福建省莆田市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

福建省莆田市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題（每題3分，共45分）1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)是（）A．稀醋酸與燒堿溶液反應(yīng) B．灼熱的炭與COC．鐵片與稀鹽酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2?82．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD煤氣灶鉛蓄電池太陽能熱水器風(fēng)力發(fā)電A．A B．B C．C D．D3．中國是稀土大國，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在與獨居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為+3和+4，氧化性：CeA．58136Ce、58B．可通過電解Ce(SC．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2CD．CeO24．實驗室用石墨電極電解含有酚酞的飽和NaCl溶液，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)極為電解池的陽極B．a(chǎn)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CC．在電場作用下Cl?、D．b極酚酞變紅的原因是：H+放電，導(dǎo)致H25．一種用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（）A．電極A為電池的正極B．電池工作時，OHC．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2ND．該電池工作時，每消耗22.4LO6．設(shè)NAA．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4B．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NC．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.7．已知：H2A．1molHF(g)分解生成H2(g)和B．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量C．在相同條件下，1molH2(g)D．1molH2(g)8．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（）A．在醫(yī)療上，BaCOB．食用純堿可用作食品添加劑C．Al(OH)D．將鐵粉、食鹽和活性炭等混合可用于制作一次性保暖貼9．一種可充電鋅—空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：Ⅰ室溶液中，鋅主要以[Zn(H2A．放電時，Ⅰ室溶液pH增大B．放電時，該裝置Ⅱ室可實現(xiàn)海水淡化C．充電時，Zn電極反應(yīng)為Zn+6D．充電時，每生成lmolO10．“國之重器”之一——曾侯乙編鐘，是戰(zhàn)國早期的青銅編鐘，主要由銅錫合金冶煉鑄造而成，至今保存完好。下列說法不正確的是（）A．銅比錫青銅更易腐蝕B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的銅可對錫起保護(hù)作用C．青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快D．錫青銅表面生成Cu11．如圖是甲烷燃料電池的工作原理模擬示意圖，下列說法不正確的是（）A．電極B為正極B．CHC．電極A區(qū)發(fā)生反應(yīng)：CD．當(dāng)有8mole?通過外電路時，有12．下列說法正確的是（）A．1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱C．反應(yīng)熱就是焓變D．簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成13．下列物質(zhì)應(yīng)用和對應(yīng)性質(zhì)匹配的是（）選項應(yīng)用性質(zhì)A大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，防止船底腐蝕鋅比鐵活潑性強(qiáng)B用焦炭和二氧化硅在電爐中制備粗硅非金屬性：C>SiCSOSOD聚合硫酸鐵用作凈水劑聚合硫酸鐵易溶于水A．A B．B C．C D．D14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）甲乙丙丁A．甲中Zn電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)過H2B．乙中陰極反應(yīng)式為AC．丙中H+D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體15．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用電化學(xué)原理進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．此方法在化學(xué)上稱之為犧牲陽極法D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整二、填空題16．化學(xué)物質(zhì)在汽車的動力、安全等方面有著極為重要的作用。（1）汽油是以C8H18為主要成分的混合烴類。C（2）汽車尾氣中含有NO，CO等污染物。其中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。由該圖形數(shù)據(jù)計算可得，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。N2(g)和（3）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②外電路中，電子流動方向是從電極流向電極（填“NiO”或“Pt”）。③Pt電極上的電極反應(yīng)式為。（4）電動汽車普遍使用鋰離子電池。某鋰離子電池反應(yīng)：FePO①放電時，Li做電池的極。②Na也可以做電池的電極，但Li做電極更有優(yōu)勢。試解釋原因。（5）安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題.汽車受到強(qiáng)烈撞擊時，預(yù)置在安全氣囊內(nèi)的化學(xué)藥劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，氣囊迅速彈出。某種產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、①推測Fe2O②結(jié)合化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用③結(jié)合上述例子，在設(shè)計氣囊中所運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)時，需要考慮的角度有（填代號，可多選）。a.反應(yīng)速率b.反應(yīng)的能量變化c.氣體的量d.氣體毒性17．（1）Ⅰ.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池。甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極材料是電極反應(yīng)式為。電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）甲池若為鐵制品上鍍銀的裝置，A極材料是。（3）乙池中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。（4）Ⅱ.某些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能/（kJ/mol）ab試回答下列問題：已知N2(g)+3H則N-H鍵的鍵能是kJ/mol（用含有a、b、c的式子表示）。（5）Ⅲ.如下圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是。18．中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是：。（3）若改用60mL0.25mol?L?1H2SO4和50mL0.55mol?L?1（4）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：。（5）-51.8kJ/mol某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗起始溫度t終止溫度t序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是。a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度b.量取硫酸的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.實驗裝置保溫、隔熱效果差19．（1）Ⅰ下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：Zn(請回答以下問題：R的名稱是，R中的陽離子移向（填A(yù)或B）中的溶液。（2）電極Y的材料是，B中的電解質(zhì)溶液是。（3）X為原電池的極，其電極反應(yīng)式是。（4）Ⅱ.已知：物質(zhì)CC（石墨）H標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓/kJ?mo?870?393?2852C(石墨)+2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、稀醋酸與燒堿發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl2．【答案】B【解析】【解答】A．煤氣灶是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A不符合題意；B．鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C．太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)能量之間的轉(zhuǎn)換分析解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、58136Ce、58138Ce、58140Ce質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B、金屬鈰能與水反應(yīng)，電解Ce(SO4)2溶液不能制得金屬金屬鈰，故B錯誤；

C、氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+4．【答案】C【解析】【解答】A、a與電源正極相連，為電解池的陽極，故A正確；

B、a為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl??2e?=Cl2↑，故B正確；

C、電解池工作時，陽離子向陽極移動，則Cl-、OH-向陽極移動，故C錯誤；

D、b極上，H+放電，導(dǎo)致H2O?H++O5．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，電極A上，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，則電極A為負(fù)極，故A錯誤；

B、原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，則OH?向電極A移動，故B錯誤；

C、電極A上，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH?6．【答案】A【解析】【解答】A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，含3mol氧原子，則所含氧原子數(shù)為4NA，故A正確；

B、Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，則因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于NA，故B錯誤；

C、氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；

D、陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，鐵、鋅參與放電，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA，陽極質(zhì)量不一定減少6.4g，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、乙醇溶液中，乙醇和水均含有氧原子；

B、Fe(OH)37．【答案】D【解析】【解答】A、1molH2(g)和1molF2(g)反應(yīng)生成2molHF(g)放出270kJ能量，則1molHF(g)分解生成H2(g)和F2(g)需要吸收135kJ的熱量，故A錯誤；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，故B錯誤；

C、由圖可知，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和大于于2molHF(g)的能量，故C錯誤；8．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，醫(yī)療上的鋇餐是硫酸鋇，故A錯誤；

B、食用純堿可用作食品添加劑，故B正確；

C、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)，可用于制作抗胃酸藥品“胃舒平”，故C正確；

D、鐵粉、食鹽和活性炭混合發(fā)生電化學(xué)腐蝕，產(chǎn)生大量的熱，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)；

B、食用純堿可用作食品添加劑；

C、氫氧化鋁具有堿性；

D、鐵粉、食鹽和活性炭混合發(fā)生電化學(xué)腐蝕。9．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn+6H2O?2e?=[ZnB、放電時，該裝置Ⅱ室中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室，Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室，可實現(xiàn)海水淡化，故B正確；C、充電時，Zn電極為陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(D、充電時，Pt/C電極為陽極，Ⅲ室的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，有4molNa故答案為：B?！痉治觥竣袷胰芤褐校\主要以[Zn(H2O)6]2+，則放電時Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+6H210．【答案】B【解析】【解答】A、錫比銅活，則發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子被腐蝕，銅被保護(hù)，則銅比錫青銅更易腐蝕，故A正確；

B、錫、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，錫易失電子作負(fù)極、Cu作正極，銅被保護(hù)，故B錯誤；

C、青銅文物在潮濕環(huán)境中更容易形成原電池，腐蝕速度更快，故C正確；

D、錫青銅在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此錫青銅表面生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物的過程屬于電化學(xué)腐蝕，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、錫比銅活潑；

11．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，電極B為正極，故A正確；

B、電極A為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C、電極A的電極反應(yīng)式為CH4?8e?+10OH?=CO312．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒熱指的是在101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，故A錯誤；

B、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B錯誤；

C、當(dāng)反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行時，反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓變，不是恒壓條件，則焓變不一定等于反應(yīng)熱，故C錯誤；

D、簡易量熱計由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計，玻璃攪拌器構(gòu)成，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量叫做中和熱；

C、當(dāng)反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行時，反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓變；

D、根據(jù)簡易量熱計的結(jié)構(gòu)分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅活潑性大于鐵，鋅做負(fù)極，防止船底腐蝕，故A符合題意；B．高溫下焦炭將二氧化硅還原成粗品的硅單質(zhì)的反應(yīng)中C充當(dāng)?shù)氖沁€原劑，其還原性大于還原產(chǎn)物Si的還原性，不能證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，故B不符合題意；C．SOD．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，則聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、鋅活潑性大于鐵，鋅做負(fù)極，代替鐵失電子；

B、還原性：C>Si；

C、SO2具有漂白性；14．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，裝置甲中Zn為負(fù)極，Ag為正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，電子由Zn電極經(jīng)外電路流向Ag電極，故A錯誤；

B、乙裝置中，Cu為陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e?=Ag，故B正確；

C、裝置丙為原電池，原電池工作時，陽離子向正極移動，則H+15．【答案】C【解析】【解答】A、通入保護(hù)電流，被保護(hù)的鋼管樁作陰極金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故A正確；

B、通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；

C、該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，故C錯誤；

D、在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；

故答案為：C。

【分析】外加電流陰極保護(hù)法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子。16．【答案】（1）2（2）吸熱（3）氧化；NiO；Pt；O（4）負(fù)極；單位質(zhì)量的Li提供的電子比Na的多（5）Fe2O【解析】【解答】（1）C8H18燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C8H18+25O2→點燃16CO2+18H2O，故答案為：2C8H18+25O2→點燃16CO2+18H2O；

（2）由圖可知，該反應(yīng)的ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（3）①NiO電極上，NO轉(zhuǎn)化為NO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；

②原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，NiO為負(fù)極，Pt電極為正極，則電子流動方向為：從NiO電極流向Pt電極，故答案為：NiO；Pt；

③Pt電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?，故答案為：O2+4e?=2O2?；

（4）放電時，Li失去電子轉(zhuǎn)化為Li+，則Li為電池負(fù)極，故答案為：負(fù)；

17．【答案】（1）粗銅；Cu?2e（2）鐵（或Fe）（3）2C（4）3a+b+c（5）②>①>⑤>④>③【解析】【解答】（1）由分析可知，甲池中，B為陽極，甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極材料應(yīng)為粗銅；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+；陽極的粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，優(yōu)先于Cu放電，根據(jù)電子守恒可知，陰極析出Cu的質(zhì)量大于陽極溶解Cu的質(zhì)量，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的濃度減小，故答案為：粗銅；Cu?2e?=Cu2+；減?。?/p>

（2）在鐵片上鍍銀，金屬鐵作陰極材料，金屬銀作陽極材料，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液，乙池A極為陰極，則A極材料是鐵，故答案為：鐵（或Fe）；

（3）乙池是電解飽和NaCl溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Cl?+2H2O???通電????__H2↑+Cl2↑+2OH?，故答案為：2Cl?+2H2O???通電????__H2↑+Cl2↑+2OH?；

（4）已知N2(g)+3H2(g)18．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）不相等；相等；偏?。?）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2（5）-51.8kJ/mol（6）acd【解析】【解答】（1）根據(jù)熱量計的結(jié)構(gòu)可知，該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）燒杯間填滿碎紙條的目的是保溫，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（3）若改用60mL0.25mol?L?1H2SO4和50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量偏高，兩者不相等；中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)