高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）作業(yè) 魯科版選修4

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率

一、選擇題

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是()

A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在這個(gè)條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，且等于零

C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=WY(g)+3Z(g)△H=akj?mol'(a〉0)。下列說(shuō)法正確的是()

A.增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

C.將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收akJ熱量

3.在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

()

A.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.化學(xué)方程式為：2M=N

D.3時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

-1

4.已知：CO(g)+H2O(g)?=^CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol,相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫

密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化

編號(hào)

COI-12OC02II20

①1400放出熱量：32.8kJ

②0014熱量變化：Q

下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO?的轉(zhuǎn)化率

C.容器①中CO反應(yīng)速率等于H2的反應(yīng)速率

D.平衡時(shí)，兩容器中CO?的濃度相等

5.VC時(shí)，反應(yīng)A(g)+B(g)^=2c(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為100,則TC時(shí)，反應(yīng)C(g)==-A(g)+-B(g)

22

的化學(xué)平衡常數(shù)K為()

A.100B.0.01C.0.1D.1

9

6.某溫度下，反應(yīng)H2(g)+C02(g)==H20(g)+C0(g)的平衡常數(shù)K=k該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容

密閉容器中，投入H?(g)和COKg),其起始濃度如表所示：

起始濃度甲乙丙

-1

c(H2)/(mol?L)0.0100.0200.020

c(C02)/(mol,L-1)0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時(shí)，甲中和丙中心的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時(shí)，丙中c(C02)是甲中的2倍,是0.008mol

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

7.一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入ImolHz(g)和ImolL(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+

i

L(g)?=2HI(g))經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%,該溫度下，在另一個(gè)容積為

2L的密閉容器中充入ImolHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)==jH2(g)+5l2(g),則下列判斷正確的是()

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總8頁(yè)2

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),比的平衡濃度為0.25mol?L'

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度0.5mol-L-1

8.CL合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HClo利用反應(yīng)4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H20(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

如圖是反應(yīng)溫度對(duì)HC1平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

對(duì)HC平街轉(zhuǎn)化率7%

?(?■

75

O:UU)UM)120

反應(yīng)溫度門

?。2)耽0)

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(HCI>c(C>2)

B.及時(shí)分離出壓0,平衡正向移動(dòng)，這是正反應(yīng)速率逐漸增大的緣故

C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入1molO2,則達(dá)新平衡時(shí)，HC1的轉(zhuǎn)化率增大

D.隨溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)變大

-1

9.放熱反應(yīng)CO(g)+HzO(g)=^C02(g)+H2(g)在溫度9時(shí)達(dá)到平衡,CI(C0)=CI(H20)=1.0mol?L,其

平衡常數(shù)為根。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(C0)和孰(40),平衡常數(shù)為

則()

A.一和Ki的單位均為mol?L-1

B.K2>Ki

C.C2(C0)=C2(H20)

D.ci(CO)>c2(C0)

10.可逆反應(yīng)：2soz+0?—i2s達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的臭。下列說(shuō)法正確

的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()

A.Q不變，K變大，Oz轉(zhuǎn)化率增大

B.Q不變，K變大，SO,轉(zhuǎn)化率減小

C.Q變小，K不變，G轉(zhuǎn)化率減小

D.Q增大，K不變，S0?轉(zhuǎn)化率增大

11.某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c(A)?c2(B)/[c2(E)?c(F)],恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，

F的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是()

A.增大c(A)、c(B),K增大

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)值

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)——A(g)+2B(g)

12.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是()

A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

C.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

13.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

表:

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/七

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.100.400.080

8000.200.30a

④9000.100.15b

下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率u(N)

=1.0X10mol/(L,min)

B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

14.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(雙選)()

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總8頁(yè)4

A.由X-Y反應(yīng)的AH=E5—Ez

B.由XfZ反應(yīng)的AHVO

C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

二、非選擇題

1

15.苯乙烷(C8H,O)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是：C8Hio(g)-C8H8(g)+H2(g)AH=120kJ?mol-

某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，

得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min010203040

n(C8HIO)/mol0.400.300.24n2n3

n(C8H8)/mol0.000.10Bi0.200.20

(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)乩的平均反應(yīng)速率是；

(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是；

(3)若保持其他條件不變，用0.40molH2(g)W0.40molGHKg)合成CM0(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),

該反應(yīng)中H?的轉(zhuǎn)化率是，此時(shí).，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？(填“是”或“否”)?

(4)工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，CM。(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體

系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I、圖H所示。

GHz的平衢轉(zhuǎn)化率

①由圖I可知，T,Tz(填“大于”、“小于"或''等于")；

②由圖H可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，CM。的平衡轉(zhuǎn)化率將(填''越大"、“越

小”或“不變”).原因是.

16.已知Fez()3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C0?(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/C100011501300

平衡常數(shù)42.950.764.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“&83”、“&丘；”或“=”)；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1300C時(shí)加入Fe、Fe2O3,CO、CO?各lmol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)lOmin后達(dá)到

平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C02)=,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是o

A.增加FezOs的量B.加入合適的催化劑

C.移出部分CO?D.提高反應(yīng)溫度

17.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

I.化學(xué)反應(yīng)2A+BM2C；△HVO達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：

(1)若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體.

①使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率；(填增大、減小、不變)

②如果升高溫度，平衡混合物的顏色______;(填加深、變淺、不變)

(2)若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)_；(填增大、減小、不變)

②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率.(填增大、減小、不變)

II.(1)WS溶于水的電離方程式為。向H2s溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(小)

,c(S2-).(填增大、減小或不變)

(2)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總8頁(yè)6

A.鐵B.鹽酸C.氯化鈉晶體D.熔融氫氧化鈉

（3）23gC2H50H（1）完全燃燒生成C02（g）和HQ（1）,放出683.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

18.甲醇是一種可再生能源，由C02制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：C0z（g）+3H2（g）=CH30n（g）+HQ（g）△丑=一49.58kj-mol-1

反應(yīng)n：co2（g）+H2（g）^co（g）+H2O（g）△"

反應(yīng)HI：C0（g）+2H2（g）-CH：QH（g）A^=-90.77kJ.moF1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)II的△"=,若反應(yīng)I、II、HI平衡常數(shù)分別為《、友、&,則后（用4、&

表示）；

（2）反應(yīng)HI自發(fā)進(jìn)行條件是（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）o

（3）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入3mol也和1.5molC02,僅發(fā)生反應(yīng)I,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)

溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。

溫度（℃）500T

?）2的平衡轉(zhuǎn)化率60%40%

①T500℃（填“高于”或“低于”）；

②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：

a.用壓表示該反應(yīng)的速率為；

b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)a。

（4）某研究小組將一定量的比和CO?充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、II、IH）,測(cè)

得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CHQH的產(chǎn)率（b）,如圖所示。

22加

W9

?ISM$

A<

XM6

?s

A124-

￡IO8-

.,o

Ox

U2o

0

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（選填編號(hào)）;

A.升高溫度B.縮小容器體積C.分離出甲爵D.增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而(填“增大”、“減小”、“不變”

或“無(wú)法判斷”)。

19.已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH0(填“心“>”"=”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反

應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L'?s則6s時(shí)c(A)=mol?L1,C的物質(zhì)的量為mol；若反

應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氨氣，平衡

時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)k=A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總8頁(yè)8

參考答案

1.【答案】A

【解析】A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)

限度，故A正確；B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)

誤；C.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，

故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤.故

選Ao

2.【答案】C

【解析】A、增大X的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，

正、逆反應(yīng)速率相等但都不為0,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.2molX充入反

應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量不大于0.3mol都有可能，選項(xiàng)C正確；D、達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，沒(méi)有說(shuō)明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算吸收的熱量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

選Co

3.【答案】D

【解析】

A.由圖可知t3時(shí).，M、N都不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B.由

圖可知t,時(shí)M仍然在增大，N仍然在減小，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,

故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在

反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：

1.所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N&M,故C錯(cuò)誤；D.匕時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol.M的物質(zhì)的量

為3mol,又同一反應(yīng)體系體積相同，則根據(jù)C=—,N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；

V

故選Do

4.【答案】D

【解析】A.平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ,故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量

^xlmol=0.8mol啤，100%=80%

41左JCO的轉(zhuǎn)化率為1ff,故A正確；B、容器①②溫度相

同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化

量為0.8mol,

則：CO(g)+H20(g)WCO2(g)+H2(g)

開(kāi)始(mol)：1400

變化(mol)：0.80.80.80.8

平衡(mol)：0.23.20.80.8

,0.8x0,8

故平衡常數(shù)K=0.2X3.2=I

故容器②中的平衡常數(shù)為1,令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol,則:

C02(g)+H2(g)wCO(g)+H2o(g)

開(kāi)始(mol)：140

變化(mol)：aaa

平衡(mol)：l-a4-aa

所以解得a=o.8。

'-SwO1-xi00%=80%分.

計(jì)算可知CO2的轉(zhuǎn)化率為1用。/，故

盤荔率等于HQ的反應(yīng)速率，故C正確;

C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中改

D、結(jié)合B選項(xiàng)的計(jì)算，由A中計(jì)算可審容用&平衡時(shí)C0?的物質(zhì)的量為0.8mol,容器②中

C()2的物質(zhì)的量為1即。1-0.8mol=0.2mol?空F器的體積相同，平衡時(shí)，兩容器中C02的濃度不

相等，故D錯(cuò)誤；故選D。

本題考查化學(xué)平底炭、(高考常見(jiàn)題型,

題目難度中等，平衡判斷和平衡常數(shù)的計(jì)

算是解題關(guān)鍵，福利壬瞬聰?shù)倪壿嬐评砟芰?

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題

的能力。

5.【答案評(píng)§

相同溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)=-2C(g)的化學(xué)平衡常數(shù)

c2(C)11

K/\/\100,C(g)---A(g)+B(g)的化學(xué)平衡常數(shù)

c(A)(c(5)22

6.【答案】D

【解析】對(duì)于甲容器：H2(g)+C02(g)-H20(g)+C0(g)

開(kāi)始(mol/L)：0.010.0100

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總11頁(yè)10

變化(mol/L)：xxxx

平衡(mol/L)：0.01-x0.01-xxx

所以7-------「-------7='，解得x=0.006。A.由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的

(O.Ol-x)x(O.Ol-x)4

轉(zhuǎn)化率為。0°6""〃1x100%=60%,恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃

0.01〃?。/L

度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中COz的轉(zhuǎn)化率大于60%,故A正

確；B.甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(壓)：n(C02)=l：1,反應(yīng)上(g)+CO2(g)W40(g)+C0(g)前

后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中1卜的轉(zhuǎn)化率均相等,

由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為0,006〃?。/Lx100%=60%,故B正確；C.由上

0.01〃?。/L

述計(jì)算可知，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(COz)=(O.01-x)mol/L=0.004mol/L,甲、丙為等效平衡，平

衡時(shí)，甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計(jì)算可知為60%,故平衡時(shí)丙容器內(nèi)

c(C02)=0.02mol/LX(l-60%)=0.008mol/L,丙中c(CO2)是甲中的2倍，故C正確;D.濃度

越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開(kāi)始CO2濃度相等，乙中壓濃度比甲

中濃度大，所以速率乙〉甲，乙、丙容器內(nèi)，開(kāi)始?jí)簼舛认嗟龋蠧O2濃度比乙中濃度大,

所以速率丙〉乙，故速率丙＞乙＞甲，故D錯(cuò)誤；故選D。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等，難度中等，注意三

段式解題法的運(yùn)用，判斷甲、丙為等效平衡是解題關(guān)鍵。

7.【答案】B

【解析】一定溫度下，將和h各Imol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，

達(dá)到平衡后生成的HI(g)的氣體體積的50%,設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為xmol,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列

式為：

H2+L-2HI

起始量(mol/L)110

變化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)1-x1-x2x

2xI2

HI(g)的氣體體積的50%,則---------------=50%,解得x=0.5mol,故K=--------=4,該

l-x+l-x+2x0.5x0.5

溫度下，在另一個(gè)容積為21.的密閉容器中充入ImolHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)e-H2(g)+

2

-I2(g),等效為充入比和12各0.511101,又該反應(yīng)為氣體體積不變得反應(yīng)故與原平衡成比例

2

等效，則新平衡時(shí)氫氣為0.5molxL=0.25mol,HI(g)為ImolX，=0.5mol。A、根據(jù)平衡

22

常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合正反應(yīng)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成倒數(shù)關(guān)系，故2HIWH2+L的

平衡常數(shù)為又同一反應(yīng)平衡常數(shù)與系數(shù)成塞次方關(guān)系，故后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1=0.5,故A錯(cuò)誤，B正確；C、根據(jù)以上計(jì)算后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1L的城贏度為

25fflp

0-L.125mol/L,故C錯(cuò)誤；1)、根據(jù)以上計(jì)算后一反應(yīng)達(dá)到平衡

2L0

度為OS"?"：。25mol/L,故D錯(cuò)誤；故選B。

2L

本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)與方號(hào)宓'間的關(guān)系以及等效平衡的

判斷是本題的關(guān)鍵。

8.【答案】C塾?

【答案】C

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式4HCl(g)+0z(處豁2(g)+2HzO(g),反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K

c2(Cl,yc2(H,O}、

=Y，故A錯(cuò)米；B.友時(shí)分離出HQ,水蒸氣的濃度減小，平衡正向移動(dòng),

c4g)?c(Q)

正反應(yīng)速率逐漸減小，勢(shì)立陶％.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入lmolOz,平衡正向移動(dòng),

HC1的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確「I).根據(jù)圖像，溫度升高，HC1的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向

移動(dòng)，反應(yīng)的限度減仆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

【解析】溫度弁高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)為L(zhǎng)VKi,均無(wú)單位，C“C0)〈C2(C0),C

10.【答案】c

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)2so2+02M2s。3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的

02,氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右進(jìn)行，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度

影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選C。

11.【答案】D

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總11頁(yè)12

【解析】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=J(E)c(F),則該反應(yīng)為

2E(g)+F(g”A(g)+2B(g),恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不

變，故A錯(cuò)誤；B.降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反

c(A)cM)

應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焙變?yōu)檎?，故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)K=/(E)C(F),

則該反應(yīng)為2E(g)+F(g)：A(g)+2B(g),故D正確;故選D。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)是解題關(guān)

鍵。

12.【答案】D

【解析】A、反應(yīng)物和生物的溶液均為平衡濃度，故A錯(cuò)誤；B、K值受溫度的影響，故B錯(cuò)

誤；C、只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān).不受其它外界條件，如濃度、壓強(qiáng)、催化

劑等的影響，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越

大，反應(yīng)限度越大，故D正確；故選D。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)

值越大，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

13.【答案】C

/c』n

【解析】A,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N)=v(M)=t=入［t=

0.05mol

10L^5min=iQX103mol/(L*min),故A錯(cuò)誤;

B.X(g)+Y(g)^—用(g)+N(g)

起始(mol)：0.10.400

轉(zhuǎn)化(mol)：0.080.080.080.08

平衡(mol)：0.020.320.080.08

由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故實(shí)驗(yàn)②中,

c(M)xc(N)0.08x0.08

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c兇xc仞=0.02x0.32=1,故B錯(cuò)誤；C.溫度不變平衡常數(shù)不變，

平衡時(shí)M為amol,則:

X(g)+Y(g)^^M(g)+N(g)

起始(mol)：0.20.300

轉(zhuǎn)化(mol)：aaa

平衡(mol)：0.2~a0.3-aaa

axa0.12mol

則K=(0.2-a)x(0.3-a)=1t解得a=o.12,實(shí)驗(yàn)③中,X的轉(zhuǎn)化率=0.2molx100%=60%,故C

正確；D.實(shí)驗(yàn)①、②若溫度相同，X、Y按1：1反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相互結(jié)合，平衡忖生

成物物偵的量相等，實(shí)驗(yàn)②中溫度較高，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫逆向

移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃,恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，實(shí)

1

驗(yàn)④與③為等效平衡，平衡時(shí)b=2a=0.06mol,但④的實(shí)際溫度為相比較800℃,平

衡逆向移動(dòng)，則b<0.06,故D錯(cuò)誤；故選C。

14.【答案】BC

【解析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X-Y反應(yīng)的△H/3-E2,故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知,

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△HV0,故B正確;

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)M3Y(g),氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平

衡正向移動(dòng)，有利于提高Y/故C正確；D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升

高溫度，平衡逆向移動(dòng),勺送率降低，故D錯(cuò)誤；故選BC。

15.【答案】4X10中羸［0.1062.5%否大于越大隨著水蒸氣的加入，擴(kuò)大了容器體積,

相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體.(或使Q<K),從而使平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。

【解析】I.皿。1苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),20min后，剩余0.24mo1,

減少,?mol,

C8Hw(g)=i=C8H8(g)+H2(g)

起始(mol)0.4000

變化(mol)0.160.160.16

20min(mol)0.240.160.16

0.16mol

2L

20MIN

V(H2)==0.004mol/(L?min),故答案為：0.004mol/(L*min)；

⑵CMo(g)=^sHKg)+H2(g)

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總11頁(yè)14

起始(mol/L)0.2000

變化(mol/L)0.100.100.10

30min(mol/L)0.100.100.10

c(CH)

8100.10x0.10

化學(xué)平衡常數(shù)km8H8卜皿2)=0.10=o.10；故答案為：0.10；

1

(3)根據(jù)CsH10(g)=^=C8H8(g)+H2(g),AH=120kJ?mol,可知C8H8(g)+H2(g)^SC8H10(g)

消耗量

△H=-120kJ-mol有30kJ熱量放出時(shí)，消耗的Hz量為0.25mol,所以氫氣轉(zhuǎn)化率=起站重

0.25mol1

X100%=0-4mo1X100%=62.5%；根據(jù)⑵知，aH8(g)+H2(g)^^aiho(g)的平衡常數(shù)為Q1°

=10,

C8H8(g)+H2(g)^=CsH10(g)

起始(mol/L)0.20.20

變化(mol/L)0.1250.1250.125

某時(shí)刻(mol/L)0.750.750.125

c(C8H1(J)QI252

c(C8H8)?c(H2)=Q75x0.75=9于io,反應(yīng)不是平衡狀態(tài)；故答案為：62.5%；否；

1

II.(4)C8H1o(g)^SC8Hs(g)+H2(g)AH=125kJ?mor,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CM。的轉(zhuǎn)化

率增大，由圖I可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，「時(shí)CM。的轉(zhuǎn)化率大于0時(shí)CB。的轉(zhuǎn)化率，故「大于

Tz；故答案為：大于；

(5)其他條件不變，水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平

衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：越大；水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于

減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡及其相關(guān)計(jì)算。本題易錯(cuò)點(diǎn)為(2)和(4),要注意水蒸氣產(chǎn)生的分壓

對(duì)化學(xué)平衡的影響以及注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

C3(CC>2)

3

16.【答案】c(CO)>：o.006mol/(L?min)60%CD

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)概念分析；依據(jù)溫度和平衡常數(shù)的關(guān)系解答;

(2)依據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合三段式計(jì)算；

(3)根據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的慕之積和

c"C02)

反應(yīng)物濃度的哥之積的比值，因此根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c3(C0).

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)增大，這說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AH>0?

(2)Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)

起始濃度(mol/L)0.10.1

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xx

平衡濃度(mol/L)0.1-x0.1+x

(0.1+x)3

3=64

則根據(jù)平衡常數(shù)可知,解得x=0.06,則該哂取范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

0.06

------x100%=60%

v(COa)=0.06mol/L-M0min=0.006mol/(L,min的平衡轉(zhuǎn)化率為01

(3)A.增加固體Feg,的量不能改變平衡狀態(tài)；、轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B.加入合適的催化

劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，BC.移出部分CO2,降低生成物濃度，平衡向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高,；D.正反應(yīng)吸熱，提高反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向

進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率提高，D&選CD.

17.【答案】減小處?略減小增大DGH50H(1)+302(g)=20)2(g)+3HQ(1)AH

=-1366.8kJ/噸

【解析】案反應(yīng)2A+B^^2C；△HVO達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

、,4B/C都是氣體，且C為有色氣體;

①使密責(zé)容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小;

②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，c為有色氣體，平衡混合物的顏色變淺:

(2)若A、C為氣體，B為固體；

①反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)不變；

②B為固體，增加B的量，不允許化學(xué)平衡，平衡不動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；

II.(DH2S是二元弱酸，溶于水分步電離，其在水中的電離方程式為H2$=H'+HS、

HS^^H'+S2；向H2s溶液中加入NaOH固體時(shí)，因與電離的H,發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)H2s的電

離，c(H+)減小，c(S*增大；

試卷第!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，總11頁(yè)16

(2)A.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯

化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但是不含有自由移動(dòng)的離子或自

由電子，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤：D.熔融氫氧化鈉含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，

故D選；故選D。

(3)23gC2HsOH(1)的物質(zhì)的量為0.5mol,Imol乙醇完全燃燒放出的熱量為1366.8kJ,則乙

醇完全燃燒生成C()2(g)和HzO⑴的熱化學(xué)方程式為GH50H⑴+3Oz(g)=2CO2(g)+3H2O(DZ\H

=-1366.8kJ/mol。

考查了外界條件對(duì)平衡的影響，增大壓強(qiáng)向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物或減少

生成物向正方向移動(dòng)；升高溫度向吸熱方向移動(dòng)；加入催化劑，平衡不移動(dòng)；

18.【答案】(1)+41.19kJ?molT(2分)K./K3(2分)(2)較低溫度(1分)

(3)高于(1分)0.135mol,L1,min'200L2/mol2

(4)BD(2分，少選扣1分，錯(cuò)選或多選不給分)增大(2分)

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷。

(2)根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性的條件結(jié)合方程式分析。

(3)①根據(jù)溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響分析。

②根據(jù)轉(zhuǎn)化率結(jié)合三段式計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。

(4)①根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析；

②根據(jù)圖像變化趨勢(shì)結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷。

解析：(1)反應(yīng)I：C0z(g)+3Hz(g)OCH30H(g)+HzO(g)△4=一49.58kj?mo「

反應(yīng)U：COz(g)+Hz(g)aC0(g)+H20(g)

反應(yīng)in：(：05)+2似8)=013011(8)A^=-90.77kj?mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)11=反應(yīng)I-反應(yīng)HI,因此△氏=△乩-△113=49.58kJ?mol')-

(-90.77kJ?mol')=+41.19kJ?moL；若反應(yīng)I、H、III平衡常數(shù)分別為Ki、心、心,貝(IKkKi/L。

(2)根據(jù)方程式可知反應(yīng)HI為燧減的反應(yīng)，△$<(),反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G=Z\H-T4S<0,

故要自發(fā)進(jìn)行需