浙江省杭州市學軍中學2023-2024學年高三下學期5月階段性考試2

杭州學軍中學紫金港校區(qū)高三化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Si28P31S32Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cr52Cu64Ga70As75Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質屬于非電解質的是A. B. C. D.2.是一種常見的漂白劑，下列說法不正確的是A.可以用于漂白紙漿，但不可用于毛、絲等物質的漂白B.可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑C.實驗室可用70%的濃硫酸與固體反應制備少量D.是接觸法制硫酸的重要中間產(chǎn)品3.下列說法正確的是A.含12個中子的鎂核素：B.用電子式表示的形成過程：C.的價層電子對互斥模型：D.的名稱為2甲基4乙基庚烷4.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列各步實驗操作原理與方法錯誤的是AB步驟①步驟②CD步驟③步驟④A.A B.B C.C D.D5.關于反應，下列說法正確的是A.H2SO4生還原反應B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1C.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑D.1molNa2S2O3發(fā)生反應，轉移4mol電子6.根據(jù)材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是材料組成和結構變化性能變化A長鏈烷烴引入磺酸根離子水洗去污能力增強B晶體熔融后迅速降溫凝固光學性質表現(xiàn)各向異性C鋼鐵添加鉻和鎳合金元素耐高溫能力增強D晶體用Al取代部分Si，用O取代部分N導電能力增強A.A B.B C.C D.D7.茴香油是淡黃色液體或晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，在水蒸氣作用下易揮發(fā)，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。實驗室提取該茴香油的流程如下：下列說法正確的是A.操作A是利用沸點差異進行分離B.水蒸氣蒸餾和減壓蒸餾的原理相同C.有機層加入的無水可用堿石灰代替D.餾出液加NaCl至飽和可以提高茴香油的提取率8.關于有機物檢測，下列說法正確是A.用溴的溶液可以鑒別乙醇、乙醛、苯酚B.溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，證明生成了乙烯C.皂化反應后加入熱的飽和食鹽水有利于硬脂酸鈉的析出D.乙醇、丙醛、丙酸的核磁譜圖中的峰高度之比都是9.下列方程式不正確的是A.溶液在空氣中氧化變質：B.尿素溶于熱水：C.的電離平衡：D.與一定量的可能存在反應：10.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.10g的中含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為C.，1mol被還原，放出92.4kJ能量D.pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數(shù)目仍為11.某聚合物Z的合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中所有原子共平面，有兩種化學環(huán)境的氫原子B.生成1molZ，理論上同時生成C.1molZ與NaOH溶液充分反應，最多消耗D.Y為12.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素未成對電子數(shù)各不相同，原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，是制造太陽電池板的主要原料。下列說法正確的是A.含氧酸的酸性： B.氣態(tài)氫化物還原性：C.的氧化物可溶于酸不溶于堿 D.中各原子均滿足稀有氣體原子的電子構型13.科學家在電極表面沉積非晶態(tài)以高選擇性合成，裝置及陰極轉化過程如題圖所示。陰極區(qū)溶液酸化后可得。下列說法正確的是[已知：選擇性，*表示吸附在表面的原子]A.陰極生成的反應式為：B.參與陰極反應，共轉移電子C.電解后，陽極室溶液中的增大D.形成吸附態(tài)有利于鍵斷裂14.丙酮與反應并進一步轉化為2氰基丙烯，過程如下：已知：氰基（）是一個強吸電子基團。下列說法正確的是A.步驟③，“條件1”可以是醇溶液，加熱B.步驟①，丙酮中羰基的鍵共用電子對轉化為碳原子與氰基間的鍵共用電子對C.反應物中加不等質量固體，隨著增加，反應速率先增大后減小D.酸性：15.在水中存在平衡：；，在25℃時，關系如圖所示，表示或度的負對數(shù)。下列說法不正確的是A.曲線甲代表與pH的關系B.曲線乙經(jīng)過點C.的D.向溶液中加入NaOH至pH＝6時，Al元素主要以存在16.碳酸鈉、碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料，下列根據(jù)實驗方案所得結論正確的是序號方案設計現(xiàn)象結論A將、固體分別加入到蒸餾水中，用手觸摸容器外壁加入的容器變熱，加入的容器變涼碳酸鈉的水解過程放熱，碳酸氫鈉的水解過程吸熱B向飽和溶液中加入過量粉末，攪拌至充分反應取出固體洗凈后，投入鹽酸中，固體部分溶解并產(chǎn)生氣泡相同溫度下，C室溫下，配制0.1mol/L的溶液，加入到溶液中產(chǎn)生大量氣泡并有白色沉淀生成發(fā)生了雙水解反應，生成了和D向飽和溶液中加入過量酸HX溶液中無氣泡產(chǎn)生碳酸酸性大于HXA.A B.B C.C D.D非選擇題部分17.含氮化合物在生活中占有重要地位。請回答：（1）可通過配位鍵與形成。形成該配合物時，基態(tài)的價層電子發(fā)生重排提供兩個空軌道，則重排后的價電子排布圖為______；的金屬配合物也已經(jīng)制備成功，但為數(shù)不多，如，已知該配合物的配位數(shù)與的配位數(shù)相同，測得其中存在兩種碳氧鍵的鍵長，一個為0.117mm，另一個為0.122nm。請畫出的結構示意圖：______。（2）激光照射下NOCl分子會發(fā)生解離，將產(chǎn)物通過質譜，發(fā)現(xiàn)存在m/z＝30離子峰，該峰對應的微粒是_____（已知各產(chǎn)物微粒均帶1個單位正電荷）。A. B. C. D.（3）NPAs同屬于ⅤA族，下列說法正確是______。A.原子半徑：且電負性：N＞P＞AsB.N、P、As的最高價氧化物水化物的酸性依次減弱C.簡單氫化物的還原性：D.黑砷和黑磷結構相似（如圖），每個砷原子最外層均形成8電子結構。其晶體單層中，As原子與鍵的個數(shù)比為（4）已知晶胞結構如圖所示，M處的（其位于四個所構成的正四面體中心）有一定的朝向，不能隨意轉動，請解釋其原因______，該晶胞的晶胞參數(shù)如圖所示，設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度______（列出計算式即可）18.如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。已知，①是一種強酸：②難溶。請回答：（1）含金固體可溶于和NaCl的混合溶液，寫出反應的離子方程式：______。常溫時在堿性條件下能還原Z，寫出反應的化學方程式：______。（2）金的分離還可以加王水，銀鈀的分離可重復利用某些溶液。①下列說法正確的是______。A.芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，只是利用其物理性質B.溶液X可以是NaCl溶液C.配位能力：D.不直接還原固體Y可能的原因是得到的Ag純度更高②加入鹽酸，調pH≈1能將轉化為，解釋其原因______。（3）溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？______（填“有”或“沒有”）。設計實驗驗證溶液Z中銀元素的存在______。19.回答下列問題：（1）在微生物作用下電解含乙酸的有機廢水可獲得清潔能源，其原理如圖所示。寫出與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的電極反應：______。利用可見光催化還原，將轉化為增值化學原料（HCHO、HCOOH、等），這被認為是一種可持續(xù)的資源化有效途徑。（2）已知幾種物質的燃燒熱如表所示：物質燃燒熱已知：，則______。（3）我國學者探究了BiIn合金催化劑電化學還原生產(chǎn)HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質的相對能量，如圖所示（帶“*”表示物質處于吸附態(tài)），試從圖分析，采用BiIn合金催化劑優(yōu)于中金屬Bi和單金屬In催化劑的原因分別是______。（4）催化加氫制的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：i、ii、iii、一定壓強下，往某密閉容器中按投料比充入和，反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①下列說法正確的是______。A.恒溫恒壓時充入氦氣，反應ii、iii的平衡均逆向移動，反應i不移動B.增大的比值，的平衡轉化率增大C.圖中X、Y分別代表CO、D.體系中的的物質的量分數(shù)隨溫度變化不大，原因是溫度變化，反應i、iii的平衡移動方向相反②在上圖中畫出反應達到平衡時，隨溫度變化趨勢圖（只用畫220℃以后）______。③在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol和nmol。僅發(fā)生反應iii。實驗測得的平衡分壓與起始投料比的關系如圖。起始時容器內氣體的總壓強為8pkPa，則b點時反應的平衡常數(shù)______（用含p的表達式表示）。（已知：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）20.三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室用Cr2O3和CCl4(沸點76.8℃)在高溫下制備無水CrCl3，同時生成COCl2氣體?？衫孟旅嫜b置模擬制取三氯化鉻(K1、K2為氣流控制開關)原理：已知：①氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。②堿性條件下，可將氧化為(黃色)：酸性條件下，將(橙色)還原為(綠色)。（1）實驗裝置合理的連接順序為ahi______(填儀器接口字母標號)。（2）步驟如下：i．連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通；ii．加熱反應管至400℃；iii．控制開關，加熱，溫度保持在50℃~60℃之間；iv．加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到E中反應基本完成，切斷管式爐的電源；v．停止A裝置水浴加熱，……；vi．裝置冷卻后，結束制備實驗。①步驟i中，開關、的狀態(tài)分別為______。②補全步驟v的操作：______，其目的是______。（3）從安全的角度考慮，整套裝置的不足是______。（4）裝置D中反應的離子方程式為______。（5）測定產(chǎn)品中CrCl3質量分數(shù)的實驗步驟如下：Ⅰ．取5gCrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉化為，繼續(xù)加熱一段時間；Ⅱ．冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸(濃磷酸的作用是防止指示劑提前變色)，使轉化為，再加適量的蒸餾水將溶液稀釋至100mL；Ⅲ．取25.00mL溶液，加入適量濃硫酸混合均勻，滴入3滴試亞鐵靈作指示劑，用新配制的1.000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍綠色變?yōu)榧t褐色即為終點，重復2～3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液21.00mL。①該樣品中CrCl3的質量分數(shù)為______%(保留小數(shù)點后兩位，Mr(CrCl3)=158.5)②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCl3質量分數(shù)測定值偏低的是______(填標號)。A．步驟Ⅰ中未繼續(xù)加熱一段時間B．步驟Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質C．步驟Ⅱ中未加濃磷酸D．步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視21.鹽酸洛美沙星是一種氟喹諾酮藥物，具有抗腫瘤活性。某課題組設計的合成路線如下(部分反應條件已省略)：請回答：（1）下列說法不正確的是_______。A.化合物A分子中所有原子一定共平面B.根據(jù)合成路線推測，化合物C能與其他物質發(fā)生縮聚反應C.化合物G中含有配位鍵D.洛美沙星的分子式為（2）化