湖北省2023年普通高中學業(yè)水平選擇性考試高考真題化學試題及參考答案（部分詳解）

2023年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

L答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核

準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質量發(fā)展

新階段。下列不能作為火箭推進劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO?一期：D.液氧-煤油

2.下列化學事實不符合“事物雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂聲c＞粗硅-fSiHCl,高純硅

下列說法錯誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應方程式為SiO2+2C=Si+2COT

B.1molSi含Si-Si鍵的數目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H2應充分去除水和氧氣

D.生成SiHCL)的反應為嫡減過程

4.湖北新春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如

圖。下列說法正確的是

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質最多消耗9molNaOH

5.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是

+2+

A.用電子式表示K2S的形成：KQ、S午K—>K[^S^]-K

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SQ鍵形成的示意圖：

,1相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型腺醛樹脂：

??催化劑?

nH2N-C-NH2+2nH-C-H---------?H-fOCH2NHCNHCH2hOH+nH2O

6.W、X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電

子數與X的價層電子數相等，Zz是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物

+

(XY)(WZ4)\下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ,<XZ,B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y；iD.鍵能:X2<Y2<Z2

7.中科院院士研究發(fā)現，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復至室溫后不穩(wěn)定，加入尿

素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的

是

纖維索單鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

8.實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142℃）,實驗中利用環(huán)己

烷-水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷（沸點

81℃）,其反應原理：

義。/人"整人小。八2

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃

C.接收瓶中會出現分層現象D.根據帶出水的體積可估算反應進度

9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是

A.CH&和H？。的VSEPR模型均為四面體

B.SO；和CO：的空間構型均為平面三角形

C.（2耳和Sp均為非極性分子

D.XeE,與XeC>2的鍵角相等

10.我國科學家設計如圖所示的電解池，實現了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工

作時陽極無CL生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為加01小一，下列說法

錯誤的是

底子交換股

情

情

一透汽不透液態(tài)水

二

性

性

三

-

電的PTFE膜

三

電

土

二±

-

極

極-

-

L-_30%KOH溶液

abN<

二

二

二

海水

A.b電極反應式為2H2。+2e-=H2T+2。曠

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補水的速率為2xmol-hT

11.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是

選

性質差異結構因素

項

分子間作用

A沸點：正戊烷(36.1C)高于新戊烷(9.5C)

力

B熔點：A再(1040C)遠高于AlCh(178℃升華)晶體類型

酸性：CF.COOH(pK；,=0.23)遠強于

C羥基極性

CH3COOH(pKa=4.76)

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

12.下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構原理的是

O

UOH

h-CH=d-R（R為煌基或氫）

酉

同-C

式烯醇式

A.HC三CH能與水反應生成CH3CHO

B.—>11可與H2反應生成

D.叉叉中存在具有分子內氫鍵的異構體丈

13.利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷⑸一>無色液體與P4（g）白磷（S）

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質

B.將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化

D.冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集

14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其p*=7.46,pK.2=12.4。常溫下構建Fe（IH）-H?L溶液體

3

系，其中Co（Fe3+）=2.0xl（）Ymol-LAc0（H2L）=5.0x1O-mol-17'o體系中含Fe物種組分

分布系數3與pH的關系如圖所示，分布系數5（x）=cc一一|，已知館220.30,

2.0x10mol-L

1g3?0.48o下列說法正確的是

A.當pH=1時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(H17)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為1?一

C.13-+乒1才.1FeL)1的平衡常數的IgK約為14

D.當pH=1()時，參與配位的c(l?b1.0x10-3mol

15.錮La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導等領域具有重要應用。LaH?,

屬于立方晶系，晶胞結構和參數如圖所示。高壓下，LaH?中的每個H結合4個H形成類似

A.LaH,晶體中La的配位數為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaH,

C.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點數為40的閉合多面體籠

40.3

D.LaH,單位體積中含氫質量的計算式為"-I。-戶&02x10=5

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCL,是生產多晶硅的副產物。利用Sid,對廢棄的鋰電池正極材料Lie。。?進行氯化處理

以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

SiCLNaOH溶液Nago,溶液

回答下列問題：

(1)Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiCl、CoCU和SiO?的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiC)應先除去，否則水

浸時會產生大量煙霧，用化學方程式表示其原因______0

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2c常用方法的名稱是0

(4)已知Ksp[Co(OHT=5.9x10*若“沉鉆過濾，，的pH控制為10。則溶液中Co?+濃度為

moll；1。“850C燃燒”時的化學方程式為。

(5)導致SiCl,比CCL,易水解的因素有(填標號)。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

17?碳骨架的構建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮

H設計了如下合成路線：

1)CH3COCH3,

HBrMg無水乙醛.

HC=CHCH3CH2Br------------?CH3CH2MgBr

22+

無水乙酸2)H2O,H

ABC

A12O3△

KMnOH3^_^H3

H3CCH4

<7C3H3

NaOH溶液CH

OH3

0?5℃

HFE

回答下列問題：

(1)由A-B反應中，乙烯的碳碳鍵斷裂(填“兀"或%'')。

(2)D的同分異構體中，與其具有相同官能團的有種(不考慮對映異構)，其中核磁

共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結構簡式為o

(3)E與足量酸性KMnO,溶液反應生成的有機物的名稱為、。

(4)G的結構簡式為o

ONaOH溶液CH3O

(5)已知：2A--------L-k+H2O,H在堿性溶液中易發(fā)生分

x

H3cCH3△H3cmc%

CH3

子內縮合從而構建雙環(huán)結構，主要產物為1()和另一種明。-不飽和酮LJ

的結構簡式為o若經此路線由H合成L存在的問題有(填標號)。

a.原子利用率低b.產物難以分離c.反應條件苛刻d.嚴重污染環(huán)境

18.學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為o

-NaOH溶液

(2)銅與過量H?。?反應的探究如下:

.一。，溶人無明顯現以

過量30%HQ：一2(^――_?銅片溶解，溶液變藍,少成無色氣體產生

銅片+初SO,

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產生的氣體為o比較實驗①和②，從氧

化還原角度說明H+的作用是。

(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提

純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=joX的化學式

m6

為O

(4)取含X粗品0。500g(雜質不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調節(jié)溶液至弱酸

性。以淀粉為指示劑，用0.1()()()0101.匚m2邑03標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2sq，標

2+

準溶液15.00mL。(已知：2Cu+4r=2CuU+I2,匕+2$2。：=2r+SQ；-)標志滴定終點

的現象是，粗品中X的相對含量為O

19.納米碗CM,總。是一種奇特的碗狀共甄體系。高溫條件下，C’oHio可以由C40H2。分子經過

連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。C40H20(g)—^C40H18(g)+H2(g)的反應機理和能量

變化如下:

C40Hl9,

過渡態(tài)3

150.8

過渡態(tài)2

過渡態(tài)1110.3

C40H18+H-+H2

70.9

20.7

\9.5；

0.0C40Hl9+H2

，

C4OH]9+H2

c40H20+H,

反應歷程

回答下列問題:

(1)已知C40H,中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ-molT和298.0kJ-moL，H-H鍵

1

能為436.0kJ.moL。估算C40H2()(g)一C40Hl8(g)+H2(g)的A//=kJ-moro

(2)圖示歷程包含個基元反應，其中速率最慢的是第個。

(3)C’OHJO納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結構的數目分別為、。

（4）1200K時，假定體系內只有反應C4°H/g）RC4oH1°（g）+H2（g）發(fā)生，反應過程中壓強

恒定為2（即C’OHQ的初始壓強），平衡轉化率為a,該反應的平衡常數勺為（用平衡

分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。

（5）C4oH19（g）LC40Hl8（g）+H.（g）及&）H”（g）=c40Hlo（g）+H?（g）反應的InK（K為平衡

AH

常數）隨溫度倒數的關系如圖所示。已知本實驗條件下，InK=mw+c（R為理想氣體常數，c

RT

為截距）。圖中兩條線幾乎平行，從結構的角度分析其原因是。

（6）下列措施既能提高反應物的平衡轉化率，又能增大生成C4oM。的反應速率的是

（填標號）。

a.升高溫度b.增大壓強c.加入催化劑

2023年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

L答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核

準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質量發(fā)展

新階段。下列不能作為火箭推進劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO?一期：D.液氧-煤油

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于

N三N鍵能很大，該反應的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內不能產生大量的

熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液

氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；

C.脫和NO?在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應，該反應放出大量的熱，且生成大量氣體，

因此，液態(tài)NO2一股能作為火箭推進劑，C不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤

油能作為火箭推進劑，D不符合題意；

11

綜上所述，本題選A。

2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質的沉淀和溶解是對立的，當電解質的沉淀速率和溶解速率相等時，電解

質建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著

未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符

合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，A不符合題意；

B.氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應，同時

也有部分氯氣發(fā)生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在

同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，B不符合

題意；

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化

反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應中，

因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，c不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數依次增多，原子核對最外層電子的

吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而增強，

這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂聲c〉粗硅-fSiHCl,高純硅

下列說法錯誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應方程式為SiO2+2C=Si+2C0T

B.1molSi含Si-Si鍵的數目約為4x6.02x1023

12

C.原料氣HC1和H2應充分去除水和氧氣

D.生成SiHC1的反應為嫡減過程

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Si。?和C在高溫下發(fā)生反應生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應方程式為

高溫小

SiO2+2C-Si+2COt,A說法正確;

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網狀結構，因此，平

均每個Si形成2個共價鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數目約為2x6.02x1023,B說法錯誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；應在高溫下遇到氧氣能發(fā)

生反應生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl?在高溫下反應生成硅和HCL因此，原料氣HC1

和H?應充分去除水和氧氣，C說法正確；

300c

D.Si+3HCl^SiHCl3+H2,該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成SiHQ、的反應

為爆減過程，D說法正確;

綜上所述，本題選B。

4.湖北薪春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如

B.可發(fā)生取代反應和氧化反應

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質最多消耗9moiNaOH

【答案】B

13

【解析】

【詳解】A.該有機物中含有氧元素，不屬于燒，A錯誤；

B.該有機物中含有羥基和竣基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外，該有

機物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應，B正確；

C.將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機物結構中，

molNaOH,D錯誤；

故選B。

5.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是

+2-+

A.用電子式表示K2S的形成：KC：SGK—?K[^S?]K

用離子方程式表示)溶于燒堿溶液：AIOH

B.Al(OH3Al(OH)3+OH-=[()4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖：

.1相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

??催化劑?

nH2N-C-NH2+2nH-C-H-------?H-[OCH2NHCNHCH2^OH+MH2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子

式表示K2s的形成：午K―?K+[?S^]2-K+.A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-,B正確；

14

C.H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個S能級的原子軌道相互靠近,

形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的S-SG鍵形成的示意圖：

相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的'

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂為

nHN-C-Nil,?nHCHOHfHN-C-NII-CH:}pH-Hn-I)HjO>。錯誤；

故選Do

6.W、X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電

子數與X的價層電子數相等，Z?是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物

+

(XY)(WZ4)\下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

【答案】A

【解析】

【分析】Zz是氧化性最強的單質，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數依次

增加的同一短周期元素，則X為N,Y為0,W的核外電子數與X的價層電子數相等，則

W為B,即：W為B,X為N,Y為0,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的

價層電子對數為3,空間構型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數為4,有

一對孤電子對，空間構型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ,<XZ,,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的

價層電子排布式為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電

離能:Y<X<Z,B錯誤；

15

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3為N2O3,W2Y3為B2O3,兩種化合物中

N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故N?。，的氧化性更強一些，C錯

誤；

D.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,其中N對應的單質為氮氣，其中包含三鍵，鍵

能較大，D錯誤；

故選Ao

7.中科院院士研究發(fā)現，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復至室溫后不穩(wěn)定，加入尿

素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的

是

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供OFF破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正

確；

B.纖維素難溶于水，一是因為纖維素不能跟水形成氫鍵，二是因為碳骨架比較大，B錯

誤；

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞的是纖維素分子內和分

子間的氫鍵促進其溶解，C正確；

D.溫度越低，物質的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解

性，D正確；

故選B。

16

8.實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142C）,實驗中利用環(huán)己

烷-水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷（沸點

81℃）,其反應原理：

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃

C.接收瓶中會出現分層現象D.根據帶出水的體積可估算反應進度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應正向進

行，該反應選擇以共沸體系帶水可以促使反應正向進行，A正確；

B.反應產品的沸點為142C,環(huán)己烷的沸點是81C,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為

69℃,可以溫度可以控制在69℃?81℃之間，不需要嚴格控制在69℃,B錯誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現分層現象，C正確;

D.根據投料量，可估計生成水的體積，所以可根據帶出水的體積估算反應進度，D正確；

故選B。

9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是

A.CH4和H20的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO；的空間構型均為平面三角形

C.C耳和Sp均為非極性分子

D.XeF?與XeO?的鍵角相等

【答案】A

17

【解析】

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價層電子對為4,水分子的中心原子價層電子對也為

4,所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；

B.S0：的孤電子對為1,CO：的孤電子對為0,所以S07的空間構型為三角錐形，C0：

的空間構型為平面三角形，B錯誤，

C.CH4為正四面體結構，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤;

D.XeF2和XeCh分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，

D錯誤；

故選Ao

10.我國科學家設計如圖所示的電解池，實現了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工

作時陽極無C1?生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmoLhT。下列說法

錯誤的是

離子交換麒

透汽不透液態(tài)水

的PTFE腴

30HKOH溶液

海水

A.b電極反應式為2Hq+2e-=H2T+2OH-

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補水的速率為2xmol-hT

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的

陽極，b電極與電源負極相連，為電解池的陰極，陰極反應為2H2O+2e-=H2f+2OH;陽極反

通電

應為40HMe-=02『+2H20,電池總反應為2H2。=2H2t+O2t,據此解答。

18

【詳解】A.b電極反應式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+2e-

=H2T+2OH-,故A正確；

B.該裝置工作時陽極無CI2生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應為4OH=4e-

=02廿2H2O,為保持OH-離子濃度不變，則陰極產生的OH-離子要通過離子交換膜進入陽極

室，即離子交換膜應為陰離子交換摸，故B正確；

C.電解時電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補

水，故C正確；

D.由電解總反應可知，每生成ImolHz要消耗ImolHzO,生成H2的速率為.。卜仁，則補

水的速率也應是xmol.hT,故D錯誤；

答案選D。

11.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是

選

性質差異結構因素

項

分子間作用

A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)

力

B熔點:A嗎(1040C)遠高于AlCh(178C升華)晶體類型

酸性：CF3coOH(pK,=0.23)遠強于

C羥基極性

CH3coOH(p(=4.76)

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分

子間作用力小，所以沸點較低，故A正確；

19

B.AIF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，A1CL為共價化合物，形成的晶

體為分子晶體，熔點較低，則AIF3熔點遠高于AlCg故B正確；

C.由于電負性F〉H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得峻基上的羥基極性增強，氫原子更容易

電離，酸性增強，故C正確；

D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO；間存在氫鍵，與晶

格能大小無關，即與陰離子電荷無關，故D錯誤；

答案選D。

12.下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構原理是

O0H

-CH2-C-R^^-CH=C-R（R為炫基或氫）

酮式烯醇式

A.HCmCH能與水反應生成CH3CHO

B.-可與H?反應生成八,OH

【答案】B

【解析】

【分析】根據圖示的互變原理，具有瘦基的酮式結構可以發(fā)生互變異構轉化為烯醇式，這種

烯醇式具有的特點為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變

異構，據此原理分析下列選項。

【詳解】A.水可以寫成H-OH的形式，與CH三CH發(fā)生加成反應生成CH2=CH0H,烯醇式

的CH2=CH0H不穩(wěn)定轉化為酮式的乙醛，A不符合題意；

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會發(fā)生烯醇式與酮式互變異

構，B符合題意；

20

即可形成分子內氫

鍵，D不符合題意;

故答案選B。

13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷⑸一＞無色液體與P，g)—二白磷(s)

下列操作錯誤的是

高純氮氣

真空系統(tǒng)”

紅磷

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質

B.將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化

D.冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集

【答案】B

【解析】

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使

用前應洗滌，A正確；

21

B.紅磷與氧氣反應的溫度為240C左右，但是轉化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在

紅磷裝入裝置后應先在氮氣氛的保護下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進行轉化反

應，B錯誤；

C.從a口通入冷凝水后對反應裝置加熱升溫，在冷凝管下端就可以得到轉化成的白磷，C

正確；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件

下收集白磷，D正確；

故答案選B。

14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其p《|=7.46,p/Ca2=12.4o常溫下構建FedlD-乩L溶液體

3

系，其中4住3+)=2.0、107]1101.匚，c()(H2L)=5.0xl0-mol-L-'o體系中含Fe物種的組分

分布系數6與pH的關系如圖所示，分布系數抬)=”已知愴2標0.30,

2.0x10mol?L

1g3?0.48o下列說法正確的是

01234567891011

pH

Fe(III)-H2L體系部分物種分布圖

A.當pH=l時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HU)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L?-

+

C.L?-+[FeL].[FeL2]的平衡常數的IgK約為14

D.當pH=1()時，參與配位的c(L?bLOxl(T3moi

【答案】C

【解析】

22

【分析】從圖給的分布分數圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標值加和取平均值即為某型體

含量最大時的pH,利用此規(guī)律解決本題。

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(HI)主要與I?-進行絡合，但在pH=l時，富含L的型體主要

為H2L,此時電離出的HL-較少，根據H2L的一級電離常數可以簡單計算pH=l時溶液中

c(HL)?10-9-46,但pH=l時C(0H-)=1(?I3,因此這四種離子的濃度大小為

+

c(H2L)>c([FeL])>c(HL)>c(OH),A錯誤；

B.根據圖示的分布分數圖可以推導出，H2L在pHu9.9時HL-的含量最大，而H2L和I?-的

含量最少，因此當pH在9.570.5之間時，含L的物種主要為HL'B錯誤；

C.該反應的平衡常數K=當[FeL4與[FeL]+分布分數相等時，可以將K簡

c([FeL])c(L)

化為此時體系的pH=4,在pH=4時可以計算溶液中c(L?-)=5.Ox1044叫則該絡

合反應的平衡常數KR()“4.i6,即]gK=14,C正確；

D.根據圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(0H)p-,其分布分數均為0.5,

321

因此可以得到c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=1xlO^mol.L-,此時形成[FeL3產消耗了3x10'

4moiLi的L2-,形成[FeL2(0H)F消耗了2xlO-4mol-L1的L2',共消耗了SxlO4molL1的L2",

即參與配位的。(1?戶5*10-4,口錯誤；

故答案選C。

15.錮La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導等領域具有重要應用。LaH?,

屬于立方晶系，晶胞結構和參數如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結合4個H形成類似

CH,的結構，即得到晶體LaH、。下列說法錯誤的是

OH

Oli

LaH.

A.LaH2晶體中La的配位數為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv

c.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點數為40的閉合多面體籠

23

40,3

D

-LaH,單位體積中含氫質量的計算式為(484x10-8yx602x102*5

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由LaH?的晶胞結構可知，La位于頂點和面心，晶胞內8個小立方體的中心各

有1個H原子，若以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數為8,故A

正確；

B.由LaH,晶胞結構可知，每個H結合4個H形成類似CH4的結構，H和H之間的最短距

離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv,故B正確；

C.由題干信息可知，在LaH,晶胞中，每個H結合4個H形成類似CH4的結構，這樣的結

構有8個，頂點數為4x8=32,且不是閉合的結構，故C錯誤；

40

D.1個LaH,晶胞中含有5x8=40個H原子，含H質量為石-g,晶胞的體積為(484.()xi(y

Na

10cm)3=(4.84x10-s)3cm3,則LaH.單位體積中含氫質量的計算式為

_________40__________3

(4.84x10-8)3*6.02x1023g的，故D正確；

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCl4是生產多晶硅的副產物。利用SiCl’對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進行氯化處理

以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

回答下列問題：

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

24

(2)燒渣是LiCl、CoCU和Si。2的混合物，“500C焙燒”后剩余的SiJ應先除去,否則水

浸時會產生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_______0

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是0

(4)已知4[CO(OH)2]=5.9X1()T5,若，，沉鉆過濾，，的pH控制為10.0,則溶液中Co：+濃度為

molLi。“850℃煨燒”時的化學方程式為o

(5)導致SiCl’比CC1,易水解的因素有(填標號)。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

【答案】(1)①.4VIII

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1

__850℃

(3)焰色反應(4)①.5.9xl(y7②.6Co(OH)2+02=^-2CO3O4+6見。

(5)abd

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，Lie。。?粗品與SiJ在500C焙燒時生成氧氣和燒渣，燒

渣是LiCl、Cod?和SiO2的混合物；燒渣經水浸、過濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要

成分是Si。?和HzSiO,；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，過濾后得濾餅2(主要成分為

CO(OH)2)和濾液2(主要溶質為LiCl)；濾餅2置于空氣中在850c燃燒得到Coa。』；濾

液2經碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為Li2c。3。

小問1詳解】

C。是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、10

三個縱行合稱第VID族，因此，其位于元素周期表第4周期、第VDI族。

【小問2詳解】

25

“500C焙燒”后剩余的SiCL應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與

可水反應且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCL.遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，

該反應的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl0

【小問3詳解】

洗凈的“濾餅3”的主要成分為Li2co3,常用焰色反應鑒別Li2co3和Na2c。3，Li2co$的焰色

反應為紫紅色，而Na2co3的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名

稱是焰色反應。

【小問4詳解】

已知（[。）（0用2]=5.9xlO-Q,若，，沉鉆過濾，，pH控制為10.0,則溶液中

c（OH->1.0xlO^mol-U1，+濃度為

K/CO(OH)2]SQv10-15

一、，mol1T=5.9x10-7。"850℃煨燒”時，Co(OH)2與Oz反

C2(OH-)(l.OxlO-4)2

850℃

應生成CO3O4和H?0,該反應的化學方程式為6co（0田2+。2^2。）304+6凡0。

【小問5詳解】

a.Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此,SiJ比CCL易水解，a有關;

b.Si的原子半徑更大，因此，SiCl&中的共用電子對更加偏向于C1,從而導致Si-Cl鍵極性

更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進攻，因此，SiCl4比CC1,易水解，b有關；

c.通常鍵能越大化學鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷

裂，故不能說明siCL比CCL易水解，c無關；

d.Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學鍵，從而導致siCL比CCL易

水解，d有關；

綜上所述，導致SiCL比CCL易水解的因素有abd。

17.碳骨架的構建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮

H設計了如下合成路線：

26

1)CH3COCH3,

Mg無水乙醛.

H2C=CH2CH3CH2Br------------?CH3CH2MgBr

無水乙酸+

2)H2O,H

ABC

A12O3△

KMHCCH

AI2O3HCCH^33

3(c%3

△NaOH溶液CH

OH3

0~5℃

FE

回答下列問題:

（1）由A-B的反應中，乙烯的碳碳