江蘇省南京市2023-2024學年高三上冊10月階段測試化學檢測試題（附答案）

江蘇省南京市2023-2024學年高三上學期10月階段測試化學檢測試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ba-137一、選擇題（本題共13小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共30分）1.下列說法正確的是（）A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B.殲－20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒等，以減少木材的使用2.下列有關化學用語表示正確的是（）①CSO的電子式：②對硝基苯酚的結構簡式：③Cl－的結構示意圖：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的實驗式：CH2O⑥原子核內有20個中子的氯原子：1720⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確3.下列圖示實驗操作中，正確的是（）A.圖甲點燃酒精燈B.圖乙讀取液體體積C.圖丙測溶液pHD.圖丁聞氣體氣味4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A.蘇打能與酸反應，可用于治療胃酸過多B.明礬易溶于水，可用于自來水的凈化C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫D.CuCl2能被Fe還原，FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作5.室溫下，下列實驗探究方案及現象能達到探究目的的是（）選項探究方案及現象探究目的A用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質B向久置的Na2SO3Na2C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性：ClD向盛有FeSO4Fe2+6.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①Al2O3→NaOH(aq)NaAlO2(aq)→CO②Fe→點燃O2Fe2O3→HCl(aq)FeCl3③飽和NaCl(aq)→NH3CO2NaHCO3→④Cu→點燃SCuS→⑤MgCl2(aq)→石灰乳Mg(OH)2→A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－在此處鍵入公式。H2↑＋C12↑＋2OH－B.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC.向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2充分反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D.將1molFe投入到含3molHNO3的稀硝酸溶液中：6Fe＋5NO3－＋20H＋＝3Fe2＋＋3Fe3＋＋11NO↑＋10H2O8.工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4?！八嵝云缁ā敝?，利用軟錳礦(主要成分為MnO2)先生成K2實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4A.為加快“熔融”反應速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體B.“酸化”時若改用鹽酸，則反應為3C.“結晶”獲取KMnO4D.該流程中涉及到的氧化還原反應至少有2個9.下圖表示在催化劑作用下X和Y合成具有生物活性的物質Z，W是中間產物(R1、R2均為烴基)。則下列有關敘述不正確的是（）A.反應①屬于加成反應B.1molW完全加成需要4molH2C.X的核磁共振氫譜有四個峰D.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應10.甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產生電流。關于此燃料電池的下列敘述正確的是（）A.通入CH4的電極為正極B.正極的電極反應式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-C.若甲烷通入量為1.12L（標準狀況）且反應完全，則電池中有0.1molO2被氧化D.通入甲烷的電極的電極反應式為：CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O11.室溫時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gcA.室溫時，電離常數Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B點對應NaOH溶液的體積是10mLC.A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小12.常溫下，乙二胺H2NCH2CH2NH2的水溶液中，H2NCH2下列說法不正確的是（）A.H3B.曲線b可表示δC.H2NCHD.0.1mol?13.工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

(II)將lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值可能是1.3B.用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為1.875C.圖中線段a表示NO3-離子的物質的量隨x值變化的關系D.若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少150g二、（本題包括4小題，共61分）14.（14分．BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.03.7已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。（1）鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是________________________________________。（2）濾渣Ⅰ的成分為________________________________________。（3）加入H2C2O4時應避免過量，其原因是________________________________________。（4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_______（填字母）。A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.玻璃棒（5）濾渣Ⅲ需經過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_________________________________。（6）請補充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為________________________________________，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)15.廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術有生物脫氮法、化學沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊導致的環(huán)境問題是__________________________________。（2）生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：NH反應①的離子方程式為________________________________________。（3）化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___________________________________(用（4）折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關反應如下：NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結果如圖所示。①當m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是________________________________________。②當m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是________________________________________。（5）電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。①陽極電極反應式Ⅰ為_________________________________。②電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________________。16.麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如下圖所示。

已知：CH3C=CH+H2O→稀硫酸HgSO（1）F中的含氧官能團名稱為___________和___________。（2）E的結構簡式為___________。（3）寫出B→C的化學反應方程式：___________。（4）F→G歷經兩步反應，反應類型依次為___________、___________。（5）請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應；②水解產物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。（6）請寫出以乙醇為原料制備強吸水性樹脂

的合成路線流程圖（可選擇題干中相關試劑，無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。17.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)

ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器C的名稱是______________，冷凝管的進水方向______________（填“a”或“b”）。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為______________。（2）裝置戊中的氯氣如果用濃鹽酸和KMnO4制備，則離子方程式為________________________。（3）下列操作或描述正確的是______________。A.將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B.實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D.裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：______________。（5）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是______________（用化學方程式表示）。要使硫酰氯分解適合的加熱方式為______________。（6）若反應中消耗的二氧化硫體積為560mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______________。

答案一、選擇題（本題共13小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共39分）12345678910111213CADCDABDABACB二、（本題包括2小題，共20分）14．（14分）（1）既加快反應速度又提高浸取率（2）SiO2、BaSO4（3）防止生成BaC2O4（4）ABD（5）除去表面附著的Ba2＋，防止污染環(huán)境（6）灼燒碳酸鋇石至恒重，用80℃熱水溶解固體，趁熱過濾，向濾液中加入稍過量的6mol·L－1鹽酸，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶15.（15分）（1）水體富營養(yǎng)化（2）NH4+＋2O2→硝化細菌NO3-＋2H＋＋H2（3）