高中化學(xué)模塊綜合測(cè)評(píng)蘇教版選修4

模塊綜合測(cè)評(píng)

(時(shí)間45分鐘，滿分100分)

一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分)

1.下列有關(guān)化學(xué)方程式書寫正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410270]

A.NaHC%的電離：NaHCOs=—=J.+H++C03-

+2-

B.HS-的水解：HS"+H2H3O+S

-

C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e=40H-

D.用飽和NazCCh溶液處理重晶石：BaS04+C02-BaCO3+SOa-

【解析】A項(xiàng)，NaHCOs是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離出Na+和HC03-,而HCO上為多元弱

酸的酸式酸根，故不拆開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)為電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，負(fù)極應(yīng)為H?失電子，錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，需多次處理，正確。

【答案】D

2.對(duì)于Zn(S)+H2SO4(aq)=ZnS04(aq)+H2f(g)A樂0,下列說法正確的是

()

量----反應(yīng)物能量總和

放出能量

----生成物能量總和

0A

A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示

B.1molZn所含的能量高于1mol乂所含的能量

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極附近「濃度肯定增大

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，負(fù)極放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

22.4L

【解析】A依0說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但是單獨(dú)拿出反應(yīng)物或生成

物中的一種來比較時(shí)，能量相對(duì)大小是不確定的。正極附近H+得電子，濃度減小。放出氣

體的電極為正極。

【答案】A

3.下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：924102711

A.已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO,和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表

示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2czHKg)+60?(g)=4C02(g)+4^0(1)△〃=—46

kJ,mol1

-1

B.已知：H2(g)+F2(g)^2HF(g)AH——546.6kJ,mol,貝！I1mol氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6kJ

C.500℃、30MPa下，將0.5molNz和1.5molH,置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

500℃.

NHs（g）,放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為Nz（g）+3H2（g）'30MPa2NH3（g）AQ—38.6

kJ,mol1

D.已知：①C（s,石墨）+C）2（g）=C02（g）A77=-393.5kJ?mol-1,②C（s,金剛

-1

5）+02（g）=CO2（g）A/7=-395.0kJ?mol,貝UC（s,金剛石）=C（s,石墨）&H=

—1.5kJ,mol-1

【解析】表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中CHKg）的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1,A錯(cuò);氣

體變?yōu)橐后w時(shí)要放出熱量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出

的熱量大于546.6kJ,B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，投入0.5mol氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮

氣一定小于0.5mol,因此熱化學(xué)方程式中A〃應(yīng)小于一38.6kJ,mol-1,選項(xiàng)C不正確；

D中由②一①可知，正確。

【答案】D

4.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.CaCC）3（s）=CaO（s）+CC）2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△水0

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C.N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）A樂0,其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率

〃（比）和壓的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.水的離子積常數(shù)及隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

【解析】該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即崎增大的反應(yīng)，而反應(yīng)不自發(fā)，說明反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△咫0,A項(xiàng)錯(cuò)；受損后鐵銅構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，

B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，壓的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；升高溫

度點(diǎn)增大，即c（H+）、c（0『）均增大，促進(jìn)了水的電離，說明水的電離為吸熱過程，D項(xiàng)

錯(cuò)。

【答案】B

5.下列敘述正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410272]

A.酸堿中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察滴定管液面變化

B.檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀，可將食鹽溶于水加食醋用淀粉KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)

C.用廣范pH試紙測(cè)得橙汁的pH為3.50

D.檢驗(yàn)溶液中是否有S02一的方法是，加入BaClz溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否

消失

【解析】A項(xiàng)，酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

為檢驗(yàn)碘鹽中碘元素的方法，正確；C項(xiàng)，用廣范pH試紙測(cè)溶液的酸堿性，讀數(shù)只能是整

數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)S04一,應(yīng)先加鹽酸，后加氯化領(lǐng)溶液，錯(cuò)誤。

【答案】B

6.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()

鍍件上鍍銅

I-HH-I

【解析】銅鋅原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，A正確；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽

極，精銅作陰極，B正確；鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極，鍍件作陰極，C錯(cuò)誤；電解氯化銅溶

液時(shí)，石墨作陽極，銅作陰極，D正確。

【答案】C

7.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2HzS(g)^^^2H2(g)+S2(g)NH>0,不改變其他條件

的情況下合理的說法是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410273]

A.加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，△〃也將隨之改變

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2s分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些壓后達(dá)新平衡，出濃度將減小

【解析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率也能改變反應(yīng)路徑，但焰變與反應(yīng)路徑無關(guān)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因A^O,故平衡正向移動(dòng)，H2s分解率增

大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體系中注入壓，平衡將向上濃度降低的方向移動(dòng)，

但最終壓的濃度仍比原來的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】B

8.一定條件下，在2cH4(g)+2NH3(g)+302(g)==2HCN(g)+6HzO(g)反應(yīng)中，

-1-11-1

已知r(HCN)=nmol,L,min,且y(02)=mmol,L,min,則〃與〃的關(guān)系正確的

是()

21

B.m=~nA.m=~n

u乙

3

D."=:2z?C.

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即『(01：y(HCN)=3：2,

"谷3

故m72=3:2,故ffl=-72o

【答案】c

9.25℃時(shí)，在等體積的①pH=O的壓S0,溶液、②0.05mol/L的Ba(0H)z溶液、③pH

=10的Na2S溶液、④pH=5的NHN03溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410274]

A.1：10：1O10：109

B.1：5：(5X109)：(5X108)

C.1：20：1O10：109

D.1：10：104：109

【解析】令體積都是1L,①c(H+)=lmol-L-1,則水電離出的c(H+)=10f

mol?L-1,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為10一14mol；②c(0IF)=0.1mol?L-1,則水電離出

的c(H+)=10-*mol?L-,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為IO-'mol；③c(0『)=10T

mol-L-1,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為IO-4mol；?c(H+)=W5mol?發(fā)生電離的水

的物質(zhì)的量為10-5molo

【答案】A

10.在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是(均為常溫下)()

A.由水電離出的c(H+)=1.0X10.mol的溶液:Na+、Ca"、HC03-、N03-

B.滴加少量酚酰呈無色的溶液：Fe2+.CW>S03-,Na+

Kw

C.----:p-=0.5mol?LT的溶液：Na+、K+>C03—、S02-

D.加入Al能放出出的溶液中：K+、NH纖、N03-、CP

【解析】pH=13或pH=l,HCO上均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe?+與C1(F能發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(0『)=0.5mol溶液呈堿性，Na+、K+>

C03->S02—能共存，C項(xiàng)正確；溶液呈堿性時(shí)NH分不能大量存在，呈酸性時(shí)有硝酸不能

生成比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】C

11.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=-----------------,在不同的溫度下該

反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410275]

t℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是0)(或+壓0(以?CO2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1L的密閉容器中通入CO?和壓各1mol,5min后溫度升高到830℃,止匕時(shí)

測(cè)得CO2為0.4mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關(guān)系式--------=--------，則此時(shí)的溫度為1000℃

【解析】依平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A正確；升高溫度｛減小，平衡左移，正反應(yīng)為

-1

放熱反應(yīng)，B正確；5min后CO、出0、CO?、H2的濃度分別為0.6mol-L,0.6mol?L-

‘、0.4mol?L-1,0.4mol?L_1,-----------------=------------------<1,平衡向右

3

移動(dòng)，C錯(cuò)誤；------------------D正確。

5

【答案】C

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖甲可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)A(g)+B(g)vC(g)+D(g)A水0,轉(zhuǎn)

化率的影響，且％>71

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，b的壓強(qiáng)

比a的壓強(qiáng)大

C.據(jù)圖丙，若除去CuS04溶液中的Fe葉可向溶液中加入適量CuO至pH-4

D.圖丁表示25℃時(shí)，用0.1mol?L，鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶

液的pH隨加入鹽酸體積的變化而變化

【解析】A項(xiàng)，該可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，

即：A時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于71時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，圖象不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移

動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量降低、反應(yīng)時(shí)間縮短，圖象不正確；C項(xiàng)，加入適量CuO調(diào)節(jié)pH至

pH-4,不引入新的雜質(zhì)且此時(shí)鐵離子沉淀完全，不影響銅離子在溶液中大量存在；D項(xiàng)，

鹽酸滴定氫氧化鈉，pH由大變小，圖象不正確。

【答案】C

二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共52分）

13.（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶

液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑

的變色范圍：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410276]

指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酰；

變色范

5.0?8.03.1-4.44.4?6.28.2—10.0

圍（pH）

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑。

A

-------B

—

__

r

⑵如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差L00mL,A處的刻

度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

⑶為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V

mL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗NaOH

26.0225.3525.30

溶液體積/mL

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可

能是o

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液

C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗過，未用白醋溶液潤洗

D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過

E.滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

⑷根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不用化簡）：

c（酸）=mol/Lo

【解析】（D由于酸堿恰好完全中和時(shí)產(chǎn)生的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以

應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚麟作該反應(yīng)的指示劑。（2）A為25.00mL,A-C之

間有10個(gè)格，相差LOOmLo所以根據(jù)圖示可知滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL?由于是

用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，指示劑在酸溶液中，所以溶液開始為無色，當(dāng)達(dá)到滴

定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不變色。（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出第一組數(shù)據(jù)

偏差較大，應(yīng)該舍去。A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，則體

積偏小，錯(cuò)誤；B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液，則由于開始時(shí)

讀數(shù)偏小，使得滴定消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，正確；C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)

水洗過，未用白醋溶液潤洗，則錐形瓶中的待測(cè)溶液的物質(zhì)的量偏少，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消

耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏低，錯(cuò)誤；D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過，由于酸增大導(dǎo)致消耗的

堿標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，正確；E.滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停

止滴定?？赡芫植恐泻投牡膲A標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，錯(cuò)誤；因此選項(xiàng)為B、Do（4）酸堿

恰好完全中和時(shí)的物質(zhì)的量相等。由于第一次數(shù)據(jù)偏差大，舍去，「（堿）=（25.35+

25.30）/2mL；由于c（堿）?，（堿）=c（酸）?/（酸）,所以c（酸）=[c（堿）?/（堿）]（酸）

=[（25.35+25.30）/2mLXcmol/L]+VmL=[（25.35+25.30）/2]Xc/Vmol/Lo

【答案】（1）酚醐（2分）（2）25.40（2分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o色突變?yōu)榉奂t

色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（4分）

（3）BD（2分）（4）[（25.35+25.30）/2]Xc/>（2分）

14.（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、

④氯化錢、⑤醋酸錢、⑥硫酸氫鏤、⑦氨水。

⑴①、②、③、④四種溶液中由水電離出的酎濃度由大到小的順序是（填序

號(hào)）；

（2）④、⑤、⑥、⑦五種溶液中NH在濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）；

⑶將③和④按體積比1：2混合后顯堿性，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

（4）已知t℃,A；=lX10"13,貝ijt℃25℃（填“>”或“〈”或“=”）。在

t℃時(shí)將pH=ll的NaOH溶液aL與pH=l的H%?！谷芤篵L混合（忽略混合后溶液體積的

變化），若所得混合溶液的pH=2,則a:b=0

【解析】（1）酸堿抑制水的電離，酸電離出的c（H+）,或堿電離出的C（OIT）越大，水

電離出的c（H+）越小，所以水電離出的c（H+）大小順序?yàn)棰凇发邸耽伲琋H4C1是能水解的鹽，

促進(jìn)水的電離，所以④溶液中水電離的c（H+）最大。

+

（2）NH4HS04=NH4F+H+S0a-,電離出的肘對(duì)NH分的水解起到抑制作用，c（NH4F）最

-

大，CH3C00NH4=CH3C00+NH4HoCHsCOCT和NH蜚水解相互促進(jìn)，使c（NH4F）小于NH4C1溶

液中的c（NH+）,氨水中的NH3?出0電離極其微弱，c（NH分）最小。大小順序?yàn)棰蔻堍茛摺?/p>

（3）③和④1：2混合后發(fā)生反應(yīng)NaOH+NH4cl=NaCl+N%?H20,溶液中含有等濃度的

NaCl、NH3?H20、NH4C1三種溶質(zhì)，因?yàn)镹H3-H20的電離大于NH分的水解，使

c(NH吁)>c(Na+)溶液呈堿性，所以此溶液中離子大小順序?yàn)閏(Cr)>c(NH^)>c(Na+)>c(OH

")>c(H+)o

⑷因?yàn)?>1X10-",所以力25℃?

酸堿混合酸過量,

r-0.1mol?L-lXbL-0.01mol?L-IXaL

則有-------------------不--------------------

=0.01mol,L^1,解得a6=9:2。

【答案】⑴④②③①（2分）⑵⑥④⑤⑦（2分）⑶c（C廣）>c（NH蜚）>c（Na

+）>c（0H-）>c（H+）（4分）

（4）>（2分）9：2（2分）

15.（12分）在一體積為1L的容器中，通入一定量的rWh,在100°C時(shí)發(fā)生如下反

?

應(yīng)：N204（g）2N02(g)△皮0,其中N2O4和N0?濃度變化如圖所示?！緦?dǎo)學(xué)號(hào):

92410277]

020406080100120時(shí)間/s

(1)在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以NR」表示的平均反應(yīng)速率為mol?(L?s)-1o

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,升高溫度｛值________(填“增大”“減

小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是(填

選項(xiàng)序號(hào))。

A.降低溫度

B.通入氫氣使其壓強(qiáng)增大

C.又往容器中充入N2&

D.使用催化劑

【解析】(1)0?60s內(nèi)N◎的濃度變化值為0.060mol?L-1,其反應(yīng)速率為0.001

mol?(L,s)t

(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=---------,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高

溫度平衡右移，所以4值增大。

(3)由圖中曲線知，100s時(shí)N0?的濃度降低，N2O4的濃度增大，說明平衡向左移動(dòng)，降

低溫度可實(shí)現(xiàn)平衡左移；通入氮?dú)馐蛊鋲簭?qiáng)增大，因容器容積一定，N0?和NQ,的濃度均不

改變，B不可能；又往容器中充入N204,達(dá)到新的平衡時(shí)，NzO”和NO?的濃度都應(yīng)比原來

大，C不可能；使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，D不可能，故選B、C、Do

【答案】(1)0.001(2)4=增大（3）B、C、D（每空3分）

石墨后1-鐵

飽和食鹽水

16.（16分）某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

⑴若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

⑵若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

總反應(yīng)的離子方程式為

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)③反

應(yīng)一段時(shí)間后