2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題11化學(xué)實驗基本操作與評價學(xué)案新人教版

PAGE16-專題十一化學(xué)試驗基本操作與評價體系構(gòu)建·串真知真題回放·悟高考解讀考綱1．了解化學(xué)試驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2．了解化學(xué)試驗室常用儀器的主要用途和運用方法。3．駕馭化學(xué)試驗的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)記。了解試驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。4．駕馭常見氣體的試驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。5．駕馭常見物質(zhì)檢驗、分別和提純的方法。駕馭溶液的配制方法。6．以上各部分學(xué)問與技能的綜合應(yīng)用。體驗真題1．(2024·全國卷Ⅰ·9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是(A)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液【解析】SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時，SO2也會被汲取，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在汲取氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2eq\o(,\s\up7(△))2CuO，而銅與氮氣無法反應(yīng)，因此可以實行這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的。2．(2024·全國卷Ⅲ·10)噴泉試驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(B)氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液【解析】由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差改變不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉試驗，B正確；一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉試驗，D錯誤。3．(2024·全國卷Ⅰ·9)試驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于試驗操作或敘述錯誤的是(D)A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【解析】向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后二者會馬上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溴化氫和溴苯，所以需先打開K，A正確；由于反應(yīng)過程是放熱的，所以溴蒸氣會揮發(fā)，溶解在CCl4中，故裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色，B正確；本試驗中苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)會產(chǎn)生溴化氫，可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫，C正確；因溴苯不是固體，是油狀液體，所以反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌，分液后得到溴苯，D不正確。4．(2024·全國卷Ⅱ·10)下列試驗現(xiàn)象與試驗操作不相匹配的是(A)試驗操作試驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變【解析】向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯，高錳酸鉀被還原為Mn2＋，紫色漸漸褪去，乙烯被氧化為CO2，故靜置后溶液不會分層，A錯誤；鎂與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，B正確；硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2和S，故有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C正確；FeCl3溶液與過量鐵粉充分反應(yīng)生成FeCl2溶液，黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變，D正確。5．(2024·全國卷Ⅲ·12)下列試驗不能達到目的的是(A)選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO酸性比碳酸弱，但比HCOeq\o\al(－,3)強，通入碳酸鈉溶液后會發(fā)生反應(yīng)HClO＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋ClO－，不能提高次氯酸濃度，應(yīng)將氯氣通入碳酸氫鈉溶液中制取高濃度次氯酸溶液，A錯誤。MnO2對過氧化氫的分解反應(yīng)起催化作用，在過氧化氫溶液中加入少量MnO2，能夠加快氧氣的生成速率，B正確。乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯與水互不相溶，分液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸，C正確。向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋SO2↑＋H2O，而且濃硫酸的溶解過程中放出大量熱，促進SO2揮發(fā)，可用于制備少量二氧化硫氣體，D正確。6．(2024·全國卷Ⅰ·9)在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，下列操作未涉及的是(D)【解析】乙酸乙酯的制備試驗中由于最終得到的乙酸乙酯不能溶解在水中，所以分別的方法是分液而非蒸發(fā)，所以答案選D。7．(2024·全國卷Ⅲ·10)下列試驗操作不當(dāng)?shù)氖?B)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【解析】A項加幾滴硫酸銅溶液，Zn置換出CuSO4溶液中的Cu可形成鋅、銅及稀硫酸組成的原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快，故A說法正確；B項指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10，而碳酸氫鈉溶液略顯堿性，稍加鹽酸就會顏色突變，故B說法錯誤；C項Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，故C說法正確；D項蒸餾時，若加入的液體超過燒瓶容積的三分之二，加熱時液體溢出，會造成事故，故D說法正確。8．(2024·課標(biāo)全國Ⅱ，13)由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(C)試驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【解析】C項碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨顯堿性。9．(2024·課標(biāo)全國Ⅲ·9)下列試驗操作規(guī)范且能達到目的的是(B)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華試驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【解析】A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL，錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華試驗所用的試管，正確；pH試紙測定溶液pH時不能用水潤濕，否則溶液被稀釋，可能導(dǎo)致測定結(jié)果不精確，錯誤；D項，配制肯定體積肯定物質(zhì)的量濃度溶液時，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能干脆把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。預(yù)判考情預(yù)料在2024年高考中，仍會以圖表、裝置圖或文字描述等形式，考查化學(xué)試驗的基本操作、儀器的創(chuàng)新運用，以元素化合物學(xué)問為基礎(chǔ)，以分別、提純?yōu)檩d體，對物質(zhì)分別提純的儀器運用，除雜試劑的選擇進行考查，重點考查試驗操作、目的、現(xiàn)象和結(jié)論之間的邏輯關(guān)系推斷。學(xué)問深化·精整合1．常見儀器的運用與基本操作(1)坩堝和蒸發(fā)皿：坩堝和蒸發(fā)皿均可以干脆加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。(2)漏斗：一般漏斗主要用于組裝過濾器，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分別互不相溶的液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。(3)玻璃棒：過濾、配置溶液中轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流；蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌，并從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體；溶液pH測定中用玻璃棒蘸取溶液等。濃H2SO4稀釋操作如下：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(5)容量瓶：不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不行加熱，瓶塞不行互換。(6)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見光易變質(zhì)、易揮發(fā)的試劑。(7)量筒：不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。(8)pH試紙：檢測溶液時不能先潤濕，不能用試紙干脆蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先潮濕，試紙不能干脆用手拿，要用鑷子夾取。用pH試紙測定溶液pH的操作如下：將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中心，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出對應(yīng)的pH。(9)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不行干脆加熱，中和滴定試驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(10)溫度計：不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時水銀球浸在液體中，測氣體溫度(如蒸餾)時水銀球?qū)?zhǔn)支管口。(11)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途：①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如Cl2可用排飽和食鹽水貯存。③集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。④平安瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證明驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起到平安瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)。2．化學(xué)藥品的保存3．試驗中的平安問題類型及緣由4．常考試驗裝置分析裝置裝置的易錯點或留意事項(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分別的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出(1)溫度計水銀球的位置應(yīng)位于支管口(2)水流方向為自下而上(3)為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石(4)應(yīng)墊石棉網(wǎng)對蒸餾燒瓶加熱(1)右端導(dǎo)管接近液面(2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，汲取乙醇，分別乙酸乙酯(1)氣體流向為進步短出(2)留意洗氣后，氣體中可能仍舊含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此發(fā)生裝置(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣5.基本儀器的“創(chuàng)新運用”防倒吸裝置量氣裝置加液裝置簡易啟普發(fā)生器6.物質(zhì)分別的類型及方法典題精研·通題型考點一化學(xué)試驗基本操作典例探究角度一文字描述型正誤推斷典例1下列說法正確的是(B)A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照即可B．做蒸餾試驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石，應(yīng)馬上停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采納在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法【解析】A．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B．液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加碎瓷片，應(yīng)當(dāng)實行停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，接著加稀硝酸沉淀不消逝，溶液中還可能含Ag＋，故C錯誤；D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能實行降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故選B。易錯警示化學(xué)試驗基本操作的常見失誤(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒向著手心，造成標(biāo)簽被腐蝕。(2)運用托盤天平常將被稱量物質(zhì)干脆放在托盤上或放錯托盤。(3)運用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。(4)不能依據(jù)須要量取液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶內(nèi)進行稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水下)。(7)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。角度二圖表型邏輯關(guān)系推斷典例2(2024·西城區(qū)模擬)下列試驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(B)選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3＋被還原為Fe2＋，白色沉淀為BaSO3【解析】由于碳與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故不能視察到石灰水變渾濁，故A錯誤；向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有還原性，故B正確；向溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，水層幾乎無色，是因為溴水中的Br2轉(zhuǎn)移到苯中，發(fā)生了萃取，故C錯誤；向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，F(xiàn)e3＋與其發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)再與Ba2＋產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，白色沉淀為BaSO4，故D錯誤。規(guī)律方法物質(zhì)性質(zhì)試驗的一般流程eq\x(\a\al(取少量,樣品))→eq\x(\a\al(加入某,種試劑))→eq\x(\a\al(加熱、振蕩,等操作))→eq\x(\a\al(依據(jù),現(xiàn)象))→eq\x(\a\al(得出,結(jié)論))角度三化學(xué)試驗裝置分析及評判典例3(2024·東莞模擬)某探討小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是(A)A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)B．試驗室中配制70%的硫酸須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C．三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全汲取反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣【解析】Fe3＋具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根，本身被還原成二價鐵，反應(yīng)的離子方程式是SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2OBaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故A錯誤；配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；為解除空氣對試驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故C正確；導(dǎo)氣管干脆插入溶液可能會引起裝置中的壓強改變較大發(fā)生倒吸，反應(yīng)生成的氣體可能會生成NO，不能被氫氧化鈉溶液汲取，故D正確。技巧點撥儀器的選擇方法類題精練1．(2024·天津理綜，4)下列試驗操作或裝置能達到目的的是(B)A混合濃硫酸和乙醇B配制肯定濃度的溶液C收集NO2氣體D證明乙炔可使溴水褪色【解析】混合濃硫酸和乙醇時，將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制肯定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反應(yīng)制得的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，用溴水檢驗乙炔前，要先通過硫酸銅溶液除去H2S等雜質(zhì)，D項錯誤。2．(2024·合肥模擬)下列試驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論肯定正確的是(D)選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A．常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B．向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C．加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性D．將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者猛烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的【解析】CH4與Cl2在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣，氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯誤；反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則肯定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片潮濕的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了氨氣，C錯誤；將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者猛烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，D正確。3．(2024·阜陽模擬)探究Na2O2與水的反應(yīng)，試驗如圖：(已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))下列分析不正確的是(D)A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2【解析】試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；①中的反應(yīng)機理可以認為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B正確；②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量確定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化，⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C正確；依據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D錯誤?？键c二物質(zhì)的制備、分別和提純典例探究角度一物質(zhì)的制備典例4某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，試驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水猛烈反應(yīng)。下列說法正確的是(D)A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．試驗時先點燃酒精燈，后打開活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管【解析】相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，因為銅鋅和電解質(zhì)溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯誤；試驗時先打開活塞K，后點燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯誤；氫化鈣遇水猛烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管，故D正確。規(guī)律方法解答裝置圖題目的一般方法角度二物質(zhì)的分別、提純典例5(2024·蘇州模擬)利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2＋4NH3Cu(NH3)4Cl2]、固液分別，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列試驗原理和裝置不能達到試驗?zāi)康牡氖?D)A．用裝置甲制備NH3B．用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分別Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O【解析】試驗室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進行，故A正確；氨氣易溶于水，留意防止倒吸，氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；分別固體和液體，可用過濾的方法，故C正確；應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避開氯化鐵水解，更不能干脆蒸干，故D錯誤。題后反思化學(xué)方法分別、提純物質(zhì)的“四原則”(1)不增：指不能引入新的雜質(zhì)(2)不減：指應(yīng)盡可能削減被分別與提純的物質(zhì)的損失。(3)易分別：指假如運用試劑除去雜質(zhì)時，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)簡單分別。(4)易復(fù)原：指分別物或被提純的物質(zhì)都要簡單復(fù)原。類題精練4．(2024·江蘇高考·5)試驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到試驗?zāi)康牡氖?D)【解析】碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，故B正確；加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分別，故C正確；CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯誤。5．(2024·北京四中期考)用制溴苯的廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?C)A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分別出FeCl3溶液，而不能選用裝置④分別D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3【解析】A項，1mol·L－1的鹽酸是稀鹽酸，試驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制取氯氣，錯誤；B項，用氯氣氧化溴離子時，氣體應(yīng)當(dāng)遵循“進步短出”原則，所以該裝置