高中化學(xué)必修一 離子鍵和共價鍵

離子鍵和共價鍵

【學(xué)習(xí)目標】

1、通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件，知道離子鍵、離子化合物的概念

2、知道共價鍵、極性鍵的概念和實質(zhì)

3、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

【主干知識梳理】

一、離子鍵及離子化合物

1、離子鍵的形成過程（以NaCl形成為例）_____________________________________________________

鈉可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cb磐ONaCl

根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達到8電子的

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要失去1個電子；而氯原子要達到8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)則需獲得1個電子。鈉個氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外電子

層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的在外電子層上，形成帶正電荷

的鈉離子和帶負電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，

通過靜電作用結(jié)合在一起,從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全

不同的NaCl,

2、離子鍵

（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵

（2）成鍵微粒：陽離子和陰離子

（3）成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電

引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)

（4）成鍵條件

①活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是IA和HA族元素）和活潑非金屬（如：F、CkBr、0等，主要是

VIA族和皿A族元素）相互結(jié)合時形成離子鍵。

]繳患離子鍵（有電子轉(zhuǎn)移）

②酸根熊離子與金屬陽離子（含NH4+）之間形成離子鍵

（5）成鍵的原因：離子鍵成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);體系的總能量降低

⑹存在范圍：只存在離子化合物中,常見的離子化合物：強堿（NaOH）；絕大多數(shù)鹽[NaCl、Na2so4,但AlCb、

BeCb例外；金屬氧化物（Na2。、Na2O2,K20,CaO、MgO）

（7）成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬元素

（8）離子鍵強弱的判斷：離子鍵的強弱決定于相互作用的陰、陽離子所帶的電荷數(shù)的多少和其離子核間的距離（即

陰、陽離子半徑之和）大小。陰、陽離子電荷數(shù)越多，半徑越小，形成的離子鍵就越強，形成的化合物的熔沸

點就越高，晶體的硬度則越大。如：CaOVMgO,MgO<Al2O3

【即學(xué)即練1】

1、以下敘述中，錯誤的是（）

A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低

2、根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是（）

A.HFB.H20C.H2SO4D.MgO

3、與NaCl化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（）

A.H2B.HC1C.KC1D.CO2

3、離子化合物

(1)概念：通過離子鍵形成的化合物即為離子化合物

(2)組成微粒：陰、陽離子

(3)微粒間的作用力：離子鍵

(4)常見的離子化合物的類型：大多數(shù)鹽類(NaCl、Na2so4)、強堿(NaOH)、金屬氧化物(Na2。、Na2O2)

(5)離子化合物的特點：較高的熔沸點，硬度，通常呈固態(tài)，熔融狀態(tài)或水溶液中可導(dǎo)電

【微點撥】

①離子化合物中一定含有離子鍵;含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物

②離子化合物中一定含有陰離子和陽離子,但不一定含有金屬元素，如：NEUCl、NH4NO3等

③含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCh

④離子化合物的化學(xué)式，不表示分子式，只表示陰、陽離子的最簡單整數(shù)比

【即學(xué)即練2】

1、下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()

A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵

B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C.離子化合物一定能導(dǎo)電

D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

2、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()

A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

3、下列不屬于離子化合物的是()

A.NazChB.CaF?C.SO2D.Ba(OH)2

二'共價鍵與共價化合物

1、共價鍵的形成過程

氯分子的形成過程

氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1

：C1-+?C1：—>：C1：C1：

個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失，如果2個氯原子個提供1

個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、共價鍵

(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

(2)成鍵微粒：原子

(3)成鍵實質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用

(4)成鍵條件：非金屬元素的原子最外層未達到飽和狀態(tài)(即8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，相互間通過共用電子對形成共價鍵

①同種或不同種非金屬元素的原子的結(jié)合

②部分金屬元素的原子和非金屬原子結(jié)合(如：A1C13、BeCh)

(5)存在范圍

①非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)，如：H2、。2、N2>CI2

②非金屬形成的化合物中，如：CO2、出0、H2SO4、NH3>CH4

③部分離子化合物中，如：NaOH、Na2so4、NH4NO3

④某些金屬和非金屬形成的化合物中，如：AlCb、BeCh

(6)成鍵元素：一般是非金屬元素之間

(7)成鍵的原因：共價鍵成鍵的原因是原子通過共用電子對,各原子最外層電子一般都能達到飽和狀態(tài)、兩原子

核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，原子形成分子后，體系的總能量降低

3、鍵參數(shù)——表現(xiàn)化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量

(1)鍵能：拆開Imol共價鍵所吸收的能量(或形成Imol共價鍵所釋放的能量)叫做鍵能。共價鍵的鍵能越大，共價

鍵就越不容易斷裂，成鍵原子間的結(jié)合就越牢固。結(jié)構(gòu)相似的分子，鍵能越大，分子越穩(wěn)定

(2)鍵長：分子中，成鍵兩原子的核間距離叫做鍵長(近似等于成鍵兩原子半徑之和)。一般來說，共價鍵的鍵長越

短，形成的鍵就越強，成鍵原子間的結(jié)合得越牢固，分子也就越穩(wěn)定

【微點撥】鍵能比較方法：鍵能看鍵長，鍵長看半徑。原子半徑越短，鍵長越短，鍵能也就越大

(3)鍵角：相鄰的兩個共價鍵間的夾角叫做鍵角，每一個共價鍵是角的一邊。鍵角可以確定分子內(nèi)的原子在空間

的相對位置，從而判斷分子的空間構(gòu)型

,

如：CH4：109°28'C02：180°P4：60°H2O：104°30NH3：107°18'

4、共價鍵的分類

(1)共價鍵按共用電子對是否發(fā)生偏移可分為兩大類：極性鍵和非極性鍵

①極性鍵

a.定義：共用電子對發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)的共價鍵,稱為極性共價鍵，簡稱為極性鍵

b.特征：成鍵的原子呈正電性或負電性

c.原因：不同的成鍵原子的非金屬性不同。非金屬性的不同，使共用電子對偏向非金屬性較大的原子一端,

非金屬性較大的原子呈負電，非金屬性較小的呈正電

②非極性鍵

a.定義：共用電子對不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱為非極性鍵

b.特征：成鍵的原子不顯電性

c.原因：相同的成鍵原子的非金屬性相同。非金屬性相同時，吸引電子對的能力就相同，共用電子對不偏

向任何一個原子，兩個原子均不顯電性

③判斷方法：同種元素的原子之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素的元之間形成的共價鍵以為極性鍵

(2)按共用電子對數(shù)分

①單鍵：含有一對共用電子對

②雙鍵：含有兩對共用電子對

③三鍵：含有三對共用電子對

5、共價鍵的表示方法：電子式，結(jié)構(gòu)式

【即學(xué)即練3】

1、在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是()

A.HC1和MgCLB.H2O和CO2C.CO2和NaClD.HF和NaF

2、下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是()

A.H2O2B.CO2C.NaOHD.H2s

3、下列化合物中只有共價鍵的是()

A.NaClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4

6、共價化合物

(1)定義：原子間以共用電子對形成的化合物稱為共價化合物

(2)組成微粒：原子

(3)微粒間的作用力：共價鍵

(4)常見的共價化合物的類型

①非金屬氫化物，如：NH3、H2S,H2O等②非金屬氧化物，如：CO、CO2、SO2等

③酸，如：H2s04HNO3等④大多數(shù)有機化合物，如：CPU、CH3cH20H等

【微點撥】

①含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如：氏、02等單質(zhì)

②含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如：NaOH、Na2O2

③離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵

【即學(xué)即練4】

1、下列說法錯誤的是()

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵D.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）

A.Cl2B.NH4CIC.C2H6D.KOH

三、化學(xué)鍵

1、概念：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵（使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力）

【微點撥】①相鄰是指原子之間兒乎緊緊靠近

②化學(xué)鍵是相鄰的原子之間的強烈的相互作用，它不存在于分子之間

③強烈的相互作用，指一般消耗120kJ/mol?800kJ/mol能量才能破壞這種作用

2、分類

（1）離子鍵：存在于離子化合物中

（2）共價鍵：除稀有氣體外的非金屬單質(zhì)、部分離子化合物、共價化合物中

（3）金屬鍵：金屬單質(zhì)中

3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的過程，是原子重新組合的過程；而原子的重新組合，就要克服原來的相互

作用，即斷裂原來的化學(xué)鍵，在重新組合時又要形成新的化學(xué)鍵，才能構(gòu)成新的物質(zhì)。因此，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,如：氏和Ch反應(yīng)生成HC1可用如下過程表示：

H-H鍵斷裂］

HTT?------------------>2H?形成H—C1鍵

----------*2HC1

c,Cl—CI鍵斷裂c二

Cl2--------------2：Cl-J

【即學(xué)即練5】

1、下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（）

A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaCl顆粒被粉碎

C.L升華D.NaOH溶于水

2、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A.NH4C1=^=NH3t+HC1tB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H20D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

3、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是（）

A.N2+3H2^^2NH3B.2NaCl=K=2Na+Cl2t

C.2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2OD.2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2I+2NaCI

四、離子鍵和共價鍵的比較

共價鍵

離子鍵

非極性健極性鍵

概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對（電子云重疊）而形成的化學(xué)鍵

成鍵粒子陰、陽離子原子

共用電子對不偏向任何一共用電子對偏向一方

成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用

方原子

活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同種元素原子之間

形成條件同種元素原子之間成鍵

經(jīng)電子得失，形成離子鍵成鍵

非金屬單質(zhì)：某些共價化合共價化合物或離子化

形成的物質(zhì)離子化合物

物或離子化合物合物

【即學(xué)即練6】

1、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①02②金剛石③NaBr@H2SO4⑤Na2cO3⑥NH4cl⑦NaHSCU⑧Ne

⑨NazCh⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（填序號，下同）；只含有離子鍵的是;既含有共價鍵又含有

離子鍵的是:不存在化學(xué)鍵的是

（2）屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是。

⑶將NaHS04溶于水，破壞了NaHSOq中的,寫出其電離方程式;

NaHSC）4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫出其電離方程式

五'離子化合物與共價化合物的比較

1、概念對比

離子化合物共價化合物

化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵

概念由離子鍵構(gòu)成的化合物只含有共價鍵的化合物

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子得失達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

構(gòu)成微粒陰、陽離子原子

構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素

①非金屬氨化物，如：NH3、HS

①大多數(shù)鹽類，如：NaCl、Na2s042

②非金屬氧化物，如：CO、C0

常見類別②強堿，如：NaOH2

③酸，如：H2so4、HNO3

③金屬氧化物，如：Na2O.Na2O2

④大多數(shù)有機化合物，如：CH4

離子化合物和共價化合4切的判斷

(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物

(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)金屬氧化物、強堿和大多數(shù)鹽鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金

屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子

化合物，如：NaCl；熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如：HC1

【即學(xué)即練7】

1、下列敘述正確的是()

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性健

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.只有②⑦B.只有①⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦

2、下列說法正確的是()

①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵

②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物

③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵

④離子化合物中一定含有離子鍵

⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵

⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑨氯化鈉和HC1溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A.③④⑦⑧B.①@④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨

3、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

【課后作業(yè)】

1、X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化

合物中兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法中正確的是（）

A.兩元素形成化合物的化學(xué)式一定為YX

B.兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵

C.兩元素原子作用生成化合物后，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性減弱

D.如果形成化合物的化學(xué)式為YX2時，微粒之間不只含有離子鍵

2、（雙選）下列敘述錯誤的是（）

A.陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟氟原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

D.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

3、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

4、下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵最有可能是離子鍵的一組是（）

原子abcclefg

M層電子數(shù)1234567

A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g

5、下列化合物中不存在離子鍵的是（）

A.MgBr2B.H2SO4C.(NH4)2SO4D.NaH

6、下列敘述正確的是（）

A.元素周期表第一周期的元素之間可能形成離子鍵

B.元素周期表中第IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵

C.離子化合物中一定含有陰離子和陽離子

D.離子化合物中一定含有金屬元素

7、下列敘述正確的是（）

A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.S02和H20反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物

C.C02分子內(nèi)存在著極性共價鍵D.鹽酸中含有H+和C「，故HC1是離子化合物

8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是（）

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用

9、下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是（）

A.NaOHB.C02C.N2D.N2H4

10、關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.在所有單質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量

最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（X）＜/＜Y）＜r（Z）＜r（W）

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

12、下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（）

A.NaCl,HCkH2O、NaOHB.CI2、Na2SsHChSO2

C.HBr、82、H2O、CS2D.Na2O2sH2O2、比0、O3

13、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項ABCD

物質(zhì)MgCl2CO2HC1NaOH

所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物

14、下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）

A.NaOH、K2so4、H2so4B.HCkAI2O3、MgCb

C.Na2O2^NH4CI、Na2SO4D.MgO、Na2so4、NH4HCO3

15、X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者

離子不可能是（）

A.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物

C.陰陽離子個數(shù)之比為1：1的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物

16、短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且丫2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相

同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（）

A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX

17、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是

A.氯氣二氧化碳氫氧化鈉B.氯化鈉過氧化氫氯化鍍

C.氯化鈉過氧化鈉氯化筱D.氯化鈉氨氣氫氧化鈉

18、下列不是離子化合物的是（）

19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原

子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Y>ZB.X只能形成HXO3型的酸

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：w<zD.Y與Z、W都能形成離子化合物

20、下列有關(guān)說法正確的是（）

①該組化合物中只含有.共價鍵：比0、NHQ、H2O2

②非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

③NazO、NaOH和Na2sO4為離子化合物，H。、NH3、H2sO4為共價化合物

④共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的

⑤SiCh和CCh中，Si和0、C和0之間都是共價鍵

⑥離子化合物中一定有金屬元素；⑦由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物

⑧由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價化合物

A.①②④B.④⑤⑥C.③⑤D.⑥⑦⑧

21、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）

A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

22、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是（）

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

23、甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和

與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是

()

A.乙是地殼中含量最多的元素B.丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D.甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物

24、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和笫VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤

25、下列敘述中，不正確的是()

A.P4和C02都是共價化合物B.CC14和NH3都是含有極性鍵的共價化合物

C.NazCh是含有非極性鍵的離子化合物D.在CaO和NaCl晶體中，都不存在單個小分子

26、元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)

推測正確的是()

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

27、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl②Na?。③NazO?④NaOH⑤H2s。4@H20⑦N2⑧(NHQzCCh⑨CO2

⑩H2O2⑩e

(1)只含離子鍵的物質(zhì)有,只含共價鍵的物質(zhì)有，不含化學(xué)鍵的有

(2)屬于離子化合物的有；其中含有非極性鍵的是,其中含有極性鍵的是

(3)屬于共價化合物的有,其中含有非極性鍵的是

28、A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35,A、C同主族，B卡核外有10

個電子,則：

(1)A、B、C3種元素分別是、、。(填元素名稱)

(2)A、B、C3種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、、

(3)用電子式表示B和C形成離子化合物的過程_______________________________________________________

29、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化

合物A2B中所含陰、陽離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列

問題:

(1)寫出下列元素的符號：A,B,C,D,E

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則這三種酸的正鹽的含氧酸根離

子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號分別為、

(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成相對分子質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子

式為，所含化學(xué)鍵的類型為

【離子鍵和共價鍵】答案

【即學(xué)即練1]

1、Co解析：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣

體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用

并不一定發(fā)生電子的得失，如Na卡與OET結(jié)合成NaOH,故C錯誤。

2,D?解析：離子鍵的形成是

‘活潑金屬原子失去

活潑金屬化合

電子形成陽離子吸引、排斥

（或NH；）-------

活潑非金屬原子得達麗嘯

活潑非金屬

、到電子形成陰離子

離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。

3、C?解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵。題給四種物質(zhì)

中只有KC1只存在離子鍵。

【即學(xué)即練2】

1、B。解析：A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成

的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項，NH；與酸根離子之間也

能形成離子鍵。

2、Ao解析：A項，離子化合物構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離

子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如錠鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時不導(dǎo)電，

錯誤；D項，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HC1等，錯誤。

3、Co解析：常見的離子化合物包括：①由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如Na2O2.CaF?等；②絕大

多數(shù)鹽，如鎂鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；③強堿，如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等。一般來說，由非金屬元素形

成的化合物都是共價化合物，如SO?屬于共價化合物，但由非金屬元素形成的化合物也可能為離子化合物，如

NH4CL

【即學(xué)即練3】

1、B?解析：HCkH20,CO2、HF中的化學(xué)鍵為共價鍵，MgCb、NaChNaF中的化學(xué)鍵為離子鍵。

2,Ao解析：H2O2的電子式為H00H存在0—0非極性共價鍵。

3、Do解析：Na是活潑金屬，與活潑非金屬C1形成的NaCI是離子化合物，鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵：NaOH

中，Na卡與OFT間以離子鍵結(jié)合，OFT中0原子與H原子間以共價鍵結(jié)合；（NHQzSOj中NH；與SO/間以離子

鍵結(jié)合，NH；中N與H,SOF中S與0以共價鍵結(jié)合；H2s。4中，H和0之間、S和O之間都以共價鍵結(jié)合。

【即學(xué)即練4】

Na+1:0：H]-

1、A?解析：離子化合物中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉??中含有共價鍵，A錯誤；必須全部

由共價鍵構(gòu)成的化合物才是共價化合物，共價化合物中不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含

任何化學(xué)鍵，C正確；雙原子單質(zhì)分子中兩原子對共用電子對作用力相同，形成非極性鍵，D正確。

2、Co解析：A項，氯氣是含共價鍵的單質(zhì)，故錯誤；B項，NHK1是離子化合物，故錯誤；C項，C2H6是共

價化合物，故正確；D項，KOH是離子化合物，故錯誤。

【即學(xué)即練5】

1,A?解析：A項，NH4HCO3中聞到刺激性氣體，發(fā)生了化學(xué)變化，共價鍵被破壞；B項NaCI為離子晶體，

破壞的是離子鍵；C項，12升華破壞分子間作用力：D項，NaOH溶于水破壞離子鍵；故答案選A。

2、D?解析：A、B項反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中沒有非極性共價鍵，不符合題意：C項，有非極性共價鍵（C1—C1

鍵）的斷裂，沒有非極性共價鍵的形成。

3、C?解析JA項，反應(yīng)物在反應(yīng)中斷裂的是N?中的N三N鍵和H2中的H—H鍵，形成的是NH3中的N—H鍵，

變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤：C項，反應(yīng)物在反應(yīng)中既有離子

鍵的斷裂（Na+與HCO］間的離子鍵），又有共價鍵的斷裂（HCO］中的共價鍵），生成物中既有離子鍵的形成（Na.與

COM間的離子鍵），又有共價鍵的形成（氏0、CO2中的共價鍵），正確；D項，沒有共價鍵的斷裂和形成，錯誤。

【即學(xué)即練6】

1、（1）①②④③⑩⑧

⑵④③⑤⑥

+++

（3）離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na+H+SOi"離子鍵NaHSO4=Na+HSO；

【即學(xué)即練7】

1、A?解析：H2O2>N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，①錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，

③錯；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共價化合物，它們的熔點高于很多離子化合物，④錯；稀有氣體元素原

子既難失電子，又難得到電子，⑤錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣、S8等單質(zhì)都含非極性共價鍵，⑥錯。

2、Ao解析:稀有氣體元素為非金屬，其單質(zhì)中無共價鍵，①錯：NH4cl為離子化合物，②錯；AlCb為共價化合

物，⑤錯；NaOH中存在2種化學(xué)鍵，⑥錯；NaCl為離子化合物而HC1為共價化合物，電離時克服的化學(xué)鍵不

同，⑨錯。］

3、Ao解析：特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵：含有離子鍵的化合物

一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NFUC1等，故A項正確，D項錯誤：

化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如。2、Ch,故B項錯誤；C項中，

含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CFU等為非極性分子。

【課后作業(yè)】

1,B?解析：由題意知X為C1元素，Y為K元素或Ca元素，可以形成KC1或CaCb,微粒間只存在離子鍵，

C「與K+或Ca?+通過得失電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們形成化合物后，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強。

2,CD。解析：離子鍵是陰、陽離子之間的強烈的相互作用，但這種作用不只是吸引，也存在原子核間的斥力和

電子間的斥力，A項正確；活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，對于不太活潑的金屬而言，不一定形成離

子鍵，B項正確：最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，而氫元素與藏元素均為非金屬元素，不能形成離子

鍵，C項錯誤；NH4cl是離子化合物，陽離子是NH；,不是金屬離子，D項錯誤。

3、D?解析：含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽離子可以在電場

中做定向移動，因而能導(dǎo)電，而A、B、C項所述性質(zhì)并非離子化合物所獨有，故不能作為判斷某化合物內(nèi)一定

存在離子鍵的依據(jù)，D項正確。

4、Bo解析：由原子a?g的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素a?g均為第三周期元素，a、b均為

活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素Al,c和g形

成的化合物為AlCb,屬于共價化合物。

5、Bo解析：A、C、D項都是離子化合物，其陰、陽離子即與Mg2+、SOF與N用'、IT與Na+之間存在離

子鍵。H2s。4是一種共價分子，不存在離子鍵。

6、C?解析：元素周期表第一周期的元素是氫（非金屬）和氮（稀有氣體元素，性質(zhì)特別穩(wěn)定），它們之間不可能形

成離子鍵；元素周期表中第1A族內(nèi)有非金屬元素氫和活潑的堿金屬元素，氨元素和活潑的堿金屬元素之間可以

形成離子鍵，如離子化合物NaH：離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4CI

是離子化合物，但不含金屬元素。

7、C?解析：Ch分子內(nèi)存在著非極性共價鍵，分子間只有范德華力，A項不正確：SO?和HzO反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫

酸是共價化合物，B項不正確：CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價鍵，C項正確：HCI晶體中只有分

子沒有離子，故其為共價化合物，D項不正確。

8、Do解析：化學(xué)鍵存在于相鄰的原子或離子之間，不存在于分子之間，A項錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的

兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，B項錯誤：陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互

排斥，C項錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力

也包括排斥力，D項正確。

9、Do解析：NaOH中含有離子鍵和極性鍵，CO?中只有極性鍵，N?中只有非極性鍵，A、B、C錯誤；N2H中

既含有非極性共價鍵（N與N之間）又含有極性共價鍵（N與H之間），D正確。

10、C?解析：在復(fù)雜的離子化合物中如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A錯誤：稀有氣體

分子為單原子分子，其分子內(nèi)部不含化學(xué)鍵，B錯誤；C正確：在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D錯

1天。

11、D?解析：Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、

Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：,(H)<4O)<r(N)<r(Na),錯誤；B項，NaOH是強

堿，錯誤；C項，氧化性：C>2>N2,錯誤：H、N、0可以形成共價化合物：HNO3、HNO2>NH3H2O,離子化合

物：NH4NO?,正確。

12、C?解析：A項，NaCl只含有離子鍵，HC1、比0只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2,

HC1、SO2分子中只有共價鍵，而Na2s中只有離子鍵：D項，NazCh既有離子鍵又有共價鍵，H2O2>H2O、O3分

子中只有共價鍵。

13、Bo解析：A項，MgCb僅含離子鍵；C項，HC1含有共價鍵，是共價化合物：D項，NaOH含有離子鍵、

共價鍵，是離子