4.2.1元素周期律(1) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第1課時(shí)元素周期律第四章

第2節(jié)元素周期律復(fù)習(xí)·同族元素性質(zhì)特點(diǎn)同族元素，最外層電子數(shù)相同，元素性質(zhì)相似結(jié)構(gòu):電子層數(shù)增加原子半徑增大核對最外層電子的吸引減弱性質(zhì):失電子能力增強(qiáng)金屬性、還原性增強(qiáng)得電子能力減弱非金屬性、氧化性減弱元素周期律·電子排布同周期元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？思考相同點(diǎn)電子層數(shù)相同不同點(diǎn)同周期從左到右①、核電荷數(shù)依次增大

②、最外層電子數(shù)依次增多周期律①：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律·原子半徑②、同周期元素從左到右，原子半徑大小有什么變化規(guī)律？思考核電荷數(shù)增大對電子吸引能力增大原子半徑收縮①、Li和Na相比，誰的原子半徑更大？你是如何判斷的？

不同周期元素，原子半徑大小如何比較？周期序數(shù)越大→電子層數(shù)越多→原子半徑越大思考與討論元素周期律·原子半徑周期律②：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化問題1：電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？不一定，例外：第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。問題2：每周期內(nèi)，原子半徑最大的原子是什么？稀有氣體原子（原子半徑從左至右依次減小，但到稀有氣體時(shí)反常膨脹）不考慮稀有氣體時(shí)，為第ⅠA族原子思考與討論元素周期律·原子半徑思考①、如何比較原子半徑？一看：電子層（注意例外：Li、S、Cl）二看：核電荷②、如何比較離子半徑？畫離子結(jié)構(gòu)，一看電子層，二看核電荷比較半徑：Na+________Mg2+Na+________O2-Na+________Cl-思考與討論元素周期律·化合價(jià)元素化合價(jià)規(guī)律①、金屬無負(fù)價(jià)，氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)②、最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（F、O除外）③、│最高正價(jià)│+│

最低負(fù)價(jià)│=8④、特殊記：H化合價(jià)：+1、0、-1；O化合價(jià)：最高+2、最低-2思考與討論元素周期律·化合價(jià)周期律③：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增原子核外電子排布原子半徑主要化合價(jià)呈周期性變化思考伴隨著結(jié)構(gòu)的周期性變化，元素性質(zhì)會有怎樣的周期性規(guī)律？思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)

問題討論：根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?同周期：電子層數(shù)相同，

由左向右：最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增元素：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；單質(zhì)：還原性減弱，氧化性增強(qiáng)思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)第三周期：金屬性強(qiáng)弱比較NaMgAl金屬性減弱1、與水反應(yīng)越容易/越劇烈2、與酸反應(yīng)越容易/越劇烈3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)4、單質(zhì)還原性強(qiáng)（強(qiáng)置換弱）金屬性越強(qiáng)元素周期律·元素性質(zhì)①、分析：Na、Mg、Al與水反應(yīng)難易程度②、分析：Na、Mg、Al與酸反應(yīng)劇烈程度③、分析：Na(OH)

、Mg(OH)2、

Al(OH)3堿性強(qiáng)弱④、分析：Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱思考

NaMgAl與水反應(yīng)的條件與冷水劇烈反應(yīng)與冷水幾乎不反應(yīng)與沸水緩慢反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢與酸反應(yīng)劇烈程度非常劇烈較劇烈一般劇烈最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物思考與討論元素周期律·元素性質(zhì)第三周期：非金屬性強(qiáng)弱比較非金屬性增強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)SiPSCl1、與氫氣反應(yīng)越容易2、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)4、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（強(qiáng)置換弱）元素周期律·元素性質(zhì)

SiPSCl與氫氣反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4（最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸）非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)最強(qiáng)最強(qiáng)元素周期律·元素性質(zhì)元素周期律·元素性質(zhì)元素位置：左下方→金屬性強(qiáng)右上方→非金屬性強(qiáng)金屬性越強(qiáng)1、與水反應(yīng)越容易/越劇烈2、與酸反應(yīng)越容易/越劇烈3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

的堿性越強(qiáng)4、單質(zhì)還原性強(qiáng)（強(qiáng)置換弱）非金屬性越強(qiáng)1、與氫氣反應(yīng)越容易2、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

的酸性越強(qiáng)4、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)（強(qiáng)置換弱）5、離子還原性越弱金屬性最強(qiáng)：

非金屬性最強(qiáng)：

氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定：最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)：最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)：原子半徑最大：沒有正價(jià)的非金屬：沒有最高正價(jià)的非金屬：

F元素CsFFClCsCs物質(zhì)CsF2HFHClO4CsOHF、O元素周期律·元素性質(zhì)元素周期律的應(yīng)用元素周期律·應(yīng)用位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定決定反映應(yīng)用一：尋找新物質(zhì)①、在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如：Si、Ge、Ga等；②、研究F、Cl、S、P附近的元素，制造新品種農(nóng)藥；③、在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素【練習(xí)1】關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.在地球上元素含量的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系D元素周期律·應(yīng)用元素周期律·應(yīng)用應(yīng)用二：預(yù)測陌生元素性質(zhì)鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水B元素周期律·應(yīng)用應(yīng)用三：比較元素的性質(zhì)酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4穩(wěn)定性H2Se_______HBr_______HCl還原性Se2－_______Br－______Cl－>><<>>【例3】已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是()。

A．氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)：HF、H2O、NH3

B．酸性依次減弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C．還原性依次增強(qiáng)：Al、Mg、NaD．非金屬性依次減弱：Cl、S、PA元素周期律·應(yīng)用【練習(xí)2】下列事實(shí)不能作為元素的金展性或非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是（

）A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Ba

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強(qiáng)弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞

SiD．依據(jù)O2、S分別與H2反應(yīng)的難易