2024-2025學年高中化學課時作業(yè)8化學鍵與化學反應中的能量變化含解析魯科版必修2

PAGE6-課時分層作業(yè)(八)化學鍵與化學反應中的能量改變(建議用時：40分鐘)1．下列說法不正確的是()A．大多數(shù)的化合反應是釋放能量的反應B．大多數(shù)的分解反應是汲取能量的反應C．化學反應必定伴隨著能量的改變D．汲取能量的反應都須要加熱[答案]D2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水A[生成物總能量高于反應物總能量則說明反應過程須要汲取能量。]3．下列改變過程須要汲取能量的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up9(點燃))2H2OB．Cl＋Cl→Cl2C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．H2→H＋HD[H2在O2中燃燒放出大量的熱，生石灰溶于水放熱，原子間化合放出能量，而拆開H—H則需汲取能量。]4．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A．試驗室制H2B．用Al焊接鋼軌C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應D．灼熱的碳放入CO2中D[試驗室制H2的反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是放熱的氧化還原反應；焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up9(△))2Fe＋Al2O3是放熱的氧化還原反應；C項是吸熱的復分解反應。]5．下列圖示表示吸熱反應的是()A[依據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應，A正確；依據(jù)圖像可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，B錯誤；濃硫酸稀釋放熱，屬于物理改變，不是放熱反應，C錯誤；鋅與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應，D錯誤。]6．下列反應符合如圖所示的是()A．鋁片與鹽酸的反應B．消石灰與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應B[由圖示可知：反應物總能量低于生成物總能量，故為吸熱反應。]7．破壞1molH2中的化學鍵汲取的能量為Q1kJ，破壞1molO2中的化學鍵汲取的能量為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．2Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2>2Q3 D．2Q1＋Q2<2Q3D[氫氣與氧氣的反應是一個釋放能量的反應，所以生成水釋放的能量大于反應物的化學鍵斷裂汲取的能量。]8．已知斷開1molH—H鍵汲取的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，依據(jù)化學方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up12(高溫、高壓),\s\do12(催化劑))2NH3，反應完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵需汲取的能量是()A．431kJ B．945.6kJC．649kJ D．869kJB[設斷開1molNN鍵需汲取的能量為x，依據(jù)反應放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵汲取的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。]9．化學反應A2＋B2=2AB的能量改變?nèi)鐖D所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C．斷裂2molA—B鍵須要汲取ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量C[從能量改變圖示上可以看出，反應物總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，A、D錯誤；斷裂化學鍵時要汲取能量，故B錯誤。][老師備選]下列說法中正確的是()A．化合反應均是放熱反應，分解反應均是吸熱反應B．燃料的燃燒反應是放熱反應C．干冰的升華是吸熱反應D．須要點燃或加熱的化學反應肯定是吸熱反應B[C＋CO2=2CO是化合反應，但須要吸熱，2H2O2=2H2O＋O2↑是分解反應，但放出熱量。物質(zhì)之所以被用作燃料，就是因為它易燃燒并放出熱量，B正確。吸熱反應屬于化學反應的一個類別，干冰升華不是化學反應，C錯誤?；瘜W反應是吸熱反應的確定因素是反應物的總能量低于生成物的總能量，而與化學反應發(fā)生的外部條件無關，“點燃”“加熱”都屬于化學反應發(fā)生的外部條件，D錯誤。]10．在肯定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量改變?nèi)缦聢D所示：(1)若E1>E2，則反應體系的總能量________(填“上升”或“降低”)，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)，緣由是________________________。(2)若E1<E2，則反應體系的總能量________(填“上升”或“降低”)，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，緣由是___________________。[解析]探討化學反應的能量改變，應從反應體系和環(huán)境兩個方面進行分析。[答案](1)降低放熱反應物的部分能量轉化為熱能釋放到環(huán)境中(2)上升吸熱反應物從環(huán)境中汲取能量11．某同學做如下試驗，以檢驗反應中的能量改變。(a)(b)(1)在試驗中發(fā)覺反應后(a)中溫度上升，由此可以推斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以推斷(b)中反應是________熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式______________________________。(3)依據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應當________其生成物的總能量。[解析](1)反應后(a)中溫度上升，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反應為吸熱反應，依據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應當?shù)陀谄渖晌锏目偰芰俊答案](1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于12．化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是兩個原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所汲取的能量?，F(xiàn)供應以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198P—O：360O=O：498P=O：585。則P4(白磷)＋5O2eq\o(=,\s\up9(點燃))P4O10是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，能量改變?yōu)開_______kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖所示，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子)[解析]形成的P4O10中有12molP—O鍵、4molP=O鍵，共放出熱量：12mol×360kJ·mol－1＋4mol×585kJ·mol－1＝6660kJ，斷裂6molP－P鍵、5molO=O鍵需汲取熱量：6mol×198kJ·mol－1＋5mol×498kJ·mol－1＝3678kJ，所以此反應為放熱反應，1molP4燃燒放出的熱量為6660kJ－3678kJ＝2982kJ。[答案]放熱298213．石墨和金剛石互為同素異形體，石墨在肯定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化成金剛石時，須要汲取1.9kJ的能量。下列說法正確的是()A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．石墨轉化為金剛石是物理改變D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多B[由于石墨變成金剛石時需汲取能量，說明金剛石的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定；金剛石與石墨互為同素異形體，是不同的單質(zhì)，二者之間的轉化是化學改變；由于石墨和金剛石完全燃燒后生成的是同種物質(zhì)，所以放出的能量等于反應物的總能量與生成物的總能量之差，而金剛石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。]14．反應A＋B→C(放熱反應)分兩步進行：①A＋B→X(吸熱反應)；②X→C(放熱反應)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量改變的是()D[因總反應為放熱反應，反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，所以反應②放出的熱量比反應①汲取的熱量多。選項A，圖中反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，且總反應為吸熱反應，錯誤；選項B，圖中反應①和反應②均為吸熱反應，錯誤；選項C，圖中反應①和反應②均為放熱反應，錯誤。]15．最新報道：科學家首次用X射線激光技術視察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程C[A.狀態(tài)Ⅰ總能量為反應物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間始終有化學鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應過程。]16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A．HClB．HBrC．HI(2)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出(或汲取)的熱量最多的是________。(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？你的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)破壞化學鍵所需能量越高越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)知應選A。(2)(3)兩小題中以氯元素為例計算斷開1molCl—Cl鍵和1molH