高中化學選修6 實驗化學第一單元 從實驗走進化學人教版復習鞏固

高中化學選修6實驗化學第一單元從實驗走進化學人教版復習鞏固

第1題【單選題】

下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（）

A、CH4------易燃液體

B、NaOH------腐蝕品

C、Na一一遇濕易燃物品

D、白磷----自燃物品

【答案】：

A

【解析】：

【分析】正確答衰:A

A、不正確,CHM5是易燃氣體；

B、強堿，強腐蝕性；

C、2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

D、白磷在空氣中易自燃.

第2題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】純堿是碳酸鈉，屬于鹽，同類物質應該放在一起；

A.HCI和H2s04均為酸,不是鹽,/VF符合題意；

B.石蕊和酚猷屬于指示劑，不屬于鹽，B不符合題意；

C.NaQ屬于鹽，C符合題意；

D.NaOH屬于堿，不屬于鹽,D不符合題意;

故答案為：C

【分析】化學試劑的存放過程中，同類物質應存放在一起；純堿為Na2cO'屬于鹽，應與鹽類物質放在一起。

第3題【單選題】

用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是（）

A=^^=B

A、瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3

B、從B口進氣，用排空氣法收集S02

C、瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集N02

D、瓶中盛滿水,A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣用排水法測量生成NO的體積，

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,氨氣與濃礴反應生成硫酸錢,不能用濃硫酸干燥氨氣，選項壞符合題意；

B、二?化硫的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集,應從A口進氣，選項B不符合題意;

C、二氧化氮溶于水并與水反應，不能用排水法收集，選項C不符合題意;

D、一氧化甄不溶于水也不與水反應,瓶中盛滿水A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣用排水法測量生成NO的偽積,選項D

符合題意.

故答案為：D。

【分析】本題考察了一裝置多用的問題，該裝置可用于集氣，洗器，尾氣處理，若鏈接量筒還可以作為量氣裝置。其中Ai先項氨

氣為堿性氣體不能用濃硫酸干燥，氨氣常用堿石灰干燥，作為集氣瓶用排空氣法收集氣體，從A口進要收集密度大于空氣的氣

體，從B口迸要收集喜度小于空氣的氣體,二氧化硫宙度大于空氣所以應從A□進。C選項的二氧化氮與水反應不能用排水法收

集。D選項量氣裝置使用時必須保證在常溫常壓下量取，即要恢復至室溫，同時要調整量筒高度,使量筒內液面和瓶內液面相

平.

＞第4題【單選題】

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）

A、CI2

B、02

C、S02

D、NH3

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：入。2可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A錯誤;B、。2既不與濃硫酸反應,也不與氫氧化鈉

反應,因此可以干燥,故B正確；

&S02跆氫氧化鈉反應生成亞硫酸的ffi水,故C錯誤;

D、氨氣溶于水是氨水,能與濃臻酸反應，故D錯誤;

嵋B.

【分析】選干燥劑要滿足：干燥劑不能與氣體反應同時能吸收水.

第5題【單選題】

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

）

A、食鹽

B、單質澳

C、燒堿

D、單質鎂

【答案】：

A

【解析】：

【解答】海水中溟以漠離子的形式存在，燒堿來源于電解,鎂以鎂離子的形式存在，食鹽可以直接提取出來.

故答案為：A.

【分析】海水中的氯化鈉可以直接提取,溟、碘、鎂均以化合態(tài)的形式存在.

第6題【單選題】

列事實上，與電化學腐蝕無關的是（）

A、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質

B、鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

D、為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A無關；B、鍍銀的鐵制品的蜘后發(fā)生電化腐

蝕，因Fe比Ag活潑，因而是鐵被腐蝕，發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，故B有關；

*埋在潮濕土壤里的鐵管,鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕，而干燥土壤里的缺少電解質溶液,不能形成原

電池,不易腐蝕，屬于此現(xiàn)象與電化學知識有關，故C有關；

D、輪船水送下的船殼裝上鋅塊后,可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑,Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐

蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化枷識解釋,故D有關.

婕A.

【分析】A.銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學腐蝕；

B.鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，鐵做負極；

C.生鐵中含有碳，在電解質溶液中形成原電池反應,鐵做原電池的負極；

D.輪船水線下的船殼裝上鋅塊和鐵在海水中會形成原電池反應，鋅做負極.

第7題【單選題】

下列各個反應，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）

A、二氧化鋅和濃鹽酸共熱制氯氣

B、燃燒黃鐵礦（FeS2）制S02

C、氯氣與石灰乳反應制漂白粉

D、電解熔融氯化鎂制金屬鎂

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.工虹用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣.氫氧化鈉,用濃鹽酸與二氧化鎰共熱制氯氣，成本高,故A錯誤;

B.黃鐵礦燧燒生成二氧化硫,所以適用于工土產(chǎn),故B正確；

c.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于口k生產(chǎn)，故c正

確；

D.Mg為活潑金屬,通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煤，所以適用于T業(yè)牛產(chǎn),故D正確；

婕A.

【分析】A.Dk上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣；

B.黃鐵礦燧燒生成二?化硫;

C.氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣；

D.Mg為活潑金屬,通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉.

第8題【單選題】

下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是（）

A、實驗室用裝置制取氨氣

MHj

B、用裝置吸收氨氣，并防止倒吸

1米硫酸

C、用裝置稀釋濃硫酸

COj(HCl)

D、飽和\a；CO3±.若用裝置除去C02中的HCI

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.NH4Q固體受熱分解生成NH3和HCI,而當溫度降低時,NH3和HCI又重新化合成固體NH4CI,得到氣體的機

會不多，故A錯誤；B.氨氣極易溶于水按照裝置圖,倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；

C.量筒不能用來稀釋或配制溶液，故C錯誤;

D.碳酸鈉能與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除掉，不符合除雜原則，故D錯誤.

蠅B.

【分析】A.NH4Q固體受熱分解生成NH3和HCI,而當溫度降｛的t,NH3和HCI又重新化合成固體NH4CI;

B.氨伸易溶于水;

C.量筒不能用來配制溶液；

D.除雜不能將原物質除掉.

＞第9題【單選題】

堿性鋅鎰電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O—2MnOOH+Zn(OH)2,電解質是KOH.下列說法正

確的是()

A、Mn02發(fā)生了氧化反應

B、MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C、反應消耗0.65gZn,有O.Olmol電子發(fā)生轉移

D、電池正極的反應為：Zn+2OHA--2eA--Zn(OH)2

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.由堿性鋅鎰電池的總反應:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(0H)2,可知正極MnO?得電子被還原生

成MnOOH,故A錯誤;B.MnOOH中斫森化合價為-2價,H元素化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則Mn元蓑的化

合價為+3,故B正確；

C.n(Zn)=0.01mol,有002moi電子士陪,故(:聯(lián);

D.電池正極的敬為：2MnC)2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,故D哂.

雌B.

【分析】由堿性鋅鎰電池的總反應:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(0H)2,可知電池的負極Zn是電子被氧化，電極

反應式為：Zn+20H--2e=Zn(OH)2,正極Mn。?得電子被還原生成MnOOH,反應式為2MnC＞2+2H2O+2e-

=2MnOOH+2OH-,Uilit的.

＞第10題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意,故A正確；

B.乙醇屬于易燃物,圖為易燃液體標志,符合題怠,故B正確；

C.汞有劇毒，應貼劇毒品的標志,故C正確；

D.氯化鈉不易發(fā)生爆炸，不是爆炸品,故D錯誤.

【分析】A.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志,圖為腐蝕品標志；

B.乙醇屬于易燃物；

C.汞有劇毒；

D.KCI03屬于易爆物.

>第11題【單選題】

下列做法正確的是（）

A、用無色試劑瓶盛放新制的氯水

B、用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C、用蒸儲水鑒別澳蒸氣和二氧化氮氣體

D、用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.氯水見光易分解,應存放在棕色試劑瓶中，故A錯誤;

B.量筒精確到0.1ml,無法量取3.24mL稀硫酸,故B錯誤;

C.二氧化氮遙水，^3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體的紅棕色消失，漠蒸氣遇水，溶解一部分,得到橙色溶液，故C正

確；

D.氨水與銀不反應,可用稀硝酸清洗，故D錯誤.

婕C.

【分析】A.見光易分解的物質存放在棕色試劑瓶中；

B.量筒精確到0.1ml;

C.二氧化題遇水，^3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體的紅棕色消失；

D.氨水與銀不反應.

>第12題【單選題】

濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（CIO）2+4HCI（濃）===CaCI2+2CI2個+2H2O,用貯存很久的漂白

粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質為①CO2,②HCL③H2O,④02中的（）

A、①②③

B、②③④

C、①②③④

D、①④

【答案】：

A

【解析】：

【解答】漂白粉貯存很X則會變質,會吸收C02而含有CaC03等,漂白粉與濃鹽酸反應時除發(fā)生題&的反應外,還會發(fā)生

CaC03與濃鹽酸反應的情況，故得到的氯氣中還有CO2、出0(g)、HCI.故答案為A.【分析】本題考查氯氣的實驗室制

法，題目難度不大，熟練掌握氧化還原反應原理是解題的關鍵.

第13題【單選題】

請找出下列圖示中正確的實驗操作()

0CXC6)

稀需

C、稀釋濃硫酸

向試管中滴加液體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、洗氣的原則是長進短出,圖中蛆進長出，故A錯誤;

B、萃取震蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來震蕩，使兩液體充分接觸,故B正確；

C、量筒只能用來量取液體的體積,不能用來配制溶液或稀釋操作，故C錯誤；

D、使用膠頭;婕滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁.應垂直懸空在試管口上方滴

加液體，防止污燙膠頭滴管,圖中所示操作錯誤.故D錯誤.

雌B.

【分析】A,洗氣的原則是長進短出；

B、根據(jù)萃取操作來考慮；

C、根據(jù)量筒的用途及注意事項；

D、用膠頭?管滴加液體時?菅應懸空垂直，并且不得插入試管內.

第14題【實驗探究題】

CI02與CI2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置

（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應選用題圖2中的

Illi

【第1空】錐形瓶

【第2空】b

打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaCIO3+4HCI=2CIO2個+CI2個+2NaCI+2H20。為使CI02在D中被穩(wěn)定劑

充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜______（填"快"或"慢"）。

【第1空】慢

關閉B的活塞，CI02在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCI02,止匕時F中溶液的顏色不變，則裝置C

的作用是

1111

【第1空】吸收。2

已知在酸性條件下NaCI02可發(fā)生反應生成NaCI并釋放出CI02,該反應的離子方程式為,在

CI02釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是

1111

+

【第1空】4H+5CIO2-=CI-+4CIO2t+2H2O

【第2空】驗證是否有C。物￡

已吸收CI02氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II,加酸后釋放CI02的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將

其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是

名粒定劑I

彩

￡

『

□，

起保作用

穩(wěn)定劑*T

n的最低濃度

Tr-時間/天

題9圖3

【第1空】穩(wěn)定劑n,穩(wěn)定劑ii可以緩慢釋放。。2

【第2空】韌長時間維持保鮮所需的濃度

【答案】：

【解析】：

【解答】1.根據(jù)儀器特征,儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，尸裝置應是和女/反應,所以應該長管進氣，短管出氣，

選b.

2為使C1Q在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢.

3.F裝置中能發(fā)生。/2+”7=/（7+/2碘遇淀粉變藍，所以尸中溶液的顏色若不變，則裝置0的作用是吸收

4.在酸性條件下NaC/Q可發(fā)生反應生成MJC7并釋放出C7O”再根據(jù)化合價升降相等和電荷施以及原子守恒配平，該反應的

離子方程式為4獷+5aQ=Cr+4CIO2]+次2。在C7Q釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置下的作用是

瞼證是否有C/Q生成

5根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放C/Q，自維長時間維持保鮮所需的濃度所以穩(wěn)定劑口好.

【分析】化學實險是每年高考考查的重點,該題給出了常見的儀器藥品反應原理和一些操作步驟，既有常見儀器的名稱，又有

儀器的組裝；另外，該題還給出了限定的實驗裝置反應條件，實驗B隰和有關數(shù)據(jù),要求學生根據(jù)實驗原理及試題中所給予的

信息，結合元素化合物失職，說明裝置中某些儀器的作用，寫出有關離子方程式,進行數(shù)據(jù)分析,指出實驗中必須注意的某些

問題，將中學基本實驗儀器名稱與組裝，C/Q的制氤吸收,釋放和應用的基本實驗操作，試劑的選擇與裝置的作用，離子方

程式的書寫，圖像的分析與判斷等聯(lián)系起來,考查了學生對中學化學實驗基本操作技6掌握的情況，主要考查了學生的觀察能力

與分析綜合及評價的能力，符合教學大綱的要求.

>第15題【實驗探究題】

某學生對Na2s03與AgN03在不同pH下的反應進行探究。

測得O.lmol/L的Na2SO3溶液pH=ll,其原因是（用離子方程式解釋）

【第空】2。

1SO3-+H2=HSO3-+OH-

調節(jié)pH,對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均

進行振蕩）（tableborder="l"cellspacing="O"cellpadding="O"width="589"xtbodyxtdwidth="61">實驗<td

width="84">pH<tdwidth="443">實驗現(xiàn)象<tdwidth="61">①<tdwidth="84">10<tdwidth="443”>產(chǎn)生白色沉

淀，稍后溶解，溶液澄清<tdwidth="61">②<tdwidth="84">6<tdwidth="443">產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后

無變化<tdwidth="61">③<tdwidth="84">2<tdwidth="443">產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀

沉淀X</tbody></table>已知：A.Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B.Ag2SO4：白色微溶于

水，只能溶于濃硝酸C.Ag2。：棕黑色，能與酸反應①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原

因②甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白

色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白

色沉淀，加入溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入溶液，沉淀完全

溶解，由此證明猜想3成立。

【第1空】生成MAg2s。3被過量MNa2s。3溶解

【第2空】Na2s。3

【第3空】濃硝酸

乙同學為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗

①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化

②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(N03)2溶液和BaCI2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色

沉淀，其中，實驗①的目的為，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為(填化學式)，實驗

②的化學方程式為。

【第1空】證明該沉淀不是Ag2。

【第2空】Ag

【第3空】Ag+2HNO3=AgNO3+NO2T+H20

【答案】：無

【解析】：

2

【解答】(l)Na2s。3為強堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解,SO3-+出0=HSO3*+0H-,水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2s。3

溶液呈堿性；

⑵白色沉淀1為Ag2s。3,Na2s。3與AgN03發(fā)生復分解反應生成Ag2s。3沉淀，根據(jù)已知"Ag2s。3能溶于過量Na2s。3溶

液"，因此可能是生成的Ag2SC)3被過量的Na2s。3溶解；

②pH=6時，酸性條件下，NO3一具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應,S032-可能被氧化為SO42-,即可

與Ag+結合生成Ag2s。4,所以沉淀中可能有Ag2s。3和Ag2s。4,可先險證Ag2s。3，向白色沉淀中加入Na2s。3溶液，發(fā)

現(xiàn)白色沉淀部分溶解,則證明沉淀中含有部分Ag2s。3；再驗證Ag2s。4,根據(jù)已知"Ag2SO4:白色微溶于水，只能溶于濃硝

酸”可用濃硫酸驗證Ag2so4,操作為將剩余固體過濾出來，加入濃石肖酸溶液，沉淀完全溶解,則證明沉淀中含有部分

Ag2sO4.

(3)pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X,則X可能為Ag2?；駻g,根據(jù)已知"Ag?。：棕黑色,能

與酸反應"，可先用非氧化性酸(鹽蕊)驗證是否存在Ag?。，

①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化,則證明黑色沉淀不含有Ag2。；再用濃硝酸驗證沉淀是否為Ag,②向X中加入過量濃硝酸，

有紅棕色氣體生成,說明沉淀為Ag,Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體、硝酸銀和水，反應方程式為:Ag+

2HNO3=AgN03+NO2t+H20.

【分析】(1)SO327Ks，使溶液顯唳；

(2)①?!=^)Ag2s。3箱^S*KNa2SC)3;

堿證明猜想3成立，貝懦證明白色沉淀為Ag2s。3和Ag2SO4,據(jù)此分析所加試劑；

(3)實驗①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化,則證明黑色沉淀不含有Ag2。；再用濃硝酸驗證沉淀是否為Ag;實驗②向X中加

入過量濃硝酸,有紅棕色氣體生成,說明沉淀為Ag;

>第16題【實驗探究題】

為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質Si02),某學校學生設計了如下幾個實驗方案：

方案一：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積VmL。

方案二：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；③取溶解后的溶液用c（mol/L

NaOH溶液滴定，恰用去V，mL。

方案三：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②高溫1000'C燃燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M，g。

方案四：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②加入足量cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；③過濾并取濾液；

④在濾液中加入過量的c，mol/LNa2c03溶液V，mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M，g。

依據(jù)以上實驗方案回答以下問題：

方案一中如果稱量樣品時，祛碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會（填"偏高"、

"偏低"或"無影響

【第1空】喇氐

方案二中：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外）？

1111

托盤天平、藥匙、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、玻璃棒

方案三中的"冷卻"應如何操作：;

理由是。

1111

【第1空】在干燥器中泠卻

【第2空】防止生成的氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應,造成質量改變而產(chǎn)生誤差

方案四中計算碳酸鈣純度的公式為:步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定結果

碳酸鈣純度將（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。

1111

【第1空】Mxloo%

M

【第2空】偏高

綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，

最好的方案是。其他方案的缺點分別是：

方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。

方案：。

方案_______

【第1空】方案二

【第2空】-

【第3空】氣體體積難以測量準確，氣體體積受外界影響太大

【第4空】三

【第5空】實驗溫度高（1000℃的高溫）,對實驗條件要求較高

【答案】：

【解析】：

［薛答］⑴硅碼底部有殘缺,則所稱樣品的質量偏小，通過實驗所測得的二氧化碳的體積偏小,即所測的碳酸鈣樣品純度偏

低；（2）稱取碳酸鈣樣品需要托盤天平和藥匙，量取鹽酸用酸式滴定管,用鹽酸溶解樣品時需要燒杯和玻璃棒,用氫氧化鈉溶液

滴定需要鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、畦形總儀器；（3）碳酸鈣分解產(chǎn)物固體是氧化鈣，因氧化鈣會吸收空氣中的水蒸

氣，故必須在干燥器中冷卻；（4）碳酸鈣樣品與鹽酸反應后,將不溶性的雜質過濾除去，在灌液中加入過量的碳酸鈉溶液，形成

蹴鈣沉淀，如果未洗滌，干燥后，固體上殘留氯化鈉,則所得碳酸鈣的純度偏高；計算公式為整*100%;（5）從實驗條件的

難易和操作弓I起的實臉誤差大〃除合判斷，四個方案中最好的是方案二.方案一的缺點是氣體的體積難以測量，另外氣體的體

積受溫度和壓強的影響；方安三的缺點是加熱所需的溫度太高.

【分析】該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題.試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)

范嚴謹?shù)膶嶒炘O計、操作能力.該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點

考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力.該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的

還提供一些新的信息,這就要求學生必須認真、細致的畝題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面

細雌思考才能得出正確侖.

>第17題【實驗探窕題】

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究.

提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2.②該反應的氣體產(chǎn)物是CO.③該反應的氣體產(chǎn)物是

設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳

元素與氧元素的質量比.

干燥N?

裝置A裝爸B

ACO2<Vsub>\u3001CO\u7684\u6df7\u5408\u7269

【第空】的混的

1C02,CO

查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應.實驗室可以用氯化鍍飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和

溶液混合加熱反應制得氮氣.請寫出該反應的離子方程式：.

【第空】

1NH++NO2JN2r+2H2O

實驗步驟：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬

質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣.冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g.

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為

A\u53cd\u5e94\u524d\u6392\u5c3d\u88c5\u7f6e\u5185\u7684\u7a7a\u6cl4\u3001\u786e\u4fdd\u53cd\

u5e94\u5f97\u5230\u7684CO2<Vsub>\u5168\u90e8\u901a\u8fc7B\u88c5\u7f6e

【第1空】反應前排盡裝置內的空氣、確保反應得到的C02全部通過B裝置

數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：

【第空】

1Fe2O3+2C高溫2Fe+COT+CO2T

實驗反思：學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善.

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是.

②此裝置存在一定缺陷，請你指出.

ABa\uff08OH\uff092<Vsub>\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u5927\u4e8eCa\uff08OH\uff092<Vsub>\uff0c\u4

fdd\u8bcl\u4ea7\u751f\u7684CO2<Vsub>\u5168\u90e8\u88ab\u88c5\u7f6eB\u5438\u6536\uff0c\u907f\u514

d\u5176\u9038\u51fa\u9020\u6210\u6d4b\u5b9a\u8bef\u5dee

B\u6cal\u6709\u5c3e\u6cl4\u5904\u7406\u88c5\u7f6e

【第空】的溶解度大于保證產(chǎn)生的全部被裝置吸收，避免其逸出造成測定誤差

1Ba(OH)2Ca(0H)2,82B

【第2空】沒有尾氣處理裝置

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)在還原氧化鐵的反應中碳既可以被氧化生成CO,也可能被氧化生成CO2,故假設③應是C02、co的混合

物，故答紊為：C02、CO的混合物;(2)發(fā)生氧化還原反應，錢根離子與亞G肖酸離子生成氮氣、水，反應離子方程式為NH；

+

+N05JMH2H2。,故答"：NH4+NO2'JN2t+2H2O;(3)中應防M氣玷趣,所前用氨氣

排盡裝置中的空氣.實驗結束后,為了把生成的氣體全能E出，又需要用血氣排盡生成的氣體，確保反應得到的C02全部通過B

裝置,故答案為：反應前盡裝置內的空氣、確保反應得到的C02全部通過B裝置;(4)根據(jù)⑤可知生成物C02的物質的量是

一2強一=0.02mol,MJ^teO.88g,領④可知彌中領的氣C?t48.48g+3.2g+2.0g-52.24g=1.44g,因此CO的JS*

lOQglnioI

是1.44g-0.88g=0.56g,M%質的羈°?羋=0.02mol,即(2麗82的《^比是1:1,：FeO+2C

28glmH23

高溫2Fe+COt+CO2r,

故答案為：Fe2O3+2C高溫2Fe+COT+CO2T；(5)耍氧化鈣的溶解度小，吸收CO?的效果差，氫氧化鍬的溶解度大，吸

收CO?的效果要好，且蹴銀的相對分子質量大于碳酸鈣的，稱量時誤差小，

故答案為：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(0H)2,保證產(chǎn)生的82全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測定誤差;

②CO有毒，因此要有尾氣處理裝置，故答案為：沒有尾氣處理裝置.

【分析】(1)在還原氧化鐵的反應中碳既可以被氧化生成C。,也可能被氧化生成CO2,故假設③應是CO2、CO的混合物;

(2)發(fā)生氧化還原反應,校根離子與亞6肖酸離子生成血氣、水；(3)防止空氣參與反應,實驗前用氨氣排盡裝置中的空氣.

實會束后,確保K應得到的C02全部通過B裝置;(4)根據(jù)⑤可知生成物CC>2的物質的量是:颯-=0.02mol,其質量

lOOg/ntol

是0.88g,④可知中^￡03^體型8.48g+3.2g+2.0g-52.24g=1.44g,因此CO的44g-0.88g=0.56gf

質的量B"Mg=0.02mol,即COS1CO2的體積加是1：1；(5)叟氧修丐的溶解度小,吸收CO?的效果，氫氧化銀

28glm3

的溶解度大，吸收C02的效果要好，且碳酸欽的相對分子質量大于碳酸鈣的，稱量時誤差??；

②co有毒，因此要有尾氣處理裝置.

>第18題【實驗探究題】

有一包白色固體粉末，可能含有K2s04、Na2c03、NH4CKBaCI2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步

驟進行實驗：

①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液；

②?、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba(N03)2溶液，有白色沉淀生成；

④?、僦腥芤荷倭浚尤隢aOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

氣體，試紙變藍.

根據(jù)以上事實判斷：

肯定存在的是;

ANa2<Vsub>C03<Vsub>\u3001NH4<Vsub>CI

【第空】、

1Na2co3NH4CI

肯定不存在的是;

ABaCI2<Vsub>\u3001CuS04<\/sub>

【第空】

1BaCI2,CuS04

不能確定是否存在的是.請簡述證明該物質是否存在的實驗方案（實驗方法、現(xiàn)象、結論）.

A、K2<\\/sub>SO4<\\/sub>

B\u7528\u6d01\u51c0\u94c2\u4eld\u8638\u53d6\u5cll\u91cf\u2460\u4e2d\u6eb6\u6db2\u8fdb\u884c\

u707c\u70e7\uff0c\u900f\u8fc7\u84dd\u8272\u94b4\u73bb\u7483\u89c2\u5bdf\u5230\u706b\u7130\u5448\u

7d2b\u8272\uff0c\u8bf4\u660e\u6709K2<Vsub>SO4<\/sub>\uff0c\u5426\u5219\u6cal\u6709\uff0e\uff08\u62

16\u53d6\u2460\u4e2d\u6eb6\u6db2\u52a0\u76d0\u9178\u9178\u5316\uff0c\u65e0\u6c89\u6dc0\u751f\u62

10\uff0c\u518d\u7ee7\u7eed\u52a0\u5165BaCI2<Vsub>\u6eb6\u6db2\uff0c\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc

0\u751f\u6210\uff0c\u8bf4\u660e\u539f\u6837\u54cl\u4e2d\u6709K2<Vsub>SO4<\/sub>\uff0c\u5426\u5219

\u6cal\u6709

【第空】

1K2SO4

【第2空】用潔凈笆絲葭取少量①中溶液進行灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有K2so4,否則沒有.（或取①

中溶液加鹽酸酸化,無沉淀生成,再繼續(xù)加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,說明原樣品中有K2s。4，否則沒有

寫出上述實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應的化學方程式：.

【第空】

1NH4CI+NaOH_△NaCI+NH3t+H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)因實驗②可知固體中有Na2c。3,實驗④可知固體中有NH4CI,故答賓為：NH4CkNa2cO3；(2)因實

驗①排除除CuS04,因有Na2cO3排除BaCb,故答案為：CuSO4,BaCI2；(3)無法確定的是K2sO4,可利用焰色反應或

能過SO42-的檢驗,確定是否存在,具體操作為：用潔凈笆絲靛取少量①中溶液進行灼燒,透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫

色，說明有K2s。4，否則沒有.(或?、僦腥芤毫邴}酸酸化，無沉淀生成,再繼續(xù)加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,說明原

樣品中有K2so4,否則沒有,故答靠為：用潔凈笆絲藤取少量①中溶液進行灼燒,透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說明有

K2s。4,否則沒有.(或取①中溶液加鹽酸酸化,無沉淀生成，再繼續(xù)加入BaCb溶液，有白色沉淀生成,說明原樣品中有

K2so4,否則沒有；(4)實驗④中產(chǎn)生刺激性氣味氣體反應的化學方程式為NH4CI+Na0H4NaCI+NH3t+H2O,故答

9:NH4CI+NaOH_△NaCI+NH3t+H2O.

【分析】根據(jù)題目給出的信息:①取少量固體粉末加到足量水中，得到無色溶液，可抖滁C11SO4,同時根據(jù)BaCb與

Na2co3、K2so4不共存,可確定如有BaCb存在,可排除后者,反之則BaC上不存在；②取①中溶液少量繼續(xù)往其中加入足量

稀礴,有氣泡產(chǎn)生,可知生成的氣體為二氧化碳,確定溶液里有Na2c。3,排除Bad?的存在；③繼續(xù)向②中的溶液滴加

Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaS04,但無法確定原混合中有幻$。4,原因實驗②添加硫酸酸化,引入

2

SO4'；④?、僦腥芤荷倭?加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變

藍，可知生成的氣體為NH3,確定溶液里有NH4+,即有NH4a,據(jù)此分析可知，原混合物中一定有NH4cLNa2cO3,一

定沒有CuSC?4、BaCI2,可能有K2sO4.

>第19題【實驗探究題】

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海洋植物中提

取碘的流程如下：

海藻

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖1所示:

圖1圖2

已知氯水中含有CI2,②中發(fā)生反應的化學方程式為CI2+2KI—2KCI+I2.回答下列問題:

寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①,③.

A\u8fc7\u6ee4

B\u8403\u53d6\u5206\u6db2

【第1空】過法

【第2空】頻謠

F中的現(xiàn)象是.

A\u4e0b\u5c42\u4e3a\u7d2b\u7ea2\u8272

【第1空】下層為紫紅色

從碘的四氯化碳溶液中得到單質碘還需進行的操作是,實驗裝置如圖2所示，該實驗采用的加

熱方式為.

A\u84b8\u998f

B\u6c34\u6d74\u52a0\u70ed

【第1空】蒸18

【第2空】水浴加熱

在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有

A、試管

B、瓷用煙

C、用煙鉗

D、蒸發(fā)皿

E、酒精燈

BCE

現(xiàn)用CCI4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H.靜置，分層.

完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)

63玲A玲fGfEfF

②上述G步驟操作的目的是.

A、C

B、B

C、D

D、H

E\u64cd\u4f5c\u65f6\u6f0f\u6597\u91cc\u6db2\u4f53\u80fd\u591f\u6d41\u51fa

【第1空】C

【第2空】B

【第3空】D

【第4空】H

【第5空】操作時漏斗里液體能夠流出

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根據(jù)流程可知，分離不溶物與溶液的方法為過速，所以從懸濁液中分高出溶液的操作為過法;因為碘在有機

溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離,所以用萃取分液；故答案為：過濾；萃取分液;(2)四氧化碳不溶于水，

比水重,碘單質在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質是氯化鉀；故答案為：下層為紫紅色；

(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質碘,利用碘單質和四氯化碳沸點不同用蒸儲方法分離，實驗裝置如圖所示,該實驗采用的

加熱方式為水浴加熱,便于控制溫度加熱均勻，故答冥為：蒸儲；水浴加熱；(4)物質的灼燒用到儀器有:用提、酒精燈、三

腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒，故選BCE,故答靠為：BCE;(5)①CCI4M碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為

查漏一裝液一振蕩-靜置一分液,則步驟為C-B-D-A-H-G-E-F,故答室為:C;B;D;H;(2)(G)步驟將漏斗上

口的玻璃塞打開或使塞上