高中化學易錯知識點梳理

1.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時,陽極放電順序為:活潑金屬陽極（Au、Pt除

外）〉$2->卜>3廣>。>0廿>含氧酸根離子和F-o

即位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸

根離子和F-就不能失去電子。

陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A|3+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H

后面的離子不能得到電子。

例I.用鉗電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合

溶液時，優(yōu)先在陰極上還原的是（）o

ACu2+B.Fe2+C-Fe3+D.H+（選C）

2.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，

優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。

例2.向100mL含0.005mol/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液

中通入標準狀況下的Cl256mL,生成物為（）o

A.KCI和Br2B.KCI和l2C.KCI和Br2,I2D.Br2

解:因為還原性l->Br所以優(yōu)先氧化卜〃卜）=0.005*0.1=0.005mol,

/7（CI2）=56/22400=0.00025mol,

由2卜+Cl2=L+2C卜知卜和CI2剛好反應完。Br末反應,選B。

3.優(yōu)先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時，

優(yōu)先還原氧化性強的物質(zhì)。

例3.在含有CU（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3xAgNO3^0.0lmol

的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是（）o

A.鐵溶解淅出0.01molAg和0.005molCuB.鐵溶解，析

出0.0ImolAg并放出H2

C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.鐵溶解，析

2+

出O.OImolAg,溶液中不再有CuO

解:因為氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先發(fā)生：

2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā)生:2Fe3+十Fe=3Fe2+

0.01mo10.005mol0.01mol0.005mol0.01mo1

故選C。

4.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶

解度（嚴格講應為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

例4.向KCI、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNC>3溶液時，先

析出Agl,其次為AgBr,最后為AgClo

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同

的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

例5.將活性炭粉末投入到N02和。2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)

先吸附N02,而留下02,因為活性炭對有色氣體和有色物質(zhì)吸附能

力很強，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

又如金屬鈿(Pd)對H2的吸附能力就很強，常溫下1體積鈿能吸收

700體積以上的H2O

6.優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣

體或易被吸收的氣體。

例6.實驗室制CL時，CL中?；煊猩倭縃CI,為除去HCI,常把

CL和HCI的混合氣體通入飽和食鹽水，因為HCI在水中溶解度大，

所以優(yōu)先被吸收，CL只有少量損耗。

又如實驗室制得的乙酸乙醋蒸氣中?；煊猩倭恳宜岷鸵掖?，將混合氣

體通入到飽和Na2co3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。

7.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當加入一種

堿（或酸）時，酸性（或堿性）強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

例7.給NaOH、Na2co3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH

十HCI=NaCI十H20

再發(fā)生:Na2co3十HCI=NaHC03十NaCI最后發(fā)生：

NaHCO3+HCI=NaCI十C02+H20

化學上常利用此原理和酚酬、甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。

當?shù)谝缓偷诙€反應完成時酚酬變色，第三個反應完成時甲基橙變色。

8.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電

子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上彳寺能量低的軌道排滿之后，

再依次排布到能量較高的軌道上去。

例8.20號元素鈣的電子排布：

⑴電子排布式：20Ca1s22s22P63s23P64s2

(2)軌道表示式：

9.優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時

亦可形成共沸物)。

例9.將100g36%的鹽酸蒸發(fā)掉10g水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正

確的是（）。

A.增大B.變?yōu)?0%C.變小D.不變?

解析:因為HCI的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCI已蒸發(fā)掉了，

所以選Co

再如，石油的分儲，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤

油、柴油、潤滑油等。

10.優(yōu)先書寫原理

大多數(shù)有機反應（亦有少數(shù)無機反應），反應物相同，在同一條件

下可發(fā)生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產(chǎn)物。

例10.這兩個反應除各自溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有

CH3cH0、CH3coOH、SO2、CO、CO2、C等。

11.優(yōu)先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質(zhì)

先溶解。

例11.在AgCI、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCI

先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因為AgCI的溶解度比AgBr、Agl

大，AgCI電離出的[Ag+]大,AgCI（固）=Ag++CI-

++

Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中

加入Na2s2O3溶液，AgBr溶解。

12.優(yōu)先結(jié)晶原理

當將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟龋ㄒ?/p>

般為降溫）時，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。

例12.取100克水，配成100例時KCI飽和溶液，又取50克水加

入35.4克NaNCb配成溶液。將這兩種溶液混合后，在100℃時有晶

體析出，試計算析出的是什么晶體？

（已知100℃時各物質(zhì)的溶解度為:KCI31g、NaNO380g、

KNO320.9g,NaCI35.8g）

解：KCINaNO3KNO3NaCI

100℃時150g

水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物質(zhì)

溶液中現(xiàn)有31g35.4g42.3g24.3g

KCI+NaNO3=KNO3+NaCI

74.58510158.5

3135.4x

列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)

KNO3優(yōu)先析出。析出量為

42.3-31.35=10.95(g)

此題實質(zhì)是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自

由組合成KCI、NaNO3.KNO3、NaCI四種物質(zhì)。因溫度變化時，KNO3

首先達到過飽和狀態(tài)，所以KNO3優(yōu)先析出。

13.優(yōu)先操作原理

(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。

(2)加物質(zhì)，先固后液。

(3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。

(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

(5)制氣結(jié)束:先撤導氣管，再撤燈。

(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。

(7)也還原CuO的實驗:

實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈，

實驗結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。

14.優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察

溶解性）;再用化學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用

試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

例13.不用任何試劑，也不用焰色反應，如何鑒別NaNC>3、BaCl2、

MgSCU、NaOH、FeCb溶液。

解析:可先觀察出FeCb再以FeCh為試劑鑒別出NaOH,然后以

NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSCU為試劑鑒別出BaCL最后余

下的是NaNOs

15.優(yōu)先吸引原理

①極性分子與極性分子間作用力〉極性分子和非極性分子間作用

力〉

②化學鍵〉氫鍵〉分子間作用力.

③組成和結(jié)構(gòu)相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈

大。

16.優(yōu)先考慮原理

中學化學中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和

次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮

主要方面。.

例14上匕較物質(zhì)熔沸點時，先考慮晶體類型，再考慮晶體內(nèi)部微粒

間的作用力，一般：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。

例15上匕較微粒半徑時，先考慮電子層，再考慮核電荷數(shù)。如。2-、

C卜、S2-、Br-、卜的半徑從小到大的順序應為:02一、CI-,S2-、Br-、

Io

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只

是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一

個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H50H中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個

0H也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出0H-的。而在NaOH、

Mg(0H)2、Fe(OH)3、Cii2(OH)2co3中的OH就是離子，能電離出來，

因此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCb溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的

呢？不是。Fe3+對應的堿Fe(0H)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的

鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3o因此濃的FeCb溶液是紅棕色

的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(0H)3導致的。

真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸

來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“一”就認

為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就

能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常

溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可

以得到AgOH這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非

羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3Po3）,看上去它有三個

H,好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個0分別和

中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的。和H只有兩個。

因此H3P。3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸

H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈

什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大

量的H+,而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。

而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度

了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3）,則溶液呈堿性；反

過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2Po4）,則溶液呈

酸性。

6、H2s。4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2s。4以分

子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2so4中的S+6易得

到電子，所以它有強氧化性。而稀H2so4（或SO42-）的氧化性幾乎

2

沒有（連H2S也氧化不了），比H2so3（或SO3-）的氧化性還弱得

多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和

HCI0與HCICU的酸性強弱比較一樣。所以說H2s。4有強氧化性時

必須嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氧化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫

的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氟化氫和水的混合物；而氯化氫是純

凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就

是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe9H)3、

Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。

其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，

氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率

這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚醐變紅的，證明Mg(OH)2不

是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的

金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過

測定AgNCb溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

9、寫離子方程式時，強曳解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，

所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液

中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在