新高考河北省2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月預(yù)測猜題卷

PAGEPAGE19（新高考）河北省2025屆高三化學(xué)下學(xué)期4月預(yù)料猜題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16F-19Na-23P-31S-32Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.從古至今化學(xué)均與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng).敦煌莫高窟壁畫中綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極愛護法D.大興機場的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加黏結(jié)而成，屬于新型無機材料2.下列化學(xué)用語正確的是()A.的電子式：B.的比例模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾(U)核素：3.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：B.向溶液中通入等物質(zhì)的量的：C.溶液中加入過量的HI溶液：D.明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.284g固體混合物中，陰離子總數(shù)小于2B.0.1個膠體粒子的質(zhì)量為10.7gC.常溫下，pH=2的鹽酸中的總數(shù)為0.01D.14g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為85.是一種儲氫材料，可作為固體火箭推動劑中的金屬燃燒劑。通過激光加熱引發(fā)的燃燒反應(yīng)，燃燒過程中其表面溫度隨時間的變更關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變更如下：下列說法正確的是()A.燃燒須要激光加熱引發(fā)，所以燃燒是吸熱反應(yīng)B.的燃燒熱C.加入某種催化劑，反應(yīng)的會發(fā)生變更D.在反應(yīng)過程中，a點物質(zhì)具有的總能量最大6.有關(guān)的說法，正確的是()A.在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)B.能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH7.下列試驗操作不能達到試驗?zāi)康牡氖?)試驗?zāi)康脑囼灢僮鰽配制溶液將固體加入適量NaOH溶液，攪拌B除去溶液中的雜質(zhì)加入，再加入MgO，攪拌、靜置、過濾C測定溶液的濃度用標準HCl溶液滴定溶液，用甲基橙作指示劑D證明反應(yīng)存在限度將濃度均為0.1的硫酸鐵溶液和KI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后再滴加數(shù)滴KSCN溶液，振蕩A.A B.B C.C D.D8.科學(xué)家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(全部碳原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是()A.乙烯、2-丁烯和丙烯互為同系物B.丙烯在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為C.合成丙烯總反應(yīng)的原子利用率為100%D.碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ過程中未發(fā)生斷裂9.制備氮化鎂的裝置如圖所示。試驗時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮氣，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法不正確的是()A.1中的試劑是濃硫酸，便于視察氣泡，調(diào)整氣流速度B.7中的試劑是濃硫酸，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C.氮化鎂的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D.試驗時，應(yīng)先通入一段時間的氮氣，后加熱瓷管10.我國科學(xué)家勝利合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是()A.常溫下，X、Y、Z、M的單質(zhì)均為氣體B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵C.X、Y形成的最常見化合物的水溶液顯堿性D.M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：試驗編號HA物質(zhì)的量濃度/NaOH物質(zhì)的量濃度/混合溶液的pH①0.10.1pH=9②0.2pH=7③0.20.1pH<7下列敘述正確的是()A.從試驗①分析，HA是強酸B.試驗②表明，C.試驗②反應(yīng)后的溶液中：D.試驗③說明HA的電離程度小于NaA的水解程度12.GeorgeA.Olah教授和其合作者運用Ru-PNPpincer絡(luò)合物作催化劑，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳，可以干脆將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.甲醇可作為車用燃料B.總反應(yīng)方程式為C.循環(huán)過程中催化劑參加中間反應(yīng)D.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成13.在酸性條件下，黃鐵礦（，其中S為-1價）催化氧化的反應(yīng)是，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是()A.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化過程中，NO和均作催化劑C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應(yīng)D.催化氧化總反應(yīng)中，1mol參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移14mol電子14.探討的綜合利用對促進低碳經(jīng)濟的發(fā)展有重要意義。工業(yè)上以為原料生產(chǎn)尿素，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?？隙囟认拢晨蒲行〗M在1L的恒容密閉容器中充入和模擬工業(yè)生產(chǎn)，發(fā)生上述反應(yīng)，令起始時，得到的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.上升溫度和增大壓強均能提高化學(xué)反應(yīng)速率B.若，說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C.圖中A點的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D.若剛好分別出部分生成物，上述平衡不肯定向正反應(yīng)方向移動15.室溫下，向10mL0.1某鈉鹽溶液中滴加pH=1的鹽酸，混合溶液pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(滴定過程中沒有逸出)。下列說法正確的是()A.0.1溶液中：B.水的電離程度：a>bC.a點溶液中：D.b點溶液中：三、非選擇題：共60分。第16─18題為必考題，每個試題考生都必需作答。第19─20題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共45分。16.（15分）單酸亞鐵晶體是一種淺黃色固體，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑、顯影劑及制藥工業(yè)。它難溶于水，不溶于丙酮，熔點為160℃，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備草酸亞鐵晶體：稱取10g于200mL燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，再加入8mL飽和溶液，接著滴加5滴2硫酸酸化，不斷攪拌，加熱至沸騰，待有淺黃色固體析出時，靜置，抽濾，洗滌，晾干。①不斷攪拌的作用是__________________________________________________。②制備草酸亞鐵的化學(xué)方程式為_________________________________________________。③洗滌草酸亞鐵晶體時，先用水洗，再用丙酮洗滌2~3次，緣由是______________________________________________________________________________________________________。(2)查閱資料獲知：草酸亞鐵晶體在600℃左右發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物中有、CO、三種氣體，某化學(xué)愛好小組擬利用如圖裝置驗證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物。①試驗時，合理的裝置(可重復(fù)選擇)連接依次是A→_________________________________→尾氣汲取。②下列關(guān)于尾氣汲取的方法正確的是__________________。(填序號)a.通入盛有NaOH溶液的燒杯中b.氣囊收集，再處理c.尾氣口處放置酒精燈，燃燒處理d.通入盛濃硫酸的燒杯中③裝置D的名稱為_________________，裝置C的作用是_______________________________。④能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_______________________________。17.（15分）某鋁土礦中主要含有，還含有等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：回答下列問題：(1)將鋁土礦粉碎后再進行堿浸，緣由是_________________________________。(2)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)濾渣1的主要成分是____________，寫出它的一種用途_____________________________。(4)加晶核的目的是促進的析出。上述稀釋、結(jié)晶工藝，也可用通入足量的_________________氣體的方法來代替。(5)試驗室中進行焙燒時最適合用來盛放固體的儀器的名稱是__________________。(6)濃縮所得的NaOH溶液由于汲取了空氣中的而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。(7)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)__________________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。18.（15分）已知：①水體中氨氮()過量會導(dǎo)致富養(yǎng)分化，國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水中氨氮標準限值范圍為、pH限制在6~9；②HClO的氧化性比NaClO強；③比更易被氧化。某探討小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示：(1)反應(yīng)原理：可與反應(yīng)生成等無污染物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________。(2)進水pH應(yīng)限制在_________左右為宜；進水pH為1.25-2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨進水pH上升快速下降的緣由是___________________________________________________________________；進水pH為2.75~6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨進水pH上升而上升的緣由是_______________________________________________________________________。(3)運用上述原理，也可利用如圖所示的電解法去除廢水中的氨氮。a極為電源的_______極；d極反應(yīng)式為______________________________________________。(4)已知的。常溫下，將通入某氨水至溶液恰好呈中性，此時溶液中___________________________。(5)常溫下將0.1004mol碳酸氫銨粉末加入到1L0.1鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液pH恰好為7(此時溶液中幾乎不含碳元素，忽視溶液體積變更)，則溶液中___________________，的電離平衡常數(shù)為_____________________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。19.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）元素H、N、O、S、Fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為_________________________；其最外層電子的電子云形態(tài)為________________________。(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為_______________；下列狀態(tài)的O中，最簡潔失去最外層電子的是_______________________(填序號)。A.B.C.D.(3)寫出一種與互為等電子體的微粒的化學(xué)式_________，的空間構(gòu)型為__________。(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強度最弱的是________________(用化學(xué)符號表示，用…表示氫鍵)，，轉(zhuǎn)化為的過程中，沒有發(fā)生變更的有___________(填序號)。A.鍵角B.粒子的空間構(gòu)型C.雜化軌道類型(5)已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種積累方式的晶胞結(jié)構(gòu)：①晶胞a屬于_________________積累；②用含有的式子表示出晶胞b的空間利用率___________________；③若晶胞c的密度為，則鐵的原子半徑_________________cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。20.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）托來普隆(化合物G)是一種用來治療失眠的藥物，其合成路途如下：已知：①。②—易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)A→B所需的試劑和條件為___________________。C中所含官能團的名稱為___________。(2)由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為________________。D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。(4)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時滿意以下三個條件的有______________種。(i)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；(ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(iii)苯環(huán)上只有2個取代基。(5)設(shè)計由和乙醇制備的合成路途：___________________(無機試劑任選)。

2024年高考化學(xué)預(yù)料猜題卷新高考版河北地區(qū)專用答案及解析一、選擇題1.答案：D解析：A項，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，它是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛制成的合金，正確；B項，堿式碳酸銅，又稱銅綠，顏色翠綠，可作顏料，正確；C項，因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵作正極被愛護，這種方法叫犧牲陽極的陰極愛護法，正確；D項，橡膠為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，錯誤。2.答案：A解析：是離子化合物，A項正確；氯原子半徑大于碳原子的半徑，圖中比例模型半徑大小不符，B項錯誤；的質(zhì)子數(shù)為16，C項錯誤；表示核素時應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)而不是中子數(shù)，D項錯誤。3.答案：A解析：碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣逸出：，A正確；的還原性大于的還原性，氯氣先與反應(yīng)，將氧化完后，再氧化，依據(jù)得失電子守恒可知，等物質(zhì)的量的剛好氧化，不被氧化，正確的離子方程式為，B錯誤；溶液中加入過量的HI溶液，正確離子方程式為，C錯誤；明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀時，的物質(zhì)的量之比是1:4，二者反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。4.答案：D解析：284g固體混合物的物質(zhì)的量為2mol，所含陰離子總數(shù)為2，故A錯誤；膠體粒子是許多個分子的集合體，無法計算其質(zhì)量，B錯誤；常溫下，pH=2的鹽酸中，由于溶液的體積未知，不能計算其中含有的總數(shù)，C錯誤；的最簡式為，每個含8個質(zhì)子，14g含有1mol，所含質(zhì)子數(shù)目為8，D正確。5.答案：B解析：全部的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A錯誤；的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成物水是液態(tài)，中水的狀態(tài)為氣態(tài)，變?yōu)橐艧幔?，B正確；催化劑不變更反應(yīng)的，C錯誤；反應(yīng)過程中，a點對應(yīng)表面溫度最高，即放出熱量最多，體系的能量最低，a點物質(zhì)具有的總能量最小，D錯誤。6.答案：D解析：本題考查有機化合物的性質(zhì)。油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，該物質(zhì)并不是油脂，A錯誤；該有機物中沒有酚羥基，不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤；該有機物沒有酚羥基，不能和溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，C錯誤；該有機物中有兩個酯基，其中一個酯基水解后形成酚羥基，可和NaOH接著反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗3molNaOH，D正確。7.答案：D解析：易水解，將其溶解在NaOH溶液中，可抑制其水解，A正確；加入可將氧化為，然后加入MgO可促進水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀，再經(jīng)過濾可除去，B正確；用標準HCl溶液滴定溶液時，因生成的會溶于水，故滴定終點溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，C正確；證明反應(yīng)存在限度，可檢驗不能反應(yīng)完全，則應(yīng)當運用硫酸鐵溶液與過量的KI溶液反應(yīng)，D錯誤。8.答案：D解析：乙烯、2-丁烯和丙烯含有的官能團相同，分子組成上相差整數(shù)個基團，互為同系物，A正確；丙烯在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為，B正確；總反應(yīng)為，原子利用率為100%，C正確；Ⅲ→Ⅳ過程中形成WC鍵，Ⅳ→Ⅰ過程中WC鍵斷裂，D錯誤。9.答案：C解析：制備氮化鎂須要加熱，且要防止氮化鎂水解，所以進入瓷管的氣體必需干燥，1中試劑應(yīng)為濃硫酸，通入氮氣時便于視察氣泡，調(diào)整氣流速度，A正確；7中試劑是濃硫酸，防止空氣中的水分進入裝置使氮化鎂水解，B正確；氮化鎂的水解反應(yīng)是，和都是堿性物質(zhì)，故其逆反應(yīng)不是中和反應(yīng)，C錯誤；加熱時會與Mg反應(yīng)，試驗時，應(yīng)先通入一段時間的氮氣，排出裝置中的空氣，D正確。10.答案：D解析：常溫下均為氣體，A正確；在該鹽中，內(nèi)都存在極性共價鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價鍵，B正確；的水溶液是氨水，溶液顯堿性，C正確；的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、等，HClO是弱酸，D錯誤。二、選擇題11.答案：C解析：從①組狀況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成了強堿弱酸鹽，則HA是弱酸，故A錯誤；②組中NaOH溶液濃度為0.2，混合后溶液顯中性，說明HA過量，，故B錯誤；試驗②反應(yīng)后的溶液的pH=7，依據(jù)電荷守恒知，，故C正確；試驗③反應(yīng)后的溶液的pH<7，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，故D錯誤。12.答案：D解析：甲醇是重要的能源物質(zhì)，可作為車用燃料，A正確；依據(jù)反應(yīng)過程推斷，總反應(yīng)為，B正確；催化劑參加反應(yīng)過程，在反應(yīng)前和反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)不變，C正確；反應(yīng)過程中有HH鍵斷裂，HH鍵為非極性鍵，D錯誤。13.答案：BC解析：依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，A正確；NO是催化劑，但是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；反應(yīng)I的離子方程式為，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)Ⅲ中無元素化合價變更，為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；催化氧化總反應(yīng)中，中只有S元素被氧化，1mol參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移14mol電子，D正確。14.答案：AD解析：上升溫度和增大壓強均能提高化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；當時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，若，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而時，，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；A點時，對應(yīng)起始，設(shè)起始時，，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)達平衡時轉(zhuǎn)化的的量為0.5mol，依據(jù)可知平衡時轉(zhuǎn)化的為1mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，C項錯誤；因為生成物為液態(tài)水與固態(tài)尿素，若剛好全部分別出二者或全部分別出二者中任何一個，均能引起平衡向正反應(yīng)方向移動，若是分別出部分二者，則平衡不發(fā)生移動，D項正確。15.答案：B解析：依據(jù)電荷守恒，物料守恒，可得質(zhì)子守恒，A項錯誤；pH=1的鹽酸濃度為0.1，a點恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，b點恰好完全反應(yīng)生成NaCl和，抑制水電離，B項正確；水解程度大于電離程度，則，C項錯誤；b點溶液中加入同濃度鹽酸體積是溶液的2倍，，依據(jù)物料守恒知，D項錯誤。三、非選擇題16.答案：(1)①防止液體暴沸，使反應(yīng)物充分混合（2分）②或（3分）③除去晶體吸附的雜質(zhì)，減小晶體的溶解損失，丙酮易揮發(fā)，晶體干燥快（2分）(2)①C→F→E→D→B→F（2分）②bc（2分）③(球形)干燥管（1分）；檢驗產(chǎn)物中是否存在水蒸氣（1分）④裝置B中黑色粉末變紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁（2分）解析：(1)①不斷攪拌可以使反應(yīng)物之間充分混合，充分反應(yīng)，并防止局部過熱產(chǎn)生暴沸。②制備草酸亞鐵晶體的化學(xué)方程式為或。③由題意知，草酸亞鐵晶體不溶于丙酮，用丙酮洗滌既可除去晶體吸附的雜質(zhì)和水分，又可減小晶體的溶解損失，而且丙酮易揮發(fā)，使晶體干燥快。(2)①應(yīng)先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后驗證，隨后將已閱歷證了的這兩種氣體除盡，剩余的CO氣體用灼熱的氧化銅和澄清石灰水驗證，故裝置的連接依次為A→C→F→E→D→B→F。②尾氣中的有害成分為CO，不成鹽氧化物不會被NaOH溶液汲取，可以燃燒處理或用氣囊收集，再處理。③裝置D的名稱為(球形)干燥管，裝置C是利用無水硫酸銅遇水變藍色的性質(zhì)檢驗水蒸氣。④利用B中黑色粉末變紅色，證明CO具有還原性；利用F中澄清石灰水變渾濁來證明CO還原CuO的產(chǎn)物之一是。17.答案：(1)增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）(2)（3分）(3)（2分）；作油漆、涂料的顏料等（1分）(4)（2分）(5)坩堝（1分）(6)（2分）(7)（2分）解析：(1)將鋁土礦粉碎可以增大固體與液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)經(jīng)上述分析可知，濾渣1的主要成分是，它可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料等。(4)第一次過濾所得溶液中含，向含有的溶液中通入會生成。(5)焙燒是在坩堝中進行的。(6)濃縮所得的NaOH溶液由于汲取了空氣中的而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學(xué)方程式為。(7)堿浸階段是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉，故該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。18.答案：(1)（2分）(2)1.5（1分）；隨著進水pH上升，NaClO含量增大，HClO含量降低，氧化性減弱，導(dǎo)致氨氮去除率下降（2分）；隨著進水pH上升，氨氮廢水中含量增大，氨氮更易被氧化（2分）(3)負（1分）；（2分）(4)2.24（2分）(5)（1分）；（2分）解析：(2)由題圖可知，當進水pH=1.5時氨氮去除率較高且出水pH符合要求；因HClO的氧化性比NaClO強，進水pH為1.252.75范圍內(nèi)，隨進水pH上升，HClO含量降低，NaClO含量增大，氧化性減弱，導(dǎo)致氨氮去除率下降；進水pH為2.75~6.00范圍內(nèi)，隨進水pH上升，氨含量增大，結(jié)合“比更易被氧化”可推斷氨氮去除率上升的緣由。(3)據(jù)題意，d極應(yīng)產(chǎn)生，即發(fā)生氧化反應(yīng)，d極為陽極，則b極為電源正極、a極為電源負極。(4)溶液中電荷守恒為，依據(jù)溶液呈中性知，結(jié)合得。(5)依據(jù)題意知，反應(yīng)后溶液中只有，又pH=7，據(jù)電荷守恒知，而溶液中