高中化學必修1之鞏固練習-《化學物質及其變化》全章復習與鞏固（提高）

【鞏固練習】

一、選擇題（每題有1-2個選項符合題意）

1.下列物質中屬于強電解質且能導電的是（）。

①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉

A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥

2.下列關于膠體的敘述中不正確的是（）。

A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開

來

B.向Fe（0H）3膠體中加入少量H2s。4溶液，會生成紅褐色沉淀

C.丁達爾效應是膠體的特性

D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳

現象

3.（2015廣東培正期中考）以下電離方程式錯誤的是（）。

2+3+2

A.MgCh-Mg+2C1B.Fe2（SO4）3—2Fe+3SO4'

+2+3+2

C.NaClO—Na+Cl+OD.KAI（SO4）2—K+A1+2SO4'

4.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2so4,則溶液的導電能力，下列敘述，描述正確的是

（）。

A.開始時，導電能力肯定最強B.當沉淀為最大值時，導電性最弱

C.先變強，后變弱D.逐漸變弱

5.下列反應轉化關系（未配平）肯定不氐硬的是（）。

A.C112O+H2SO4—^CuSOq+Cu+HzO

B.FeO+HNO3^Fe（NO3）3+H2O

C.NH4NO3-^N2O+H2O

D.S+KOH-K2so3+K2S+H2O

6.（2016黑龍江雙鴨山一中期末考）在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

（）。

22

A.Fe\Na\C「、NO3-B.Ba\AP\C「、N03

C.K*、Na\HCO3\ClD.AI02\K\OH'、Cl

2-

7.某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NHJ、Mg2+、SO4,C「、NO3,HCO3一等離

子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）。

A.Ag\K+、NO3，HCO3-B.K+、NH4+、NO3,SO?"

22

C.Ag*、NH4\Mg\HCO3D.K\Mg\SO42,Cl

8.某無色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（）。

A.一定溶有C03?B.一定溶有Ag+

C.一定溶有SO42-D.可能溶有SO42一,也可能溶有Ag*

9.在電解質溶液的導電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶

液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（）。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C.硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

10.下列反應中硫酸既表現了氧化性，又表現了酸性的有（）。

A.2H2SO4（濃）+CU=A=CUSO4+2H2O+SO2t

B.2H2SO4（濃）十C=A=CO2t+2SO2t+2H2O

C.H2SO4（濃）+NaCl=^=NaHSO4+HC1t

D.H2SO4+Na2sO3=^=Na2SO4+H2O+SO2t

11.高鐵酸鉀（KFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取KFeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=^=2KFeO4+6KCl+8H2O,對于該反應下列說法正確的是（）。

A.該反應是置換反應B.鉀元素化合價降低

C.Fe（OH）3發(fā)生還原反應D.CL是氧化劑

12.反應4HNC>3（濃）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。，下列說法正確的是（）。

A.HNCh是氧化劑，NO2是氧化產物

B.若2moiHNO3（濃）完全反應，則反應中共轉移了NA個電子

C.還原劑與氧化劑的物質的量比是1：4

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：I

13.根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序（）。

①12+SO2+2H2。==H2SO4+2HI

②2FeCL+Cl2==2FeCl3

③2FeCb+2HI==2FeCh+k+2HC1

2+2+

A.r>Fe>cr>SO2B.cr>Fe>SO2>1

2+2+

C.Fe>1>cr>SO2D.SO2>1>Fe>C1-

14.有下列三個氧化還原反應：①2FeCb+2KI=2FeCh+2KC1+I2；@2FeCl2+Cl2=

2FeCh；③2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCh+5Cht+8H2Oo若某溶液中有Fe?+、r、Cl-

共存，要除去r而不使Fe2+和cr的量減少，可加入的試劑是（）。

A.Cl2B.KMnO4C.FeCbD.HC1

22

15.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的C/+、Na\H*、SO4\CO3\OIT等6種離

子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）。

22-

A.Cu\H\SCI?-B.Na+、OH、CO3

+2-

C.CXV，OH",SO?"D.Na+、H,SO4

16.已知5KC1+KC1O3+3H2so4=3。2丁+3K2so4+3氏0,下列說法不ip為的是（）。

A.KCIO3是氧化劑

B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1

C.H2s04既不是氧化劑又不是還原劑

D.ImolKCIO3參加反應時有l(wèi)Omol電子轉移

17.（2015大慶實驗中學期中考）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既

是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr

相比較，水的作用相同的是（

A.電解水：2H2O=2H2個+02個B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

18.(2016上海模擬)12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應：

6NO+4NH3^^5N2+6H2O(g)。若還原產物比氧化產物多1mL(氣體體積在相同狀況下

測定)，則原混合氣體中N。和NH3的物質的量之比可能是()。

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

19.下列反應中氯元素被其他元素氧化的是(

A.5C12+12+6H2O=10HC1+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl^=MnCl2+2H2O+C12t

電解

D.2NaCl+2H2O^=2NaOH+C12t+H2t

20.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2O=LiOH+H2f,

在這個反應中()?

A.水是氧化劑，LiH是還原性

B.LiH是氧化劑，水是還原劑

C.LiH既是氧化劑又是還原劑

D.該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性

21.在金屬焊接和切割過程，常能聞到一股魚腥臭味。經檢測，那是電弧產生的臭氧的氣味。

臭氧具有很強的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍色，某有關反應的化學方程式為：

03+2KI+H2O=2KOH+12+02,對此反應，下列說法正確的是()。

A.在此反應中是氧化劑，。2是還原產物

B.反應中ImolCh參加反應，轉移的電子為6moi

C.由此反應可知，氧化性強弱關系為：03>12>02

D.被還原的氧原子與被氧化的T的個數比為1：2

二、填空題

1.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba?f、Ag\Na\Ct?+中的某

一種，陰離子分別可能是NCh，SCV，Cl\CCV一中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽的溶液有沉淀產生，D鹽的溶液有無色

無味氣體逸出。根據(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A；B；

C；D0

2.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)

和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為_______________。f"/m"

ab

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是_______________。/：-------X

(3)c點二氧化碳體積是______Lo/II\

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為。L.J--X-

T0IM

3.下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配料氯化鈉、碘酸鉀

含碘量(20mg?40mg)/1kg

保質期18個月

食用方法勿長時間燉炒

貯藏指南避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5,1mol碘酸鉀中共含5moi原子，則碘酸鉀的化

學式為o

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：

+KI+___H2SO4—K2SO4+12+H20

（3）上述反應生成的卜可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液,

將12還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2sO3稀溶液：

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是o

（5）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式

為。

【參考答案與解析】

一、選擇題

1.D

2.A

【解析】布朗運動不是膠體特有的運動方式，通常用丁達爾效應來區(qū)分膠體、溶液和濁

液，A錯誤；向Fe（0H）3膠體中加電解質溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀，B

正確；丁達爾效應是膠體的特性，C正確；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，在電場

作用下會產生電泳現象，D正確。

對分散系有關概念的理解與判斷以及膠體的重要應用等方面的命題主要集中在對膠體

性質和膠體精制（滲析法）的考查上。縱觀這幾年有關膠體的試題，命題有向考查膠體的基

本知識與科技、生活、生產相結合的發(fā)展趨勢。

3.C

【解析】A.氯化鎂是強電解質，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式MgCL

—Mg2++2C1,故A正確；

B.Fe2（SO4）3是強電解質，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：

3+2

Fe2（SO4）3=2Fe+3SO4',故B正確；

C.NaClO是強電解質水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaC10=Na++C10,

故C錯誤；

+3+2

D.KAl(SCU%屬于強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為:KAl(SO#)2=K+A1+2SO4

一，故D正確.

4.AB

5.B

【解析】B選項中，對比反應前后，在N、H、0元素的化合價皆未變化的情況下，Fe

元素的化合價不可能從+2升到+3。

6.B

【解析】無色溶液中不存在有色離子，酸性溶液中存在大量的氫離子。A項，NS-在酸性條

件下能夠氧化Fe2+,且Fe?+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項，Ba2\

AI3+、cr\NC)3-離子不發(fā)生反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C

項，HC03-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項，AIO2\OK與氫離子

反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

7.C

【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的OH,則能與OH-反應的離子肯定不存在

于廢水中。

8.D

【解析】要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。

9.C

【解析】A項鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應的離子，離子濃度不會顯著減小，故

燈泡不會熄滅，A錯；B項發(fā)生反應：如H2so4+2NaOH==Na2so4+2比0,其中H卡和OH

反應生成水，但溶液中始終存在Na+和SCU?，故燈泡也不熄滅，B錯；C項中發(fā)生離子反

2++2-

應：Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O,當二者恰好反應時，溶液中自由移動離子的

濃度兒乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當加入過量Ba(0H)2溶液時，又電離出Ba?+和0H一而

使溶液導電，燈泡又逐漸變亮，C正確；D項中發(fā)生反應CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I

+Na2so4,其中Ci?+與OFT因反應而減少，但溶液中始終存在Na+和SCV，故燈泡不會熄

滅，D錯。

10.A

【解析】A項，2moiH2s中，只有Imol化合價降低變成S02，表現氧化性；另Imol

價態(tài)未變，表現酸性。

11.D

【解析】鐵元素化合價升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價降低、被還原，本

身是氧化劑。

12.B

【解析】4mol濃硝酸發(fā)生反應時，有2mol只體現了酸性，未體現氧化性和參加氧化

還原反應。

13.D

【解析】氧化還原反應中，還原性：還原劑〉還原產物。

這三個反應都是在溶液中發(fā)生的氧化還原反應，可將它們的化學方程式改寫為離子方程式，

+2-2+3+3+

分別是：h+SO2+2H2O==4H+SO4+21-；2Fe+Cl2=2Fe+2C1-；2Fe+21-=

2+2+

2Fe+I2o反應①中，SO?是還原劑，r是還原產物，還原性：S02>F；反應②中，Fe

是還原劑，cr是還原產物，還原性：Fe2+>cr；反應③中，r是還原劑，Fe2+是還原產

2+2+

物，還原性：1一>Fe,綜合上述三個反應可得還原性的強弱順序是：SO2>1>Fe

>Clo本題選D。

14.C

【解析】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，由三個方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：

3+

MnO4>Cl2>Fe>I2,同理還原性順序為：r>Fe2+>C1>Mn2+?？梢娂尤隖eCb可以只氧

化r?

15.B

【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，可見甲燒杯中有Cu2+,則不與Ci?+共存的CO32,OH

一應在乙燒杯，且溶液是電中性的，有陰離子就必定有陽離子，Na+、H+兩種離子中能與CO32

一、OFT共存的是Na+,故選B。

16.D

【解析】KC1中氯元素化合價升高、被氧化；KC1O3中氯元素化合價降低、被還原。1mol

KC1O?參加反應時轉移5mol電子。

17.BD

【解析】A、電解水：2H2O=2H2個+02個中水既是氧化劑又是還原劑，與

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用不相同，故A錯誤；

B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中水既不是氧化劑也不是還原劑，與

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用相同，故B正確；

C、2F2+H2O=4HF+O2中水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中水的作用不相同，

故C錯誤；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中水既不是氧化劑也不是還原劑，與

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故D正確。

18.C

【解析】根據反應6NO+4NH3一^5刈+6出。，可以理解為：NO和NK按照物質的量之比

是3：2反應，還原產物、氧化產物的物質的量之比是3:2,還原產物比氧化產物多1

mol,在相同條件下，氣體的物質的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和

NH3的物質的量之比可能是3:2。

19.CD

20.A

【解析】LiH中氫元素為-1價，水中的氫元素為+1價，反應后二者都變?yōu)榱?價。

21.D

【解析】03和02中氧的化合價均為0,02既不是氧化產物也不是還原產物，A錯；lmolO3

參加反應，其中只有Imol氧原子被還原，轉移的電子為2mol,B錯；由此反應只能知道氧

化性：03>h