第01講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第01講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 【題型二】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算1．（23-24高三下·遼寧·開(kāi)學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C．對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢D．從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率2．（23-24高三上·全國(guó)·開(kāi)學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是①鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是A．v正>v逆 B．v正<v逆 C．v正=v逆 D．不能確定4.（2024·浙江·一模）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說(shuō)法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性5．（2024·湖南永州·三模）室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開(kāi)始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時(shí)Z的濃度為0.4mol·L-1C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①②

在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A．M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C．若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移 D．0～40min內(nèi)平均速率為2.7．（23-24高三上·浙江·階段考試）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、II）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

圖1

光照時(shí)間/小時(shí)A．0~30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小順序?yàn)関(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)B．當(dāng)其他條件一定時(shí)，使用催化劑I，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間最短C．反應(yīng)開(kāi)始后的12h內(nèi)，在催化劑II作用下，得到的CH4最多D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)ΔH＞0題型二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素8.（2024·海南·二模）已知反應(yīng)可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大壓強(qiáng)可增大該反應(yīng)速率B．升高溫度能增大的轉(zhuǎn)化率C．增大的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D．密閉容器中，通入和，反應(yīng)生成9.（2024·山東淄博·一模）兩個(gè)均充有H2S的剛性密閉容器，起始?jí)簭?qiáng)均為pkPa，以溫度、Al2O3催化劑為條件變量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，H2S分解的正，逆反應(yīng)速率均增大B．900℃，ts后達(dá)平衡，H2的平均生成速率為pkPa?s?1C．Al2O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．1100℃，曲線II、III重合，說(shuō)明Al2O3催化劑失去活性10.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)

△H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（

）A．圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況11.（2024·山東·二模）某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。①②③④試劑a1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液試劑b2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL以濃鹽酸為溶劑配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液褪色時(shí)間690s677s600s下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快C．為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照D．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O12．（2024·黑龍江大慶·三模）在兩個(gè)相同恒溫()恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，體積分?jǐn)?shù)增大B．若將容器1改為恒容絕熱條件，平衡時(shí)C．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)容器Ⅱ中的D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則13．（23-24高三下·廣西·開(kāi)學(xué)考試）恒容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：。已知：，，分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是A．已知電負(fù)性：，則與水反應(yīng)的方程式為：B．，該反應(yīng)C．時(shí)平衡體系中再充入，平衡正向移動(dòng)，增大D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到處時(shí)，14.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)15．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）研究之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨t變化曲線分別為Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．反應(yīng)速率B．溫度C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．溫度和下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，前者小16.（2024·河北·一模）某密閉容器中含有X和Y，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，正反應(yīng)速率B．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率C．若升高溫度，時(shí)容器中的比值減小D．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②17．（2024·河南·一模）控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是A．為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B．可選擇濃度分別為0.05mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0.001mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)C．可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究D．該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間18.（2024·北京·一模）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無(wú)明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)分解有催化作用B．對(duì)比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥贖2O2氧化的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，氧化的反應(yīng)放熱19．（2024·上海閔行·三模）T℃時(shí)，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.0mol和0.6mol，發(fā)生如下反應(yīng)：。20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等。（1）0～20s內(nèi)，。（2）平衡后向容器中再充入0.4mol和0.3mol，此時(shí)，_______。A．大于 B．小于 C．等于 D．無(wú)法判斷（3）相同溫度下，起始投料變?yōu)?.5mol和0.3mol，的平衡轉(zhuǎn)化率_______。A．增大 B．不變 C．減小 D．無(wú)法判斷20．（2024·上海虹口·一模）研究反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)對(duì)提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的氨基甲酸銨固體放入容積為2L的密閉容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變（2）T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為。（3）在0～t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=。（4）若其他條件不變，t2時(shí)將容器體積壓縮到1L，t3時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t2～t4時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。1．（2024·北京·高考真題）苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大鍵沒(méi)有變化D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑2．（2024·安徽·高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好3．（2023·河北·高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是A．內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若升高溫度，平衡時(shí)減小C．若，平衡時(shí)D．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大4．（2022·廣東·高考真題）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能