15酸與堿之間發(fā)生的反應（講義）

浙教版九年級上冊第一章第五節(jié)酸與堿之間發(fā)生的反應【知識點分析】一.酸堿反應：1.氫氧化鈉與酸反應的實驗：向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑲溲趸c和酸發(fā)生了反應。2.實驗過程中的反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.實驗過程與現(xiàn)象：酚酞無色為中性或酸性向堿中不斷滴加酸顏色成分分析初始階段紅色氫氧化鈉過量加入少量酸紅色氫氧化鈉過量加入適量稀鹽酸無色恰好完全反應加入過量稀鹽酸無色鹽酸過量【實驗注意】（1）滴加鹽酸需要緩慢，并且不斷震蕩或使用玻璃棒攪拌，使反應更充分（2）酸與堿反應至恰好變?yōu)闊o色是需要保持一段時間不變色（3）使用酚酞是因為變色明顯，數(shù)據(jù)更準確（4）操作圖像如圖所示4.酸堿中和反應的實質(zhì)如圖所示：H++OH=H2O二.酸堿中和反應的應用：1.使用熟石灰改良酸性土壤2.使用熟石灰處理酸性的工業(yè)廢水3.精煉石油是用來中和過量的酸三.酸堿中和反應的溶質(zhì)組成成分分析：（1）未滴加酸即為氫氧化鈉和水：微粒有Na+,OH,H2O（2）滴加少量酸即為氫氧化鈉，氯化鈉和水：微粒有Na+,OH,Cl,H2O（3）恰好反應即為氯化鈉和水：微粒有Na+,Cl,H2O（4）滴加過量酸即為氯化氫，氯化鈉和水：微粒有Na+,H+,Cl,H2O【例題分析】一、選擇題1．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當?shù)稳胍后w體積為5mL時，所得溶液呈酸性C．當?shù)稳胍后w體積為9mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．當?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應【答案】D【解析】A、由溶液pH變化圖可知溶液的pH隨著不斷滴入溶液逐漸減小，故應是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，此選項表述不正確；B、當?shù)稳胍后w5mL時，溶液的pH大于7，燒杯內(nèi)溶液呈堿性，此選項表述不正確；C、當?shù)稳胍后w9mL時，溶液pH小于7，溶液呈酸性，此時溶液中的含有的微粒有氫離子、鈉離子、氯離子和水分子，此選項表述不正確；D、當?shù)稳胍后w7mL時，溶液的pH為7，說明此時溶液呈中性，即兩者恰好完全反應，此選項表述正確。故選D。2．小科按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞B．③中反應的實質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水C．⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質(zhì)是水D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時清洗【答案】B【解析】A.玻璃的成分二氧化硅能與氫氧化鈉反應，①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是橡膠塞，選項錯誤；B.③中反應是氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，實質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，選項正確；C.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸，選項錯誤；D.⑥中的試劑瓶是滴瓶，酚酞試液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，選項錯誤。故選B。3．某實驗小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸混合過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．該反應是放熱反應B．該反應過程中pH增大C．該實驗是將稀鹽酸滴入NaOH溶液D．60秒時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl【答案】C【解析】A、根據(jù)圖可知，在反應過程中溶液溫度升高，說明該反應為放熱反應，故A正確，不合題意；B、根據(jù)圖可知，反應過程中溶液的pH值不斷增大，故B正確，不合題意；C、根據(jù)圖可知，反應開始時溶液的pH小于5，呈酸性，肯定為稀鹽酸溶液，因此將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中，故C錯誤，符合題意；D、60s時，溶液的pH>10，呈堿性，那么此時加入的氫氧化鈉溶液過量，那么溶質(zhì)為反應產(chǎn)物NaCl和剩余的NaOH，故D正確，不合題意。故選C。4．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N點時溶液的pH最大B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應C．M點時溶液呈紅色D．P點時，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì)【答案】A【解析】A、M－N的過程中，氫氧化鈉逐漸減少，pH逐漸減小，到達N點時，兩種溶液恰好完全反應，溶液顯中性pH不是最大，故錯誤；B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱，N點時，溶液溫度最高，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，故正確；C、M點時溶液中只含有氫氧化鈉和酚酞，顯堿性可使酚酞變紅，溶液呈紅色，故正確；D、P點時，溶液中含有過量的稀鹽酸和生成的氯化鈉以及酚酞，故正確。故選A。5．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中表示不同離子）。則下列說法正確的是（）A．表示氯離子B．表示鈉離子C．此反應的實質(zhì)是和結(jié)合生成水分子D．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測【答案】C【解析】A.根據(jù)以上分析可知，表示氫離子。故A不符合題意；B.表示氫氧根離子，不表示鈉離子。故B不符合題意；C.此反應的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子。故C符合題意；D.鈉離子不可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測，氯離子才可以。故D不符合題意。故選C。6．向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。下圖橫坐標表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的Y軸是指（

）A．溶液的pHB．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%C．沉淀的質(zhì)量/克 D．溶劑的質(zhì)量/克【答案】B【解析】A、一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，pH值開始小于7，逐漸增大，故A不正確；B、開始溶質(zhì)為硫酸，逐滴加入氫氧化鋇溶液，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，硫酸逐漸減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，硫酸全部反應完，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加，故B正確；C、沉淀的質(zhì)量是逐漸增加，硫酸全部反應完后就保持不變，故C不正確；D、溶劑的質(zhì)量就不會為零，故D不正確。故選B。7．下列實際應用中，利用酸和堿反應原理的是()①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A．①②B．③④C．①④ D．②③【答案】B【解析】生石灰吸水是金屬氧化物與水的反應，不屬于中和反應，排除有①的選項，故AC不對，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，所發(fā)生的反應不屬于中和反應，排除有②的選項，故D不對，故選B．8．酸堿（中和）反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途．下列應用一定與酸堿反應原理無關的是（）A．石灰漿抹的墻壁變得堅硬 B．稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸【答案】A【解析】A、石灰漿抹的墻壁變得堅硬，是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應物中沒有酸和堿，不是中和反應，故A不正確；B、氨水呈堿性，而蟻酸呈酸性，將稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸），發(fā)生酸堿的中和反應，因此可以止癢，故B正確；C、熟石灰屬于堿，改良酸性土壤是和酸反應，屬于中和反應，故C正確；D.NaOH溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的中和反應，故D正確。故選A。9．小胡在做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應的實驗時，測得杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點所示溶液中含有NaOHC．b點所示溶液的pH=7，說明酸堿發(fā)生了化學反應D．向c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色【答案】C【解析】A、由圖可知，開始的溶液pH小于7，呈酸性，所以該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到鹽酸中，選項錯誤；B、a點所示溶液pH小于7，呈酸性，溶液中含有生成的NaCl和剩余的氯化氫，選項錯誤；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，b點所示溶液的pH=7，說明加入的氫氧化鈉被反應掉，即酸堿發(fā)生了化學反應，選項正確；D、c點溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，向c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液由無色變成紅色，選項錯誤。故選C。10．某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③依次是()A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞試液、稀氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，①中試劑為堿NaOH溶液，②中為酚酞；加入試劑③后溶液變?yōu)闊o色，證明了堿被消耗，故可判斷③是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應；故選C。11．小明向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸，溶液的pH值隨時間的變化如圖甲所示，則下列圖像正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A．在氫氧化鈉完全反應之前，滴入的稀鹽酸與氫氧化鈉反應，則這段時間內(nèi)稀鹽酸的質(zhì)量為零，且保持不變。當氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸的質(zhì)量不斷增大，故A正確。B．隨著稀鹽酸的滴入，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小。當pH=7時，氫氧化鈉的質(zhì)量變成0。而當時間為t時，此時稀鹽酸過量，肯定早已經(jīng)沒有氫氧化鈉了，故B錯誤。C．當實驗進行時，氯化鈉的質(zhì)量不斷增大；當氫氧化鈉完全反應后，氯化鈉的質(zhì)量保持不變，故C錯誤。D.當氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，水的質(zhì)量的增大量等于稀鹽酸中水的質(zhì)量與生成水的質(zhì)量之和，因此水的質(zhì)量的增幅較快。當二者完全反應后，水的質(zhì)量的增大量就等于稀鹽酸中水的質(zhì)量，即增幅減小，故D錯誤。故選A。12．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，下列據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是A．該反應是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中 B．B點時加入無色酚酞溶液，溶液顯紅色C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D．B點時加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應開始時溶液的pH>7，呈堿性，則燒杯中為氫氧化鈉，滴入的是稀鹽酸，故A錯誤。B、B點時溶液的pH=7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，加入酚酞試液不變色，故B錯誤。C、A點時反應正在進行，則溶質(zhì)為反應產(chǎn)物NaCl與剩余的NaOH，故C正確。D、由于不知道稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，無法確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，故D錯誤。故選C。13．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，與反應有關的變化關系用下圖表示。錯誤的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、氫氧化鋇顯堿性，隨著硫酸的增加，溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖像正確，故此選項不符合題意。B、隨著反應的進行溶液中的離子變少直至恰好反應，液體變成水導電性最小，再加入硫酸，導電性有不斷增強，圖像正確，故此選項不符合題意。C、氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應的進行不斷減少，最終為零，圖像錯誤，故此選項符合題意。D、隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖像正確，故此選項不符合題意。故選C。14．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，在所得溶液中加入指示劑，則下列敘述中正確的是（）A．石蕊試液變紅 B．石蕊試液變藍 C．酚酞變紅 D．酚酞和石蕊都不變色【答案】A【解析】等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關系如下：可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性，所以可以觀察到石蕊變紅，而酚酞不變色。故選A。15.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類不變【答案】A【解析】A、由反應的微觀示意圖可知，反應前有4個陽離子、4個陰離子，而反應后有2個陽離子、2個陰離子，反應后陰、陽離子的的總數(shù)減少，此選項錯誤。B、此反應過程中無氣體和沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后溶液的總重量質(zhì)量不變，此選項正確。C、根據(jù)反應的微觀示意圖可知，反應前后溶液中含有氯化鈉和水兩種物質(zhì)，氯化鈉溶液呈中性，所以反應后的溶液呈中性，此選項正確。D、化學反應前后元素種類不變，此選項正確。故選A。16．某同學測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中的變化，如圖所示。下列說法正確的是（

）A．點對應的溶液能使紫色石蕊試液變藍色B．點表示參加反應的兩種溶液的質(zhì)量相等C．點對應的溶液中含有和D．到的過程中，溶液中的質(zhì)量逐漸增加【答案】C【解析】A、a點對應的溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，選項錯誤；B、b點表示參加反應的兩種溶液剛好完全反應，但其質(zhì)量并不相等，選項錯誤；C、c點對應的溶液pH大于7，氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaOH，選項正確；D、a到b的過程中，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增加，b時反應結(jié)束，氯化鈉的質(zhì)量達到最大，且不再改變，選項錯誤。故選C。17．將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P變化的示意如下圖所示，下列說法正確的是（）A．以上物質(zhì)間均未發(fā)生化學反應 B．兩個變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應的實質(zhì)【答案】D【解析】A、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，故選項說法錯誤；B、由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒有發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，故選項說法錯誤；C、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，堿性減弱，恰好完全反應變成中性；氯化鈉中滴加稀鹽酸，中性變成酸性，故選項說法錯誤；D、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，反應的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，可表示酸堿反應的實質(zhì)，故選項說法正確。故選D。18．某實驗小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液呈酸性 B．b點恰好完全反應C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.a點所示溶液中，滴加的氫氧化鋇溶液還不足，沒有將硫酸完全中和，此時溶液顯酸性，故正確；B、b點表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋇沉淀和水，此時所得液體中只有水，故正確；C、c點表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，故錯誤；D、因為在b點時，硫酸已完全參與反應，所以由b點到c點，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確。故選C。二、填空題19．通過觀察和實驗的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的顏色、狀態(tài)變化，以及有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)。請回答：（1）將雞蛋殼放入盛有適量稀鹽酸的試管中，能表明兩者發(fā)生了化學變化的證據(jù)有。（寫出一點即可）（2）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后無明顯現(xiàn)象，再滴入兩滴無色酚酞試液，也無明顯能現(xiàn)象，據(jù)此（選填“能”或“不能”）證明兩者已發(fā)生化學反應。（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，若要證明兩者已發(fā)生反應，可以加入足量的（選填字母）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鉀溶液

C．硝酸鋇溶液

D．氯化鈉溶液【答案】雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生能AC【解析】（1）化學反應發(fā)生時，常常伴隨著發(fā)光、放熱、生成氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。將雞蛋殼放入盛有適量稀鹽酸的試管中，能表明兩者發(fā)生了化學變化的證據(jù)有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生。（2）酚酞試液遇酸性溶液、中性溶液不變色，酚酞試液遇堿性溶液變紅。稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后無明顯現(xiàn)象，再滴入兩滴無色酚酞試液，無明顯能現(xiàn)象，說明溶液不為堿性，說明氫氧化鈉已經(jīng)不存在，據(jù)此能證明兩者已發(fā)生化學反應。（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應生成易溶于水的碳酸鈉、水，無明顯現(xiàn)象。A．加入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉不反應，有氣體產(chǎn)生，說明兩者已發(fā)生反應生成了碳酸鈉，此選項符合題意；B．氫氧化鉀溶液與碳酸鈉不反應，不能說明兩者已發(fā)生反應，此選項不符合題意；C．硝酸鋇溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，能說明兩者已發(fā)生反應，此選項符合題意；D．氯化鈉溶與碳酸鈉不反應，不能說明兩者已發(fā)生反應，此選項不符合題意；故選AC。20．如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實驗時，記錄的溶液pH隨時間的變化曲線。（1）由圖可知：實驗操作過程是將。A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中（2）當時間為60秒時，溶液中的溶質(zhì)為?！敬鸢浮緽NaCl和NaOH【解析】（1）pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，是將氫氧化鈉溶液滴加至稀鹽酸中，故填B；（2）據(jù)圖可知，當時間為60秒時，pH＞7，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl。21．觀察下列三幅微觀結(jié)構示意圖，并按要求填空：（1）圖1和圖2分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微觀示意圖。請你結(jié)合已有的酸、堿知識，判斷乙醇的水溶液顯。（填“酸性”“中性”或“堿性”）（2）由圖3中可知，酸堿中和反應的微觀實質(zhì)是?！敬鸢浮恐行詺潆x子（H+）和氫氧根離子（OH﹣）結(jié)合生成水分子。（H++OH﹣═H2O）【解析】（1）由圖可知，乙醇溶于水后沒有發(fā)生解離，仍以分子的形式存在于水中，溶液中不存在氫離子或氫氧根離子，所以乙醇的水溶液顯中性，故填中性。（2）由圖可知，反應前的溶液中含有氫離子、氯離子鈉離子與氫氧根離子，反應后仍以中的微粒有鈉離子、氯離子和水分子，則酸堿中和反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故填氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。22．下列是小科進行酸和堿反應實驗的部分操作，請你根據(jù)下列操作步驟回答問題：②中現(xiàn)象是，③中膠頭滴管滴好稀硫酸后需要清洗后再放回試劑瓶嗎？，（填“需要或不需要”），⑤是濃硫酸稀釋的實驗，玻璃棒作用是?！敬鸢浮咳芤河蔁o色變紅色不