高考全國化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練22化學(xué)反應(yīng)速率工業(yè)合成氨

課時(shí)規(guī)范練22化學(xué)反應(yīng)速率工業(yè)合成氨

_課時(shí)規(guī)范練第38頁

基礎(chǔ)鞏固

1.[2019湖南永州高三模擬）下列說法正確的是（）

A,增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

B.使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

C.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

D,升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

軸B

畫增大反應(yīng)物的濃度會(huì)增大單位體積的活化分子數(shù),但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用正催

化劑，降低反應(yīng)的活化能，使部分不是活化分子的分子成為活化分子,增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)

速率增大,B項(xiàng)正確;對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中全是液態(tài)物質(zhì)參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率無影響,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2」：2019廣西賀州平桂區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)高三摸底）下列說法正確的是（）

A.對(duì)于反應(yīng)A（s）+B（g）^=t（g）+D（g）,加入A,反應(yīng)速率增大

B2NO2"==*2。4（正反應(yīng)放熱），升高溫度,v（正）增大M逆）減小

C.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）u27H3（g）在密閉容器中進(jìn)行,恒壓時(shí)充入氮?dú)獠桓淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速

率

D.100mL2moHL?稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率增大

答案|D

廨薪|對(duì)于A（s）+B（g）^=t（g）+D（g）的反應(yīng),A為固體，加入A,反應(yīng)速率不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于反應(yīng)

2NO2^^2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度M正）和可逆）均增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;一定溫度下，反應(yīng)

N?（g）+3H2（g）i2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行,恒壓充入氯氣，容器的體積增大，濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率

戒慢，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;100mL2moi?!?稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反

應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D項(xiàng)正確。

3.[2019江西紅色七校高三聯(lián)考）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列因素對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影

響的是（）

A.升高溶液的溫度

B.初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL

C.將鋅塊換成鋅粉

D.滴加兒滴硫酸銅溶液

氧B

底面升高溶液的溫度反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL氫離子濃度不

變，反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)正確;將鋅塊換成鋅粉增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴

加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出鋼，構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1

4.已知反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）^N2（g）+2H2O（g）A/7=752kJ-moI的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO（g）—N2O2?（快）

②N2O2（g）+H2（g）-N2O（g）+H2。?（慢）

③N2O（g）+H2?-^2?+H2O（g）（快）

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B.②中N2O2與比的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

量C

國畫①反應(yīng)為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能小于生成物的活化能，反應(yīng)更容易發(fā)生;②為慢反應(yīng)，說明

反應(yīng)物的活化能大于生成物的活化能，②反應(yīng)物的活化能包含了反應(yīng)①生成物的活化能和H2的活化

能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大,

物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效,B項(xiàng)正確;反應(yīng)過程中N2O2

和NzO是中間產(chǎn)物,不是催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)

的活化能大,D項(xiàng)正確。

5.（2019天津靜海高三聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

號(hào)

盛有4mLimo卜U酸性KMnCh溶液的兩支試管，一只加入2mL0.1mo卜UH2c2O4探究濃度對(duì)反應(yīng)速率

A

溶液，另一只加入2mL0.2mo卜UH2c2O4溶液的影響

比較確定銅和鎂的金

B用石墨電極電解等濃度的Mg（NO3）2、CU（NO3）2的混合液

屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

正反應(yīng)速率加快，逆反

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?（g）一N2O4?,把容器的體枳縮小一半

應(yīng)速率減慢

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2s2O3溶液，再分別加入不同體積相探究溫度對(duì)反應(yīng)速率

D

同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中的影響

答案B

畫高缽酸鉀過量太多，觀察不到顏色褪色的快慢，無法探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A項(xiàng)錯(cuò)

誤;陰極有銅析出而沒有錢析出，說明銅離子氧化性比鎂離子強(qiáng),由此得出鎂比銅活潑，故B項(xiàng)正確;容

器的體積縮小一半,NO??和N2O4?的濃度增大，正，逆反應(yīng)速率都加快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;探究溫度對(duì)反應(yīng)

速率的影響必須保證其他外界條件相同，此實(shí)臉混合溶液中硫酸濃度不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1

6.一定溫度下,10mL0.40mol-LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成02的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀

況）如下表所示：

“min0246810

lOj'mL0.（，i、）.<）17.222.426.5

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）

A.0-6min的平均反應(yīng)速率MH2O2戶3.3xl02mol<U?mini

B.6?10min的平均反應(yīng)速率:v（H2O2）v3.3xl（）2mo卜口皿同

C.反應(yīng)至6min時(shí),剩余的c（H2O2）=0.3mol-L1

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

在前6min中生成0222.4mL,即0.001mol,根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2-2H2O+O2T可知，反應(yīng)掉的

H2O2為0.002mol,故；=3.3x102molUmin'A項(xiàng)正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知在相同

U.U1Lxomin

的時(shí)間間隔中，生成的Ch的體積越來越小，故6?10min的平均反應(yīng)速率要小于。?6min的平均反應(yīng)

速率,B項(xiàng)正確;反應(yīng)到6min時(shí),剩余的〃(比02)=0.004mol0.002mol=0.002mol,故剩余的

儀%。2)目黑轡=0.2molL',C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)到6min時(shí),H2O2分解率為端粵x1OO%=5O%,D項(xiàng)正確。

U.U1LU.UU4moi

742019安徽黃山高三一模)工業(yè)合成氨是氮的重要用途之一,在一定條件下，將N2和H2通入到體積為

0.5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率MNH3)=。

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是、__________(填字母)。

A.加了催化劑

B.升高溫度

C.增加NW的物質(zhì)的量

D,壓縮體積

E.分離出氨氣

⑶下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A,容器中氣體密度不變

B.容器中壓強(qiáng)不變

(3.3丫正但2尸2y鼠NH3)

D.N2、H2>NH3分子數(shù)之比為1：3：2

|g^|(1)0.02molL'-min1(2)ABDE(3)B

盟畫(1)根據(jù)圖像可知,10min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol,則10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速

率以NH3)7熱焦-0.02mol-L'min^

（2）由圖像可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10min之后各物質(zhì)的變化是連續(xù)的，說明反應(yīng)速率增

大，則改變的條件可能是加入了催化劑、升高溫度、壓縮體積（增大壓強(qiáng)）,ABD正確;25min時(shí)，瞬間

NH3的物質(zhì)的量驟降，即NH3的濃度下降,Nz和Hz在第25min時(shí)刻未變化，說明平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，則可能的條件為分離出氯氣,E項(xiàng)正確。

（3）混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故密度始終不變，則密度不變不能說明達(dá)到平衡，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，說明壓強(qiáng)是變量，總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，可說明達(dá)到平

衡，故B項(xiàng)正確;3丫式出）=2丫逆（N%）,表示的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)，但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到

平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Nz、Hz、N%分子數(shù)之比為1：3：2,無法判斷各組分的濃度是否變化，故D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

能力提升

8,2019北京石景山區(qū)高三統(tǒng)練）資料顯示咱催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三矩實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均退色（0.01molU可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSO涸體1mL稀鹽酸

yi

0

1mL0.01M的KMnth溶液和1

mL0.1M的H2c2。4溶液混合1mLO.OiM的KMnCh溶液和1mL1mLO.OiM的KMnCh溶液和1mL

0.1M的HC2O4溶液混合0.1M的H2GOs溶液混合

退色比實(shí)瞼①退色快比實(shí)驗(yàn)①退色快

下列說法不正確的是（）

A,實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2c2。4是還原齊山產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②退色比①快,是因?yàn)镸nSO4的催化作用增大了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③退色比①快,是因?yàn)镃1的催化作用增大了反應(yīng)速率

D,若用1mL0.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①退色快

^]c

庭面由分析可知，實(shí)臉①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2c2O4作為還原劑,KMnCh被還原為MM+,能起自催化

作用，故A正確;實(shí)臉②加入了MnSCh固體后，褪色比①快，說明MnSCh的催化作用增大了反應(yīng)速率，

故B正確;實(shí)驗(yàn)③加入了稀鹽酸之后,Cl與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以褪色比①快,Cl是還原劑不

是催化劑，故C錯(cuò)誤;若用1mLO.2M的H2c2O4做實(shí)臉①,還原劑H2c2O4的濃度增大，反應(yīng)速率增大，

由此可推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確。

9/2019安徽肥東高中12月調(diào)研)7℃時(shí)，將2molX和1molY充入-一體積為1L的密閉容器中，發(fā)生

反應(yīng)2X(g)+Y(g)=±2Z(s)A//=MkJmoF。10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.2molZ,共放出熱量NkJ,

下列說法正確的是()

A在10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.02mol-L'min1

B.在0?10min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為《7moi口皿2

lUM

C.增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率

D,反應(yīng)達(dá)平衡后，保持7C,通入稀有氣體增大壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快

S￥]B

麗在0~析min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.02molUmid,在10min時(shí),X的濃度較小,X的反應(yīng)速率

小于0.02molUminL故A項(xiàng)錯(cuò)誤;在0~10min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為喘ymolL'-min1,^B項(xiàng)正確;Z為

固體，其濃度為恒定值，因此增大Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大B的濃度而加快逆反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反

應(yīng)體系中的氣體濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.(2019浙江臺(tái)州一模)已知化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2-2NO2?,在其他條件用同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。

請(qǐng)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來越大

B.相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大

C.相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大

D.在0.1MPa、90℃條件下，反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

畫相同條件下，隨時(shí)間越來越長各曲線斜率越來越小,說明化學(xué)反應(yīng)速率越來越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;相

同條件下，壓強(qiáng)越大，曲線斜率越大,說明壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可知,0.8

MPa、90c對(duì)應(yīng)的曲線比0.8MPa、30c對(duì)應(yīng)的曲線斜率小,說明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越小，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤;在0.1MPa、90°C條件下，反應(yīng)20s之后二氧化裁的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化未知，不能說明反應(yīng)達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.

(2019福建惠安惠南中學(xué)高三檢測(cè))在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2sO3(g)02so2(g)+O2(g)

△/0,其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.0~8min內(nèi)v(S03)=0.025mol-L'min1

B.8min時(shí)/地(SCh)=2y正(O2)

C.8?9min時(shí)溶器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為1L,〃(S03)的變化如圖中a

答案□

解析|。~8min內(nèi)WSCh)-：'："-0.025moFLLminl選項(xiàng)A正確;8min時(shí),〃(SO3)不再變化，說明反應(yīng)

已達(dá)平衡)式SO2)=v￡SO2)=2vKO2),選項(xiàng)B正確;8~9min時(shí)簿(SO3)不再變化,說明各組分濃度不再

變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確;若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),

但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度,SO3的變化曲線應(yīng)為漸變而不是突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

拓展深化

12.用酸性KMnCh和H2c20”草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程映

+2+

2Mn04+5H2C204+6H-2Mn+10CO2t4-8H2Oo一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速

率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO,溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:

實(shí)

驗(yàn)

A溶液B溶液

序

號(hào)

20mL0.1noHJH2c2O430mL0.01mol-L1酸性

①溶液

KMnO4溶液

20mL0.2nolUH2c2O430mL0.01moHJ酸性

2

溶液KMnOq溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是______________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得C