【福建卷卷】福建省漳州市2025屆高中畢業(yè)版第一次質(zhì)量檢測（漳州一檢）9.13-9.14化學試卷+答案

福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學試題本試題卷共6頁，14題．滿分100分，考試用時75分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Fe56是符合題目要求的.1．《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”．下列說法錯誤的是()A．“薪柴”主要含纖維素等有機物B．“薪柴之灰”可用作農(nóng)用肥，但不宜與銨態(tài)氮肥混用C．“以灰淋汁”涉及的分離操作有溶解、分液D．“取堿浣衣”與水解反應(yīng)有關(guān)2．對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖示．下列有關(guān)對乙酰氨基酚的說法錯誤A．分子式為C8H8NO2B．能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．分子中所有原子不可能共平面D．1mol對乙酰氨基酚最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道半充滿，Z元素的一種單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同主族．下列說法正確的是()A、元素的第一電離能：Z>YB．簡單氫化物的鍵角：Y<ZC．簡單氫化物的沸點：Z>WD．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性4．侯氏制堿法制取NaHCO3的反應(yīng)原理為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1molNaHCO3晶體中含離子數(shù)目為0.3NAB．標準狀況下，2.24LCO2含σ鍵數(shù)目為0.2NAC．2L0.5mol.L—1NH4Cl溶液中，NH數(shù)目為NAD．1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA5．關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）ΔCuSO4+2H2O+SO2A．該反應(yīng)中濃硫酸僅體現(xiàn)強氧化性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．濃硫酸的氧化性強于硫酸銅D．10.0mL18.4mol.L—1濃硫酸與足量6．下列離子方程式正確的是()D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()B．0.1mol.L1BaCl2溶液：K+、Na+、OH、NO3—8．下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．制備乙酸乙酯B．驗證NH3溶解性C．證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．驗證乙烯具有還原性9．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下，下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂高溫高溫C．“氯化”過程發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸干也可得到無水MgCl210．常溫下，用0.10mol.L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol.L—1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是()1114分）碳酸錳(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料．工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示.21；7形成氫氧化物沉淀的pH金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Zn2+Ni2+Mn2+開始沉淀的pH3.46.36.26.9沉淀完全的pH4.72.88.38.28.9回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為,CO—的空間構(gòu)型為.（2）硫化錳礦預(yù)先粉碎的目的是.（3）“氧化”中MnO2將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為.（4）“調(diào)pH”除鐵、鋁元素，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為：≤pH<6.2,濾渣2的主要成分是 Zn=mol（6）“沉錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（7）錳可與CO形成金屬羰基配合物Mn2(CO)10（熔點154℃).其結(jié)構(gòu)如圖所示．則Mn2(CO)10晶體中微粒間作用力有（填標號）.a．配位鍵b．極性鍵c．范德華力d．離子鍵1214分）苯胺廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和染料行業(yè)．實驗室制備苯胺的反應(yīng)原理為,實驗裝置如圖所示（部分夾持、加熱裝置省略）.已知相關(guān)物質(zhì)的信息如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃部分性質(zhì)硝基苯210.9難溶于水，易溶于乙醚苯胺93微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化實驗步驟：①組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性；②;③;④;⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K,向三頸燒瓶中加入生石灰；⑥調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182~186℃的餾分，得到苯胺粗品.回答下列問題：（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（2）儀器a的名稱是.（3）以苯為原料合成硝基苯的化學方程式為.（4）實驗步驟②③④依次為、、（填標號）.A．利用油浴加熱，使反應(yīng)液溫度維持在140℃左右B．向三頸燒瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯C．向試管中加入鋅粒，打開活塞K,往長頸漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段時間（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提純苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步驟Ⅰ中混合物的分離方法為.②請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析苯胺能與鹽酸反應(yīng)的原因.③步驟Ⅱ中，水相中的與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為.④本實驗中苯胺的產(chǎn)率為（計算結(jié)果精確到0.1%）.1314分）化合物I是除草劑茚草酮的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中電負性最大的元素為，D中碳原子的雜化軌道類型為.（2）B在水中溶解度比C大，原因是.（3）B→C的反應(yīng)類型為.（4）E的化學名稱為，H的官能團名稱為.（5）F→G的化學方程式為.（6）D+H→I的制備過程中，K2CO3可以提高原料利用率，原因是.（7）J為B的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）.①含有苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜為四組蜂，峰面積比為6:2:2:1.1418分）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫和儲氫組成．回答下列問題：Ⅰ.甲醇水蒸氣重整制氫過程主要發(fā)生的反應(yīng)有：i．CH3OH(g)≈CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ.mol—1iii．CH3OH(g)+H2O(g)≈CO2(g)+3H2(g)ΔH3 （2）恒溫恒容的密閉容器中，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i,下列選項能表明反應(yīng)i達到平衡狀態(tài)的是 （填標B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（3）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫，若只考慮反應(yīng)iii，當合成氣組成n(CH3OH):n(H2O)=1:1時，體系中CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示.①圖中的壓強由大到小的順序是,理由是.②溫度為250℃、壓強為p2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（Kp為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）.Ⅱ.氫氣的安全儲存是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵.（4）鐵鎂合金是儲氫密度較高的儲氫材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.①晶胞中與Fe距離最近且等距離的Mg的個數(shù)為 .②若該晶胞參數(shù)為anm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為 ③若該晶體儲氫時，H2分子位于晶胞的體心和棱的中點位置，則含48gMg的鐵鎂合金可儲存標準狀況下H2的體積約為L.（5）右圖所示電解池裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫.②電解池工作時H+向移動（填“電極A”或“電極B”）.③電極A的電極反應(yīng)式為.福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測化學參考答案是符合題目要求的.題號123456789答案CACBCABBDD1114分）（2）增大接觸面積，加快溶浸速率（1分）（4）4.7（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2分）（6）Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）（7）abc（2分）1214分）2↑（2分）（2）直形冷凝管（1分）（32分）（4）BCA（2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N原子有孤電子對，可與提供空軌道的H+形成配位鍵（2分）③（2分）④60.2%（2分）1314分）（1）O（或氧1分）sp、sp3（2分）（2）B分子含羥基，與水分子之間形成氫鍵，使其溶解度大于C（2分）（3）消去反應(yīng)（1分）（4）鄰二甲苯（或1,2-二甲苯1分）酮羰基（或羰基1分）（52分）（6）D和H反應(yīng)生成HCl,K2CO3與HCl反應(yīng)，促進平衡向產(chǎn)物方向移動（2分）（2分）1418分）（2）B（2分）（3）①p3>p2>p1（1分