2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)第三章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)

第三章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．“神八”與“天宮”一號(hào)的成功對(duì)接，標(biāo)志著中國(guó)的航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯(cuò)誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．用黏土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南針的磁石主要成分是四氧化三鐵C．儲(chǔ)氫合金可以大量吸收氫氣，但不與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硬鋁合金可用于制造飛機(jī)部件3．下列對(duì)金屬和金屬材料的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()A．生鐵和鋼的性能完全相同B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵D．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源4.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后移去兩燒杯，杠桿仍平衡D．左邊溶液的堿性增強(qiáng)5．對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D．Ⅳ先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解6．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液7.等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈鸅．反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4的質(zhì)量一定相同C.三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是甲＞乙＞丙D．反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙8．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是()A．鐵不剩余，Cu剩余B．鐵、銅均剩余C．鐵剩余，含Cu2＋D．銅剩余，含F(xiàn)e2＋9．下列說法或解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－B．0.1mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是()A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過量C．三種金屬的質(zhì)量相等D．鹽酸均過量11.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)－類”二維圖。鐵元素的“價(jià)－類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是()A．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．Fe3O4中鐵元素為＋4價(jià)C．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該過程中維生素C做還原劑D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色12．現(xiàn)有濃度均為1mol·L－1的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，下列有關(guān)敘述正確的是()A．反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)是0.15molB．反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3＋和Cu2＋C．反應(yīng)后殘留固體為3.2gD．反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉13．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個(gè)反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確的是()A．此合金一定比純鋁柔軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢(shì)C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對(duì)鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用14．將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將鋁加入到100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是()A．鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B．原鹽酸的濃度為2mol·L－1C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶215．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是()A．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣后可再利用C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(13分)為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：eq\x(食品)→……→eq\x(\a\al(淡黃色,溶液))eq\o(→,\s\up7(試劑1))eq\x(\a\al(淡紅色,溶液))eq\o(→,\s\up7(新制,氯水))eq\x(深紅色溶液)(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是____________________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：________________________________________________________。②設(shè)計(jì)方案為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：______________________。(4)應(yīng)用拓展寫出一種保存FeSO4固體的方法：____________________。17．(12分)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________________________________________________________________________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。18．(15分)《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。②FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2＋的作用是________(填字母)。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：__________________。②Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(15分)完成下列問題。(1)利用題圖可以從不同角度研究含鐵元素物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素。回答下列問題：①K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有________性；下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號(hào))。a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)②已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲＋HNO3→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為________。③戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為________________________________，現(xiàn)象為________________________________________________________________________。(2)若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液。①首先可將廢料加入到________中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。②經(jīng)過濾，將難溶物加入到________中，可得到________溶液，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向?yàn)V液中加入適量的________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。③再過濾，將沉淀物加入________中，可得到________溶液，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。第三章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)1．解析：A項(xiàng)，合金均為混合物，一般來說，合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低；B項(xiàng)，在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被O2氧化；C項(xiàng)，鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應(yīng)；D項(xiàng)，合金中的Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)。答案：D2．答案：C3．解析：生鐵與鋼含碳量不同，性能不同，生鐵硬而脆，鋼韌性強(qiáng)，故A說法錯(cuò)誤；鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕或析氫腐蝕，加速鐵的腐蝕，故B說法正確；氧化鐵為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，F(xiàn)eO為黑色固體，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故C說法正確；回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，故D說法正確。答案：A4．答案：B5．解析：將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；硫氰化鉀溶液與二價(jià)鐵離子不反應(yīng)，溶液不變色，故B錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時(shí)，氫氧化鋁不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤。答案：C6．答案：C7．解析：由圖像可知，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，甲最先反應(yīng)完全，其次為丙，乙最后反應(yīng)完全，因此可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝颈疽?，反?yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙，A 項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；反應(yīng)所放出的氫氣全部來自H2SO4，由于所放出氫氣的體積不同，因此所消耗H2SO4的質(zhì)量一定不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝eq\f(金屬化合價(jià),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)×金屬的質(zhì)量，因?yàn)榻饘俚馁|(zhì)量及化合價(jià)均相同，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系是丙＞乙＞甲，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．解析：因還原性：Fe>Cu，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2有以下情況：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含F(xiàn)e2＋、Cu2＋；③Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋恰好反應(yīng)，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；④Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C項(xiàng)Fe剩余，則溶液中不可能含有Cu2＋。答案：C9．解析：Fe2＋具有還原性，Br2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，Br2被還原為Br－，題中離子方程式符合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，A項(xiàng)正確；Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B項(xiàng)正確；（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2＋結(jié)合OH－能力比NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))強(qiáng)，生成物應(yīng)為BaSO4和Fe（OH）2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)正確。答案：C10．解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑等質(zhì)量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量不等；等物質(zhì)的量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量也不等；若三種金屬均過量，則產(chǎn)生的H2的量由鹽酸決定。答案：B11．答案：C12．解析：n（FeCl3）＝c（FeCl3）V＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，故n（Fe3＋）＝0.1mol，n（CuCl2）＝c（CuCl2）V＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，故n（Cu2＋）＝0.1mol，n（Fe）＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3＋>Cu2＋，鐵粉會(huì)先和Fe3＋反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2＋反應(yīng)，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e、Fe3＋均為0.1mol，F(xiàn)e過量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2＋0.15mol，剩余的0.05molFe與Cu2＋反應(yīng)，根據(jù)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，消耗Cu2＋0.05mol，生成Cu和Fe2＋均為0.05mol。根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n（Fe2＋）＝0.15mol＋0.05mol＝0.2mol，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3＋，但是還剩余0.05molCu2＋，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g·mol－1＝3.2g，C正確；根據(jù)分析，反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤。答案：C13．解析：合金的硬度一般比組成合金的各材料的硬度大，A錯(cuò)誤；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，B正確；由題中信息和純鋁在常溫下與水反應(yīng)很慢知C、D正確。答案：A14．解析：Al與NaOH溶液的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al（OH）4]＋3H2↑2mol2mol3moln（Al）0.1L×2mol·L－1n（H2）列比例式eq\f(2mol,0.1L×2mol·L－1)＝eq\f(3mol,n（H2）)，解得n（H2）＝0.3mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體為3VL，得eq\f(3VL,22.4L·mol－1)＝0.3mol，則V＝2.24。再根據(jù)反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可求出反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，則c（HCl）＝eq\f(0.2mol,0.1L)＝2mol·L－1，B正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，C錯(cuò)誤；鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，D錯(cuò)誤。答案：B15．解析：鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉在堿性條件下將鐵離子氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，A正確；尾氣中含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，B正確；反應(yīng)中Cl元素由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，F(xiàn)e元素由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K＋濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，D錯(cuò)誤。答案：D16．解析：（1）向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的部分FeSO4被空氣中的O2氧化生成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3。（2）淡紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋濃度增大，生成的Fe（SCN）3濃度也增大，溶液顏色加深。（3）①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明Fe（SCN）3逐漸消失，而Fe（SCN）3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，溶液中的＋3價(jià)鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，分析SCN－中各元素的化合價(jià)可知，S為－2價(jià)，C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，所以SCN－也具有還原性，故也可能是SCN－被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去。②假設(shè)Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN－，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2不成立。（4）由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以FeSO4應(yīng)密封保存。答案：（1）KSCN（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3（3）①SCN－被過量的氯水氧化②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立（4）密封保存17．解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿溶液反應(yīng)而鎂不能，可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制H2，然后測(cè)量H2的體積以計(jì)算Al的物質(zhì)的量。（2）B中發(fā)生Al與堿的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al（OH）4]＋3H2↑。（3）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a－c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al（OH）4]＋3H2↑,2M3×22400mL,（a－c）gbmL))解得M＝eq\f(33600（a－c）,b)。（4）鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(a－c,a)×100%，實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。答案：（1）NaOH溶液（2）2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al（OH）4]＋3H2↑（3）eq\f(33600（a－c）,b)（4）偏小18．解析：（2）②根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知FeO（OH）中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不變化，所以Fe2＋既不是氧化劑也不是還原劑。（3）①離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，這說明FeO（OH）更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO（OH）的溶解度。②1mol四氧化三鐵中含有1mol亞鐵離子，亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒以及電荷守恒可知Na2SO3還原FeO（OH）生成F