湖南省邵陽(yáng)市邵東市223-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2024年上學(xué)期高一聯(lián)考化學(xué)科試卷考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺(tái)，主要成分為硅酸鹽2、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物B．常溫下呈液態(tài)的植物油可以催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪C．重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會(huì)引起中毒D．在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀3、有機(jī)物M（）是有機(jī)合成的中間體。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有3種官能團(tuán) B．分子式為C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加熱可以和在銅催化下反應(yīng)4、鐵銨礬[]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B.向鐵銨礬溶液中通入氣體：C.在強(qiáng)堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成：D.向鐵銨礬溶液中加入過(guò)量溶液：5、在海水資源的開(kāi)發(fā)利用中，下列關(guān)于各工業(yè)體系的操作的敘述中錯(cuò)誤的是工業(yè)體系操作A鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂電解熔融MgO制得單質(zhì)鎂B溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用作吸收劑將轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的C淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水D氯堿工業(yè)：制備含氨消毒劑用得到的和石灰乳反應(yīng)制漂白粉6、物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為氮及其部分化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”，下列說(shuō)法正確的是A．b能與溶液反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)加熱固體來(lái)制備aC．與d的濃溶液常溫下不反應(yīng)，故可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸d的濃溶液D．用兩只玻璃棒分別蘸取a的濃溶液與d的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生白煙7、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明食鹽中是否有向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去8、化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量變化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑。下列能量變化圖與化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．碳酸氫鈉受熱分解C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)9、下列有機(jī)物的一氯代物數(shù)目最多的是A． B．C． D．10、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．工業(yè)制硝酸：B．生產(chǎn)硅：石英砂粗硅(純)C．工業(yè)制硫酸：S(固)(氣)(溶液)D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦11、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體B．裝置乙可用于實(shí)驗(yàn)室制備和收集C．裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室測(cè)定在催化作用下分解速率12、電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子B．鋰—空氣電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOHC．鋁離子電池中電流從石墨電極經(jīng)過(guò)用電器到鋁電極D．鋁離子電池負(fù)極反應(yīng)式為13、在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6X+2Y5ZB．2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為20%C．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol·L1·min1D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志14、南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)X常選用CaOB．第①步中為了得到干燥的MgCl2?6H2O固體，應(yīng)采用高溫烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br+4H+二、填空題：本題共4個(gè)小題，除特殊說(shuō)明外每空2分，共58分。15、（14分）研究化學(xué)反應(yīng)的原理，對(duì)掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。Ⅰ．硅是太陽(yáng)能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻?yīng)歷程中的能量變化如圖所示：（1）反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”，1分)。變成，放出的熱量。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用溶液與溶液反應(yīng)探究條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表(已知)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/溫度/溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T（2）①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2可探究（1分）因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3來(lái)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則（1分），（1分）。Ⅲ．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（3）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是，t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是。（4）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑(填序號(hào))，能使a變?yōu)閎，其原理是。A．CuSO4

B．HNO3

C．Na2SO4溶液

D．濃H2SO416、（14分）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(一)甲同學(xué)用J形管設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，分液漏斗頂塞和活塞的初始狀態(tài)為打開(kāi)。（1）如何檢查該裝置的氣密性（2）檢驗(yàn)氣密性后，重新組裝好裝置，打開(kāi)分液漏斗的頂塞和活塞，從長(zhǎng)管加入稀硝酸至液面到達(dá)a處，關(guān)閉活塞，微熱短管，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（3）如何控制反應(yīng)的進(jìn)行(二)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(加熱裝置和固定裝置均已略去)。裝置氣密性已檢查，A中大理石，B、C、D中溶液均已裝好，銅絲未浸入稀硝酸，止水夾K處于關(guān)閉狀態(tài)，F(xiàn)是一半空的注射器。（4）設(shè)計(jì)A裝置的目的是。（5）為達(dá)到上述目的應(yīng)如何操作。（6）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K，將銅絲旋出稀硝酸液面。為驗(yàn)證銅和稀硝酸產(chǎn)生的氣體是NO，應(yīng)進(jìn)行的操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是。（7）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17、（14分）SO2、NOx為常見(jiàn)的空氣污染物，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問(wèn)題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫硝”。（1）利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來(lái)吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）利用含有SO2的煙氣制備N(xiāo)aClO2。其流程如圖所示：①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO、NO。①NO在吸收過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式是。②50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl?和NO的物質(zhì)的量之比為。③煙氣中NOx含量的測(cè)定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng)(該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg·L?1。18、（16分）有機(jī)物A的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料G的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A的名稱(chēng)為；C的官能團(tuán)名稱(chēng)為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）的