速率D.

n(H2):n(CO)始終低于1.0，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)②

【易錯(cuò)警示】警惕外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的5大誤區(qū)(1)誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會(huì)先增大后減小。(2)誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較時(shí)易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。(3)誤認(rèn)為純固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快。(4)誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大,但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。(5)誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會(huì)使吸熱反應(yīng)方向速率減小程度大，而導(dǎo)致化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。

BA.牛奶放在冰箱里保存

B.向玻璃中加入Cu2O

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包鐵粉

已知：向丙酮與HCN反應(yīng)體系中加入少量KOH溶液，反應(yīng)速率明顯加快。下列說(shuō)法不正確的是(

)

B

A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6×104J/molB.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC.不改變其他條件，升高溫度，會(huì)降低反應(yīng)的活化能D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系

A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=9.6×104J/mol考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系B.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是m將坐標(biāo)(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入經(jīng)驗(yàn)公式中，得Ea=9.6×104J/mol

AC.不改變其他條件，升高溫度，會(huì)降低反應(yīng)的活化能考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系

D.可以根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向

020406080催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40下列說(shuō)法不正確的是(

)

催化劑

B.使用催化劑Ⅰ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的

倍C.相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多，反應(yīng)更快D.相同條件下，使用催化劑Ⅱ不會(huì)使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大【分析】經(jīng)過相同的時(shí)間，催化劑I催化下氨氣的濃度更大，催化效率更低?！?/p>

D.若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙√↓

↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積BaCbDb溫度考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積Ba考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積Ba考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Cb考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓

反應(yīng)影響因素所用試劑Db溫度C考向3考查“控制變量”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素↓↓D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其它外界條件都相同，只有溶液溫度不相同，是探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【思維建?！靠刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懛磻?yīng)速率的因素題目解題策略(1)確定變量：理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的所有因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3________________________________________________________________________________鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇啙酇.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg（OH）2有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.實(shí)驗(yàn)3中HCO3-破壞了Mg（OH）2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論√

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④溶液種類1mol/L的NH4Cl0.5mol/L的(NH4)2SO40.1mol/L的NH4ClH2Om(Mg)/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時(shí)V(H2)/mL43325534712根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是()A.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+NH4++2H2O=Mg2++2NH3?H2O+H2

B.由實(shí)驗(yàn)①、③可得，溶液中c(NH4+)越大，反應(yīng)速率越快C.由實(shí)驗(yàn)①、②可得，溶液中陰離子的種類對(duì)產(chǎn)生H2的速率有影響

↓【例4】(2024·北京·三模)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的反應(yīng)速率分別滿足v2(X)=k2C2(X)和v3(Z)=K3c(Z)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是(

)

考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用A.0~2min內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為0.080mol?L-1?min-1

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Z的產(chǎn)率增大t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是(

)

C.若k2=k3，平衡時(shí)c(x)=c(Z)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是(

)

D

AB

A.d點(diǎn)v正(NO2)>

v逆(N2O4)

B.T0時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1

C.T1時(shí)，k2=0.8K1,則T1<T0

CA.反應(yīng)過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小

D.反應(yīng)的活化能：①>②

，M的平均反應(yīng)速率為

，則，即反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比為0.075mol/L：0.125mol/L=3:5，當(dāng)反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L

，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)N轉(zhuǎn)化為Y的特化率為C正確；D.30min時(shí)

，

，即v(Y)<v(Z)、v2<v1，反應(yīng)的活