物理化學(xué)(在線)2023-2024(1)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學(xué)(在線)2023-2024(1)學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年在實(shí)驗(yàn)方法上物理化學(xué)主要采用物理學(xué)中的方法。

答案:對(duì)物理化學(xué)解決問(wèn)題的主要方法是態(tài)函數(shù)法，這一點(diǎn)也是和無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)解決問(wèn)題方法的主要區(qū)別。

答案:對(duì)引入理想氣體的意義主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面（

）

答案:理想氣體狀態(tài)方程簡(jiǎn)單。研究它，就是抓主要矛盾，忽略次要矛盾。;由理想氣體狀態(tài)導(dǎo)出的一些結(jié)果，加以適當(dāng)修改，就可以適用于真實(shí)氣體。;理想氣體反映了一切實(shí)際氣體在低壓的共性。在物理化學(xué)的研究方法中，屬于宏觀研究方法的是（

）

答案:熱力學(xué)方法真實(shí)氣體在（

）條件下，其行為與理想氣體相近。

答案:高溫低壓在300K，100kPa下，某理想氣體的密度ρ=80.8275×10-3

kg?m-3。則該氣體的摩爾質(zhì)量M=（

）kg?mol-1

答案:2.016×10-3

溫度為400K，體積為2m3的容器中裝有2mol的理想氣體A和8mol的理想氣體B，則該混合氣體中B的分壓力pB=（

）kPa。

答案:13.30在問(wèn)題的處理過(guò)程中，通常認(rèn)為容器的容積就是理想氣體的體積，這種處理是基于理想氣體微觀模型的（

）

答案:理想氣體分子是沒(méi)有體積的質(zhì)點(diǎn)熱力學(xué)第一定律的本質(zhì)是能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。

答案:對(duì)經(jīng)典熱力學(xué)研究含有大量質(zhì)點(diǎn)的宏觀系統(tǒng)，因此其原理、結(jié)論不能用于描述單個(gè)的微觀粒子。

答案:對(duì)理想氣體在絕熱向真空膨脹的過(guò)程中，內(nèi)能保持不變。

答案:對(duì)當(dāng)一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于平衡態(tài)應(yīng)同時(shí)滿足（

）

答案:熱平衡;力平衡;相平衡;化學(xué)平衡熱力學(xué)中以熱平衡概念為基礎(chǔ)對(duì)溫度作出定義的定律是（

）

答案:熱力學(xué)第零定律對(duì)于封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列哪一個(gè)無(wú)法確定值（

）

答案:Q

系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)可分為

和

，凡與系統(tǒng)物質(zhì)的量成正比的物理量皆稱為

。

答案:廣度量，強(qiáng)度量，廣度量熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式，其條件是（

）

答案:封閉系統(tǒng)第一類永動(dòng)機(jī)之所以不能被制作出來(lái)，是因?yàn)檫`背了（

）

答案:熱力學(xué)第一定律一定量單原子理想氣體，經(jīng)歷

過(guò)程或經(jīng)歷

過(guò)程時(shí)系統(tǒng)與環(huán)境交換的體積功W=0。

答案:恒容，自由膨脹1mol氧氣（可視為理想氣體）其恒壓摩爾熱容的值是

（

）

答案:3.5R封閉系統(tǒng)任一循環(huán)過(guò)程，則（）

答案:

Q+W=0

系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過(guò)不同途徑達(dá)到相同的末態(tài)。若途徑a的Qa=2.078kJ，Wa=-4.157kJ；而途徑b的Qb=-0.692kJ,求Wb=（

）kJ。

答案:-1.387對(duì)某理想氣體dU=nCVdT的公式只適用于等容過(guò)程。

答案:錯(cuò)ΔU=QV的關(guān)系式適用于只作體積功的定容過(guò)程。

答案:對(duì)理想氣體的定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為R。

答案:對(duì)與環(huán)境間既無(wú)物質(zhì)交換又無(wú)能量交換的系統(tǒng)是封閉系統(tǒng)，又叫孤立系統(tǒng)。

答案:錯(cuò)ΔH

=

QP,因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以QP也是狀態(tài)函數(shù)。

答案:錯(cuò)同一種物質(zhì)、相同條件下互為相反的兩種相變過(guò)程，其摩爾相變焓具有大小相等、符號(hào)相反的關(guān)系。

答案:對(duì)同一種物質(zhì)相態(tài)不同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓也不同。因此，在書寫化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式時(shí)，一定要注明物質(zhì)的相態(tài)。

答案:對(duì)含H元素的完全氧化物為H2O(g)。

答案:錯(cuò)完全氧化物其自身的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于0。

答案:對(duì)在始末態(tài)溫度已知的情況下，絕熱過(guò)程的體積功可以用熱力學(xué)能的變化值來(lái)進(jìn)行求解。

答案:對(duì)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓相對(duì)應(yīng)的是真實(shí)反應(yīng)。

答案:錯(cuò)恒溫可逆膨脹時(shí)，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最大功。

答案:對(duì)下列不屬于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的是（

）

答案:金剛石碳系統(tǒng)經(jīng)可逆膨脹及沿原途徑的可逆壓縮這一循環(huán)過(guò)程后，總的結(jié)果是（

）

答案:Q=0，W=0下列過(guò)程屬于自發(fā)過(guò)程的是（

）

答案:熱傳遞;墨水的自由擴(kuò)散;氣體的自由膨脹解決過(guò)程方向與限度的判斷問(wèn)題的是（

）

答案:熱力學(xué)第二定律卡諾熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率η=

。

答案:0.5違背熱力學(xué)第一定律的變化與過(guò)程一定不能發(fā)生，不違背熱力學(xué)第一定律的過(guò)程卻未必能自動(dòng)發(fā)生。（）

答案:對(duì)功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能完全轉(zhuǎn)化為功，熱轉(zhuǎn)化為功是有限度的。（）

答案:對(duì)按卡諾循環(huán)方向工作的機(jī)器叫熱機(jī)，按其相反方向工作的機(jī)器叫制冷機(jī)。

答案:對(duì)在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。

（

）

答案:對(duì)第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對(duì)外作功的機(jī)器。（）

答案:對(duì)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q<0)，系統(tǒng)的熵一定減少。（

）

答案:錯(cuò)可逆絕熱過(guò)程必定是等熵過(guò)程。（）

答案:對(duì)熵變的計(jì)算可直接利用熵的定義式來(lái)進(jìn)行求解。

答案:錯(cuò)公式ΔS=nCVlnT2/T1只適用于理想氣體的定容變溫過(guò)程。

(

)

答案:錯(cuò)熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。（）

答案:對(duì)理想氣體作絕熱自由膨脹過(guò)程，體系熵變

（

）

答案:ΔS＝0理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由V1變到V2，其ΔS=

。

答案:nRln(V2/V1)熵是系統(tǒng)（

）的量度。

答案:無(wú)序度在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的（

）過(guò)程，系統(tǒng)的熵變?chǔ)=0。

答案:可逆熱力學(xué)穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的（

）等于0。

答案:標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓;標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)恒溫、恒壓過(guò)程系統(tǒng)亥姆霍茲函數(shù)的增量表示系統(tǒng)所具有的對(duì)外做可逆非體積功的能力。

答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓類似，也是與假想的理想反應(yīng)對(duì)應(yīng)的。

答案:對(duì)吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。

（

）

答案:錯(cuò)熱力學(xué)第三定律的引入，其最主要的貢獻(xiàn)在于為物質(zhì)熵的計(jì)算提供了計(jì)算基準(zhǔn)。

答案:對(duì)過(guò)冷水結(jié)冰的過(guò)程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得G=0。（

）

答案:錯(cuò)亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引入，避免了環(huán)境熵變計(jì)算的麻煩。

答案:對(duì)在-20℃及101325Pa下，1mol過(guò)冷水結(jié)冰則

(

)

答案:ΔS系統(tǒng)<0,

ΔS環(huán)>0,

ΔS總>0在推導(dǎo)相律表達(dá)式時(shí)，假設(shè)每一相中S種物質(zhì)均存在，實(shí)際情況與此不符，則相律表達(dá)式就不成立。

答案:錯(cuò)在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問(wèn)題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。（

）

答案:對(duì)單組分系統(tǒng)最多有三相共存。

答案:對(duì)單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。（

）

答案:對(duì)自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。（

）

答案:錯(cuò)恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。

答案:錯(cuò)單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。（

）

答案:錯(cuò)純物質(zhì)在一定溫度下兩相平衡時(shí)的自由度數(shù)為

答案:0冰的熔點(diǎn)隨壓力的增大而

答案:降低系統(tǒng)吸熱Q

系統(tǒng)放熱Q

。

答案:>0;<0封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)歷一循環(huán)過(guò)程，此過(guò)程的ΔU

,

ΔH

，Q與W的數(shù)值

，因?yàn)?/p>

。

答案:=0

；0;=0；0;Q=

–W無(wú)法確定;循環(huán)過(guò)程的具體途徑未知二組分真實(shí)液態(tài)混合物，其氣-液平衡相圖按照與拉烏爾定律產(chǎn)生偏差的情況，可分為以下幾種情況（

）

答案:一般正偏差;最大正偏差;最大負(fù)偏差;一般負(fù)偏差在研究二組分理想液態(tài)混合物氣-液平衡相圖時(shí)，只按兩液體的相互溶解度進(jìn)行分類，其原因是無(wú)論多少種氣體混合都只有一個(gè)氣態(tài)。

答案:對(duì)改變壓力：可改變恒沸混合物組成，或使恒沸點(diǎn)消失。

答案:對(duì)在p–x圖（或T–x圖）中的最高點(diǎn)或最低點(diǎn)上，yB=xB。

答案:對(duì)杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。

（

）

答案:錯(cuò)根據(jù)二元液系的p～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。（

）

答案:對(duì)在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平衡時(shí)兩相的相對(duì)的量。（

）

答案:對(duì)相圖與相律之間是：（

）

答案:相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律Br2(l)與其蒸氣成平衡，該平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=

，相數(shù)P=

，自由度數(shù)F=

。

答案:1;2;1對(duì)于二元互溶液系，通過(guò)精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。（

）

答案:錯(cuò)在水和苯酚系統(tǒng)中，當(dāng)高于高臨界會(huì)溶點(diǎn)溫度時(shí)，苯酚和水可以按任意比例完全互溶。

答案:對(duì)水蒸氣蒸餾是將不溶于水的高沸點(diǎn)的液體和水一起蒸餾，使兩液體在低于水的沸點(diǎn)下共沸，從而達(dá)到提純的目的方法。

答案:對(duì)A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點(diǎn)80℃，B的正常沸點(diǎn)120℃。把A、B混合組成一個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為：（

）

答案:小于80℃；硫酸與水可生成三種化合物，其相圖可看成由（

）個(gè)簡(jiǎn)單低共熔混合物相圖組合而成。

答案:4

個(gè)溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。（

）

答案:錯(cuò)離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。（

）

答案:錯(cuò)無(wú)限稀釋時(shí)，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可由作圖外推法得到。（）

答案:錯(cuò)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。（

）

答案:對(duì)用同一電導(dǎo)池測(cè)定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為

。

答案:1∶1在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為：（

）

答案:強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大

離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：（

）

答案:離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)公式Λ=Λ∞-Ac1/2，這規(guī)律適用于：（

）

答案:強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液；在自然條件下就能發(fā)生的過(guò)程叫做

。功

全部轉(zhuǎn)化熱，但熱轉(zhuǎn)化功是

。

答案:自發(fā)過(guò)程;可以;有限度在高溫?zé)嵩碩1和低溫?zé)嵩碩2之間的卡諾循環(huán)，其熱溫熵之和

。循環(huán)過(guò)程中的熱機(jī)效率

。

答案:0;(T1-T21mol氧氣（可視為理想氣體）其恒壓摩爾熱容的值是

（

）

答案:7/2R在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說(shuō)法中正確的是(

)

答案:以可逆熱機(jī)的效率最大

阿倫尼烏斯方程不僅適用于基元反應(yīng)，對(duì)于非基元反應(yīng)甚至對(duì)于某些非均相反應(yīng)也是適用的。（

）

答案:對(duì)若反應(yīng)A+B=Y+Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。（

）

答案:錯(cuò)質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。（

）

答案:對(duì)化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率和基于濃度的反應(yīng)速率一樣，都是廣度量。（

）

答案:錯(cuò)對(duì)于一般服從阿倫尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)