高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)

三氧化還原反應(yīng)

1、五對概念

在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是:

夫電子

還原齊被氧化-------發(fā)生氧化反應(yīng)------―氧化產(chǎn)物

11化合價(jià)升有

tt_tt

反應(yīng)物兀素兀素金物質(zhì)生成物

!得電子

氧化劑I__II

化合價(jià)降低’被誣原-------發(fā)生還原反應(yīng)-———還原產(chǎn)物

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移

口訣：

失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；

得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；

二、物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較：

氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)

還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說,

金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性,

所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。

兩表,一規(guī)律，

（1）根據(jù)金屬活動性順序表判斷：

一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成

金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得

電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。

金屬的活動性造斫減弱比原性逐漸減弱）~~》

笈化--諾增一

（2）根據(jù)元素周期表來判斷

①同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

②同主族從上到下元素的金屬逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)

（3）根據(jù)元素周期律來判斷

①非金屬對應(yīng)的最高價(jià)水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

如酸性：HC104>H2s04>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

單質(zhì)氧化性：Cl2>S>P>C>Si

②金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)

如堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

單質(zhì)還原性：Na>Mg>Al

2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單

質(zhì)越難，還原性越弱。

F0ClBrISF~02-C「Bf「S2-

非金屬原子的氧化性減弱非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)

3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：

氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：

失電干,訛合價(jià)升高,被黛優(yōu)

II

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I________1

有旬干，化合升降低.鉞正統(tǒng)

（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）還原性較弱）

<圖3）

規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于

生成物中還原產(chǎn)物的還原性。

4.根據(jù)反應(yīng)條件來判斷：

當(dāng)氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，對應(yīng)的氧化劑（還原劑）

的氧化性（還原性）越強(qiáng)如Mn02和HC1（濃）反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，KMnO4和HC1（濃）反應(yīng)不需

加熱就能進(jìn)行，所以KMnO4的氧化性比Mn02強(qiáng)

5.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來判斷：

（1）金屬單質(zhì)與水化合（酸）的劇烈程度越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，如Na與水反應(yīng)非常劇

烈，Mg與水反應(yīng)要加熱才看到有氣泡產(chǎn)生，A1與水加熱現(xiàn)象也不明顯，所以還原性：Na>Mg

>A1

6.根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的價(jià)態(tài)高低來判斷：

在相同條件下，同一物質(zhì)（變價(jià)單質(zhì)元素）被氧化的價(jià)態(tài)越高，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：

AA

2Fe+Ch2FeCl3Fe+SFeS

氧化性：C12>S

7.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度來判斷:

同一元素，一般來說，化合價(jià)越高氧化性越高，元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，化合價(jià)越低還

原性越強(qiáng)；元素處于最低價(jià)只有還原性，元素處于中間價(jià)；既有氧化性又有還原性，當(dāng)遇較強(qiáng)還

原性物質(zhì)，其表現(xiàn)還原性，當(dāng)遇到較強(qiáng)還原性，其表現(xiàn)氧化性，或者自身發(fā)生氧化還原

2

如氧化性：HNO3>HNO2，還原性：H2S>S>SO2(SO3)

8.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中從不不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如口初04溶液的氧化性

隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如

還原性：腦〉砥〉聞,氧化性：濃以收3>稀五M93。

三、氧化還原反應(yīng)的五條規(guī)律

1'“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：

對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(除高溫、電解條件)，總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱

氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原

產(chǎn)物的還原性。

____________________

I

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I4

+e

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

應(yīng)用1：判斷微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。

應(yīng)用2：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

2、"高氧'低還'中兼”規(guī)律

對于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有還原性，中間價(jià)

態(tài)既具有氧化性又具有還原性。

例如：S元素

化合價(jià)：一2、0、+4、+6

代表物：H2S、S、SO2、H2so4(濃)

S元素的性質(zhì)：還原性、既有氧化性又有還原性、氧化性

3、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律

1、金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)陽離子

的氧化性就越強(qiáng)。

K+、Ca2\Na\Mg2\Al3\Zn2\Fe2\Sn2\Pb2\(H+),Cu2\Hg2\Fe3\Ag+

------------------------------------------------------------------------A氧化性逐漸增強(qiáng)

2、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰

離子的還原性就越強(qiáng)。

F2、(O2)、Cb、Br2,卜、S

-----------------------------?氧化性逐漸減弱

F—、(OH)>cr、Br,「、S2一

-----------------------------?還原性逐漸增強(qiáng)

利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。

4、“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律

“價(jià)態(tài)歸中”是指同種元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)反應(yīng)后生成

中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)。

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。如

H2s和濃硫酸反應(yīng)，H2S+H2SO4(濃)===SI+SO2t+2H2OoH2s的氧化產(chǎn)物是S,H2SO4的還原產(chǎn)

物是SO2o

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)

態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和S02不能反應(yīng)。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，

不能跨越。

a、利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

例如：2H2S+SO2=3S+2H20,S元素的化合價(jià)從一2價(jià)和+4價(jià)歸中到0價(jià)。

“互不交叉”是指，若反應(yīng)后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價(jià)，互不交叉的原則。

例如：H2S+H2so4(濃)=SI+SO2t+2H20,S元素的化合價(jià)應(yīng)從一2價(jià)變化為0價(jià)，從+6價(jià)變

化為+4價(jià)。而不能認(rèn)為是從一2—+4價(jià)，+6-0價(jià)。

b、可判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價(jià)態(tài)，則可能發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例如：SO2+H2so4(濃)，F(xiàn)e2++Fe3+之間

四、常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑

(1)活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2,B。、O2、I2、S等

(2)元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物:CO?、NO?、SO3、MnO2>PbO?等

(3)元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸：濃H2s0八HN03等

(4)元素處于高價(jià)時(shí)的鹽：KClOs,KM*、FeC及、K2Cr2O7^

(5)過氧化物：Na2O2>H2O2等

(6)次氯酸及其鹽:HC10、Ca(C10)2、NaClO等

2、常見的還原劑

(1)活潑的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

(2)某些非金屬單質(zhì)：壓、C、Si

(3)元素處于低價(jià)時(shí)的氧化物：CO、、S02

(4)元素處于低價(jià)時(shí)的酸：HCKHI、HSH2SO3等

(5)元素處于低價(jià)時(shí)的鹽:NazS、KI、Na2sO3、FeSO4等

五、氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平

1、表示方法

(1)雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開始，指向化合

價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.

化合價(jià)降低+ne-被還原

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I個(gè)

化合價(jià)升高一ne一被氧化

失去2Xe-

II

2KBr+Cl2^=Br2+2KCl

得到2Xe「

(2)單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了

電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣.

6片

——I占燃

2Fe+3cl2m=2FeCb

2、配平的方法和步驟：

寫好化學(xué)式，標(biāo)明化合價(jià)；畫上雙箭頭，列出變化價(jià)；

升降化合價(jià)，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數(shù)。

步驟：(1)標(biāo)出有變價(jià)的元素反應(yīng)前后的化合價(jià).

(2)用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價(jià)升降數(shù).

(3)找出化合價(jià)升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù).

要求：(1)質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)相等.

(2)氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確.

(3)電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同.

常見的氧化還原反應(yīng)方程式的配平

(1)整體法的應(yīng)用：

A.還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成一個(gè)整體，在配平時(shí)按各元素的系數(shù)比考

慮得失電子的總數(shù).如：

2+5H2c204+巴2s°4——_^不。4+凈溪。4+坨CQ+_/。

分析：8202。4中碳元素的平均價(jià)態(tài)為+3價(jià)，都被氧化到+4價(jià)，可考慮整體法

H2c2O4中2C:+39+411義2=2X5指&C2.計(jì)量數(shù)為5

KMnQ中腸?：+7f+2J5X2指KMnQ計(jì)量數(shù)為2

B.還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個(gè)整體，要分別考慮.如：

C/2+H2O---------HCI+HCIO

分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮

@2中C/：o--l(HCZ)J1X1指HC10計(jì)量數(shù)為1

a：of+I(HC/O)TIxi指HCI計(jì)量數(shù)為i

(2)離子型氧化還原反應(yīng)配平

離子型氧化還原反應(yīng)配平時(shí)，遵循整體法配平的同時(shí)，還可從兩邊的電荷守恒出發(fā).如

2C產(chǎn)+3Na2O2+0H-----------2CrOj+6而+H20

分析：％的。2中的氧元素都被還原為一2價(jià)，可用整體法

C/+：+3.+6T3X2指C/+計(jì)量數(shù)為2

Na2O2中20:-1——2J1x2=2義3指Ng。？計(jì)量數(shù)為3

根據(jù)電荷守恒，用觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)：

i++

2Cr3Na2O2+A_OH-ICrO^+_6_A^+JJi2O

六、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計(jì)算

①一般氧化還原的計(jì)算

例1：在反應(yīng)KC1C）3+6HC1=KC1+3c3H2。中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）

A、1：3B、1：5C、5：1D,1：1

變式1：在反應(yīng)8NH3+3CL=6NH4C1+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是（）

A.3：1B,1：3C.1：1D.3：8

②歧化反應(yīng)的計(jì)算

例1：02在強(qiáng)堿條件下與NaOH的反應(yīng)如下：3C12+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H2O,氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為（）

A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1

變式2.工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程：2Ca（OH）2+4C12=CaC12+Ca（ClO）2+2H2。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

（）

A、1：3B、1：2C、2：1D,1：1

2.氧化還原的順序問題計(jì)算

例1：某溶液中C「、Br>:T三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3,通入一定量的CL，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1,則

反應(yīng)的Cb與原溶液中「的個(gè)數(shù)之比是（）

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

七、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)不一定

1.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，如2H2。=H2?+O2T中，氫元素被還原，氧元素被氧化

2.有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如2O2+Ch=2O3同時(shí)有單質(zhì)參與反應(yīng)也有單質(zhì)生成

3.在氧化還原中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)既有氧化性也有還原性，只是以氧化性為主。

但是F2只有氧化性

4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，在氧化還原中一定有氧化劑和還原劑

5.含有最高價(jià)元素的物質(zhì)不一定都有氧化性，如H2cCh、CO?、碳酸的鹽等

6.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被還原，另一種元素被氧化，如過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧根化合價(jià)既升高又

降低

練習(xí)題

一.選擇題

1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（)o(多選)

△,

A.2NaHC03^=Na2C03+H20t+C02tB.KC1O3+6HC1(濃)==KC1+3H20+3C1"

D.MnO2+4HCl(i^)^^MnCl2+Cl2t+2H20

C.C02+Ca（OH）==CaC031+H20

2.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（)o

A.C+HzO空氣C0+H

2B.3N02+H20==2HN03+N0

C.2Na202+2H20==4Na0H+02tD.2F2+2H20==4HF+02

3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（

△

A.NH4HC03^=NH3t+C02t+H20B.Na20+H20=2Na0H

電解，,

C.Na2C03+H2S04=Na2S04+C02t+H20D.2H20=2H2t+02t

4.下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）。

A.HCl-艮B.Mg-Mg2+C.CJ,--AgClD.CuO-Cu

5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）。

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是

6.下列敘述中正確的是（）。

A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

7.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要

的作用。你認(rèn)為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（）o

A.肯定有電子轉(zhuǎn)移B.肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)

C.肯定有元素化合價(jià)的變化D.氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等

8.下列說法正確的是（）o

A.復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)

C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

9.下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（）□

A.CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

B.Fe+2HCl===FeCl2+H2t

C.MnO2+4HCl（^）==MnCl2+Cl2t+2H20

D.NaOH+HCl==NaCl+H2O

10.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）o（多選）

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

C.金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)

D.CP比Fe"的氧化性強(qiáng),Fe比Cu的還原性強(qiáng)

11.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（）。

A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳通入澄清的石灰水中

C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D.鋅粒放入稀硫酸中

12.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+Y==X2++Y2,現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是

氧化劑；③丫?一是還原產(chǎn)物；④X?+具有氧化性；⑤丫?一具有還原性；⑥Y單質(zhì)的氧化性比X?+的氧化性強(qiáng),

在上述說法中正確的是（）o

A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

13.下列敘述正確的是（）。

A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D.含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

2+

14.已知「、Fe，SO?、C「和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)椋篠02>r>Fe

>H2o2>cr,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）。

3+2+2+

A.2Fe+S02+2H20==2Fe+S04-+4H

B.I2+S02+2H20==H2S04+2HI

2+3+

C.2Fe+I2==2Fe+2r

D.H,02+S02==H2S04

15.從海水中可以提取漠，主要反應(yīng)為2Br-+Cb==2C1+Br2,下列說法正確的是（）。

A.濱離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比漠單質(zhì)強(qiáng)

16.現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnC12+8HQ+5Cl2t

若某溶液中有Fe?,和「共存，要除去「而又不影響Fe?+和C「，可加入的試劑是（）。

A.Cl2B.FeCl3C.KMnO4D.HC1

17.反應(yīng)4皿03（濃）+（："（：11川03）2+22）"+240,下列說法正確的是（）o

A.HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物

B.若2moiHN03（濃）完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了A個(gè)電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

)o

18.實(shí)驗(yàn)室制CL反應(yīng)為4HC1（濃）+MnO2=4=MnCl2+Cl2t+2H20下列說法不正確的是（

A.還原劑是HC1,氧化劑是MnOz

B.每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗1molMn02,起還原劑作用的HC1消耗4mol

D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下口2的體積為11.2L

二、填空題：

1.在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe203+3C0^^2Fe+3C02o

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子電子，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生了反應(yīng)；是還原劑，發(fā)生了反應(yīng)。

2.從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。

（1）鐵釘浸入CuSO,溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNOs溶液后，表面會附有銀白色物

質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強(qiáng)；在Cu，F(xiàn)e2\Ag*中，的氧化性最強(qiáng)。

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCL）,而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCIJo則在

氯氣分子（CL）、氯離子、氫離子中，具有氧化性，的氧化性最強(qiáng)。

3.水（HQ）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。

①NaH+HQ==NaOH+H2t②2Na202+2Hz0==4Na0H+02t

③Na+2HzO==2NaOH+H2t(4)3N02+H20==2HN03+N0

通電

⑤2H?0=^=2H"+02f@2F2+2H20==4HF+02

（1）水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑，又作還原劑的是

;水既不作氧化劑，又不是還原劑的是。

（2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是,水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是。

（3）寫出化學(xué)方程式②的離子方程式。

4.KClOs和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為:

2KC1O3+4HC1（濃）==2KC1+2c102f+C12t+2H20o

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填序號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）若產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為molo

參考答案與解析：

一、選擇題

1.BD【解析】分別討論以上幾個(gè)反應(yīng)化合價(jià)的變化情況：

+1+1+4-2+1+4—2+1—2+4—2

A中，2NaHCC)3^Na2CO3+H2OT+CO2T,各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。

+1+5-2+1-1+1-1+1-20

B中，KClO3+6HCl(^)==KC1+3H20+3Cl2T,氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。

+4-2+2-2+1+2+4-2+1-2

C中，C02+Ca(OH)2==CaC03+H2O,各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。

+4-2+1-1△+2-10+1-2

D中，Mn02+4HCl(^)MnCl2+Cl2T+2H2O,錦元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還

原反應(yīng)。

2.A

3.D【解析】D選項(xiàng)中，元素化合價(jià)的變化情況為：H—H,0-0

4.B【解析】氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，B項(xiàng)中蠅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)。

5.C【解析】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，而化合物中元素的化合價(jià)可能為負(fù)價(jià)也可能為正價(jià)，所以

由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價(jià)可能升高也可能降低，也就是說，既可能被氧化又可能被還原。

6.A【解析】A中，像MnOJ等含有金屬元素，但它是陰離子；B中，某些非金屬單質(zhì)在氧化還原反

應(yīng)中也可作還原劑，如HZ+CUOACU+HZO；C中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高，如

HC1-CL，也可能降低，如CuO-Cu；D中，當(dāng)Fe"-Fe?+時(shí)，沒有生成金屬單質(zhì)。

占燃

7.B【解析】舉出反例，如H?+C12^=2HC1屬于氧化還原反應(yīng)但無氧元素參與。

8.D【解析】復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)、化合反應(yīng)

部分是氧化還原反應(yīng)。

9.C【解析】C中生成CL,鹽酸表現(xiàn)出還原性，生成MnCl”鹽酸表現(xiàn)出酸性。

10.A、D【解析】元素的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)有關(guān)，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，

如金屬單質(zhì)、C「、S2-等。非金屬單質(zhì)有的可作氧化劑，有的可作還原劑。還原劑的強(qiáng)弱與失電子

的難易