高中化學(xué)：教學(xué)設(shè)計(jì)：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第1課時(shí)）

高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理

1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1.通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；

2.通過(guò)中和熱的實(shí)驗(yàn)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理和方法；

過(guò)程與方法

1.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引

起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法

2.通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力

情感態(tài)度與價(jià)值觀

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重

科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)

教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)熱概念的含義，反應(yīng)熱的測(cè)定

難點(diǎn)：常見(jiàn)吸放熱反應(yīng)的類型及判斷

教學(xué)方法：

充分利用多媒體演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生形象的理解實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論

教學(xué)程序:

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)

問(wèn)題情

通過(guò)課件播放鋁熱反應(yīng)焊接思考這些變境，激發(fā)

創(chuàng)設(shè)情境

鋼軌，燃燒供熱，原電池等動(dòng)畫(huà)化的特點(diǎn)：都伴學(xué)生思

錄像有能量變化維，培養(yǎng)

學(xué)習(xí)興

趣。

1.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的角度說(shuō)

通過(guò)

明化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能

已有知識(shí)

量的變化？學(xué)生回憶回

知識(shí)回顧的回顧激

2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量答

發(fā)學(xué)生的

還是放出能量是由什么決定的

學(xué)習(xí)興趣

呢？如何決定？

活潑金屬與

水或酸的反應(yīng)、引導(dǎo)

酸堿中和反應(yīng)、學(xué)生理解

燃燒反應(yīng)、多數(shù)解決問(wèn)

化合反應(yīng)是放熱題；

你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪

己有知識(shí)反應(yīng)；多數(shù)的分

些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反

總結(jié)解反應(yīng)、氯化鐵

應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？

固體與氫氧化鋼對(duì)已

晶體的反應(yīng)、水學(xué)知識(shí)進(jìn)

煤氣的生成反行回顧，

應(yīng)、炭與二氧化獲取感性

碳生成一氧化碳認(rèn)識(shí)。

等是吸熱反應(yīng)。

大家對(duì)定性的描述化學(xué)反應(yīng)

中能量變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)

培養(yǎng)

識(shí)，從教材中找

導(dǎo)入閱讀自學(xué)

如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)中答案并回答問(wèn)

新課能力和自

的能量變化呢？這就是我們本章題。

我檢查的

要解決的問(wèn)題。

意識(shí)。

［板書(shū)］第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

問(wèn)題課件投影問(wèn)題：同桌間討論通過(guò)

探究1.什么是反應(yīng)熱？符號(hào)及單位？交流，有序的、問(wèn)題的設(shè)

2.怎樣表示吸熱反應(yīng)和放熱反主動(dòng)的發(fā)言。置，學(xué)生

應(yīng)？能夠自主

3.如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱？的去讀

書(shū)，提供

閱讀效

率，并進(jìn)

行小組合

作探究

1.反應(yīng)熱概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)

在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所

釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在

此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。

符號(hào)：Q；

將知

2.反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)

歸納小結(jié)回答補(bǔ)充，識(shí)系統(tǒng)

反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量。

并板書(shū)適當(dāng)記錄知識(shí)要化，利于

3.符號(hào)：

(12min)八占、、學(xué)生記錄

Q>0反應(yīng)放熱

理解

Q-

Q<0反應(yīng)吸熱

4.獲得Q值的方法：

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)量法

(2)理論計(jì)算法

為第

二課時(shí)的

反應(yīng)熱根據(jù)反應(yīng)類型的不同結(jié)合常見(jiàn)的內(nèi)容做鋪

創(chuàng)設(shè)情境還可以進(jìn)行分類，都可以分為哪反應(yīng)類型推出反墊，激發(fā)

種反應(yīng)熱呢？應(yīng)熱的分類學(xué)生繼續(xù)

探究的熱

情。

5.反應(yīng)熱常見(jiàn)分類：中和熱，提高

板書(shū)

燃燒熱課堂深度

學(xué)生閱讀書(shū)中實(shí)

創(chuàng)設(shè)情境以中和熱的測(cè)定為例，我們共同閱讀實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)部分，并理解

來(lái)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法的能力

實(shí)驗(yàn)原理及步驟

教學(xué)實(shí)驗(yàn)

多媒體展錄像現(xiàn)象

通過(guò)教學(xué)實(shí)驗(yàn)錄像將中和熱測(cè)定學(xué)生觀看錄像并

示教學(xué)錄明顯，實(shí)

實(shí)驗(yàn)展示給學(xué)生記錄要點(diǎn)

像驗(yàn)操作具

體

【板書(shū)】6.中和熱

（1）定義：在稀溶液中，強(qiáng)

酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成

Imol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

理解要點(diǎn)：

①條件：稀溶液。稀溶液是

抓住

指溶于大量水的離子。

定義中關(guān)

多媒體歸②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）

學(xué)生記錄并鍵詞的理

納總結(jié)堿。中和熱不包括離子在水溶液

理解解，加深

中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱

概念的理

所伴隨的熱效應(yīng)。

解

③生成Imol水，中和反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H2O,

若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，

這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

（2）實(shí)驗(yàn)儀器及步驟

附:

類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量大于生反應(yīng)物具有的總能量小于

形成原因

成物具有的總能量生成物具有的總能量

生成物分子成鍵時(shí)釋放出的生成物分子成鍵時(shí)釋放出

與化學(xué)鍵

總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂

強(qiáng)弱關(guān)系

時(shí)吸收的總能量