2023-2024學(xué)年山西省高一上期1月聯(lián)合考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山西省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章到第四章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23A127S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.文物是傳承文化的重要載體，央視紀(jì)錄片《如果國寶會說話》中介紹了很多文物。下列文物的主要材質(zhì)為金屬材料的是（）千里江山圖元青花四愛圖梅瓶青銅編鐘(古代樂器)西漢皇后之璽ABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．紙張的成分為纖維素，不屬于金屬材料，A項錯誤；B．元青花四愛圖梅瓶是我國元代青花瓷器藝術(shù)杰出代表，為陶瓷器物，屬于硅酸鹽制品，不屬于金屬材料，B項錯誤；C．青銅指的是銅錫合金，黃銅的主要成分為銅鋅合金，為金屬材料，C項正確；D．玉石分軟玉和硬玉，主要化學(xué)成分都有二氧化硅、三氧化二鋁、氧化鈉等物質(zhì)，為無機物，不屬于金屬材料，D項錯誤；故選C。2.中國是世界上最大的鎢儲藏國。某種鎢的核素為，下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.中子數(shù)為181 B.原子序數(shù)為74C.核外電子數(shù)為107 D.元素W的相對原子質(zhì)量為181〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．質(zhì)量數(shù)為181，中子數(shù)為181-74=107，A錯誤；B．原子序數(shù)為74，B正確；C．核外電子數(shù)與原子序數(shù)相同，為74，C錯誤；D．元素W的質(zhì)量數(shù)為181，質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量意義不同，D錯誤；故選B。3.化學(xué)材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.還原鐵粉可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑B.用對自來水進行消毒，改善水質(zhì)C.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有氧化性D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．還原鐵粉可以和氧氣反應(yīng)，故可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑，故A正確；B．是氧化性氣體，能夠?qū)ψ詠硭?，故B正確；C．維生素C具有還原性，可與氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用作食品的抗氧化劑，故C錯誤；D．“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，“海市蜃樓”是空氣對光的折射引起的，“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)，故D正確；故選C。4.下列說法中正確的是（）A.1個的質(zhì)量為18g B.的質(zhì)量為C.的相對分子質(zhì)量為 D.的摩爾質(zhì)量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1個H2O的質(zhì)量為，A錯誤；B．1molOH?的質(zhì)量為17g，B錯誤；C．NO2的相對分子質(zhì)量為46，C錯誤；D．N2的摩爾質(zhì)量為28g?mol?1，D正確；

故選D。5.金屬材料使用見證了人類文明的發(fā)展過程，下列說法正確的是（）A.最早冶煉的金屬為B.超級鋼具有優(yōu)異的強度和延展性C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.鐵、鐵合金、鐵的氧化物都為金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu是最早冶煉的金屬，故A錯誤；B．超級鋼為鐵合金，具有優(yōu)異的強度和延展性，故B正確；C．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故C錯誤；D．鐵的氧化物不屬于金屬材料，故D錯誤；故本題選B。6.下列溶液中與溶液中相同的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中=?！驹斘觥緼．溶液中沒有氯離子，故A不符合題意；B．溶液中=，故B符合題意；C．溶液中=，故C不符合題意；D．溶液中=，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。7.下列幾種導(dǎo)電能力變化圖像，不符合對應(yīng)事實的是（）A.圖①是向硫酸銅溶液中不斷滴加等濃度的氫氧化鋇溶液B.圖②是向石灰乳中通入C.圖③是向稀溶液中通入少量D.圖④是向溶液中通入至不再產(chǎn)生沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原溶液中的、Cu2+被Ba(OH)2不斷沉淀生成BaSO4和Cu(OH)2，溶液離子濃度不斷減小，直至CuSO4被沉淀完全時溶液不導(dǎo)電，再加Ba(OH)2溶液，溶液離子濃度又增大，導(dǎo)電能力又增強，則導(dǎo)電能力先減后增，A正確；B．向石灰乳中通入HCl發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，溶液離子濃度緩慢增大后保持不變，則導(dǎo)電能力先增大后保持不變，B正確；C．發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)前后離子濃度基本不變，溶液的導(dǎo)電能力基本不變，C正確；D．向AgNO3溶液中通入HCl至不再產(chǎn)生沉淀過程，發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中被沉淀的Ag+由H+補充，溶液離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，D錯誤；

故選D。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：B.向水中加入金屬鈉：C向燒堿溶液中加入一小段鋁片：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開，離子方程式為：，A錯誤；B．向水中加入金屬鈉反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：，B正確；C．H、O元素都不守恒，向燒堿溶液中加入一小段鋁片反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為：，C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2，離子方程式為：，D錯誤；

故選B。9.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的方法不合理的是（）A.用酸性溶液檢驗溶液中是否含有B.向某溶液中滴加溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀后滴加溶液，再觀察溶液是否變紅D.向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉腚，說明該溶液中含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe2+、Cl-均能被KMnO4氧化，則用酸性KMnO4溶液不能檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，A錯誤；B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含F(xiàn)e3+，滴加氯水后溶液顯血紅色，則Fe2+被氧化為Fe3+，則該溶液中一定含有Fe2+，B正確；C．若變質(zhì)則含鐵離子，晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若變紅，則已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，C正確；D．Fe(OH)3為紅褐色沉淀，加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，D正確；

故選A。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.和鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B.常溫常壓下，由與組成的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為C.0.1個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()溶液中含有的氧原子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na與酸反應(yīng)完全后，剩余Na會再與水反應(yīng)，均生成Na+。的物質(zhì)的量為0.2mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，故A錯誤；B．與的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，故含有的氧原子總數(shù)為，故B正確；C．0.1個分子的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量是，含有氧原子數(shù)為，水中也含有氧原子，故含有的氧原子總數(shù)大于，故D錯誤；故選B。11.實驗室制取氯氣時，下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取少量氯氣B.制取氯氣C.干燥氯氣D.除去氯氣中的少量氯化氫〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，向上排空氣法收集氯氣，氫氧化鈉溶液尾氣吸收，故A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，1mol/L的鹽酸不可以，故B錯誤；C．干燥氯氣時應(yīng)該長管進短管出，故C錯誤；D．除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，故D錯誤；故選A。12.氯化亞銅常用作有機合成催化劑、石油工業(yè)脫色劑和脫硫劑。其種制備方法如下：①；②。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)B.中銅元素的化合價為價C.反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中有一種酸性氧化物D.每轉(zhuǎn)移電子、生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中沒有元素化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中硫元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CuCl中氯元素的化合價為-1價，銅元素的化合價為+1價，故B正確；C．反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中，SO2為酸性氧化物，故C正確；D．反應(yīng)②中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molSO2，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯誤；故選D。13.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液酸化后溶液中無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成原溶液中存在Cl-B向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗焰色呈黃色該溶液為鈉鹽溶液D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后滴加淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3+<I2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加稀鹽酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明原溶液中存在Cl-，A項錯誤；B．向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，則氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，B項正確；C．焰色試驗中直接觀察到火焰呈黃色，則溶液也可能為NaOH，C項錯誤；D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明氧化性Fe3+＞I2，D項錯誤。故選B。14.將1mol?L?1的稀硫酸加入含有氧化鐵的鐵屑中，當(dāng)固體混合物恰好完全溶解時，消耗稀硫酸300mL，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，往溶解的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。則混合物中鐵單質(zhì)與氧化鐵的物質(zhì)的量之比約為（）A.4：1 B.3：2 C.1：1 D.2：1〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)題意說明溶液中為亞鐵離子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L即0.15mol氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1mol?L?1×0.3L=0.3mol，根據(jù)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15molFe與硫酸反應(yīng)生成氫氣和0.15molFeSO4，則Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反應(yīng)中生成FeSO4物質(zhì)的量為0.15mol，則消耗0.05molFe和0.05molFe2(SO4)3，根據(jù)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，說明有0.05molFe2O3消耗，則混合物中鐵單質(zhì)與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。鐵及其化合物的價類二維圖的部分信息如圖，回答下列問題：（1）向溶液中滴加氫氧化鈉至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：___________。（2）屬于___________(填“堿性”“酸性”或“兩性”)氧化物，寫出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）電子工業(yè)中常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔(轉(zhuǎn)化為)來制造印刷電路板。寫出溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；若向和的混合溶液中加入一定量鐵粉，最終有固體剩余，則下列有關(guān)說法中正確的是___________(填標(biāo)號)。A．固體中一定有銅B．固體中一定有鐵C．溶液中一定有D．溶液中一定有（4）高鐵酸鹽(如)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示為。請用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______?！即鸢浮剑?）①.有白色沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，溶液最終變?yōu)闊o色②.（2）①.堿性②.（3）①.②.AC（4）①.②.0.1〖解析〗（1）向溶液中滴加氫氧化鈉至過量，有白色沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，溶液最終變?yōu)闊o色；Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（2）Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：；（3）FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，化學(xué)方程式為：；Fe3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先與鐵粉反應(yīng)，則：A．若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，如鐵不足，則只含有銅，故A正確；B．固體剩余物質(zhì)只有鐵，證明鐵粉過量，那么溶液中的Cu2+一定已經(jīng)被還原完全，則固體中一定有銅，相互矛盾，故B錯誤；C．固體有剩余，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，所以溶液中一定存在Fe2+，故C正確；D．當(dāng)固體只有銅時，證明鐵粉不足以把Fe3+、Cu2+全部還原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，故D錯誤；故選AC；（4）由反應(yīng)方程式可知，氯元素由+1價變?yōu)?1價，鐵元素由+3價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，用雙線橋分析上面的化學(xué)方程式為：；氧化產(chǎn)物為，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol。16.下表為元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：⑤的焰色試驗火焰呈黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）②在元素周期表中的位置為_______；①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；③的核電荷數(shù)為_______。（2）③的一種核素的中子數(shù)為10，其原子符號為_______(用形式表示)。（3）④和⑦中非金屬性較弱的是_______(填元素符號，下同)，氫化物的穩(wěn)定性較強的是_______。（4）①和⑤中原子半徑較大的是_______(填元素符號)，與⑤同族的下一周期元素和③的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）將⑥的氧化物加入⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.第二周期第ⅣA族②.③.8（2）（3）①.Cl②.F（4）①.Na②.（5）〖解析〗〖祥解〗由已知：⑤的焰色試驗火焰呈黃色，則⑤為11號Na元素，又由于為短周期元素，則①為3號Li元素；②為6號C元素，③為8號O元素，④為9號F元素，⑥為13號Al元素，⑦為17號元素Cl元素，據(jù)此分析可得：（1）②為6號C元素，則其在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；①為3號元素，其核外有3個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③為8號O元素，則其核電荷數(shù)為8，故〖答案〗為：第二周期第ⅣA族；；8（2）③為8號O元素，其一種核素的中子數(shù)為10，在則其為，故〖答案〗為：；（3）④、⑦分別為F、Cl；為同主族的分金屬元素，從上至下非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Cl的非金屬較弱，F(xiàn)的氫化物HF的穩(wěn)定性較強，故〖答案〗為：Cl；F；（4）①、⑤為同主族元素，分別為3號Li元素和11號Na元素，同主族元素從上至下，元素的原子半徑逐漸減小，所以半徑Na大于Li；⑤同族的下一周期元素為19號K元素，③為8號O元素，其簡單氫化物為，所以K與反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（5）⑥為Al元素，則其最高價氧化物為，能與Na最高價氧化物所對應(yīng)水化物反應(yīng)生成可溶的偏鋁酸鹽和水，即，故〖答案〗為：。17.菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蓅菜之王”的美稱。菠菜含有豐富的鐵(鐵元素以草酸亞鐵的形式存在)、草酸鹽、碳酸鹽等，某化學(xué)興趣小組對于生活中流傳的“吃菠菜補鐵”之說產(chǎn)生興趣，設(shè)計實驗進行相關(guān)探究。已知：草酸亞鐵是一種淡黃色難溶于水的晶體。I．菠菜中鐵元素含量的測定（1）取洗凈晾干的新鮮菠菜，切碎后裝入煤堝中，放入烘箱燒成灰燼。將灰燼用硫酸溶液溶解，加熱煮沸，過濾后滴加適量溶液并稀釋至，取出并加入5滴溶液。①加入的目的是___________。②加入溶液后，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（2）取不同濃度的___________［填“”或“”]標(biāo)準(zhǔn)溶液各，分別滴加5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)與②中觀察到的溶液顏色最接近的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為。由此計算可得，每新鮮菠菜中含有鐵元素的質(zhì)量約為___________。II．草酸亞鐵晶體的分解實驗（3）加熱反應(yīng)開始前，需要先通一段時間的N2，目的是___________。（4）實驗開始后；裝置B中出現(xiàn)渾濁，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是___________。（5）將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液，向其中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___________?！即鸢浮剑?）①.將溶液中的氧化為②.溶液變?yōu)榧t色（2）①.②.2.24（3）排盡裝置內(nèi)的空氣（4）裝置D中不出現(xiàn)渾濁，裝置G中出現(xiàn)渾濁，且裝置F內(nèi)固體由黑色變?yōu)榧t色（5）（6）沒有處理尾氣〖解析〗〖祥解〗I.(1)從H2O2具有的氧化性分析;(2)根據(jù)Fe3+遇SCN-變?yōu)檠t色分析；II.草酸亞鐵晶體受熱分解會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境；CO具有還原性，在F中在加熱時發(fā)生反應(yīng)：CuO+COCu+CO2，通過D中石灰水不變渾濁，G中石灰水變渾濁判斷；（1）用稀硫酸溶解灰燼，加熱煮沸一分鐘，使反應(yīng)物充分接觸，溶解，過濾除去濾渣，向濾液中滴加適量H2O2溶液，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，加入KSCN溶液檢驗Fe3+的存在，使溶液變紅；（2）在步驟(2)中鐵元素變?yōu)?3價的Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色；在(NH4)2Fe(SO4)2中Fe為+2價，在NH4Fe(SO4)2中Fe為+3價，所以選擇的標(biāo)準(zhǔn)溶液為NH4Fe(SO4)2；100g菠菜的灰燼配制成了100mL溶液，其中2mL溶液中含有Fe的物質(zhì)的量為n=0.4×10-3mol/L×0.002L=8×10-6mol，則100g新鮮菠菜中含有鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=8×10-6mol×=2.24×10-3g=2.24mg；（3）加熱反應(yīng)開始前，需要先通一段時間的N2，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣；（4）在裝置A中草酸亞鐵晶體受熱分解，產(chǎn)生的氣體通過裝置B，檢驗CO2氣體，然后通過裝置C吸收除去CO2，然后通過裝置D檢驗CO2已經(jīng)被除干凈，再通過E中的濃硫酸進行CO氣體的干燥，在F中CO與CuO在加熱時發(fā)生反應(yīng)：CuO+COCu+CO2，產(chǎn)生的CO2氣體進入G裝置，可看到澄清石灰水變渾濁，且裝置F內(nèi)固體黑色變紅色，從而可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO氣體；（5）草酸亞鐵晶體受熱分解會產(chǎn)生FeO、CO、CO2、H2O，故分解方程式為。（6）草酸亞鐵晶體受熱分解會產(chǎn)生FeO、CO、CO2、H2O，一氧化碳是有毒氣體，擴散到空氣中會污染環(huán)境，所以從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣處理。18.化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)?；谳d氧體的丙烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)原理如圖所示。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）上述轉(zhuǎn)化圖涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是___________(填化學(xué)式)。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與___________的體積相等。同溫同壓下，等體積的下列氣體，和的物質(zhì)的量之比___________，N2和O2的密度之比___________。（3）在酸性條件下，可與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成和單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。用膽礬配制物質(zhì)的量濃度為的溶液，需要稱量的膽礬的質(zhì)量為___________g，配制實驗中除需要量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要的玻璃儀器有___________?！即鸢浮剑?）CO2（2）①.88②.1:1③.7:8（3）①.②.12.5③.250mL容量瓶、膠頭滴管〖解析〗（1）圖中涉及的物質(zhì)屬于氧化物的有、、、，其中能與堿反應(yīng)生成鹽與水，屬于酸性氧化物；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、是氣體物質(zhì)，二者物質(zhì)的量相等則體積相等，與的體積相等，的質(zhì)量為；同溫同壓下，等體積的氣體，物質(zhì)的量相等，和的物質(zhì)的量之比1:1；密度之比；（3）由可與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成和單質(zhì)，、屬于氧化物在離子方程式中不能拆分寫離子符號，硫酸是強酸應(yīng)寫離子符號，是易溶于水的鹽應(yīng)寫離子符合，離子方程式為；膽礬的質(zhì)量為；配制一定體積的溶液，實驗中需要的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故〖答案〗為250mL容量瓶、膠頭滴管。山西省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章到第四章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23A127S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.文物是傳承文化的重要載體，央視紀(jì)錄片《如果國寶會說話》中介紹了很多文物。下列文物的主要材質(zhì)為金屬材料的是（）千里江山圖元青花四愛圖梅瓶青銅編鐘(古代樂器)西漢皇后之璽ABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．紙張的成分為纖維素，不屬于金屬材料，A項錯誤；B．元青花四愛圖梅瓶是我國元代青花瓷器藝術(shù)杰出代表，為陶瓷器物，屬于硅酸鹽制品，不屬于金屬材料，B項錯誤；C．青銅指的是銅錫合金，黃銅的主要成分為銅鋅合金，為金屬材料，C項正確；D．玉石分軟玉和硬玉，主要化學(xué)成分都有二氧化硅、三氧化二鋁、氧化鈉等物質(zhì)，為無機物，不屬于金屬材料，D項錯誤；故選C。2.中國是世界上最大的鎢儲藏國。某種鎢的核素為，下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.中子數(shù)為181 B.原子序數(shù)為74C.核外電子數(shù)為107 D.元素W的相對原子質(zhì)量為181〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．質(zhì)量數(shù)為181，中子數(shù)為181-74=107，A錯誤；B．原子序數(shù)為74，B正確；C．核外電子數(shù)與原子序數(shù)相同，為74，C錯誤；D．元素W的質(zhì)量數(shù)為181，質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量意義不同，D錯誤；故選B。3.化學(xué)材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.還原鐵粉可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑B.用對自來水進行消毒，改善水質(zhì)C.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有氧化性D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．還原鐵粉可以和氧氣反應(yīng)，故可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑，故A正確；B．是氧化性氣體，能夠?qū)ψ詠硭?，故B正確；C．維生素C具有還原性，可與氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用作食品的抗氧化劑，故C錯誤；D．“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，“海市蜃樓”是空氣對光的折射引起的，“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)，故D正確；故選C。4.下列說法中正確的是（）A.1個的質(zhì)量為18g B.的質(zhì)量為C.的相對分子質(zhì)量為 D.的摩爾質(zhì)量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1個H2O的質(zhì)量為，A錯誤；B．1molOH?的質(zhì)量為17g，B錯誤；C．NO2的相對分子質(zhì)量為46，C錯誤；D．N2的摩爾質(zhì)量為28g?mol?1，D正確；

故選D。5.金屬材料使用見證了人類文明的發(fā)展過程，下列說法正確的是（）A.最早冶煉的金屬為B.超級鋼具有優(yōu)異的強度和延展性C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.鐵、鐵合金、鐵的氧化物都為金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu是最早冶煉的金屬，故A錯誤；B．超級鋼為鐵合金，具有優(yōu)異的強度和延展性，故B正確；C．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故C錯誤；D．鐵的氧化物不屬于金屬材料，故D錯誤；故本題選B。6.下列溶液中與溶液中相同的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中=?！驹斘觥緼．溶液中沒有氯離子，故A不符合題意；B．溶液中=，故B符合題意；C．溶液中=，故C不符合題意；D．溶液中=，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。7.下列幾種導(dǎo)電能力變化圖像，不符合對應(yīng)事實的是（）A.圖①是向硫酸銅溶液中不斷滴加等濃度的氫氧化鋇溶液B.圖②是向石灰乳中通入C.圖③是向稀溶液中通入少量D.圖④是向溶液中通入至不再產(chǎn)生沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原溶液中的、Cu2+被Ba(OH)2不斷沉淀生成BaSO4和Cu(OH)2，溶液離子濃度不斷減小，直至CuSO4被沉淀完全時溶液不導(dǎo)電，再加Ba(OH)2溶液，溶液離子濃度又增大，導(dǎo)電能力又增強，則導(dǎo)電能力先減后增，A正確；B．向石灰乳中通入HCl發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O，溶液離子濃度緩慢增大后保持不變，則導(dǎo)電能力先增大后保持不變，B正確；C．發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)前后離子濃度基本不變，溶液的導(dǎo)電能力基本不變，C正確；D．向AgNO3溶液中通入HCl至不再產(chǎn)生沉淀過程，發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中被沉淀的Ag+由H+補充，溶液離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，D錯誤；

故選D。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.醋酸滴到大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生：B.向水中加入金屬鈉：C向燒堿溶液中加入一小段鋁片：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開，離子方程式為：，A錯誤；B．向水中加入金屬鈉反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：，B正確；C．H、O元素都不守恒，向燒堿溶液中加入一小段鋁片反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為：，C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2，離子方程式為：，D錯誤；

故選B。9.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的方法不合理的是（）A.用酸性溶液檢驗溶液中是否含有B.向某溶液中滴加溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀后滴加溶液，再觀察溶液是否變紅D.向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉腚，說明該溶液中含有〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe2+、Cl-均能被KMnO4氧化，則用酸性KMnO4溶液不能檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，A錯誤；B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含F(xiàn)e3+，滴加氯水后溶液顯血紅色，則Fe2+被氧化為Fe3+，則該溶液中一定含有Fe2+，B正確；C．若變質(zhì)則含鐵離子，晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若變紅，則已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，C正確；D．Fe(OH)3為紅褐色沉淀，加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，D正確；

故選A。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.和鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B.常溫常壓下，由與組成的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為C.0.1個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()溶液中含有的氧原子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na與酸反應(yīng)完全后，剩余Na會再與水反應(yīng)，均生成Na+。的物質(zhì)的量為0.2mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，故A錯誤；B．與的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，故含有的氧原子總數(shù)為，故B正確；C．0.1個分子的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量是，含有氧原子數(shù)為，水中也含有氧原子，故含有的氧原子總數(shù)大于，故D錯誤；故選B。11.實驗室制取氯氣時，下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取少量氯氣B.制取氯氣C.干燥氯氣D.除去氯氣中的少量氯化氫〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，向上排空氣法收集氯氣，氫氧化鈉溶液尾氣吸收，故A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，1mol/L的鹽酸不可以，故B錯誤；C．干燥氯氣時應(yīng)該長管進短管出，故C錯誤；D．除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，故D錯誤；故選A。12.氯化亞銅常用作有機合成催化劑、石油工業(yè)脫色劑和脫硫劑。其種制備方法如下：①；②。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)B.中銅元素的化合價為價C.反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中有一種酸性氧化物D.每轉(zhuǎn)移電子、生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中沒有元素化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②中硫元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CuCl中氯元素的化合價為-1價，銅元素的化合價為+1價，故B正確；C．反應(yīng)①②涉及的物質(zhì)中，SO2為酸性氧化物，故C正確；D．反應(yīng)②中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molSO2，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯誤；故選D。13.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液酸化后溶液中無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成原溶液中存在Cl-B向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴加稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗焰色呈黃色該溶液為鈉鹽溶液D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后滴加淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3+<I2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加稀鹽酸，引入Cl-，再滴加少量AgNO3溶液，肯定有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明原溶液中存在Cl-，A項錯誤；B．向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，則氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，B項正確；C．焰色試驗中直接觀察到火焰呈黃色，則溶液也可能為NaOH，C項錯誤；D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明氧化性Fe3+＞I2，D項錯誤。故選B。14.將1mol?L?1的稀硫酸加入含有氧化鐵的鐵屑中，當(dāng)固體混合物恰好完全溶解時，消耗稀硫酸300mL，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，往溶解的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。則混合物中鐵單質(zhì)與氧化鐵的物質(zhì)的量之比約為（）A.4：1 B.3：2 C.1：1 D.2：1〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)題意說明溶液中為亞鐵離子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L即0.15mol氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1mol?L?1×0.3L=0.3mol，根據(jù)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15molFe與硫酸反應(yīng)生成氫氣和0.15molFeSO4，則Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反應(yīng)中生成FeSO4物質(zhì)的量為0.15mol，則消耗0.05molFe和0.05molFe2(SO4)3，根據(jù)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，說明有0.05molFe2O3消耗，則混合物中鐵單質(zhì)與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。鐵及其化合物的價類二維圖的部分信息如圖，回答下列問題：（1）向溶液中滴加氫氧化鈉至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：___________。（2）屬于___________(填“堿性”“酸性”或“兩性”)氧化物，寫出與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）電子工業(yè)中常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔(轉(zhuǎn)化為)來制造印刷電路板。寫出溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；若向和的混合溶液中加入一定量鐵粉，最終有固體剩余，則下列有關(guān)說法中正確的是___________(填標(biāo)號)。A．固體中一定有銅B．固體中一定有鐵C．溶液中一定有D．溶液中一定有（4）高鐵酸鹽(如)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示為。請用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______?！即鸢浮剑?）①.有白色沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，溶液最終變?yōu)闊o色②.（2）①.堿性②.（3）①.②.AC（4）①.②.0.1〖解析〗（1）向溶液中滴加氫氧化鈉至過量，有白色沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，溶液最終變?yōu)闊o色；Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（2）Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：；（3）FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，化學(xué)方程式為：；Fe3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先與鐵粉反應(yīng)，則：A．若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，如鐵不足，則只含有銅，故A正確；B．固體剩余物質(zhì)只有鐵，證明鐵粉過量，那么溶液中的Cu2+一定已經(jīng)被還原完全，則固體中一定有銅，相互矛盾，故B錯誤；C．固體有剩余，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，所以溶液中一定存在Fe2+，故C正確；D．當(dāng)固體只有銅時，證明鐵粉不足以把Fe3+、Cu2+全部還原，溶液中一定不存在Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，故D錯誤；故選AC；（4）由反應(yīng)方程式可知，氯元素由+1價變?yōu)?1價，鐵元素由+3價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，用雙線橋分析上面的化學(xué)方程式為：；氧化產(chǎn)物為，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.1mol。16.下表為元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：⑤的焰色試驗火焰呈黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）②在元素周期表中的位置為_______；①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；③的核電荷數(shù)為_______。（2）③的一種核素的中子數(shù)為10，其原子符號為_______(用形式表示)。（3）④和⑦中非金屬性較弱的是_______(填元素符號，下同)，氫化物的穩(wěn)定性較強的是_______。（4）①和⑤中原子半徑較大的是_______(填元素符號)，與⑤同族的下一周期元素和③的最簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）將⑥的氧化物加入⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.第二周期第ⅣA族②.③.8（2）（3）①.Cl②.F（4）①.Na②.（5）〖解析〗〖祥解〗由已知：⑤的焰色試驗火焰呈黃色，則⑤為11號Na元素，又由于為短周期元素，則①為3號Li元素；②為6號C元素，③為8號O元素，④為9號F元素，⑥為13號Al元素，⑦為17號元素Cl元素，據(jù)此分析可得：（1）②為6號C元素，則其在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；①為3號元素，其核外有3個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③為8號O元素，則其核電荷數(shù)為8，故〖答案〗為：第二周期第ⅣA族；；8（2）③為8號O元素，其一種核素的中子數(shù)為10，在則其為，故〖答案〗為：；（3）④、⑦分別為F、Cl；為同主族的分金屬元素，從上至下非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Cl的非金屬較弱，F(xiàn)的氫化物HF的穩(wěn)定性較強，故〖答案〗為：Cl；F；（4）①、⑤為同主族元素，分別為3號Li元素和11號Na元素，同主族元素從上至下，元素的原子半徑逐漸減小，所以半徑Na大于Li；⑤同族的下一周期元素為19號K元素，③為8號O元素，其簡單氫化物為，所以K與反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（5）⑥為Al元素，則其最高價氧化物為，能與Na最高價氧化物所對應(yīng)水化物反應(yīng)生成可溶的偏鋁酸鹽和水，即，故〖答案〗為：。17.菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蓅菜之王”的美稱。菠菜含有豐富的鐵(鐵元素以草酸亞鐵的形式存在)、草酸鹽、碳酸鹽等，某化學(xué)興趣小組對于生活中流傳的“吃菠菜補鐵”之說產(chǎn)生興趣，設(shè)計實驗進行相關(guān)探究。已知：草酸亞鐵是一種淡黃色難溶于水的晶體。I．菠菜中鐵元素含量的測定（1）取洗凈晾干的新鮮菠菜，切碎后裝入煤堝中，放入烘箱燒成灰燼。將灰燼用硫酸溶液溶解，加熱煮沸，過濾后滴加適量溶液并稀釋至，取出并加入5滴溶液。①加入的目的是___________。②加入溶液后，可觀察到的現(xiàn)象為___________。（2）取不同濃度的___________［填“”或“”]標(biāo)準(zhǔn)溶液各，分別滴加5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)與②中觀察到的溶液顏色最接近的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為。由此計算可得，每新鮮菠菜中含有鐵元素的質(zhì)量約為___________。II．草酸亞鐵晶體的分解實驗（3）加熱反應(yīng)開始前，需要先通一段時間的N2，目的是__________