高考押題樣卷新高考版化學(xué)

絕密★啟用前

2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)

必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標

號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠流長，王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲

琵琶馬上催夜光杯的主要成分為3MgO-4SiO2?H2。，古代制作琵琶的主要原料為木

料或竹料、絲線等，下列說法錯誤的是

A.由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質(zhì)

B.葡萄酒中通常含有微量SO2,SO2既可以殺菌又能防止營養(yǎng)成分被氧化

C.夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，難溶于水，不耐酸堿侵蝕

D.制作琵琶的竹料放入飽和NazSiCh溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用

【答案】C

【解析】A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，因此由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分也是蛋白

質(zhì)，故A正確；B.二氧化硫能殺菌，還有較強的還原性，添加在葡葡酒中既能殺菌又能防

止葡萄酒被氧化，故B正確：C.夜光杯的主要成分為3MgO4SiO2-H2O,屬硅酸鹽產(chǎn)品，

不溶于水，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點，故C錯誤；D.NazSiCh具有防火的作用，因

此制作琵琶的竹料放入飽和NazSiCh溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用，故D正確。

綜上所述，答案為B.

2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是

A.中子數(shù)為143的U原子：2哉U

B.H2N-CN分子中含3個o犍

D.BF3的電子式：F：8：F

C.Fe?+的原子結(jié)構(gòu)示意圖:黝)))

【答案】A

【解析】A.質(zhì)子數(shù)為92,中子數(shù)為143的U原子為％U,故A正確；B.H2N-CN

中含有4個o鍵和2個兀鍵，故B錯誤；C.應(yīng)該表述為Fe?+的離子結(jié)陶示意圖：酚））），

故C錯誤；D.BF3的電子式為:故D錯誤；故答案為A。

HH

B-N

3.化合物甲（H3BNH3河由無機粗分了式為B3N3H6，結(jié)構(gòu)式為H-N：、xB-H）通過反應(yīng)

B-NZ

II

HH

制得：3<3%+2832%+6%0=3（302+6凡81^3。下列敘述錯誤的是

A.B3N3H6為非極性分子

B.CH4、CO?分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、直線形

C.第一電離能大小為：N>O>C>B

D.化合物甲和無機苯分子中B的雜化類型相同

【答案】D

H

I

【解析】A.由信息可知，結(jié)合苯的分子結(jié)構(gòu)可知無機苯的結(jié)構(gòu)為匚4,該分

I

H

子由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A項正確：B.甲烷中C原子形成4個o鍵、二氧化碳分子

C原子形成2個o鍵，均沒有孤電子對，價層電子對數(shù)分別為4、2,甲烷為正四面體、二氧

化碳為直線形，故B正確；C.同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而

呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，B、C、N、0這幾種

元素都是第二周期元素，他們的族序數(shù)分別是，第HIA族、第IVA族，第VA族、第VIA族,

所以第一電離能大小為：N>O>C>B,C項正確；D.H3BNH3中B原子形成3個。鍵，沒有

孤電子對，采取sp2雜化，（HB=NH）3分子B原子形成2個（J鍵，沒有孤電子對，（HB=NH）3

分子B原子采取sp雜化，故D錯誤：答案選D。

4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是

性質(zhì)用途

AS02具有氧化性漂白紙漿

BNaHCCh溶液呈弱堿性中和過多的胃酸

CFeCb溶液呈酸性刻制銅制電路板時作為“腐蝕液”

DHF具有弱酸性刻蝕玻璃

【答案】B

【解析】A.二氧化硫具有漂白性能用來漂白紙漿，故A錯誤；B.胃酸的主要成分為

鹽酸，常用碳酸氫鈉中和胃酸，故B正確；C.三價鐵離子具有氧化性，可以和銅發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，從而腐蝕銅制電路板，故C錯誤；D.玻璃成分主要是硅酸鹽，HF可以和它發(fā)

生反應(yīng)，從而刻蝕玻璃，不是因為弱酸性，是HF的特性，故D錯誤；故答案B。

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.ImolNH4Al（SOJ的溶液與4moiNaOH的溶液混合：A產(chǎn)+40hr=A10；+2也0

B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H-+NO3=Ag++NOf+2H2。

COOHCOO"

C.苯甲酸與過量Na2cO3溶液反應(yīng)：2cr+C0夕-2clz+CO2T+H2O

+

D.Na2s205（焦亞硫酸鈉）與稀硫酸反應(yīng)放出SO2：S2O?+2H=2SO>f+H2O

【答案】D

【解析】A.ImolNH4Al（SOj的溶液中含有ImolA伊和imolNHK當力口入4moiOET

時，OFT先與AF-反應(yīng)生成Al（OH1,消耗3moi0H-,剩余的ImolOFT會繼續(xù)與ImolNH，

反應(yīng)生成ImolNH3H2O,A錯誤；B.電荷不守恒，離子方程式為

3Ag+4H，+NO3=3Ag++NOT+2H20,B錯誤；C.由于苯甲酸是少量的.所以應(yīng)生成HCCH，

+

不能放出C02,C錯誤；D.Na2s2。5（焦亞硫酸鈉）與稀硫酸反應(yīng)：S2O?+2H=2SO2t+H2O,

D正確。答案選D。

6.下列有關(guān)實驗裝置的說法中錯誤的是

A.圖1裝置可用于檢驗氯化筱受熱分解生成的兩種氣體

B.圖2裝置中反應(yīng)一段時間后，試管中固體變?yōu)楹谏?/p>

C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D.圖4裝置可用于實驗室制備FC(0H)2

【答案】C

【解析】A.左側(cè)的五氧化二磷是為了讓酸性氣體從左側(cè)流出，HC1使?jié)駶櫟乃{色石蕊

試紙變紅，右側(cè)堿石灰是為了讓堿性氣體從右側(cè)流出，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故

A正確；B.Fe在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，故B正確；C.二氧

化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法

收集二氧化氮，故C錯誤；D.鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子，陰極附近生成氫氧根離子,

二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故D正確；故選C。

7.某科研小組采用銅基催化劑(Cua+,其中a=0或者1),CO2多步加氫合成甲醇，其合成

A.催化劑C/+是加氫反應(yīng)的活性中心，能提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.該過程中只得到甲醇一種產(chǎn)物

C.能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛(HCHO)等有機物

D.該催化過程中同時有極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成

【答案】C

【解析】A.由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CM并沒有參加反應(yīng)，作催化劑，能加快反應(yīng)速率,

但不影響平衡的移動，不能提高H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B.C02多步加氫合成甲醉的反

應(yīng)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2(D,故B錯誤；C.可以調(diào)控反應(yīng)條件，如減少還原劑的

量，可得甲醛，故C正確；D.該催化過程涉及到H—H、C=0的斷裂和C—H、O—H鍵

的形成，沒有非極性鍵的形成，故D錯誤；答案選C。

8.短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，M的氣態(tài)氫化物和最高價氧

化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，W與Y同主族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣

體。下列說法正確的是

A.Z的氧化物的水化物的酸性比Y的強

B.W與其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.簡單離子半徑：WVXVZ

D.Y簡單氣態(tài)氫化物的沸點大于W簡單氣態(tài)氫化物的沸點

【答案】B

【解析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周

期主族元素原子中最大的，則X是Na；M的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

生成一種鹽，M為N；W和X的陶單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，Y的氫化物為具有

臭雞蛋氣味的氣體為HzS,則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期，則W可為0,此時Y為S,

則Z為Cl。A.Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化

物的酸性逐漸增強，則Z>Y,但選項中未提到最高價氧化物對應(yīng)的火化物，則條件不足，

其酸性無法比較，故A項錯誤；B.W為0,N元素與0可形成NO、NO2、N2O等多種化

合物，Na與O形成的化合物有NazO和Nazth兩種；S與O形成的億合物有S5和S5兩

種；C1與0形成的化合物有CKh、CLO?等多種二元化合物，故B項正確；C.根據(jù)元素周

期律可知：離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層

越多離子半徑越大，可得簡單離子半徑：XVWVZ,故C項錯誤；D.由于H?0分子間能

形成氫鍵，故其沸點比H2s高，故D項錯誤；答案選B。

9.廢氣的污染成為世界各國關(guān)注的焦點，科技團隊研究發(fā)現(xiàn)利用工業(yè)尾氣中硫化物與氮氧

化物可以制取Na2s2。4和NH4NO3。

溶液

NaOHCe-1F

、——裝置皿〕裝置CF裝置inNO晨NO；

NOSO?IH-IV一NH4NO3

NO；、NO；電解槽

HSO；

有關(guān)該流程下列說法錯誤的是

A.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4i

B.裝置H中若生成1.204x1()23個H，，貝怫耗18g水

C.裝置III中得到S20g時，若用乙醇燃料電池進行電解時，理論上要消耗乙醇

D.裝置IV獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等

【答案】B

【解析】由題給流程可知，裝置I中的氫氧化鈉溶液將一氧化氮和二氧化硫混合氣體中

的二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫根離子，未反應(yīng)的一氧化氮在裝置II中與Ce，+發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Ce3+、硝酸根離子和亞硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為

4+3+4+

NO+3Ce+2H2O=NO3+3Ce+4H\NO+Ce+H2O

=NO5+Ce3++2H+；在裝置HI中的Ce3+在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ce>,Ce，+可以循環(huán)

使用，亞硫酸氫根離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成SzO匕未反應(yīng)的硝酸根離子和亞硝酸根離

子在裝置IV中與氨氣和氧氣反應(yīng)生成硝酸鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等得到硝

酸鉉粗產(chǎn)品。A.根據(jù)分析可知Ce4+可以循環(huán)使用，故A正確；B.曰分析可知，反應(yīng)生成

的氫離子由參加反應(yīng)的水提供，則由氫原子個數(shù)守恒可知，裝置II中若生成1.204x1023個

H+(),反應(yīng)消耗水，故B錯誤；C.由得失電子數(shù)目守恒可知，裝置HI得到S2O3,乙醇

燃料電池中負極消耗乙醇的物質(zhì)的量為2x0.3molx=,故C正確；D.由分析可知，從裝置

IV中反應(yīng)后的溶液中獲得粗產(chǎn)品硝酸鉞的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

等，故D正確；故選B。

10.下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1：用溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的

是滴定鹽酸的曲線

B.圖2：酸性KMnO4溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

C.圖3：用CH3co0H溶液滴定20mLNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：

+f

c(Na)=c(CH3COO)>c(OH~)=c(H)

D.圖4：表示N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)的v逆隨時間變化曲線，曰圖知ti時刻可能減小

了容器內(nèi)的壓強

【答案】A

【解析】A.如圖1所示，用溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，

鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，在同濃度時鹽酸電離出的氫離子濃度大，即其中實線表示的是滴

定醋酸的曲線，A錯誤；B.濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具

有還原性，能與酸性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性KMnO4溶液顏色會逐漸變淺

乃至褪去，故B正確；C.反應(yīng)后溶液pH=7,依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用CH3coOH溶

液滴定20mlNaOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，

+++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H)=c(OH),則c(CH3coeT)=c(Na+),得到當pH=7

++

時：c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H),故C正確；D.若ti時刻減小容器內(nèi)的壓強，根

據(jù)有效碰撞理論可知，逆反應(yīng)速率下降，故D正確；答案為A。

12.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論

向久置的Na2s。3溶液中加入足量出現(xiàn)白色沉淀，加入稀久置的Na2s。3

A

BaCb溶液,冉加入足量稀硝酸硝酸后沉淀小溶解溶液已全部變質(zhì)

取lmL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫

B酸，水浴加熱后，取少量溶液，加入未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解

幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

常溫下用pH計測定濃度均為

pH：NaQO溶酸性：

1

CO.lmolL的NaClO溶液和NaHCO3

液〉NaHCCh溶液H2CO3>HC1O

溶液的pH

向KNCh和KOH混合溶液中加入鋁粉NO§離子被還原

D試紙變?yōu)樗{色

并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙為NH3

【答案】D

［解析)Na2so3遇BaCL生成BaSCh，BaSO3遇硝酸也會生成BaSCU：所以不能說明Na2so3

溶液已全部變質(zhì)，故A錯誤。蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(0H)2懸濁液的反應(yīng)

應(yīng)在堿性條件下進行，故B錯誤；NaClO溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鈉和次氯酸，氫氧化

鈉使試紙變藍，HC1O具有漂白性，把試紙漂白，最終無法測得NaClO溶液的pH,C項錯

誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，KN03和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管

口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，說明NOi被還原為NE，D正確。

13.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH/i

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)NHn

反應(yīng)HI：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH33

向恒壓、密閉容器中通入ImolCCh和4m0IH2,平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖所示。下列說法不正確的是

77c

A.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

B.反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K3-與

K2

C.提高C02轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)物CO2的量逐漸減小，故圖中曲線A表示C02的物質(zhì)的量變化曲線，

由反應(yīng)II和HI可知，溫度升高反應(yīng)II正向移動，反應(yīng)UI逆向移動，CO的物質(zhì)的量增大，故

曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，曲線B為CH4的物質(zhì)的量變化曲線，故A錯誤；B.反

K

應(yīng)ni=反應(yīng)I-2x反應(yīng)11,化學(xué)平衡常數(shù)K3=TTV，故B正確；c.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)

n為吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)i正向進行，反應(yīng)II逆向進行，即可提高co?轉(zhuǎn)化為

CH4的轉(zhuǎn)化率，所以需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，故C正確：D.反應(yīng)I■反應(yīng)n,并

整理可得到目標反應(yīng)，則CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2。?的△〃，故D正確；故答案為A。

14.常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3co0H溶液中，兩混合溶液中離子濃度

與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKaEgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是

fig空2■或上.80-)

Bg

C(HF)c(CH3COOH)

1234567pH

A.將OZmoUTCFhCCCH溶液和O.lmclI.TNaOH溶液等體積混合.則反應(yīng)后的混合

液中：2c(OH)+c(CH3coO)=2c(H+)+c(CH3co0H)

B.a點時，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH)

C.常溫下，溶液的pH小于3coONa溶液的pH

D.向O.lmolL1HF溶液中加入等體積的O.lmolL1NaOH溶液后所得的混合溶液中

c(H+)+c(HF)

=c(OH)

【答案】B

【解析】A.0.2mo卜LTCH3COOH溶液和O.lmoFLTNaOH溶液等體積混合后的溶液中

存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒可得c(OH-)+c(CH3coeT)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物

+

料守恒可得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),根據(jù)上述2式有

+

2C(OH-)+C(CH3COO-)=2C(H)+C(CH3COOH),故A正確：B.根據(jù)圖像.a點時，lgf(￡l=O,

c")

則c(廣尸c(HF),溶液的pH=4,則c(H+)>c(OH-),此時溶液中含有NaF和HF,根據(jù)電荷守

恒可得c(廣)+c(O"尸c(Na+)+c(H+),則c(F>c(Na+),因此c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)故

B錯誤；C.根據(jù)圖像，當愴電口_=愴區(qū)幽22=0,有K(HF尸《尸)c("‘)=c(H+)=10-3

c(HF}dCHQOOH)c(HF)

同理K(CH3coOH)=10&因此酸性HF>CH3coOH,則NaF溶液的pH小于3coONa溶液

的pH,故C正確；D.反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaF,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(M)+c(HF尸c(OH),故

D正確；故選B。

二、非選擇題：共58分。

15.(16分)亞氯酸鈉(NaCICh)是重要漂白劑，某化學(xué)實驗小組設(shè)L如下實驗探究亞氯酸

鈉的制備與性質(zhì)。

已知：①NaClCh飽和溶液在低于38℃時析出NaCKhSHzO,高于38c時析出無水NaCKh,

溫度高于60℃時，NaCICh分解為NaCKh和NaCU

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,儀器b的作用是o

(2)A裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)裝置C中混合溶液反應(yīng)生成NaCIO2的離子方程式為o

(4)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaC102的操作步驟為：

①減壓，55c蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③；④低于60c干燥，得到成品。

(5)設(shè)計實驗檢驗所得、aC102晶體是否含有雜質(zhì)Na2s04,操作是：

(6)測定產(chǎn)品中NaCKh的純度c準確稱取樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸

+

性條件下發(fā)生反應(yīng)：CIO2+4r+4H=2H2O+2I2+Cro將所得混合液稀釋成250mL待測溶液。

用酸式滴定管量取待測溶液置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.5000mo卜L?

Na2s2。3標準液滴定(已知：I2+2SQ3=21+SQ5),滴定終點時的現(xiàn)象為,平行

滴定3次，測得消耗標準溶液體積的平均用量為。所稱取的樣品中NaCKh質(zhì)量百分含量為

【答案】（1）分液漏斗（1分）防止倒吸（1分）

（2）2NaC103+Na2sO3+H2so4=2C1O2T+2Na2sO4+H2O（2分）

（3）2cIO2+H2O2+2OHWCIO升O2+2H2O（2分）

（4）用38℃?60c的溫水洗滌（2分）

（5）取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明

含有SOK（2分）

（6）溶液顏色由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色（2分）90.50%（2分）

【解析】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，儀器b為干燥管，因此儀器b的作用是防止倒吸；

⑵根據(jù)反應(yīng)物NaCKh、Na2sCh、H2so4,生成物為CIO2和2Na2sO4,配平方程式為

2NaC103+Na2so3+H2s04

=2CKh+2Na2sO4+H2O；（3）CK）2生成NaCKh,Cl元素的化合價降低，則H2O2的O元素化

合價升高，生成NaCQ的離子方程式為：2cIO2+H2O2+2OHH2CIO5+O2+2H2O：（4）因為

NaCKh飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCKhSHzO,高于38℃時析出晶體是

NaClOz,高于600C時NaCICh分解成NaCICh和NaCL若要得到NaClO?晶體，需在38℃?

60℃得到晶體，故操作為趁熱過濾并用38℃?60℃的溫水洗滌；（5）S0歹的檢驗方法是加入

足量的鹽酸酸化，再加BaCL溶液，根據(jù)是否有沉淀判斷。故操作是：取晶體少許溶于水，

先加足量的鹽酸，再加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SOV；（6）該混合溶液是

在酸性條件下反應(yīng)的，則選用酸式滴定管量取待測液；已知反應(yīng)：

+

ClO2+4I+4H=2H2O+2I2+Cr,用Na2s2O3標準液滴定的原理：L+2S2OK2「+S4O釘，滴定終

點現(xiàn)象是：藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色；通過測定碘單質(zhì)的含量來計算NaCICh的含

量，由反應(yīng)的關(guān)系式：

NaC102?2b?4s20仁

14

n0.5000molL,x20.00mLx]0-3

解得n=2.5xl0-3moi,則250mL樣品溶液中的物質(zhì)的量為2.5、10-31n轡g,則樣品

25mL

▼口.八人口,0.025/woZx90.5^/mol.

中NaCKh質(zhì)量百分含量為--------…4--------x10A0A%0/=75.4%。

CH=CH2

16.（12分）（一）乙苯催化脫氧:（g）（g）+H?（g）A//

（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C-Hc-cC=CH-H

鍵能/kJ/mol414348620436

則該反應(yīng)的NI=o

（2）該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進行；既能提高該反應(yīng)的速率又能提高乙苯的平衡

轉(zhuǎn)化率的措施是。

（3）溫度T時，在體積為2L的密閉容器中通入2moi乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙

苯的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)長=。向上述平衡中再通入氫

氣和乙苯蒸汽，則平衡向（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

（二）乙苯和二氧化碳催化脫氫

CH2cH3CH=CH2

6?I(g)+H2O(g)+CO(g)

bH>0

(g)+CO2(g)

（4）溫度為T時，在2L的密閉容器中加入2moi乙苯和2moi二氧化碳，反應(yīng)到平衡時測

得混合物各組成的物質(zhì)的量均為。

①若保持溫度和容器容積不變，向該容器中再充入2moi乙苯和2inol二氧化碳達到平衡

時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度。

A.等于ImolL-'B.小于ImolL-'C.大于ImolL1D.不確定

②若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度。

A.等于0.5mo卜JB.小于0.5molLTC.大于0.5molLTD.不確定

【答案】⑴120kJ-molT(2分)

（2）高溫（2分）升高體系溫度（2分）

（3）（2分）逆向移動（2分）

(4)C(1分)D(1分)

【解析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是一CH2cH3

比總鍵能之差，則

中總鍵能與一CH=CH2

△〃=（5x414+348-3x414-620-436）kJmolT=120kJmolT；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平

衡正向移動，則反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的AS>0,AH>0,根據(jù)AG=A/f-TAS可知，

在較高溫度下能自發(fā)進行；（3）物質(zhì)的量為2m01、體積為1L的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng),

達到平衡時轉(zhuǎn)化率為60%,參加反應(yīng)的乙苯為，則:

7cHs(g)=^^-CH-CH:(g)+H2(g)

開始物質(zhì)的量（mol）200

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）1.21.2

平衡物質(zhì)的量（mol）0.81.2

平衡濃度（mol/L）0.40.6

平衡常數(shù)K=c（苯乙與）；：（氫'L）=°?弁6.0.9。維持溫度和容器體積不變，向上述

c（乙苯）0.4

平衡中再通入氫氣和乙苯蒸汽，Qc=4呼=1>K,平衡逆向移動；（4）溫度為T時，在2L

的密閉容器中加入2moi乙苯和2101二氧化碳，反應(yīng)到平衡時測得混合物各組成的物質(zhì)的

量均為。同等比例的增大反應(yīng)物的量相當于增大壓強，對正反應(yīng)氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)而

言，乙苯的轉(zhuǎn)化率減小，即再一次平衡時乙苯的物質(zhì)的量大于2moL乙苯的物質(zhì)的量濃度

大于Imol/L：故選C：②卜述恒容容器中進行反應(yīng),氣體壓強增大,要將該反應(yīng)在恒樂條

件下進行，相當于恒容條件下平衡狀態(tài)減壓達到新平衡，在平衡之后減壓，平衡向正方向移

動，乙苯的物質(zhì)的量濃度減小，又由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在絕熱容器中，與外界沒有能量

交換，平衡向正向移動，吸收熱量會增多，容器內(nèi)反應(yīng)體系的溫度會降低，平衡又會向左移

動，乙苯的濃度減小。二者使平衡移動方向不同且移動程度不確定，最終乙苯的濃度增大、

減小或不變都有可能。故答案為D。

17.（14分）綜合利用富鈦廢渣（含TiCh、ZnO、Fe2O3和少量有機物）制備Li4TisOi2,并獲得

部分副產(chǎn)品的工藝流程如下：

雙氧水、氨水

硫睥溶液鐵粉（適房）1)

2)LiOH

震畫一畫1罕!^TiQ>xH>o|—1過濾]~LiaTisOn而藐?Li」Ti50n

43

濾液1

NaCIOxNaOH

NaCIO

Fe(OH)3分離|?Na2FeO4

濾液2

16

已知：Kp[Zn(OH)2]=1.0xlO-'\Ksp[Fe(OH)2]=l.OxIQ-.K」Fe(OH)3]=1.0x10一，

回答下列問題：

（1）除去富鈦廢渣中的少量有機物的操作是；提高“酸溶”時的速率的方

法有一

___________________（任寫一條）.

（2）“還原”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“酸溶”后鈦以TKW形式存在，則“水解”反應(yīng)的離子方程式為。

(4)常溫下，“氧化”后所得溶液中過渡金屬離子濃度均為O.lOmolL!貝臚調(diào)pH”的合理范

圍為o

(5)TiO2-xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是

(6)“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為；高溫燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

式為。

【答案】(1)灼燒攪拌、適當增加酸的濃度、加熱(任寫一條)(2分)

(2)Fe+2Fe3+=3Fe?+(2分)

2++

(3)TiO+(x+l)H2O=TiO2-xH2O+2H(2分)

(4)^<pH<6(2分)

(5)提高反應(yīng)速率，同時防止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)(2分)

(6)2Fe(OH)3+3NaClCH4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(2分)

Li2Ti5Oii+Li2CO3i2=Li4Ti5Oi2+CO2t(2分)

【解析】富鐵廢渣中含有少量有機物，灼燒時可以除去有機物；將灼燒后的燒渣溶于稀

硫酸，以鋅離子、鐵離子、以及TiO2+形式存在，加入適量鐵粉使鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，

TO,水解生成TiChxHzO,在雙氧水、LiOH作用下生成Li2Ti5O“，再與碳酸鋰高溫下發(fā)生

反應(yīng)LizTisOn+LizCOs

￡^Li4Ti5Oi2+CO2r.生成LiUiQz。水解之后的濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子,

加入次氯酸鈉后將二價鐵氧化，再調(diào)pH得到氫氧化鐵沉淀，在堿性條件下與NaClO反應(yīng)

得到高鐵酸鈉。(1)灼燒是將富鐵廢渣中的有機物除去；提高酸浸的常見的措施有攪拌，適

當增大酸的濃度，加熱等；(2)加入適量鐵粉使鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故反應(yīng)的離子方程

式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)水解步驟為TiO2+水解生成TiC^xFhO,其離子方程式為

TiO2，+(x+l)H2O=TiO2-xH2Ol+2H+；(4)調(diào)pH時鋅離子不能沉淀，鐵離子完全沉淀，可計算

出鋅離子開始沉淀時的pH和鐵離子完全沉淀時的pH,即為范圍。鐵離子完全沉淀時，其

3+3

濃度與0-5mo].LlKsp[Fe(OH)3]=c(Fe)c(OH),即c(OH>：&同;明],帶入數(shù)據(jù)

可得c(OH)=1x1。"mol/L,常溫下根據(jù)pH=14?pOH,即pH=14?pOH=14?lgl(T”=3；鋅離子

2+2+2

剛開始沉淀時，c(Zn)=0.1mol-L-',根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn)c(OH),即

及的(0?。?/p>

c(OH)=,帶入數(shù)據(jù)可得c(OH.尸lxl(Tmol/L,同理可得pH=6,所以調(diào)pH

1c億廣)

的合理范圍為把pH<6,故填3WpHV6；(5)TiO2-xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時，雙氧水

受熱易分解，氨水受熱易揮發(fā)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是提高反應(yīng)速率，同時防

止溫度過高造成雙氧水分解，氨水揮發(fā)；(6)轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成高鐵酸鈉，其反應(yīng)為

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；根據(jù)分析，高溫燃燒時發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)方程式為LizTisOu+Li2c03整理Li4Ti5Ol2+CO2f。

18.(16分)有機物M可用于治療支氣管哮喘，慢性支氣管炎。該有機物可以由有機物A

經(jīng)過一系列反應(yīng)合成得到，其合成路線如下圖所示：

0

峪

KMgBr/HQ,H*I

己知；R|CHO———=--------?RjCl

請回答下列問題：

(1)有機物M中含氧官能團的名稱為。

(2)⑤的反應(yīng)所需試劑及條件為,③的反應(yīng)類型為，

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

(4)A的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有種。

①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能與NaHCCh溶液反應(yīng)。

請寫出核磁共振氫峰面積之比滿足1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以苯甲醛和CH3MgBr為起始原料制備苯基乙二醇

oHon

、一%/耳）的合成路線（無機試劑任選）。

【答案】（1）段基、酷鍵、酰胺基（2分）

（2）NaOH溶液、加熱（2分）消去反應(yīng)（1分）

OH

（3）CHPI^HY^OCH,OHCCH=CH（2分）

2口CU

HJ+2H2O

（4）19（2分）CHzCOOH、HOOC（2分）