高中化學化學鍵知識點

化學鍵基礎學問

-、離子鍵部分

I、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，也就是說，成鍵的微粒為

陰、陽離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。

2、離子鍵存在于全部強堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。假如選擇

題其中某個選項選項寫出個弱堿啊或是其他什么的然后死氣白咧的非要

說這化合物里有離子鍵的話，你可以客氣的在旁邊寫上“腦殘”（放心

寫吧，選擇題的卷子不收?）

3、最腦殘的話莫過于“活潑金屬（一般指第一二主族元素）與活潑非金屬

（一般指六七主族元素）形成的化合物肯定是離子化合物”了。例如氯化

被和氯化鋁都是共價化合物而不是離子化合物，這兩種物質就是證明說這

話的人是腦殘體的最好例子。另外補充一個學問點，從上述概念可以看出，

含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物。

4、須要特別記憶的陽離子是錢根離子，與酸根（或酸式根）形成的鹽也是

離子化合物。從這條學問可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子

化合物。

5、只要含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，同樣的，離子化合物肯定

含有離子鍵。

6、離子化合物的推斷方法不只局限于化學性質上，用物理性質也可以推

斷。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，熔沸點較高（必需熔、沸

點同時較高，只有其中一項較高時不能作為推斷依據。而且這種推斷方法

只局限于離子化合物與共價化合物之間的推斷）的化合物為離子化合物。

7、離子化合物只有電子式沒有結構式（共價化合物有結構式，下面會說到

?

)

二、共價鍵部分

I、只由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物

2、離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物肯定不含離子鍵。這句話可以

結合離子化合物和共價化合物的概念去理解。

3、原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

4、化學鍵包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學

鍵。

5、關于共價化合物的結構式，通常用一根短線（可以是豎線或橫線或斜線,

不過斜線不舉薦運用）來表示一對共用電子對，未成鍵的電子不用寫出來

（例如的結構式為：H-）,只有共價化合物才有結構式，因為短線代表的

是共用電子對。（可能會有疑問，假如離子化合物電子式中有共價鍵可不

行以寫成結構式呢？答案是不能，因為那樣做表示不出其他離子間的相互

作用，這個不懂的話可以找我問）

6、同種物質中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。（極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱

為共價鍵）

7、在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子

間形成的共價鍵就叫做極性鍵。（對于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解,

極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對

共用電子對的吸引力是一樣的，所以不產生相對正負電極，所以說成非極

性共價鍵；而不同原子，對共用電子對的吸引力是不同的，吸引力較強的

帶相對負電，反之，則帶相對正電，這樣，產生了相對正負電極，所以就

可以說成為極性共價鍵。）

8、共價化合物的熔沸點較低，在推斷離子化合物與共價化合物時，熔沸點

可以作為區(qū)分別子化合物與共價化合物的條件之一。

9、非極性鍵不肯定只存在單質分子中，例如過氧化氫；單質中不肯定存在

非極性鍵，例如稀有氣體單質都是單原子。極性鍵不肯定只存在共價化合

物中，還可能存在于離子化合物中，例如氫氧化鈉。

三、氫鍵以與分子間作用力部分

I、分子間作用力只存在于多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質分子之

間，以與稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間（離子化合物無法

形成分子，這個很好理解，因為分子的概念是“分子由原子組成”，而組

成離子化合物的是離子而不是原子）

2、分子間作用力以與氫鍵主要影響物理性質，而化學鍵主要影響化學性

質。

3、氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力要強。

4、通常N、0、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見的易形成氫鍵的化合

物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學鍵類似，都須要能量來破壞，形

成氫鍵的

5、分子間作用力范圍很小。一般來說，分子質量越大，分子間作用力越大,

（這跟以前地理學的太陽成為太陽系的中心天體的道理類似，緣由也是因

為太陽質量巨大，但不完全一樣）物質的熔沸點越高。（比猶如種物質的

固態(tài)，這種物質分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不簡潔變成液態(tài)和氣

態(tài)，一般來說，同種物質的分子作用力最小的狀態(tài)是氣態(tài)）

四、概括離子鍵與共價鍵區(qū)分

1、成鍵條件（此處為簡潔概括，詳細的還要看上面作出的說明）：離子鍵:

成鍵原子得失電子實力相差很大，成鍵后原子變?yōu)殡x子。共價鍵：成鍵原

子的是電子實力相同或差別很小，成鍵后原子不變?yōu)殡x子。

2、電子式不同，后頁會列舉圖。另外共價化合物以與含有共價鍵的單質還

有結構式，含離子鍵的沒有。只有離子化合物才能運用中括號。

3、成鍵粒子和存在范圍都不相同（東哥講過經濟學，所以我這里不再做說

明了==）

電子式以與結構式

四家化碳的電子式結構式氮化鎂的電子式

CI

：C1：

：：：c|c,

aeci-s-Mg[：N：3Mg[:N『Mg+

:C1：????

氯化鉉的電子式

次飆酸鈉的電亍代

'=O?■:C??l：J「

氫化鈉的電亍式

H]-

過氧化鈉的電子式

NaOH的電子式

Na+|:O:O:]Na+

N：卜6]

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三氯化磷的電子式、結構式

次氯酸的電子式、結構式

..0:Cl：ci

H：O：C1：/\??????I

：CI：P：CI：Cl-P-C1

“HC1

三氯化磷的電子式、結構式

短分子的電子式、結構式

CI

C1-P-C1

氮氣的電子式、結構式

水分子的電子式、結構式；

:N