天津市河北區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

河北區(qū)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末高一年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。I卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64一、選擇題(本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請(qǐng)將答案填入下表中。)1.下列元素屬于短周期主族元素的是（）A.碘 B.鐵 C.P D.K【答案】C【解析】【詳解】短周期元素是前三周期元素，碘是第五周期元素，鉀、鐵是第四周期元素，P是第三周期元素，所以選C，故答案為：C。2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.蔗糖溶液 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵膠體 D.飽和食鹽水【答案】C【解析】【詳解】丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法，同時(shí)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。蔗糖溶液、硫酸銅溶液、飽和食鹽水三種分散系為溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：C。3.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鈉 C.二氧化碳 D.金屬鋅【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉電離產(chǎn)生Na+、OH-，是堿，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．CO2屬于化合物，雖然二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生，因此二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．金屬鋅屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4.下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．是中性物質(zhì)，不是兩性氧化物，A不符合題意；B．可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C不符合題意；D．能與酸、堿反應(yīng)，均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D符合題意；故選D。5.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH中既含離子鍵、又含氫氧極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．分子中只含有氮氮非極性共價(jià)鍵，B正確；C．只含H－S極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．只含有鎂氯離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。6.危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鈉應(yīng)在通常情況下是一種白色固體，具有強(qiáng)腐蝕性，A符合題意；B.氫氧化鈉是固體，也沒(méi)有可燃性，B不符合題意；C.氫氧化鈉沒(méi)有可燃性，更不會(huì)自燃，C不符合題意；D.氫氧化鈉通常沒(méi)有氧化性，不做氧化劑，D不符合題意；故答案為：A。7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、OH- B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.Na+、Cu2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【詳解】A．H+和OH-能結(jié)合生成水，不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、CO結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、CO結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．四種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；故選：D。8.下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為黃色的是A.Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.KCl D.HNO3【答案】A【解析】【詳解】Na元素的顏色反應(yīng)為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應(yīng)為黃色，故A正確；9.下列物質(zhì)互為同素異形體的是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】D【解析】【分析】同素異形體是同種元素組成而性質(zhì)不同的單質(zhì)?！驹斀狻緼．和是氫元素的兩種氧化物，都是化合物，A不符合題意；B．和是碳元素的不同核素，兩者互為同位素，B不符合題意；C．和是氮元素的兩種氧化物，都是化合物，C不符合題意；D．和是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D符合題意；故選D。10.下列物質(zhì)能與水反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.金屬鈉 B.氧化鈉 C.過(guò)氧化鈉 D.氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，元素鈉和氫的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有任何元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，元素氧的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A.氧化銅 B.硬鋁 C.水銀 D.鈉【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；B．硬鋁是鎂鋁的合金，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合離子方程式的書寫規(guī)則，故B正確；C．大理石為難溶鹽，書寫離子方程式時(shí)不能拆開寫，應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Fe→Fe2+ B.CO2→COC.N2O5→HNO3 D.NaClO3→Cl2【答案】A【解析】【分析】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來(lái)解析；【詳解】A．Fe→Fe2+鐵化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．CO2→CO碳的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．N2O5

和HNO3中氮元素的化合價(jià)均為+5價(jià)，不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NaClO3

→Cl2氯的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選A。14.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉C.鈉離子有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外層只有1個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的焰色為黃色，則鈉在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，A正確；B．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，B正確；C．鈉原子具有強(qiáng)還原性。鈉離子比較穩(wěn)定，無(wú)還原性，C錯(cuò)誤；D．鈉原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外含11個(gè)電子，最外層只有1個(gè)電子，D正確；故選C。15.下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.金屬鈉保存在煤油中 B.濃鹽酸需密閉保存C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中 D.過(guò)氧化鈉需保持干燥密閉保存【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項(xiàng)A不合題意；B．由于濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，故濃鹽酸需密閉保存，揮發(fā)性是物理性質(zhì)不是化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B符合題意；C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密閉存放于棕色瓶中與次氯酸見光易分解的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項(xiàng)C不合題意；D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故過(guò)氧化鈉需保持干燥密閉保存與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，選項(xiàng)D不合題意；答案選B。16.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不合理的是A.Na2CO3用于制玻璃B.Fe2O3用作油漆紅色顏料C.鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D.Ca(ClO)2用作棉、麻、紙張的漂白劑【答案】C【解析】【詳解】A．普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和純堿等，故A正確；B．Fe2O3是紅色固體，可用作油漆紅色顏料，故B正確；C．鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制餐具不可用于蒸煮酸性食物，故C錯(cuò)誤；D．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可用作棉、麻、紙張的漂白劑，故D正確；故選C。17.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液中只有Cl-，故A不符合題意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合題意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合題意；D．液氯是氯氣單質(zhì)，只有Cl2，故D不符合題意；答案為B。18.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A.氫氧化鐵受熱分解可制得B.、都有磁性C.不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成D.高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵受熱分解生成Fe2O3和水，即，可制得Fe2O3，A錯(cuò)誤；B．Fe2O3無(wú)磁性，具有磁性，B錯(cuò)誤；C．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱發(fā)生反應(yīng)：，能迅速被氧化為，C正確；D．高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)：，即反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選C。19.能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象是A.只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C.先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D.先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色【答案】D【解析】【詳解】A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說(shuō)明溶液中不含有Fe3＋，無(wú)法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無(wú)法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D。【點(diǎn)睛】用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無(wú)法校驗(yàn)，可用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，不過(guò)需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。20.下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.都具有還原性 B.都能與水反應(yīng)產(chǎn)生C.都具有金屬光澤 D.都能與反應(yīng)生成過(guò)氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．堿金屬原子最外層都是1個(gè)電子，容易失電子表現(xiàn)還原性，A正確；B．堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，B正確；C．堿金屬都具有金屬光澤，Cs帶有金黃色，其他堿金屬均為銀白色，C正確；D．Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，不能生成過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤；故選D。21.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，可以用元素周期律加以解釋的是（）A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.溶解度（25℃）：BaCl2＞BaSO4C.沸點(diǎn)：H2O＞NH3D熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A．同一周期，從左到右，非金屬元素的非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，可以用元素周期律加以解釋，A符合題意；B．BaCl2是可溶性鹽，BaSO4是難溶性鹽，其溶解度不可以用元素周期律加以解釋，B不符合題意；C．常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，其沸點(diǎn)不可以用元素周期律加以解釋，C不符合題意；D．Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，其穩(wěn)定性不可以用元素周期律加以解釋，D不符合題意。答案為：A。22.已知如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中鐵作還原劑 B.實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:【答案】A【解析】【詳解】A.由①中發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物,而③中發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選A。23.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成該溶液中一定含有B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D將鹽酸滴入磷酸鈣中得到C的非金屬性強(qiáng)于PA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能有、、、等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，說(shuō)明氯水中含有酸性物質(zhì)，隨后溶液褪色，說(shuō)明氯水中還含有漂白性物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化銀，也有可能是碳酸銀等其他白色沉淀，檢驗(yàn)Cl?時(shí)應(yīng)先加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，鹽酸是無(wú)氧酸，應(yīng)用HClO4滴入磷酸鈣驗(yàn)證Cl的非金屬性強(qiáng)于P，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。24.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.它們?cè)雍送怆娮訉訑?shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多【答案】C【解析】【詳解】A．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，A正確；B．Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對(duì)電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，C錯(cuò)誤；D．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，D正確；故選C。25.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.非極性鍵不是化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用，因此化學(xué)鍵屬于作用力，故A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，因此非極性鍵也是化學(xué)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．形成化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵也可以使原子相結(jié)合，故C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生的單個(gè)原子，產(chǎn)生的原子再重新組合形成生成物分子中的化學(xué)鍵，故D項(xiàng)正確；故答案B。26.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A.1mol·L－1 B.2mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.3mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。27.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象：當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色：則D瓶中盛放的溶液可能是①溶液②飽和溶液③濃硫酸④A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】【詳解】干燥氯氣沒(méi)有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會(huì)使C處的紅布條無(wú)明顯現(xiàn)象。A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，除去氯氣，符合題意，故①選；②飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故②不選；③濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣得到干燥的氯氣，符合題意，故③選；④水不能完全吸收氯氣，導(dǎo)致氯氣中會(huì)混有水蒸氣，不符合題意，故④不選；故選：B。28.下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含有B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量是C.與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D.完全中和的鹽酸，至少需要的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．由n=cV==0.1mol，則含有，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量=1mol，是氫氣，B錯(cuò)誤；C．與足量反應(yīng)時(shí)，1molNa均變?yōu)?molNa+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，C正確；D．根據(jù)方程式，可知鹽酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1∶1，鹽酸的物質(zhì)的量為，則至少需要的溶液，D錯(cuò)誤；故選C。29.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為和的兩種化合物C.Y和W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是【答案】D【解析】【分析】在短周期元素中，既有+7價(jià)又有-1價(jià)的，只有氯，R為氯元素；X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于第三周期，所以Y為鈉；Z位于第三周期且化合價(jià)為+3價(jià)，Z為鋁；W的化合價(jià)有+6價(jià)和-2價(jià)，W應(yīng)為S?！驹斀狻緼．因非金屬性Cl>S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>S，A正確；B．氧元素和鈉元素可以形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2，B正確；C．Y和W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、硫酸，兩者能相互反應(yīng)生成鹽和水，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；由X、Y、Z、W、R五種元素形成簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是S2-，D錯(cuò)誤；故選D。30.CO2加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)CO2減排的一個(gè)重要策略。我國(guó)科學(xué)家在調(diào)控CO2加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展，其過(guò)程的示意圖如下。下列分析不正確的是A.該過(guò)程中，H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂B.CO2的電子式為C.該反應(yīng)中CO2作氧化劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，該過(guò)程中，H2分子中非極性鍵發(fā)生斷裂，A正確；B．CO2中中心原子碳原子和每個(gè)氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷，作氧化劑，C正確；D．該反應(yīng)中二氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成甲烷和水，化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，D正確；故選B。第II卷(非選擇題，共40分)注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共3題，共40分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5Mn55Fe56二、填空題(本題包括3小題，共40分)31.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；元素⑤與⑧組成的化合物的電子式：___________；該化合物中化學(xué)鍵類型為___________。（2）元素⑤～⑧中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。（3）元素①～⑨中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號(hào))。（4）元素③的最簡(jiǎn)單氫化物，分子的空間結(jié)構(gòu)呈___________形。（5）元素⑤和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X和Y，其中屬于兩性氫氧化物的是___________(填化學(xué)式)，X和Y反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）元素⑤在元素③構(gòu)成的常見單質(zhì)中加熱燃燒生成產(chǎn)物M，寫出M與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.離子鍵（2）（3）（4）V（5）①.②.（6）【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是Cl元素；⑨是Kr元素；【小問(wèn)1詳解】⑦是Si元素，Si原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，元素⑤與⑧組成離子化合物NaCl，電子式為

，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，存在離子鍵；【小問(wèn)2詳解】同周期元素從左到右半徑依次減小，元素⑤~⑧中原子半徑最大的是Na；【小問(wèn)3詳解】Ar原子最外層有8個(gè)電子，不易得電子也不易失電子，性質(zhì)穩(wěn)定，元素①~⑨中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。【小問(wèn)4詳解】元素③的氫化物是H2O，分子的空間構(gòu)型呈V形?！拘?wèn)5詳解】元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，其中屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)6詳解】鈉和氧氣生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣：。32.請(qǐng)用你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)填空。I．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題。（1）操作I的名稱是___________，固體A是___________(填化學(xué)式)，固體C是___________(填化學(xué)式)。（2）為防止溶液氧化變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量___________，其原因是___________。（3）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為___________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用下圖裝置，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式：___________。（5）將氯氣通入冷的石灰乳中可制備用于環(huán)境消毒的漂白粉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）將氯氣通入溶液中可發(fā)生置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式___________；通過(guò)單質(zhì)之間的置換證明氧化性___________(填“”，“”或“”)?！敬鸢浮浚?）①.過(guò)濾②.Fe和Cu③.Cu（2）①.Fe粉②.防止被氧化為（3）（4）（5）（6）①.②.【解析】【分析】工業(yè)廢水中加鐵粉，銅離子被還原為銅，經(jīng)過(guò)操作I過(guò)濾后得到固體A，A的主要成分為Fe、Cu，固體A中加足量稀硫酸生成溶液D（FeSO4溶液）和固體C（Cu），溶液B中主要成分為FeSO4，經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶得到FeSO4.7H2O晶體?！拘?wèn)1詳解】工業(yè)廢水中加鐵粉，銅離子被還原為銅，經(jīng)過(guò)操作I過(guò)濾后得到固體A，A的主要成分為Fe、Cu，所以操作I為過(guò)濾，固體A中加足量稀硫酸生成溶液D（FeSO4溶液）和固體C（Cu）?！拘?wèn)2詳解】為防止溶液氧化變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量Fe粉，因鐵粉能與三價(jià)鐵反應(yīng)，可以防止被氧化為?！拘?wèn)3詳解】，由于a-2b=3b即得a=5b，所以已反應(yīng)的Fe3+為2bmol/L，未反應(yīng)的為3bmol/L，同一體系溶液體積相同，所以已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比=2:3?！拘?wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為，?！拘?wèn)5詳解】將氯氣通入冷的石灰乳中可制備漂白粉，反應(yīng)方程式為?！拘?wèn)6詳解】將氯氣通入溶液中可發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣具有氧化性，溴離子具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)即反應(yīng)的離子方程式，由氧化性強(qiáng)弱氧化劑＞氧化產(chǎn)物可知，氧化性＞。33.請(qǐng)用你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)填空。I．實(shí)驗(yàn)空用固體配制的溶液，回答下列問(wèn)題。（1）需要固體___________g。（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，配成的溶液的實(shí)際濃度__