高中化學(xué)必修1之鞏固練習(xí)-《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）。

①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉

A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D(zhuǎn).⑥

2.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）。

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)

來(lái)

B.向Fe（0H）3膠體中加入少量H2s。4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性

D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳

現(xiàn)象

3.（2015廣東培正期中考）以下電離方程式錯(cuò)誤的是（）。

2+3+2

A.MgCh-Mg+2C1B.Fe2（SO4）3—2Fe+3SO4'

+2+3+2

C.NaClO—Na+Cl+OD.KAI（SO4）2—K+A1+2SO4'

4.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2so4,則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是

（）。

A.開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B.當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱

C.先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀.逐漸變?nèi)?/p>

5.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不氐硬的是（）。

A.C112O+H2SO4—^CuSOq+Cu+HzO

B.FeO+HNO3^Fe（NO3）3+H2O

C.NH4NO3-^N2O+H2O

D.S+KOH-K2so3+K2S+H2O

6.（2016黑龍江雙鴨山一中期末考）在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（）。

22

A.Fe\Na\C「、NO3-B.Ba\AP\C「、N03

C.K*、Na\HCO3\ClD.AI02\K\OH'、Cl

2-

7.某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NHJ、Mg2+、SO4,C「、NO3,HCO3一等離

子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）。

A.Ag\K+、NO3，HCO3-B.K+、NH4+、NO3,SO?"

22

C.Ag*、NH4\Mg\HCO3D.K\Mg\SO42,Cl

8.某無(wú)色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（）。

A.一定溶有C03?B.一定溶有Ag+

C.一定溶有SO42-D.可能溶有SO42一,也可能溶有Ag*

9.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶

液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（）。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C.硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

10.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）。

A.2H2SO4（濃）+CU=A=CUSO4+2H2O+SO2t

B.2H2SO4（濃）十C=A=CO2t+2SO2t+2H2O

C.H2SO4（濃）+NaCl=^=NaHSO4+HC1t

D.H2SO4+Na2sO3=^=Na2SO4+H2O+SO2t

11.高鐵酸鉀（KFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=^=2KFeO4+6KCl+8H2O,對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）。

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.鉀元素化合價(jià)降低

C.Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)D.CL是氧化劑

12.反應(yīng)4HNC>3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.HNCh是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物

B.若2moiHNO3（濃）完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：I

13.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（）。

①12+SO2+2H2。==H2SO4+2HI

②2FeCL+Cl2==2FeCl3

③2FeCb+2HI==2FeCh+k+2HC1

2+2+

A.r>Fe>cr>SO2B.cr>Fe>SO2>1

2+2+

C.Fe>1>cr>SO2D.SO2>1>Fe>C1-

14.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCb+2KI=2FeCh+2KC1+I2；@2FeCl2+Cl2=

2FeCh；③2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCh+5Cht+8H2Oo若某溶液中有Fe?+、r、Cl-

共存，要除去r而不使Fe2+和cr的量減少，可加入的試劑是（）。

A.Cl2B.KMnO4C.FeCbD.HC1

22

15.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的C/+、Na\H*、SO4\CO3\OIT等6種離

子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）。

22-

A.Cu\H\SCI?-B.Na+、OH、CO3

+2-

C.CXV，OH",SO?"D.Na+、H,SO4

16.已知5KC1+KC1O3+3H2so4=3。2丁+3K2so4+3氏0,下列說(shuō)法不ip為的是（）。

A.KCIO3是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C.H2s04既不是氧化劑又不是還原劑

D.ImolKCIO3參加反應(yīng)時(shí)有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

17.（2015大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既

是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr

相比較，水的作用相同的是（

A.電解水：2H2O=2H2個(gè)+02個(gè)B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

18.(2016上海模擬)12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應(yīng)：

6NO+4NH3^^5N2+6H2O(g)。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下

測(cè)定)，則原混合氣體中N。和NH3的物質(zhì)的量之比可能是()。

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

19.下列反應(yīng)中氯元素被其他元素氧化的是(

A.5C12+12+6H2O=10HC1+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl^=MnCl2+2H2O+C12t

電解

D.2NaCl+2H2O^=2NaOH+C12t+H2t

20.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2f,

在這個(gè)反應(yīng)中()?

A.水是氧化劑，LiH是還原性

B.LiH是氧化劑，水是還原劑

C.LiH既是氧化劑又是還原劑

D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性

21.在金屬焊接和切割過(guò)程，常能聞到一股魚腥臭味。經(jīng)檢測(cè)，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。

臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán)色，某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

03+2KI+H2O=2KOH+12+02,對(duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()。

A.在此反應(yīng)中是氧化劑，。2是還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)中ImolCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為6moi

C.由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：03>12>02

D.被還原的氧原子與被氧化的T的個(gè)數(shù)比為1：2

二、填空題

1.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba?f、Ag\Na\Ct?+中的某

一種，陰離子分別可能是NCh，SCV，Cl\CCV一中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽的溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽的溶液有無(wú)色

無(wú)味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A；B；

C；D0

2.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)

和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。f"/m"

ab

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是_______________。/：-------X

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是______Lo/II\

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為。L.J--X-

T0IM

3.下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。

配料氯化鈉、碘酸鉀

含碘量(20mg?40mg)/1kg

保質(zhì)期18個(gè)月

食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

貯藏指南避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5,1mol碘酸鉀中共含5moi原子，則碘酸鉀的化

學(xué)式為o

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

+KI+___H2SO4—K2SO4+12+H20

（3）上述反應(yīng)生成的卜可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液,

將12還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2sO3稀溶液：

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是o

（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

【參考答案與解析】

一、選擇題

1.D

2.A

【解析】布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體、溶液和濁

液，A錯(cuò)誤；向Fe（0H）3膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀，B

正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，C正確；膠粒能吸附陽(yáng)離子或陰離子而帶有電荷，在電場(chǎng)

作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D正確。

對(duì)分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對(duì)膠體

性質(zhì)和膠體精制（滲析法）的考查上?？v觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向考查膠體的基

本知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢(shì)。

3.C

【解析】A.氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式MgCL

—Mg2++2C1,故A正確；

B.Fe2（SO4）3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：

3+2

Fe2（SO4）3=2Fe+3SO4',故B正確；

C.NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaC10=Na++C10,

故C錯(cuò)誤；

+3+2

D.KAl(SCU%屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為:KAl(SO#)2=K+A1+2SO4

一，故D正確.

4.AB

5.B

【解析】B選項(xiàng)中，對(duì)比反應(yīng)前后，在N、H、0元素的化合價(jià)皆未變化的情況下，F(xiàn)e

元素的化合價(jià)不可能從+2升到+3。

6.B

【解析】無(wú)色溶液中不存在有色離子，酸性溶液中存在大量的氫離子。A項(xiàng)，NS-在酸性條

件下能夠氧化Fe2+,且Fe?+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba2\

AI3+、cr\NC)3-離子不發(fā)生反應(yīng)，且都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C

項(xiàng)，HC03-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AIO2\OK與氫離子

反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

7.C

【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的OH,則能與OH-反應(yīng)的離子肯定不存在

于廢水中。

8.D

【解析】要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。

9.C

【解析】A項(xiàng)鹽酸中滴加食鹽溶液，沒(méi)有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會(huì)顯著減小，故

燈泡不會(huì)熄滅，A錯(cuò)；B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：如H2so4+2NaOH==Na2so4+2比0,其中H卡和OH

反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在Na+和SCU?，故燈泡也不熄滅，B錯(cuò)；C項(xiàng)中發(fā)生離子反

2++2-

應(yīng)：Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)離子的

濃度兒乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過(guò)量Ba(0H)2溶液時(shí)，又電離出Ba?+和0H一而

使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮，C正確；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I

+Na2so4,其中Ci?+與OFT因反應(yīng)而減少，但溶液中始終存在Na+和SCV，故燈泡不會(huì)熄

滅，D錯(cuò)。

10.A

【解析】A項(xiàng)，2moiH2s中，只有Imol化合價(jià)降低變成S02，表現(xiàn)氧化性；另Imol

價(jià)態(tài)未變，表現(xiàn)酸性。

11.D

【解析】鐵元素化合價(jià)升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價(jià)降低、被還原，本

身是氧化劑。

12.B

【解析】4mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有2mol只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化

還原反應(yīng)。

13.D

【解析】氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

這三個(gè)反應(yīng)都是在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可將它們的化學(xué)方程式改寫為離子方程式，

+2-2+3+3+

分別是：h+SO2+2H2O==4H+SO4+21-；2Fe+Cl2=2Fe+2C1-；2Fe+21-=

2+2+

2Fe+I2o反應(yīng)①中，SO?是還原劑，r是還原產(chǎn)物，還原性：S02>F；反應(yīng)②中，F(xiàn)e

是還原劑，cr是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+>cr；反應(yīng)③中，r是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)

2+2+

物，還原性：1一>Fe,綜合上述三個(gè)反應(yīng)可得還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2>1>Fe

>Clo本題選D。

14.C

【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個(gè)方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：

3+

MnO4>Cl2>Fe>I2,同理還原性順序?yàn)椋簉>Fe2+>C1>Mn2+。可見(jiàn)加入FeCb可以只氧

化r?

15.B

【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，可見(jiàn)甲燒杯中有Cu2+,則不與Ci?+共存的CO32,OH

一應(yīng)在乙燒杯，且溶液是電中性的，有陰離子就必定有陽(yáng)離子，Na+、H+兩種離子中能與CO32

一、OFT共存的是Na+,故選B。

16.D

【解析】KC1中氯元素化合價(jià)升高、被氧化；KC1O3中氯元素化合價(jià)降低、被還原。1mol

KC1O?參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。

17.BD

【解析】A、電解水：2H2O=2H2個(gè)+02個(gè)中水既是氧化劑又是還原劑，與

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用不相同，故A錯(cuò)誤；

B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中水既不是氧化劑也不是還原劑，與

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用相同，故B正確；

C、2F2+H2O=4HF+O2中水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用不相同，

故C錯(cuò)誤；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中水既不是氧化劑也不是還原劑，與

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故D正確。

18.C

【解析】根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3一^5刈+6出。，可以理解為：NO和NK按照物質(zhì)的量之比

是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3:2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1

mol,在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和

NH3的物質(zhì)的量之比可能是3:2。

19.CD

20.A

【解析】LiH中氫元素為-1價(jià)，水中的氫元素為+1價(jià)，反應(yīng)后二者都變?yōu)榱?價(jià)。

21.D

【解析】03和02中氧的化合價(jià)均為0,02既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)；lmolO3

參加反應(yīng)，其中只有Imol氧原子被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2mol,B錯(cuò)；由此反應(yīng)只能知道氧

化性：03>h