高中化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵

從容說(shuō)課

初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和CL由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCI,又知道物質(zhì)是由

原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的化學(xué)鍵內(nèi)

容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思

維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點(diǎn)，小臺(tái)階，充分

利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

關(guān)于離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)可按照：提出問(wèn)題-實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）今進(jìn)行表征性抽象玲再進(jìn)行原理性

抽象少得出結(jié)論（離子鍵的定義）9離子鍵的形成條件玲離子鍵的實(shí)質(zhì)玲構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)9離子化

合物的概念玲實(shí)例玲反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)可按照：復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣和氯氣

的反應(yīng)玲提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因？）玲原理性抽象玲得出結(jié)論（共價(jià)鍵的定義）分共價(jià)鍵的形成條

件玲構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)玲共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)玲共價(jià)化合物的概念玲共價(jià)鍵的種類(lèi)（極性共價(jià)鍵和非極性

共價(jià)鍵）分離子鍵和共價(jià)鍵的概念辨析玲歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義玲化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)玲教學(xué)評(píng)價(jià)程序進(jìn)行

教學(xué)。

第一部分內(nèi)容是離子鍵。重點(diǎn)是對(duì)離子鍵概念的理解及電子式的書(shū)寫(xiě)方法。由于離子鍵的概念比較抽

象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫

助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病，為了加深學(xué)生對(duì)

錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出AB型（如NaCI）離子化合物的形成過(guò)程，卻

并未講出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)自己的理解寫(xiě)AzB及AB2型離子化合物的形成過(guò)程，此時(shí)再指出錯(cuò)誤

所在。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯(cuò)誤所在，總結(jié)出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注

意事項(xiàng)，從而得到了好的教學(xué)效果。

第二部分內(nèi)容;共價(jià)鍵。補(bǔ)充了Hz在Cb中燃燒的實(shí)驗(yàn)，一是和前面所學(xué)鹵族元素中以與Cb在光照條

件下的反應(yīng)相對(duì)照，擴(kuò)充學(xué)生的知識(shí)；二是學(xué)生在初中就知道氯化氫是共價(jià)化合物。通過(guò)形象的實(shí)驗(yàn)，以

激起他們探究氯化氫分子是怎樣形成的興趣，從而使學(xué)生更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。由于氯氣與氯化

氫均為大氣污染物，所以采取了用電腦演示的方法。在后面共價(jià)鍵的講解中，用了擬人法，以集中學(xué)生精

力，并幫助他們更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。在此過(guò)程中，讓學(xué)生們練習(xí)了多種類(lèi)型（如單質(zhì)、AB型、

AB?、AB3、AB#的電子式的寫(xiě)法，并向?qū)W生介紹了一些常見(jiàn)物質(zhì)（如Naz。?、H2O2>NaOH、NH4C1）的電子

式的寫(xiě)法，以拓寬學(xué)生的視野。然后由國(guó)和HCI都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，這兩種物質(zhì)中的共價(jià)鍵是否相同這

個(gè)問(wèn)題引入極性鍵與非極性鍵教學(xué)。在學(xué)生深入理解了離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然地引出了化學(xué)鍵

的概念，以及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。最后以共價(jià)鍵和離子鍵的比較作結(jié)，以使學(xué)生學(xué)到的知識(shí)得以進(jìn)一步

深化。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)

1.離子鍵、共價(jià)鍵的概念

2.離子化合物和共價(jià)化合物的概念

3.化學(xué)鍵的概念

4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)鍵的概念

2.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

課時(shí)安排

2課時(shí)

第1課時(shí)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

過(guò)程與方法

.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

.通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

教學(xué)重點(diǎn)

1.離子鍵和離子化合物的概念

2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鏡子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火

柴。

教學(xué)過(guò)程

［新課導(dǎo)入］

師：從前面所學(xué)知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢

生：不是！

師：試舉例說(shuō)明。

生1：如氫原子和氟原子在常溫下相遇能形成氟化氫分子，而氫原子和氯原子在同一條件下就不發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)。

生2：如金屬都是由原子組成的，金戒指和銀耳環(huán)放一起無(wú)變化，把金器和鐵器放一塊也不會(huì)有新的物

質(zhì)生成。

生3：稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的，它們和其他物質(zhì)的原子相遇時(shí)，很難起反應(yīng)，因此常用作保護(hù)

氣。

生4：要是任意原子相遇都能重新組合成新物質(zhì)的話(huà)，這世界簡(jiǎn)直就無(wú)法想象

師：大家回答得很好！以上例子說(shuō)明，原子和原子相遇時(shí)，有的能進(jìn)行組合，有的不能，這說(shuō)明在能

組合的原子和原子之間，一定有某種作用的存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。而

原子和原子組合時(shí)，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用，我們又稱(chēng)其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課

所要講的內(nèi)容。

板書(shū)：第三節(jié)化學(xué)鍵

師：根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的

類(lèi)型。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。

板書(shū)：一、離子鍵

［推進(jìn)新課］

師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過(guò)的離子化合物說(shuō)起。什么是離子化合物?請(qǐng)舉例說(shuō)明。

生：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、

氫氧化鈉等。

師：一點(diǎn)不錯(cuò)!下面，我們就親自制備一種離子化合物一氯化鈉來(lái)進(jìn)行分析。

演示實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒。

請(qǐng)一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

生：鈉在加熱的情況融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過(guò)的鈉上方時(shí)，鈉劇烈燃

燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來(lái)的黃綠色逐漸消失

師：瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢

生：氯化鈉的固體小顆粒。

師：請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生：書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

板書(shū)2Na+CbA==2NaC1

師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣

理解上述反應(yīng)呢

［思考與交流］

1.畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的。

［多媒體展示］

R''H

圖1-3-2

［引導(dǎo)探究］

師：生成新的氯化鈉分子!那么，氯原子和鈉原子又是通過(guò)什么方式組合的呢?亦即它們之間存在怎樣

的一種作用呢

要想知道究竟，我們必須從氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)上入手分析。

請(qǐng)大家回憶以往學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使自己的結(jié)構(gòu)變成什么樣的結(jié)構(gòu)的

傾向

生：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

師：什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

生：最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，K層為最外層時(shí)是2個(gè)電子。

師：它們通常通過(guò)什么方式來(lái)得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

生甲：通過(guò)得失電子。

生乙：通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)。

師：應(yīng)該是乙種說(shuō)法完整。請(qǐng)大家根據(jù)已有知識(shí)填寫(xiě)下表

［多媒體展示］

通常什么途徑用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

原子結(jié)構(gòu)示意圖

達(dá)到稚定結(jié)構(gòu)氯化鈉的形成過(guò)程

、、、

Na28i

』jJ

、、、

Cl^)7)287

/jj

學(xué)生：填表

師：請(qǐng)一個(gè)同學(xué)把結(jié)果寫(xiě)在投影膠片上，教師指正書(shū)寫(xiě)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤。

［多媒體展示］

圖1-3-3

師：上述過(guò)程我們可以用電腦形象地表示如下：

［展示多媒體課件］

①鈉原子最外層1個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，氯原子最外層7個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)；

②鈉原子與氯原子互相接近（發(fā)生反應(yīng)）；

③鈉原子最外層1個(gè)電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，氯原子變成帶1

個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。

師：從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過(guò)程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，

在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯

原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

師：當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉

原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作

用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。

板書(shū)使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

師：請(qǐng)大家看下列演示

［展示多媒體課件］

畫(huà)面上出現(xiàn)一個(gè)插有紅旗的目的地，內(nèi)注明“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，附言是“攜8個(gè)蘋(píng)果者方可進(jìn)來(lái)!”目的地外面，

有兩個(gè)小精靈，各拿一個(gè)放蘋(píng)果的盤(pán)子，代表鈉原子的小精靈的盤(pán)子里放有9個(gè)蘋(píng)果（其中的1個(gè)顏色區(qū)別

于另外8個(gè)）；代表氯原子的小精靈盤(pán)子里放有7個(gè)蘋(píng)果。由于不符合進(jìn)入目的地的條件，在外面急得團(tuán)團(tuán)

亂轉(zhuǎn)，當(dāng)他們不期而遇時(shí)，眼里都放出了光彩，鈉原子小精靈從自己的盤(pán)子里拿出那個(gè)多余的蘋(píng)果，遞給

氯原子小精靈。氯原子小精靈高興地說(shuō)：“謝謝你。”這時(shí)，代表鈉原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有“+”的帽

子，而代表氯原子的小精靈頭上多了一頂標(biāo)有的帽子。后他們調(diào)皮地頭碰著頭并異口同聲地說(shuō)：“我們一

起飛吧

隨后，他們一起飛向了目的地一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

師：畫(huà)面上的兩個(gè)小精靈，互相都誠(chéng)心誠(chéng)意地幫助了對(duì)方，這促使他倆成了好朋友，而他們?cè)诒舜诵?/p>

要時(shí)所建立的這種友誼也是比較牢固的，一般情況下不易被破壞。離子鍵所表示的就是這種友誼，通過(guò)離

子鍵所形成的化合物，一般情況下都很穩(wěn)定。如我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫氖雏}一氯化鈉，在通常情況下以晶

體形式存在很難變質(zhì)

師：氯離子和鈉離子通過(guò)離子鍵形成了離子化合物一氯化鈉。剛才大家回答鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象時(shí)，有同學(xué)說(shuō)，鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是分子，那么，氯化鈉晶體到底是不是由氯化鈉分子構(gòu)成

的呢？

生：思考討論

生：氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只存在氯離子和鈉離子，構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是離子而沒(méi)有

氯化鈉分子。

師：說(shuō)得對(duì)!大家看，這就是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)：

［多媒體展示］

氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫(huà)，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個(gè)C「或

Na+,讓其周?chē)年?yáng)離子或陰離子圖標(biāo)閃爍。

師：在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子的周?chē)加?個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子的周?chē)加?個(gè)氯離子，鈉離

子和氯離子互相交替，形成了氯化鈉晶體，亦即氯化鈉晶體中不存在單個(gè)的氯化鈉分子。

［思考與交流］

同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么

生：不相同。因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同。

師：很正確。同一種元素的原子和離子，它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不

同的。而化學(xué)性質(zhì)決定于原子核外電子排布情況，且主要決定于最外層電子數(shù)。如鈉原子和鈉離子相比，

鈉原子不顯電性，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而表現(xiàn)出強(qiáng)的金屬性，從而易與水、

酸等反應(yīng)；而鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子，化學(xué)性

質(zhì)比鈉原子穩(wěn)定得多。因此，同一元素的原子和離子因結(jié)構(gòu)不同而化學(xué)性質(zhì)不同。

師：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引

進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子一電子式。

板書(shū)：二、電子式

講述：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或x）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：

板書(shū)???,

師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程。

板書(shū)：

Na牛-

????

師：上述式子中的“+”表示“相遇"；"LT'X:"表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“”表示原子相遇電子時(shí)

移動(dòng)方向；即為“Na+[文C]：丁”：式里面，

陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：

板書(shū)Na+Mg2+

師：陰離子的電子式要在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的

右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如C「，S?一的電子式分別為：

板書(shū)：

[:Z：[-[:M：廣

師：請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書(shū)寫(xiě)過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解：[投影儀展示]

1.XMgX-|-2*Cli-?Mg*+Ex<^*

???V

2,?a?+XMgX+?ci『

3.：Mg<T^ci：----------[：C1;]Mg[-Cl：：

???4

師：請(qǐng)同學(xué)們判斷這些電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確？如有錯(cuò)誤請(qǐng)給予改正。

生1.1的錯(cuò)誤是MgCh的電子式中，兩個(gè)氯離子要單個(gè)地一一寫(xiě)出，而不能合并；

生2.2的錯(cuò)誤是出現(xiàn)了"====”用電子式表示化合物的形成過(guò)程，要用“一”表示由什么形成什么，而不

能用"===";

生3.3的錯(cuò)誤是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。

生4.上述1、2的式子中均沒(méi)有表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。在實(shí)際書(shū)寫(xiě)時(shí)，可以省略。師：綜上所述,

用電子式表示化合物的形成過(guò)程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫(xiě)出，也可以合并起來(lái)用系數(shù)表示其

個(gè)數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫(xiě)出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)

氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“一”表示，而不用"===="。因此，氯化鎂的形成

過(guò)程可用電子式正確地表示如下：

:C1?十蛇十?C1：——>[：C1-]Mg[-ci：]

板書(shū)-******

師：請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物，NazO的形成過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并及時(shí)指正錯(cuò)誤：

[實(shí)物投影]:學(xué)生書(shū)寫(xiě)正確的答案

Nax+*0*+xNa-----?底「6?廣N3

????

師：請(qǐng)大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。生1:1.離

子須標(biāo)明電荷數(shù)；

生2：2.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；

生3：3.陰離子要用方括號(hào)括起；

生4：4.不能把“一”寫(xiě)成"===="；

生5：5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）；

練習(xí)：用電子式表示離子化合物

MgBnK2

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會(huì)寫(xiě)成MgBn和KzO的形成過(guò)程：

師：用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程不是一回事兒，不能混淆。澳化

鎂的電子式應(yīng)寫(xiě)為：

草板書(shū)：口口；文丁M*［文口r：丁

..,?

而不是

?Br*+<Mg<------?［IBr,rMg2'1'Bn］~

????

師：后者為用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程。

過(guò)渡：要寫(xiě)出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過(guò)程,我們首先須知道其是否能形成離子鍵，

那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進(jìn)而得到離子化合物呢

生：思考、討論

生1：活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是IA族、

IIA族的活潑金屬與VIA族、VHA族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的

鹽中也都含有離子鍵。

生2：含有離子鍵的化合物必定是離子化合物。

［課堂小結(jié)］

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電

作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過(guò)程。

［布置作業(yè)］

1.判斷下列哪些化合物中有離子鍵

KIHBrNa2so4NH4CIH2CO3

2.請(qǐng)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程

KINa2sMgOBaCI2

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵

（第1課時(shí)）

使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。

2Na+Cl2====2NaC1

二、電子式

■???

Na+XMgX?Clx?O?

????

NaxX+^Cl：-----?Na[*Cl：r

????

2+-

:i??i廣+1隨'1+5?i?:―*[：c?i??rMg[：ci:]

NETT+*0^+1la----->Na[,O,]2-Na

????

注意：

1.

3.

活動(dòng)與探究

1.為什么NaCI中Na原子與Cl原子的個(gè)數(shù)比為1：1,而Na2O中Na原子與0原子的個(gè)數(shù)比卻是2:

1。

2.離子鍵的強(qiáng)弱與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系。

隨堂練習(xí)

一、選擇題

1.下列不是離子化合物的是

A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaN03

2.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是

A.氯原子：C!?B.硫離子?S?r

C.溟離子JBr：J"D.鈣離子Caz+

3.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CaJ+[?Ci?~B.Na+[文S文尸Na

J

C.[Mg-][X(jX]2-D.K-[xF?

4.氫化鈉（NaH）是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確

的是（）

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子的電子排布與氫原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D.NaH中氫離子可被還原成氫氣

5.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離子化合物Z,下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.Z的熔點(diǎn)較高B.Z可以表示為M2Y

C.Z一定溶于水D.M形成+2價(jià)的陽(yáng)離子

6.下列敘述正確的是（）

A.兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵

B.非金屬原子間不可能形成離子化合物

C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

7.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B的原子數(shù)可能是（）

A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17

8.同主族元素形成的同類(lèi)型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣祝≒H4I）是一種晶體，

下列對(duì)它的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.它是一種離子化合物

B.這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體

C.這種化合物的電子式[H：E：]*：i；

H"

D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)

二、填空題

9.在X、Y、Z三種短周期元素中,它們之間的化合物有XYz、ZzY、YY3、Z2Y2、Z2X等，

已知Y"1-與Z"+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Xm-離子比Ym-多一層電子.試回答：

（1）X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,它處于周期表中周期族.

（2）寫(xiě)出電子式：Z2Y.

⑶已知XY3的水化物與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的強(qiáng)氧化劑H2Y2,寫(xiě)出反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程

式,

⑷ZzX應(yīng)屬于化合物（填"離子"或"共價(jià)"），Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反應(yīng)的

離子方程式是。

（5）由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是^.

10.A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02x1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充

分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅

棕色液體。

（1）寫(xiě)出兩種元素的名稱(chēng)：A.B.。

（2）用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見(jiàn)離子：A.,B.。

（3）用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程。

隨堂練習(xí)參考答案

一、選擇題

1.A2.B3..BC5.BC6.AC7.D8.CD

二、填空用-------------

）（1）第3期；WA族

Na+[：O：fNa+

(2)

(3H2SO4+Na2O2=Ma2SO4+H2SO4

(4)離了化合物；S2-+2*=H2s個(gè)

s/

(5)NaHSO4+NaHSO3=fte2SO4+SO2b+H2O

10.解析：從B的單質(zhì)為紅棕色液體可推知B的單質(zhì)為Bn。漠原子有4個(gè)電子層，所以A原子也有

4個(gè)電子層，由0.5molA元素的最高價(jià)離子被還原成原子時(shí)能得到電子1mol,說(shuō)明A的離子為+2價(jià)，即

A原子最外層有2個(gè)電子。

依題意：A??H2

M

0.4g

M=40g-mor1即A為鈣元素。

由上分析可得出以下答案：

⑴A.鈣B.澳

、、、、、、、

(2)A.Ca＞。288B.Br~@28188

JJJJjJj

(3)

**X、,?一'-＜????-9+??-

：Br-+xCax+-Br：——＜：Bi"]%[：BK]

????????

第2課時(shí)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。

2.能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。

3.理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。

過(guò)程與方法

1.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

2.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

2.通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

教學(xué)重點(diǎn)

1.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念

2.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。

教學(xué)難點(diǎn)

1.用電子式表示共化合物的形成過(guò)程

2.極性鍵與非極性鍵的判斷

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀

教學(xué)過(guò)程

［新課導(dǎo)入］

師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類(lèi)型的化學(xué)鍵一一共價(jià)鍵

板書(shū)第三節(jié)化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵

［推進(jìn)新課］

什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。

請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［多媒體課件演示］

氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。

師：請(qǐng)同學(xué)們描述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生1：氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰

生2：集氣瓶的瓶口有大量白氣出現(xiàn)。

師：這位同學(xué)所說(shuō)的“白氣”是什么呢?并說(shuō)出你所推斷的依據(jù)。

生1：是氯化氫氣體。因?yàn)闅錃馀c氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體。

生2：是鹽酸。是因?yàn)樯傻穆然瘹浞肿优c空氣中的水分子結(jié)合成鹽酸。

師：第2位同學(xué)回答是正確的。需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來(lái)描述。因?yàn)樗菤錃馀c

氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說(shuō)是

“白霧”。

我們前面學(xué)過(guò)，氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。這是它們?cè)谟忠粭l件（即點(diǎn)燃）下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請(qǐng)

大家寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

生：書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

師：投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況

板書(shū)H2+C12點(diǎn)燃

師：在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)，它們是通過(guò)什么作用結(jié)

合成氯化氫分子的呢?請(qǐng)根據(jù)初中所學(xué)過(guò)的知識(shí)問(wèn)答。

生：它們是通過(guò)共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。

師：對(duì)。像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。而原子之間通過(guò)共用電子對(duì)

所形成的相互作用，就叫做共價(jià)鍵。

板書(shū)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用下列動(dòng)畫(huà)形象地表示出來(lái)。

［多媒體演示］

畫(huà)面上有一條河，河邊有大、小兩個(gè)小精靈，小的代表氫原子，大的代表氯原子，河的對(duì)岸風(fēng)景優(yōu)美，

并寫(xiě)有“成功的彼岸一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著一朵花，自言自語(yǔ)地說(shuō)：“要到達(dá)

彼岸，我還需要一朵花。”代表氯原子的小精靈手里拿著七朵花，望著彼岸對(duì)自己說(shuō)：“我要成功，還得去找

另一朵花來(lái)。”它倆都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當(dāng)它們相遇時(shí)，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精

靈意欲去把氫原子小精靈手里的花奪過(guò)來(lái)，而氫原子小精靈呢，卻上前去搶它手中的一朵花，因?yàn)榛ゲ幌?/p>

讓?zhuān)瑑扇吮闼捍蚱饋?lái)。雖然打得精疲力盡，但卻都未達(dá)到目的（因?yàn)樗鼈兊牧庀嗖畈淮螅?。最后兩個(gè)小精靈

異口同聲地說(shuō)：“讓我們講和吧!”這時(shí)，氫原子小精靈把手中的一朵花遞過(guò)去，氯原子小精靈也把它的一朵

花遞過(guò)來(lái)，它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說(shuō)：“我終于有兩朵花可以到彼岸了?！奥仍有【?/p>

靈也興奮地說(shuō)：“我所需要的八朵花也夠了。不過(guò)，我的勁兒大，這兩朵花得離我近一點(diǎn)?！睔湓有【`雖

不情愿，但卻無(wú)可奈何，只好點(diǎn)了點(diǎn)頭。協(xié)議成功后，兩個(gè)小精靈便攜手飛向了彼岸。

師：以上畫(huà)面中，氫原子和氯原子共用的這兩朵花就相當(dāng)于一個(gè)共用電子對(duì)，兩朵花（共用電子對(duì)）的共

用，使它們各自都滿(mǎn)足了對(duì)方的要求，并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起，這兩朵花的作用就相當(dāng)于共價(jià)鍵，

即共價(jià)鍵的存在，使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。師：哪位同學(xué)能說(shuō)說(shuō)離子鍵與共價(jià)鍵

的相同之處和不同之處呢？

生1:離子鍵和共價(jià)鍵都是原子間強(qiáng)烈的相互作用

生2：共價(jià)鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識(shí)的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽(yáng)

離子，它們之間是周瑜打黃蓋---一個(gè)愿打，一個(gè)愿挨。

師：回答很好。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)

電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素

的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原

子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩

個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的

稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為

分子整體仍呈電中性。

以上過(guò)程也可以用電子式表示如下：

HX+?ci；―-Hxbi?

板書(shū)……

師：請(qǐng)同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，它與表示共價(jià)化合物形成過(guò)程的有哪些區(qū)別

呢？

生1:沒(méi)有小弧線表示電子的得失

生2：生成的HC1中C1原子也沒(méi)有用括號(hào)括起來(lái)

師：很好。為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿?/p>

中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽(yáng)離子，因此，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不

能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過(guò)程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表

示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。

［多媒體展示］

練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。

CO、NH3、CH4

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫(xiě)一個(gè)：

師：在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子；若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

需要幾個(gè)共用電子對(duì)；然后再據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

對(duì)三個(gè)同學(xué)書(shū)寫(xiě)的結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，并糾錯(cuò)：容易出現(xiàn)的問(wèn)題是：

1.不知怎樣確定共用電子對(duì)的數(shù)目和位置；

2.受離子鍵的影響，而出現(xiàn)中括號(hào)，或?qū)懗呻x子的形式；

3.把“一”寫(xiě)成"===="。

把正確結(jié)果書(shū)寫(xiě)于黑板上：

板書(shū)：

H

+爻；-XN

sO:C4+:O:--:O?5C??O:3Hx+?NR

H

4Hx+?C?----xCxH

過(guò)渡：由以上分析可以知道，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能

形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。

師：請(qǐng)大家寫(xiě)出氫原子的電子式。

生：書(shū)寫(xiě)

師：要使氫原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差幾個(gè)電子

生：一個(gè)電子。

師：氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要使每個(gè)氫原子都達(dá)到兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子與氫原子之間應(yīng)怎樣

合作

生：形成共用電子對(duì)

師：那么，請(qǐng)大家用電子式表示出氫分子的形成過(guò)程。

讓一個(gè)同學(xué)把結(jié)果板書(shū)于黑板上：

板書(shū)

師：氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)，由于兩個(gè)氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子

對(duì)位于兩原子的正中間，誰(shuí)也不偏向誰(shuí)。

師：由氫分子的形成過(guò)程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因?yàn)闅湓雍蜌湓酉嘤鰰r(shí)，

每?jī)蓚€(gè)結(jié)合就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

師：為什么稀有氣體是單原子組成的

生：因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

師：很好。請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?/p>

學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：

對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫(xiě)法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)：

易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是：

1.把用電子式表示物質(zhì)寫(xiě)成了用電子式表示其形成過(guò)程；

2.把氮?dú)獾碾娮邮綄?xiě)成：N：：：N：

寫(xiě)出正確結(jié)果：

：d：6：?b??b：N：：N?

板書(shū)：????

師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電

子對(duì)形成共價(jià)鍵（稀有氣體除外）。

［活動(dòng)與探究］

以上共價(jià)鍵中的共用電子對(duì)都是成鍵原子雙方提供的，共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢？

我們可通過(guò)NH4+的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說(shuō)明。

生：查相關(guān)資料解決這個(gè)探究性問(wèn)題。

已知氨分子和氫離子可結(jié)合生成鏤根離子。那么，它們是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢?分析氨分子和氫離子

的電子式，即可揭開(kāi)此謎。

板書(shū)：

HxN?+H

講解：從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周?chē)€有一對(duì)未共用電子，而氫離子的周?chē)?/p>

是空的。當(dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，它們一拍即合，即氫離子和氨分子結(jié)合時(shí)各原子周?chē)际欠€(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這樣，在氮原子和氫離子之間又新成了一種新的共價(jià)鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷，變成了鍍

根離子（NH：）,其電子式可表示如下：

H

7

N

■X

H1

-XH

板書(shū)

師：像這種共用電子對(duì)由成鍵原子單方提供的共價(jià)鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質(zhì)和共價(jià)鍵相同，只

是成鍵方式不同。

在多數(shù)共價(jià)鍵分子中的原子，彼此形成共用電子對(duì)后都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一些化合物，它們的分子

中并不是所有的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如BF3分子中的硼離子，外層只有6個(gè)電子；PCk分子中的磷原子

共用5對(duì)電子后，磷原子外層成了10個(gè)電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學(xué)鍵理論仍在

不斷發(fā)展中。

過(guò)渡：在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的

幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：

H

—

N

C-

板書(shū)：H—K—

HHH

H

|

H-HCi-ClO=。N—N［H—Si—H

I

H

［活動(dòng)與探究］

寫(xiě)出出、HCI的電子式，比較形成共價(jià)鍵的元素的非金屬性，聯(lián)系元素的化合價(jià)，比較共用電子對(duì)與

兩個(gè)成鍵原子原子核間的距離大小，分析成鍵原子的電性。

生：形成“分子的都是H元素，不存在非金屬性的差異，H元素顯0價(jià)，不顯電性，共用電子對(duì)位于

2個(gè)H原子之間；而形成HCI分子的分別是H元素和C1元素，非金屬性有明顯差異，H顯+1價(jià)，CI顯-1價(jià)，

共用電子對(duì)偏向CI,距離CI原子核較近。

師：很好。如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，

偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形

成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏

向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。

板書(shū)極性鍵和非極性鍵

［多媒體展示］

練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是;含有極性鍵的是。

A：H2OB：N2C：NaiD：Na2O2E：NaOHF：CO2

學(xué)生思考、討論、回答

師：所謂的極性鍵與非極性鍵指的是共價(jià)鍵，離子鍵中不存在極性和非極性之分。

［思考與討論］

H-X鍵中哪個(gè)極性最強(qiáng)？

生：H-F極性最強(qiáng)。因?yàn)镕原子吸引電子的能力最強(qiáng)，共用電子對(duì)在H-F中偏移程度最大。所以H-F

極性最強(qiáng)。

師：一般來(lái)說(shuō)，原子的半徑越小，所帶電荷越多，這種原子吸引電子對(duì)的能力也就越強(qiáng)，形成極性鍵

的極性也就越強(qiáng)。

過(guò)渡：從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價(jià)鍵的化合

物是不是一定是共價(jià)化合物呢?下面，我們通過(guò)分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來(lái)對(duì)此結(jié)論進(jìn)行判斷。

師：氫氧化鈉是否為離子化合物?判斷依據(jù)是什么

生：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以是離子化合物。

師：已知?dú)溲趸c是由鈉離子和氫氧根離子組成的，試用電子式表示氫氧化鈉。

由學(xué)生和老師共同完成：

Na*L5O。

板書(shū):■■

師：根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類(lèi)型的化學(xué)鍵

生：鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。

師：十分正確。

板書(shū)（把離子鍵和共價(jià)鍵的字樣標(biāo)在氫氧化鈉電子式對(duì)應(yīng)位置的下方

師：含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。這句話(huà)是否正確

生：不正確。

師：因此，我們說(shuō)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合

物。

師：下面，讓我們來(lái)認(rèn)識(shí)幾種化合物的電子式。

師：請(qǐng)大家標(biāo)出其中存在的化學(xué)鍵。

請(qǐng)一位同學(xué)上黑板在相應(yīng)位置寫(xiě)上離子鍵、共價(jià)鍵：

師：通過(guò)以上實(shí)例及以前的學(xué)習(xí)，我們可以得出這樣的結(jié)論：即在離子化合物中可能有共價(jià)鍵，而在

共價(jià)化合物中卻不可能有離子鍵。

非金屬和非金屬原子之間，某些不活潑金屬與非金屬原子之間，形成的都是共價(jià)鍵。如HC1中的H—

C1鍵和A1CH的Al—C1鍵。

過(guò)渡：從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作

用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互

作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原

子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書(shū)：三、化學(xué)鍵

相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

師：理解化學(xué)鍵的定義時(shí)，一定要注意“相鄰”和“強(qiáng)烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，

而兩個(gè)氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。

學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，我們就可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)概略地分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。如鈉與氯氣反應(yīng)

生成氯化鈉的過(guò)程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂（舊鍵斷裂），其中金屬鈉破壞

的是金屬鍵，氯氣分子斷開(kāi)的是共價(jià)鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)

合，形成鈉氯之間的化學(xué)鍵——離子鍵（新鍵形成）。分析其他化學(xué)反應(yīng)，也可以得出過(guò)程類(lèi)似的結(jié)論。因此，

我們可以認(rèn)為：

板書(shū)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

師：請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與C12分子作用生成HC1分子的過(guò)程。

生：先是Hz分子與Ch分子中的H—H鍵、Cl—C1鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子

與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫分子。

師：大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：

［多媒體展示］

離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵

項(xiàng)型離子鍵共價(jià)鍵

目

形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

陰、陽(yáng)離子間的靜原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形

實(shí)質(zhì)

電作用成的相互作用

注：以上內(nèi)容也可由學(xué)生自己填寫(xiě)。

［課堂小結(jié)］

本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)

別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵

的內(nèi)涵。學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。

［布置作業(yè)］

P23T1、3、4、

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵

（第2課時(shí)）

二、共價(jià)鍵3、化學(xué)鍵

（1）定義

活動(dòng)與探究

分子間作用力和氫鍵

在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，我們稱(chēng)為化學(xué)鍵。實(shí)際上分子之間還存在一種把分子

聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱(chēng)范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)

的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。NH3、C12、C02等氣體在降低溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)能夠凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，就是由

于存在分子間作用力的緣故。

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。