【新課標(biāo)核心素養(yǎng)目標(biāo)】3.2.2原子核外電子的排布　離子教案（表格式）初中化學(xué)人教版（2024）九年級上冊

第2課時原子核外電子的排布離子教材分析一、課標(biāo)分析初步了解原子核外電子是分層排布的,掌握核外電子排布的規(guī)律。認識核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。認識物質(zhì)的微粒性,知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、內(nèi)容和地位分析本課時是在學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口,引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本課時之前,在課題1的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)認識了分子、原子等微觀粒子運動的一些特點,對分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解,但是對于微觀知識的學(xué)習(xí)很有限,又因為原子很小,肉眼看不見,而九年級學(xué)生易于接受感性知識,對于抽象知識則難以理解,所以,本課時的難度較大。在此之前學(xué)生僅初步探究了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,學(xué)生的困難在于缺乏想象力。已有知識及方法:原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子、中子、電子之間的數(shù)量關(guān)系。未知知識及方法:原子核外電子排布規(guī)律;離子的形成過程;離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的核外電子排布情況;知道元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2.學(xué)會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3.逐步提高抽象思維能力,想象力和分析、推理能力。4.了解離子的形成過程,認識原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。5.掌握離子符號的書寫及含義。核心素養(yǎng)建立化學(xué)觀念——物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。讓學(xué)生認識離子的形成過程,以及離子符號的書寫及意義,培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)辯證的唯物主義觀。重點難點重點:1.原子核外電子排布規(guī)律。2.離子的形成過程及離子符號的書寫。難點:1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.離子的形成過程。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課【引入】同學(xué)們都知道,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在核外的空間里作高速的運動。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?氫原子核外只有一個電子,比較簡單,氧原子核外有8個電子,這8個電子是怎樣排布的,又是怎樣運動的呢?下面我們就來探討一下這個問題。學(xué)生展開想象,思考后回答。通過有關(guān)的學(xué)生活動,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,引起學(xué)生對核外電子怎樣排布的思考。環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布【提問】請你發(fā)揮你的想象力,猜想這些電子如何運動?【多媒體展示】核外電子排布情況?！咎釂枴?.在含有多個電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運動?3.電子能量與運動區(qū)域有何關(guān)系?同學(xué)之間互相交流,說一說你想象中核外電子如何運動?發(fā)揮學(xué)生的想象力,鍛煉學(xué)生根據(jù)積累的知識合理猜想的能力。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布【講解】電子層用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠的叫第二層,然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七層……這樣,電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動,又叫核外電子的分層排布。【小結(jié)】原子的核外電子是分層排布的。【提問設(shè)疑】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后,如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢?【多媒體展示】結(jié)合示意圖,將各部分的含義說給同學(xué)們聽一聽。【講解】這是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈內(nèi)的數(shù)字表示鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),即第一層上有2個電子,第二層上有8個電子,第三層(也是最外層)上有2個電子?！拘〗M討論】觀察1~18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納核外電子的排布有哪些規(guī)律?1.觀察每一層最多容納的電子數(shù)目。2.元素分幾類?每一類元素的最外層電子數(shù)有什么共同特點?【引導(dǎo)】1.學(xué)生扣住觀察要點“原子最外電子層的電子數(shù)目”,悉心觀察。2.稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定?它們的核外電子排布與其他元素有何不同?【合作交流】元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素少于4個易失電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素大于或等于4個易得電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素為8(He為2)個不易得失電子,本身為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由此可見,元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識,就可以進一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。思考并討論,發(fā)表自己的觀點。邊思考邊記憶。讓學(xué)生畫出氧、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。觀察1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,小組討論,回答問題。觀察表格,得出“元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)”的結(jié)論。加深學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的認識。通過自己的思考與老師的講解,了解原子核外電子的排布情況。學(xué)習(xí)原子核外電子排布的表示——原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)學(xué)生的觀察思考以及小組合作探究的能力。引導(dǎo)學(xué)生認識元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:離子【引入】物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的,金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的,食鹽的主要成分是氯化鈉,你知道氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的嗎?已知金屬鈉能夠在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是什么物質(zhì)呢?【過渡】現(xiàn)在,我們知道了金屬鈉通過與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成氯化鈉。從微觀的角度如何解釋鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的形成過程呢?金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的,氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的,在發(fā)生化學(xué)變化時,氯氣分子會分成氯原子。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇會發(fā)生什么樣的變化呢?【引導(dǎo)學(xué)生活動】請三名同學(xué)為大家表演氯化鈉的形成過程。三名同學(xué)表演得很精彩,你是否明白了氯化鈉的形成過程了呢?接下來我們一起分析一下吧!鈉原子最外層只有一個電子,因此很不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子,從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子失去一個電子后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)大于核外電子所帶的負電荷數(shù),因此整個原子帶正電荷。我們把這種帶電的原子叫作離子。鈉離子帶一個單位的負電荷,我們這樣表示鈉離子Na+。再來看氯原子,氯原子最外層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)氯原子得到一個電子之后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)小于核外電子所帶的負電荷數(shù),整個原子總體帶上了一個單位的負電荷,形成了氯離子,我們這樣表示Cl-。當(dāng)鈉原子遇到氯原子后,鈉原子將他的最外層的一個電子直接轉(zhuǎn)移給了氯原子,二者均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉離子與氯離子通過靜電作用形成氯化鈉。學(xué)生思考后回答。學(xué)生思考。認真聽講并思考。學(xué)生參與分析氯離子的形成過程。創(chuàng)設(shè)情境,做好鋪墊,以氯化鈉的形成貫穿主線。了解氯化鈉的宏觀形成過程。引起學(xué)生對氯化鈉微觀構(gòu)成的思考。加深學(xué)生對知識的理解,培養(yǎng)學(xué)生的實踐能力。通過原子得失電子,讓學(xué)生明白離子的形成過程。讓學(xué)生更加深刻的理解離子的形成過程。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:離子接下來請試著來回答本節(jié)課開頭提出的問題,氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的呢?離子的概念:帶電荷的原子叫做離子?！拘〗M合作探究】氯化鎂的形成過程?！就队啊库c原子、鎂原子、氯原子、氧原子以及對應(yīng)的四個離子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀察得出原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系?！痉诸悺堪凑召|(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相對大小,將離子分為兩類:陽離子和陰離子?！局v解】離子符號的書寫:元素符號“歪戴帽”,先寫數(shù)字再寫正、負號。分組交流后回答,并且明確離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。小組合作探究。通過觀察示意圖,總結(jié)構(gòu)成原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系。通過交流,提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。梳理整節(jié)課學(xué)到的知識,有助于學(xué)生建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)。板書設(shè)計課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子一、核外電子的排布規(guī)律二、原子結(jié)構(gòu)示意圖:元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。三、離子的形成過程(以氯化鈉的形成為例)四、原子和離子的關(guān)系五、離子符號的書寫課堂練習(xí)相關(guān)練習(xí)課堂小結(jié)本節(jié)課你學(xué)到了什么?有哪些收獲呢?教學(xué)反思