四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）2

四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．在火箭上安裝燃料霧化器以提高燃料燃燒的效率B．食鹽中添加碘酸鉀C．在汽車尾氣凈化器內(nèi)放置催化劑以除去NO和COD．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．氨氣的水溶液導(dǎo)電能力較弱，所以氨氣是弱電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，所以D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度越大導(dǎo)電能力不一定越強3．對于化學(xué)反應(yīng)方向，下列說法錯誤的是（）A．非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)???????__2Na(s)+CC．自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷D．常溫下反應(yīng)能自發(fā)進行2Na24．下列說法正確且能用勒夏特列原理解釋的是（）A．SO2氧化成SOB．向2mL0.1mol?L?1KC．加熱0.5mol?L?1D．平衡體系：CO(g)+NO5．苯甲酸是一種弱酸，結(jié)構(gòu)式見右圖，可用HA表示。下列事實不能證明苯甲酸是弱酸的是（）A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅B．苯甲酸溶液中存在電離平衡：HA?C．常溫下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀釋100倍，pH=3.6D．相同條件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L鹽酸的導(dǎo)電能力弱6．下列關(guān)于測pH的實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得某濃度的鹽酸的pH=2.3B．用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液的pH為10C．用pH計測得某濃度的氯水的pH為5.3D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，一定會產(chǎn)生誤差7．某同學(xué)在如圖所示裝置中用50mLc1?mol?L?1鹽酸與50mLc2A．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，只需要測定并記錄2次溫度B．若簡易量熱計不蓋杯蓋，生成1molH2O時所測得中和反應(yīng)反熱C．為了實驗的嚴謹性，c1與cD．為了保證實驗反應(yīng)充分，氫氧化鈉溶液應(yīng)該緩慢倒入量熱計內(nèi)筒的鹽酸中8．常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（）A．pH=9的溶液中，Na+、Fe3+B．使甲基橙顯紅色的溶液：NH4+、COC．c(H+)c(OH?)=1×1D．水電離出的c(OH?)=1×10?13mol?L?19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)???????_B．相同條件下，若1molO、1molO2所具有的能量分別為E1、EC．在相同條件下，金剛石（s）或石墨（s）燃燒生成1molCOD．X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH>0，在恒溫恒壓的條件下，達到平衡后加入Y，該反應(yīng)的ΔH不變10．用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說法正確的是（）A．實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代11．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)，3min達到平衡狀態(tài)，c(D)增加了0.6mol?LA．0~3min，v(A)=0B．在2min末，v(B)=0C．第4min時，v正(B)和D．若相同時間內(nèi)，v(B)=v(D)=0.12．工業(yè)上制備硫酸的一步重要反應(yīng)是：2SO2(g)+A．為提高SOB．為提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)過程中，采用的壓強越大越好C．為提高SOD．為提高原料利用率，實際生產(chǎn)過程中，SO2、13．向恒溫、恒容的密閉容器中加入H2NCOONHA．NHB．c2C．混合氣體的密度保持不變D．每斷裂6個N-H的同時生成2個C=O14．工業(yè)上可通過甲醇（CH3OHCH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3A．ΔH<0B．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜C．c點一定沒有達到平衡，不能確定d點是否達到平衡D．若使用了催化劑，e點的轉(zhuǎn)化率低于d點，可能原因是催化劑中毒二、非選擇題（共58分）15．環(huán)境保護、綠色能源的使用是當(dāng)今社會的熱點問題（1）對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成64g（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅱ：3SO2反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。（3）為消除汽車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，可采?。篘O和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)???????已知：2NO(g)+O2(g)???????_NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NO2(g)+4CO(g)???????__4CO（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3化學(xué)鍵S=O=O(S=O(S能量/kJ/molabc①根據(jù)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)Ⅰ的ΔH=kJ/mol。②反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)活化能最小的是。16．滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗．請根據(jù)其原理回答下列問題：（1）Ⅰ．酸堿中和滴定是最基本、最簡單的一種滴定方法。某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，完成以下填空：在使用滴定管前，首先要。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察。（3）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.60a325.000.2020.19①第2次滴定后的刻度如右圖所示，a=；②計算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（精確至0.0001）。（4）Ⅱ．氧化還原滴定應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)廢水中常含一定量氧化性較強的Cr2O步驟①：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟②：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr步驟③：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用c?mol?L?1Na2S步驟③中滴加的指示劑為；滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是（5）Cr2O7（6）以下操作會造成廢水中CrA．盛裝待測液的錐形瓶先用蒸餾水清洗，再用待測液潤洗B．搖動錐形瓶時部分液體濺出C．滴定到終點時，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體D．滴定前讀數(shù)時，仰視裝標準液的滴定管的刻度17．（1）Ⅰ．現(xiàn)將pH=3，體積均為V0的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，原醋酸溶液中水的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。（2）t℃，蒸餾水的pH=6.5則KW=，該溫度下，將pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=（3）a、b、c三點溶液的導(dǎo)電能力強弱關(guān)系為。（4）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為。（5）Ⅱ．已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HClOHH電離平衡常數(shù)KKKK次磷酸（H3PO2（6）寫出少量CO218．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。反應(yīng)大氣固氮N工業(yè)固氮N溫度/℃27200025400450平衡常數(shù)K30.15×10.5070.152①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：。③下圖是工業(yè)固氮反應(yīng)達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是（填“溫度”或“壓強”）；L1（2）實驗室模擬工業(yè)固氮，在壓強為PMPa的恒壓容器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)混合物中①圖中b點的轉(zhuǎn)化率為；v正v②475℃時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)的代數(shù)式KP=MPa

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.在火箭上安裝燃料霧化器以提高燃料燃燒的效率，即加速反應(yīng)，A不符合題意；

B.實驗中添加碘酸鉀是為了防止人體缺碘，與反應(yīng)速率無關(guān)，B符合題意；

C.放置催化劑是為了改變反應(yīng)速率，C不符合題意；

D.粉碎礦石可以增大反應(yīng)物接觸面積，加速反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】實驗中添加碘酸鉀是為了防止人體缺碘，與反應(yīng)速率無關(guān)。2．【答案】D【解析】【解答】A.HCl水溶液可導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，A不符合題意；

B.導(dǎo)電能力強弱與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。且氨水導(dǎo)電是因為NH3·H2O是電解質(zhì)，不能說明NH3是電解質(zhì)，B不符合題意；

C.BaSO4屬于鹽，是強電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱或是否為電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)，C不符合題意；

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與其中正電荷（或負電荷）的總濃度有關(guān)，濃度大的電解質(zhì)溶液不一定電荷濃度大。例如稀釋冰醋酸時，CH3COOH濃度不斷減小，但其導(dǎo)電性先上升后下降，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物，酸堿鹽均為電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強電解質(zhì)包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）。能導(dǎo)電的物質(zhì)包括所有金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)（如石墨）、電解質(zhì)溶液和熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)等。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與其中正電荷（或負電荷）的總濃度有關(guān)。3．【答案】A【解析】【解答】A.△G=△H-T△S，某反應(yīng)的△G＞0則其非自發(fā)。如果通過改變T使該反應(yīng)在新溫度下的△G＜0，則其可變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)，故非自發(fā)的反應(yīng)可能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，A錯誤，符合題意；

B.Na和氯氣反應(yīng)放熱（燃燒），故其逆反應(yīng)吸熱，即△H＞0。反應(yīng)2NaCl(s)???????__2Na(s)+Cl2(g)后氣體分子數(shù)增多，故熵增，即△S＞0。B正確，不符合題意；

C.自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由△G=△H-T△S與0的大小判斷?！鱃＞0，反應(yīng)逆向進行，△G=0，反應(yīng)達到平衡，△G＜0，反應(yīng)正向進行。C正確，不符合題意；

4．【答案】C【解析】【解答】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的建立和移動。勒夏特列原理是平衡移動的原理，故A不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+2OH-?2CrO42-+H2O。Cr2O72-為橙色，CrO42-為黃色。向2mL0.1mol?L?1K2Cr2O7溶液滴加10滴6mol?L?1NaOH溶液，平衡正向移動，Cr2O72-濃度減小而CrO42-濃度增大，故溶液由橙色變?yōu)辄S色，B不符合題意；

C.CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl-?CuCl42-，其中Cu2+顯藍色，CuCl42-顯黃色，故常溫下溶液顏色為藍色和黃色的混色，即綠色。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡正向移動，則Cu2+濃度降低，CuCl42-濃度增大，溶液由綠色變?yōu)辄S色，C符合題意；

D.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)勒夏特列原理，縮小體積平衡不發(fā)生移動。氣體顏色變深是因為縮小體積后V變小，n(NO2)不變，c(NO2)增大，而不是平衡發(fā)生移動導(dǎo)致n(NO2)增大，與平衡移動無關(guān)，進而與勒夏特列原理無關(guān)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.催化劑不影響平衡的建立和移動；

B.向2mL0.1mol?L?15．【答案】A【解析】【解答】A.苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅，說明苯甲酸具有酸性，但無法據(jù)此判斷其在水中是否電離完全，A符合題意；

B.弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，故苯甲酸為弱電解質(zhì)，則其為弱酸，B不符合題意；

C.常溫下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀釋100倍，若其在稀釋前已經(jīng)電離完全，則稀釋后的pH=4.6，而實際pH=3.6，說明其電離平衡發(fā)生移動，進而可知其電離不完全，為弱酸，C不符合題意；

D.苯甲酸和HCl均為一元酸，相同條件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L鹽酸的導(dǎo)電能力弱，說明苯甲酸不能完全電離，為弱酸，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅，說明苯甲酸具有酸性，而不能說明其在水中的電離程度。6．【答案】C【解析】【解答】A.廣泛pH試紙的精度為1，不能精確到0.1，A不符合題意；

B.NaClO溶液具有漂白性，不可用pH試紙測量其pH，B不符合題意；

C.氯水由于：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-顯酸性，可以使用pH計測其pH，且pH=5.3為合理結(jié)果，C符合題意；

D.用濕潤的pH試紙測定中性溶液如NaCl、KNO3溶液等時結(jié)果仍為7，不一定產(chǎn)生誤差，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.廣泛pH試紙的精度為1；

B.不能用pH試紙測量漂白性溶液的pH；

C.氯水顯酸性，pH計測得其pH=5.3為合理結(jié)果；

D.用濕潤的pH試紙測定中性溶液的pH時不一定產(chǎn)生誤差。7．【答案】B【解析】【解答】A.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，至少要測定并記錄3次溫度，A不符合題意；

B.若簡易量熱計不蓋杯蓋，則會發(fā)生熱散失，導(dǎo)致溫度上升偏低，進而使測出的Q偏小。由于△H和Q符號相反，故△H偏大，B符合題意；

C.為了實驗的嚴謹性，應(yīng)盡量保證HCl與NaOH完全中和，故c1與c2應(yīng)有其一略大，C不符合題意；

D.為了防止熱散失帶來的誤差，氫氧化鈉溶液應(yīng)該快速倒入量熱計內(nèi)筒的鹽酸中，充分攪拌即可，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，至少要測定并記錄3次溫度；

B.若簡易量熱計不蓋杯蓋，則會發(fā)生熱散失，導(dǎo)致△H偏大；

C.為了實驗的嚴謹性，c1與c8．【答案】C【解析】【解答】A.pH=9的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+不能大量存在，A不符合題意；

B.使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，CO32-不能大量存在，B不符合題意；

C.由于常溫下Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，又c(H+)c(OH?)=1×10?12，故c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L。則c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，堿性溶液中這四種離子可以大量共存，C符合題意；

D.水電離出的c(OH?)=1×10?13mol?L?1＜10-7mol/L，則水的電離被抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。若溶液顯堿性，則Mg2+、Cu9．【答案】D【解析】【解答】A.由于H2O(l)=H2O(g)△H＞0，根據(jù)蓋斯定律可算出△H2=△H1+△H＞△H1，A不符合題意；

B.由于2O(g)=O2(g)是形成化學(xué)鍵的過程，故本反應(yīng)的△H=E2-2E1＜0，則E2＜2E1，B不符合題意；

C.由于金剛石和石墨的能量不等，而O2(g)、CO2(g)的能量相等，故在相同條件下，金剛石（s）或石墨（s）燃燒生成1molCO2(g)時，放出的熱量不等，C不符合題意；

D.△H為定值，與平衡的移動無關(guān)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律分析；

B.形成化學(xué)鍵的過程放出熱量；

C.由于金剛石和石墨的能量不等，在相同條件下，金剛石（s）或石墨（s）燃燒生成1molC10．【答案】B【解析】【解答】A.凡設(shè)計到氣體的實驗裝置都必須檢查氣密性，A不符合題意；

B.根據(jù)分析知，B符合題意；

C.反應(yīng)速率與鋅粒大小、形狀等有關(guān)，因此甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率不一定相等，C不符合題意；

D.由于活動性：Zn＞Cu，故用銅制燃燒匙替代玻璃燃燒匙也可以實現(xiàn)Zn與稀硫酸的反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】甲和乙裝置中均發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此可用v(H+)來表示反應(yīng)速率。根據(jù)pV=nRT可算出H2物質(zhì)的量n，進而算出△c(H+)，根據(jù)v=?c11．【答案】C【解析】【解答】A.A為純固體，濃度為定值，不以A的濃度變化表示反應(yīng)速率，A不符合題意；

B.0~3min，v(D)=0.63=0.2mol·L·min-1，則v(B)=2v(D)=0.4mol·L·min-1，此處的0.4mol·L·min-1為B的平均反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進行，B的濃度不斷下降，則B的瞬時反應(yīng)速率不斷減小，0~3min的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L·min-1，則第2min末的瞬時速率必定大于0.4mol·L·min12．【答案】D【解析】【解答】A.為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)過程中，應(yīng)通入過量的空氣。但如果通入空氣的量過大則會導(dǎo)致反應(yīng)體系被嚴重稀釋，進而引起反應(yīng)速率下降，A不符合題意；

B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，因此增大壓強既能提高平衡轉(zhuǎn)化率，又能加速反應(yīng)，理論上應(yīng)當(dāng)盡可能增大壓強。但實際生產(chǎn)中，壓強過高則會消耗大量的能量，且對設(shè)備的要求很高，大大增加了成本，因此壓強不宜過大，B不符合題意；

C.溫度過低則反應(yīng)速率過慢，會導(dǎo)致生產(chǎn)效率大大降低，C不符合題意；

D.SO2、O2循環(huán)使用得越充分則其利用率就越高，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.通入過多空氣會引起反應(yīng)速率下降；

B.從節(jié)能經(jīng)濟的角度考慮，實際生產(chǎn)中壓強不宜過高；

C.溫度過低則反應(yīng)速率過慢；

13．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，生成物中n(NH3)：n(CO2)=2：1總成立。由于起始反應(yīng)物僅有固體，故體系中的氣體僅有NH3、CO2。因此任何時刻NH3的體積分數(shù)總為11+2=13，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)。故A符合題意；

B.由于Q=c2(NH3)?c(CO2)，則當(dāng)Q＜K時，平衡正移，Q不斷增大。當(dāng)Q=K時達到平衡狀態(tài)，Q保持不變。則c2(NH3)?c(CO2)不變，體系達到平衡狀態(tài)。故B不符合題意；

C.根據(jù)密度公式ρ=mV，若ρ不變，則氣體總質(zhì)量m不變，則兩種氣體物質(zhì)的量不變，說明體系達到平衡狀態(tài)。故C不符合題意；

D.每斷裂6個N-H，則消耗2個NH3，每生成2個C=O即生成了1個CO214．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，反應(yīng)放熱，故△H＜0，A正確，不符合題意；

B.生產(chǎn)時應(yīng)保證CO的轉(zhuǎn)化率盡可能大，據(jù)圖判斷最佳溫度在80~85℃之間，B正確，不符合題意；

C.根據(jù)分析可知，d為平衡點，C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)分析可知，e點的轉(zhuǎn)化率低于d點，可能原因是催化劑中毒，D正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】一定時間內(nèi)的反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，因此“相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率”既要考慮速率的影響，也要考慮平衡的影響。在不使用催化劑的條件下：一方面隨著溫度的上升，反應(yīng)速率增大，達到平衡所需的時間縮短，若一定時間內(nèi)在起始溫度下無法達到平衡，則隨著溫度的上升，體系距離平衡狀態(tài)越來越近，轉(zhuǎn)化率一定會增大。另一方面，當(dāng)溫度足以使體系在一定時間內(nèi)達到平衡狀態(tài)時，后續(xù)溫度下體系均可達到平衡狀態(tài)，此時就需要考慮溫度對平衡的影響。具體到本題而言，曲線存在著隨著溫度的上升轉(zhuǎn)化率下降的部分，說明該部分一定是受到平衡移動的影響，則d、e點一定達到平衡。升溫轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理反應(yīng)放熱。而如果使用了催化劑，溫度上升可能會引起催化劑失活，進而導(dǎo)致反應(yīng)速率急劇降低，轉(zhuǎn)化率下降，因此無法確定轉(zhuǎn)化率下降究竟是因速率降低還是平衡移動引發(fā)的。據(jù)此分析。15．【答案】（1）放出；540（2）2H2（3）Δ（4）(2a+1【解析】【解答】（1）由圖可得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=409-679=-270kJ/mol。每生成64g即2molS(s)時，發(fā)生2mol反應(yīng)，故放出2×270=540kJ能量。故第一空答案為：放出，第二空答案為：540；

（2）由圖可得，反應(yīng)Ⅰ為H2SO4(l)分解為SO2(g)、H2O(g)和O2(g)的反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律計算，有Ⅰ=-(Ⅱ+Ⅲ)，即：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol。故答案為：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol；

（3）由于①：2NO(g)+2CO(g)???????__2CO2(g)+N2(g)，

②：2NO(g)+O2(g)???????__2NO2(g)，

③：CO(g)+12O2(g)=12CO2(g)△H3，

則根據(jù)蓋斯定律，NO2與CO發(fā)生的反應(yīng)為：①-②+2③，故該反應(yīng)△H=△H1-△H2+2△H3。故答案為：△H1-△H2+2△H3；

（4）①反應(yīng)物總鍵能為(2a+12b)kJ/mol，生成物的總鍵能為3ckJ/mol，故△H=(2a+12b-3c)kJ/mol，故答案為：2a+12b-3c；

16．【答案】（1）檢測儀器是否漏液（或漏水）（2）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）22.60；0.1200mol/L（4）淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a（5）1.2cV（6）A；C【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器操作規(guī)范，滴定管在使用前必須檢漏。故答案為：檢測儀器是否漏液（或漏水）；

（2）滴定時眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變化以判斷是否達到反應(yīng)終點。故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（3）①該滴定管的分度值為0.10mL，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處平齊，故此讀數(shù)為22.60mL。故答案為：22.60；

②第一次消耗標準液的體積為：21.03-1.02=20.01mL，第二次為：22.60-0.60=22.00mL，第三次為：20.19-0.20=19.99mL。注意到第二次的結(jié)果和第一、三次的結(jié)果相差很大，已超過了系統(tǒng)誤差的允許范圍，因此該結(jié)果系錯誤結(jié)果，應(yīng)舍去。則平均消耗標準液的體積為：(20.01+19.99)÷2=20.00mL。

由于酸堿中和的反應(yīng)關(guān)系為HCl~NaOH，故c(HCl)=n(HCl)V=n(NaOH)V=c(NaOH)·V(NaOH)V=0.1500mol/L×20.00mL25.00mL=0.1200mol/L。故答案為：0.1200mol/L；

（4）到達滴定終點時，I2恰好完全消耗，因此使用淀粉溶液作指示劑，觀察溶液藍色何時褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。故第一空答案為：淀粉溶液，第二空答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液，溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色；

（5）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Cr2O72-~3I2及I2~2S2O32-得到Cr2O72-~6S2O32-。因此n(Cr2O72-)=n(S2O32-)6=cV×10-36mol。故Cr2O72-含量為cV×10-317．【答案】（1）正；正（2）10（3）a=b>c（4）a＜b（5）H2P（6）Cl【解析】【解答】（1）根據(jù)加水稀釋相當(dāng)于擴大體積，根據(jù)平衡移動原理可知醋酸電離平衡正向移動，但無法抵消c(H+)的減小，則c(H+)減小，對水電離的抑制程度減弱，水的電離平衡正向移動。故第一空答案為：正，第二空答案為：正；

（2）由于蒸餾水中c(H+)=c(OH-)=10-6.5，故Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13。pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L。pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10mol/L，則c(OH-)=Kw(H+)=10-3mol/L。故此時鹽酸和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等，則等體積混合恰好完全中和，溶液顯中性，pH=6.5。故第一空答案為：10-13，第二空答案為：6.5；

（3）無論稀釋何種酸，溶液中的陽離子只有H+，因此pH大小代表了導(dǎo)電能力，pH越小導(dǎo)電能力越強。由于pH：a=b＜c，故導(dǎo)電能力：a=b＞c。故答案為：a=b＞c；

（4）由于HCl為強酸，完全電離，溶液中不存在未電離的HCl分子，稀釋后不可繼續(xù)電離；而CH3COOH為弱酸，微弱電離，溶液中存在大量未電離的CH3COOH分