2023-2024學(xué)年山東名?？荚嚶?lián)盟高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題2023.11注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他標號。回答非選擇題時，將寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.杭州亞運會零碳甲醇（CH3OH）點燃火炬驚艷世界。推廣甲醇是實現(xiàn)碳中和目標的重要途徑。下列說法錯誤的是（）A.CH3OH屬于非電解質(zhì)B.1molCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移6mole－C.CH3OH燃燒時，甲醇是氧化劑，CO2是還原產(chǎn)物D.CH3OH燃燒產(chǎn)生的CO2可以和H2通過熱催化合成甲醇，該過程中CO2被還原〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH3OH屬于有機物，在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．1molCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O時，C化合價從－2價升高到＋4價，轉(zhuǎn)移6mole－，B正確；C．CH3OH燃燒時，甲醇是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．CO2可以和H2通過熱催化合成甲醇，此過程中CO2中碳元素化合價由+4價降低到-2價，CO2是氧化劑，被還原，D正確；故選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.金屬鈉導(dǎo)熱性良好，可用作傳熱介質(zhì) B.溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多C.維生素C很難被氧化，可用作抗氧化劑 D.次氯酸鈉放置在空氣中可分解出氯氣，用作漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬導(dǎo)熱性良好，可用作原子反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)，A正確；B．Na2CO3溶液堿性較強，不可以用于治療胃酸過多，B錯誤；C．維生素C可以作為抗氧化劑，原因是維生素C具有較強還原性，易被氧化，C錯誤；D．NaClO長期放置在空氣中會與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成易分解的HClO，而HClO分解產(chǎn)生O2，D錯誤；故〖答案〗為：A。3.量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導(dǎo)體納米晶，量子點技術(shù)獲得2023年化學(xué)諾貝爾獎，下列說法正確的是（）A.碳量子點是一種新型具有熒光性質(zhì)的納米碳材，屬于膠體B.有些膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體帶電C.膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而形成的D.膠體能吸附水中的色素，懸浮固體、重金屬Cu2+等達到凈水的目的?！即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．納米碳材料需要分散在分散劑中才能形成膠體，A錯誤；B．膠體的電泳現(xiàn)象是由于膠體的膠粒具有吸附性，可以吸附陽離子或陰離子，從而帶正電荷或負電荷，膠體本身呈電中性，B錯誤；C．膠體中分散質(zhì)微粒對可見光能產(chǎn)生散射作用，丁達爾效應(yīng)就是光發(fā)生散射而形成的光亮的“通路”，C正確；D．膠體顆粒能吸附水中的色素、懸浮固體等，而重金屬Cu2＋等需要其他方法除去，D錯誤；故選C。4.實驗室中藥品的存放與取用錯誤的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.剩余藥品均不能放回原試劑瓶C.用棕色細口瓶保存新制氯水D.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量氫氧化鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實驗室中金屬鈉保存在煤油中，A正確；B．剩余的金屬鈉等一些藥品可以放回原瓶，B錯誤；C．用棕色細口瓶保存新制氯水防止見光分解，C正確；D．氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解不能使用稱量紙稱量，應(yīng)當使用燒杯，D正確；故〖答案〗為：B。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.24g固體中含有0.4個陽離子B.標準狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為C.常溫常壓下，2.24LCO和混合物與2.24L含有的原子數(shù)相同D.物質(zhì)的量濃度為1的溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHSO4固體由Na＋和HSO離子組成，24gNaHSO4固體物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2NA個陽離子，A錯誤；B．HCl氣體以分子形式存在，不含H＋，Ｂ錯誤；C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩組氣體物質(zhì)的量相等，所含分子均為雙原子分子，原子數(shù)相等，C正確；D．Ｄ選項沒有溶液體積，無法計算溶液中的離子數(shù)目，Ｄ錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列有關(guān)儀器及使用的說法正確的是（）A.量筒的“0”刻度在下方B.進行容量瓶檢漏時需要倒置兩次C.容量瓶用蒸餾水洗完后，放入烘箱中烘干D.用10mL量筒量取2.50mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．量筒的刻度從下往上標，但沒有“0”刻度，A不正確；B．進行容量瓶檢漏時，先往容量瓶內(nèi)加一定量的水，蓋上瓶塞，倒置，若不漏水，再將瓶口朝上，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置，看是否漏水，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干會影響容量瓶的精度，C不正確；D．量筒的精確度較低，只能讀到小數(shù)點后一位，量取2.50mL濃硫酸時，應(yīng)使用酸式滴定管，D不正確；故選B。7.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.金屬鈉投入到水中：B.向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣：C.向氯化鈣溶液中通入：D.溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉投入到水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B．I－還原性強于Fe2＋，先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．向氯化鈣溶液中通入CO2不反應(yīng)，C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH：，D錯誤；故〖答案〗為：B。8.實驗室中下列做法錯誤的是（）A.金屬鈉著火時用濕抹布蓋滅B.用pH計測量0.1的NaClO溶液的pHC.加熱大試管中的碳酸氫鈉固體時，試管口應(yīng)向下傾斜D.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸進行沖洗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時不可使用含水物質(zhì)滅火，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，可以用pH計測定，B正確；C．為防止加熱時產(chǎn)生的水倒流入試管底部而使試管炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，C正確；D．堿液對皮膚有強烈的腐蝕性，皮膚上不慎濺上堿液，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸溶液沖洗，D正確；故選A。9.下列離子在給定溶液中能大量共存是（）A.在0.1醋酸溶液中：、、、B.在0.1硫酸溶液中：、、、C.0.1高錳酸鉀溶液中：、、、D.在0.1氫氧化鈉溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在0.1醋酸溶液中的CH3COO-和H+，與其他離子均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．ClO－與氫離子生成弱酸HClO而不能共存，在酸性條件下ClO－與Cl－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存，B錯誤；C．MnO4－氧化I－，二者不能大量共存，C錯誤；D．與氫氧根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤；故〖答案〗為：A。10.實驗室制備氯氣的方法有多種，下列說法錯誤的是（）A.與濃鹽酸制備時，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性B.與濃鹽酸制備時，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.、分別與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量時轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同D.與濃鹽酸制備需要加熱，而和濃鹽酸制備無需加熱，可得出氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．KClO3與濃鹽酸制備Cl2，KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，A正確；B．Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，而高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣無需加熱，可得出氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，D正確；故〖答案〗為：C。11.如圖為氯及其部分化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是（）A.b具有漂白性B.b轉(zhuǎn)化為c需要加氧化劑C.濃的a溶液與濃的c溶液能混合使用D.d的有效氯約是b的2.63倍（有效氯指單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知a、b、c、d、e分別為HCl、Cl2、次氯酸鹽、ClO2、氯酸鹽?！驹斘觥緼．氯氣本身沒有漂白性，它與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，A錯誤；B．氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽可以加入堿溶液，自身發(fā)生氧化還原，可以不加氧化劑，B錯誤；C．濃鹽酸與濃的次氯酸鹽溶液混合后會發(fā)生反應(yīng)2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生有毒氣體，所以二者不能混合使用，C錯誤；D．根據(jù)氧化能力定義，ClO2的氧化能力為，氯氣的氧化能力為，ClO2的氧化能力約是氯氣的2.63倍，D正確；故選D。12.下列說法正確的是（）A．做鈉的燃燒反應(yīng)B．裝置制備并收集CO2C．除去Fe(OH)3膠體中的H+、Na+D．制備CO2，且可以隨開隨用，隨關(guān)隨停〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉的燃燒反應(yīng)在干過中進行，A錯誤；B．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣的方法收集二氧化碳氣體，B錯誤；C．膠體粒子與溶液中的離子都可以通過濾紙，無法用過濾的方法分離，應(yīng)用滲析的方法，C錯誤；D．試管中多空隔板上放置大理石，長頸漏斗放入稀鹽酸，關(guān)閉止水夾后二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以使試管內(nèi)壓強增大，導(dǎo)致鹽酸沿長頸漏斗下端導(dǎo)管上升，試管內(nèi)液面下降至多空隔板下，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾后可以繼續(xù)反應(yīng)，D正確；故選D。13.離子化合物和NaH與水反應(yīng)均產(chǎn)生氣體，下列說法正確的是（）A.是堿性氧化物B.二者的陰陽離子個數(shù)比均為1∶1C.二者與足量水反應(yīng)時產(chǎn)生等量氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同D.與水反應(yīng)時，水作還原劑，NaH與水反應(yīng)時，水作氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaO2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．CaO2中含有Ca2+和，NaH含有Na+和H-，陰陽離子比均為1：1，B正確；C．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化劑，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化劑，故D錯誤；故選B。14.為了探究與的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（）A.打開a、b一段時間后再點燃酒精燈B.堿石灰的作用是除去氫氣中的水C.用和制備氧氣不可以用啟普發(fā)生器D一段時間后變成白色粉末，無水硫酸銅不變藍，則和反應(yīng)生成NaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氣加熱前需要驗純，打開a、b一段時間排除裝置中的空氣，防止氣體不純發(fā)生爆炸，故A正確；B．堿石灰的作用是除去氫氣中的水蒸氣和HCl氣體，故B錯誤；C．啟普發(fā)生器用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，過氧化鈉為粉末，故C正確；D．無水硫酸銅不變藍，沒有水生成，則氫元素只能以氫氧化鈉的形式留在試管內(nèi)，故D正確；故選：B。15.通過測定加熱樣品產(chǎn)生的質(zhì)量，測量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計裝置如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A.加熱樣品前，先通一段時間X，X可以是B.裝置a的作用是防止空氣中的和進入U型管C.該裝置的缺陷導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高D.改進C選項中缺陷后，U型管增重ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不能，由實驗裝置可知，先用氣體X排盡裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，X可以是氮氣等，然后點燃酒精燈，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣，在裝置B中利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果，稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量可得到的CO2質(zhì)量，以此計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，最后計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斘觥緼．本實驗需要測量生成CO2的質(zhì)量，即堿石灰的質(zhì)量變化，加熱樣品前，需要排凈裝置內(nèi)的水蒸氣和CO2，防止干擾實驗，可以使用N2排空氣，A正確；B．空氣中的CO2和水蒸氣也會干擾實驗，需要干燥管a中盛放堿石灰，B正確；C．該裝置的缺陷是B、C之間缺少干燥裝置，導(dǎo)致有水蒸氣被C裝置中的堿石灰吸收，造成C裝置質(zhì)量變化偏大，計算所得碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏高，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，C錯誤；D．U型管增重ng，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，計算NaHCO3質(zhì)量為84×2×n÷44＝42n/11，NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為42n/11m，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為（1－42n/11m）×100%，D正確；故選C。16.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.濾渣為硫酸鋇和硫B.“中和”步驟中產(chǎn)生的氣體屬于酸性氧化物C.“還原”步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：D.已知碳酸鋰微溶于水，其水溶液導(dǎo)電性較弱，故碳酸鋰為弱電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗HBr(少量Br2)中加入BaS，將Br2還原為Br-，同時BaS轉(zhuǎn)化為BaBr2和S；BaBr2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr；過濾出濾渣BaSO4和S，濾液中的主要成分為HBr，加入Li2CO3中和，與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2和水，經(jīng)濃縮等一系列操作可得LiBr，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．在“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)，在“除雜”步驟中發(fā)生反應(yīng)，所以濾渣為硫酸鋇和硫，A正確；B．“中和”步驟中，加入Li2CO3與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2和水，即產(chǎn)生的氣體為CO2，屬于酸性氧化物，B正確；C．“還原”步驟中，Br2將-2價硫氧化，化學(xué)方程式為：，C正確；D．碳酸鋰是鹽，屬于強電解質(zhì)，D錯誤；故選D。17.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）選項實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、固體B制備膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和溶液C實驗室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、濃鹽酸、NaOH溶液D實驗室由粗鹽（含、、）提純漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈粗食鹽水、NaOH溶液、溶液、溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，需要用到100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，試劑需蒸餾水、Na2SO4固體，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液，故B錯誤；C．用MnO2、濃鹽酸制備氯氣需要加熱，缺少酒精燈，故C錯誤；D．食鹽提純時最后需要加鹽酸調(diào)pH至中性，試劑缺少鹽酸，故D錯誤；故選A。18.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A.“酸浸”時，硫酸濃度越大浸取效果越好B.在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用相同C.“酸溶”時，為了加快反應(yīng)速率，可以采取高溫條件D.“酸溶”時發(fā)生的離子方程式：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，過濾后，溶液加入次氯酸鈉將Co2+氧化為Co3+、調(diào)pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸參與下，被雙氧水還原為Co2+，用于生產(chǎn)醋酸鈷晶體，以此解答該題?！驹斘觥緼．“酸浸”是利用了硫酸的酸性，但濃硫酸中氫離子濃度很小，在一定濃度范圍內(nèi)，硫酸濃度越大氫離子濃度越大，效果越好，故A錯誤；B．據(jù)分析H2O2在“氧化除雜”作氧化劑，將將Fe2+氧化為Fe3+，“酸溶”過程中作還原劑，將Co3+還原為Co2+，作用不同，故B錯誤；C．高溫會使H2O2分解，故C錯誤；D．“酸溶”時氫氧化鈷被過氧化氫還原為Co2+，發(fā)生：，故D正確；故選D。19.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉將固體放置在地壇中加熱，一段時間后，在干燥器中冷卻后稱量整個坩堝與固體的質(zhì)量為，再次加熱、冷卻，稱量質(zhì)量為若，說明雜質(zhì)已除盡B比較、和中的氧化性向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性強弱：C探究鈉在氧氣中燃燒所得固體成分取少量加熱后的固體粉末，加入少量蒸餾水若有氣泡產(chǎn)生，則證明燃燒后的固體粉末為D探究通入飽和碳酸鈉溶液和碳酸鈣混合物中的現(xiàn)象利用該裝置向飽和碳酸鈉溶液和碳酸鈣的混合物中通入過量最后溶液變澄清?！即鸢浮紸〖解析〗【詳析】A．m1＝m2，說明固體NaHCO3已完全分解，A正確；B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生無法證明Cl2和Fe3＋的氧化性強弱，B錯誤；C．加熱后的固體粉末，加入少量蒸餾水產(chǎn)生的氣泡也可能是未燃燒的金屬鈉遇水反應(yīng)生成，C錯誤；D．過量CO2通入飽和碳酸鈉和碳酸鈣混合溶液會生成NaHCO3沉淀，D錯誤；故〖答案〗為：A。20.實驗小組同學(xué)利用電導(dǎo)率傳感器測定與酸反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化。向20mL2的醋酸（）溶液中勻速滴加2的溶液導(dǎo)電性如圖1所示，向20mL2的醋酸與20mL2的鹽酸混合溶液中勻速滴加2的溶液導(dǎo)電性如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.圖1中A點溶液中大量存在的離子是、B.圖1中A點和圖2中D點溶液中物質(zhì)的量濃度近似相等C.圖2中C點和E點溶液中和物質(zhì)的量濃度之和近似相等D.圖2中B點到D點導(dǎo)電性下降主要是因為溶液體積增大導(dǎo)致離子總濃度減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A點醋酸和氨水恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸銨，大量存在的離子為CH3COO-、NH，A正確；B．圖1中A點和圖2中D點溶液中NH物質(zhì)的量近似相等，但是兩點所在溶液的總體積不同，故濃度不同，B錯誤；C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，C、E兩點導(dǎo)電能力相同，溶液中離子都帶一個單位的電荷，故兩點離子總濃度相同，又因為溶液顯電中性，故陽離子總濃度之和等于陰離子總濃度之和，溶液C、E兩點溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度可以忽略不計，陰離子主要是Cl-和CH3COO-，故兩者物質(zhì)的量濃度之和近似相等，C正確；D．B點到D點主要是鹽酸和氨水的反應(yīng)，離子總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大引起離子總濃度降低而導(dǎo)致導(dǎo)電性下降，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①納米級碳酸鈣顆粒；②冰醋酸；③氯水；④固體；⑤質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦；⑧濃鹽酸；⑨氫氧化鐵膠體；⑩五水硫酸銅已知：納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸（1～100nm）。顆粒尺寸在1～100納米的微粒稱為超微粒材料，也是一種納米材料。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________（填序號）。（2）10g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精（）溶液中所含氧原子的數(shù)目為_____________。（3）離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知、、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的，溶液導(dǎo)電能力隨通入量的變化趨勢正確的是。A. B. C. D.（4）硫酸銅可作為白磷中毒的解毒劑，請配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。________。（5）能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，是_____________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。（6）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：_______________________________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________________________________?！即鸢浮剑?）①②④⑦⑩（2）0.4（3）D（4）（5）正鹽（6）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用〖解析〗（1）電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物，故上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①②④⑦⑩；（2）10g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精（）溶液中所含酒精為4.6g，水為6.4g，酒精中氧原子數(shù)目為，水中氧原子數(shù)目為，氧原子總的數(shù)目為0.4；（3）向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH－的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3－的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變故選：D。（4）硫酸銅與白磷反應(yīng)，P元素發(fā)生歧化，分別從0價變?yōu)椋?，－3價，銅元素從＋2價變?yōu)椋?價，利用整體法，得到一個Cu3P共需要降低6價，得到一個H3PO4需升高5價，利用化合價升降相等以及元素守恒，配平后的化學(xué)方程式為：。（5）Ba（H2PO2）2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Ba（H2PO2）2是正鹽，則H3PO2是一元酸。（6）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有漂白性。22.回答下列問題（1）海水制得的粗鹽中常常含有泥沙、、、等雜質(zhì)，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的溶液；②加入過量的NaOH溶液；③加入過量的溶液；④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是_____________。（填選項字母）。a．⑤⑥③②①⑥④⑦b．⑤⑥①③②⑥④⑦c．⑤⑥③①②④⑥⑦d．⑤⑥②③①⑥④⑦（2）粗鹽提純實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.500，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如右：欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL。①需量取的濃鹽酸的體積為：_____________。②下列操作的正確順序是（用字母表示）B→______→→→→G。A．上下顛倒搖勻；B．量?。籆．洗滌；D．定容；E．稀釋；F．移液；G．裝瓶③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____________。（填標號）。a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水b．量取鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中d．定容時水不慎超過了刻度線，用滴管吸出e．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面（3）配制500g0.9%的生理鹽水，下列儀器不需要用到的有_____________。（填儀器名稱）（4）侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通入可增大飽和食鹽水吸收的量，有利于晶體的生成和析出，反應(yīng)的離子方程式____________________________________?！即鸢浮剑?）ad（2）①.21.0mL②.EFCDA③.de（3）（500mL）容量瓶、蒸發(fā)皿（4）Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH〖解析〗〖祥解〗除去粗鹽中泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，溶解后，先過濾除掉泥沙，除去雜質(zhì)離子需要考慮試劑添加的順序，Mg2+用NaOH溶液沉淀除去，用BaCl2溶液沉淀除去，Ca2＋用Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要過量，因此過量的氯化鋇要用碳酸鈉除去，則碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液后面，最后加鹽酸、溶液蒸發(fā)結(jié)晶。（1）除去粗鹽中泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，溶解后，先過濾除掉泥沙，除去雜質(zhì)離子需要考慮試劑添加的順序，Mg2+用NaOH溶液沉淀除去，用BaCl2溶液沉淀除去，Ca2+用Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要過量，因此過量的氯化鋇要用碳酸鈉除去，則碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液后面，最后加鹽酸、溶液蒸發(fā)結(jié)晶，ad符合題意，故選ad。（2）①實驗室沒有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，配制500mL0.5鹽酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.5L×0.5=0.25mol，設(shè)所需濃鹽酸體積為xmL，則鹽酸的物質(zhì)的量為，解得所需濃鹽酸體積V=21.01mL，量筒精確度為0.1mL，所以需要量取濃鹽酸21.0mL。②溶液配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶，所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G。③a．該實驗是使用容量瓶配制溶液，因此配制前，若容量瓶中有少量蒸餾水，最后定容時可以少加水，對配制溶液的濃度無影響，a不符合題意；b．量取鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，b不符合題意；c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中，所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，c不符合題意；d．定容時水不慎超過了刻度線，用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，因此溶液的濃度偏低，d符合題意；e．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，由于溶液的體積不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，e符合題意；故合理選項是de。（3）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，不需要(500mL)容量瓶、蒸發(fā)皿。（4）侯氏制堿法中，反應(yīng)的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，NaHCO3以晶體形式析出，不能拆成離子。23.回答下列問題（1）下圖是實驗室制取收集干燥、純凈氯氣并進一步尾氣處理的裝置，圖中共有_____________處錯誤。（2）在加熱條件下，將通過和炭粉的混合物可生成和一種有毒氣體。已知：遇水蒸氣極易反應(yīng)，熔點為－25℃，沸點為136.4℃。下圖是實驗室制備的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：①與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，為減慢的生成速率，除適當降低鹽酸濃度、控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施是________________________________________。②C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（3）高鐵酸鉀有強氧化性，能用于殺菌，是一種綠色消毒劑。把通入盛有固體和過量KOH溶液的圓底燒瓶中并攪拌，可以制備高鐵酸鉀。取出反應(yīng)后圓底燒瓶中的溶液于試管中，加入稀后產(chǎn)生黃綠色氣體，同時檢測到溶液中存在，寫出加入稀后反應(yīng)的離子方程式________________________；制備高鐵酸鉀的實驗條件下，氧化性：_____________（填“＞”、“＜”或“＝”），試管中發(fā)生再次產(chǎn)生的實驗條件下，氧化性：_________（填“＞”、“＜”或“＝”），試說明影響和氧化性強弱的因素_____________________?！即鸢浮剑?）4（2）①.控制分液漏斗活塞，減慢鹽酸的滴加速度②.（3）①.2+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O②.＞③.＜④.溶液的酸堿性〖解析〗〖祥解〗制取收集干燥、純凈氯氣的實驗中：用濃鹽酸與二氧化錳加熱可制備氯氣，飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液可吸收過量氯氣。用氯氣和TiO2、炭粉制取TiCl4的實驗中：A中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生，可制備氯氣，B中裝濃硫酸干燥氯氣，防止C中生成的TiCl4水解，D中收集TiCl4，E中堿石灰防止F中的水蒸氣進入D中，同時吸收過量的Cl2，F(xiàn)中PbCl2溶液可吸收C中生成的CO尾氣，防止污染空氣。（1）1mol?L-1鹽酸稀鹽酸，濃硫酸洗氣瓶導(dǎo)管應(yīng)長進短出，收集氯氣應(yīng)用向上排空氣法，澄清石灰水濃度太小，不用于氯氣尾氣處理，故有4處錯誤。（2）①為減慢氯氣的生成速率，可以控制分液漏斗活塞，減慢鹽酸的滴加速度②裝置C為反應(yīng)裝置，制備四氯化鈦，高溫下，炭粉轉(zhuǎn)化成有毒氣體，因此C中反應(yīng)為。（3）把Cl2通入盛有Fe(OH)3固體和過量KOH溶液的圓底燒瓶中并攪拌，可以制備高鐵酸鉀，反應(yīng)原理為：，說明堿性條件下，制備K2FeO4，氧化性：Cl2＞K2FeO4。取出反應(yīng)后圓底燒瓶中的溶液（含有K2FeO4和KCl）于試管中，加入稀H2SO4，后產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，同時檢測到溶液中存在Fe3+，2FeO＋6Cl-＋16H+＝2Fe3+＋3Cl2↑＋8H2O，說明酸性條件下，氧化性：Cl2＜K2FeO4。兩個反應(yīng)的發(fā)生說明氯氣和高鐵酸鉀的氧化性強弱的因素與溶液的酸堿性有關(guān)。24.某學(xué)生實驗小組用如圖所示簡易裝置測定101kPa，298K下的氣體摩爾體積。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不計。已知：雙氧水分解是放熱反應(yīng)。實驗步驟：①向反應(yīng)室中加入足量二氧化錳顆粒（固體體積忽略不計），再次檢查裝置的氣密性。②打開止水夾，將20mL玻璃注射器活塞推到0刻度處，關(guān)閉止水夾；③緩緩?fù)苿?mL注射器活塞，向反應(yīng)器內(nèi)注入1mL3%雙氧水（密度約為1.133）；④靜置，冷卻至室溫，讀取玻璃注射器中的氣體體積為13.3mL。⑤打開止水夾，推動玻璃注射器活塞，排出廢液和裝置中的氣體，關(guān)閉止水夾?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為_____________mol。（保留3位有效數(shù)字）（2）101kPa、298K下氣體摩爾體積_____________。（保留3位有效數(shù)字）（3）若反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣泡，立即讀取玻璃注射器中的氣體體積，則測定的101kPa、298K下的氧氣的氣體摩爾體積_____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（4）另一化學(xué)實驗小組使用這套實驗裝置，重復(fù)實驗步驟①②③④，讀取玻璃注射器中的氣體體積13.2mL。然后固定塑料注射活塞，把玻璃注射器活塞推到6.0mL處，此時裝置內(nèi)氣體的壓強為_______kPa。（保留3位有效數(shù)字）（5）已知是二元弱酸，寫出的電離方程式________________________。（6）將銅片加入到稀硫酸中無現(xiàn)象，再向其中加入，溶液變藍，用相應(yīng)的離子方程式解釋溶液變藍的原因________________________________________________________?！即鸢浮剑?）5.00×10-4（2）246L?mol-1（3）偏大（4）149kPa（5）H2O2?H++HO，HO?H++（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O〖解析〗（1）雙氧水的物質(zhì)的量為＝0.001mol，根據(jù)H2O2分解方程式，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為；故〖答案〗為：5.00×10-4。（2）向反應(yīng)室中加入1mL雙氧水，會把1mL空氣趕到20mL玻璃注射器中，故反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積為13.3mL－1mL＝12.3mL，101kpa、298K下氣體摩爾體積為＝24.6L?mol-1；故〖答案〗為：24.6L?mol-1。（3）雙氧水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體溫度高于298K，氣體體積大于298K下體積，則測定的101kpa、298K下的氧氣的氣體摩爾體積偏大；故〖答案〗為：偏大。（4）反應(yīng)完冷卻至室溫后，裝置內(nèi)氣體壓強為101kPa，體積為13.2mL＋10mL－1mL＝22.2mL，把玻璃注射器活塞推到6.0mL處，此時裝置內(nèi)氣體的體積為6.0mL＋10mL－1mL＝15.0mL，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT，此時氣體壓強與體積成反比，則此時裝置內(nèi)氣體的壓強為＝149kPa；故〖答案〗為：149kPa。（5）已知H2O2是二元弱酸，應(yīng)分步電離，用可逆號，以第一步電離為主，則H2O2的兩步電離方程式為：H2O2H＋＋HO，HO2－H＋＋O；故〖答案〗為：H2O2H＋＋HO，HO2－H＋＋O。（6）將銅片加入到稀硫酸中無現(xiàn)象，再向其中加入H2O2，溶液變藍，說明銅被氧化成Cu2＋，H2O2中氧元素從-1價被還原至-2價，生成水，離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O；故〖答案〗為：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。山東名校考試聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題2023.11注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他標號。回答非選擇題時，將寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.杭州亞運會零碳甲醇（CH3OH）點燃火炬驚艷世界。推廣甲醇是實現(xiàn)碳中和目標的重要途徑。下列說法錯誤的是（）A.CH3OH屬于非電解質(zhì)B.1molCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移6mole－C.CH3OH燃燒時，甲醇是氧化劑，CO2是還原產(chǎn)物D.CH3OH燃燒產(chǎn)生的CO2可以和H2通過熱催化合成甲醇，該過程中CO2被還原〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH3OH屬于有機物，在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．1molCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O時，C化合價從－2價升高到＋4價，轉(zhuǎn)移6mole－，B正確；C．CH3OH燃燒時，甲醇是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．CO2可以和H2通過熱催化合成甲醇，此過程中CO2中碳元素化合價由+4價降低到-2價，CO2是氧化劑，被還原，D正確；故選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.金屬鈉導(dǎo)熱性良好，可用作傳熱介質(zhì) B.溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多C.維生素C很難被氧化，可用作抗氧化劑 D.次氯酸鈉放置在空氣中可分解出氯氣，用作漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬導(dǎo)熱性良好，可用作原子反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)，A正確；B．Na2CO3溶液堿性較強，不可以用于治療胃酸過多，B錯誤；C．維生素C可以作為抗氧化劑，原因是維生素C具有較強還原性，易被氧化，C錯誤；D．NaClO長期放置在空氣中會與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成易分解的HClO，而HClO分解產(chǎn)生O2，D錯誤；故〖答案〗為：A。3.量子點是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導(dǎo)體納米晶，量子點技術(shù)獲得2023年化學(xué)諾貝爾獎，下列說法正確的是（）A.碳量子點是一種新型具有熒光性質(zhì)的納米碳材，屬于膠體B.有些膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體帶電C.膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而形成的D.膠體能吸附水中的色素，懸浮固體、重金屬Cu2+等達到凈水的目的?！即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．納米碳材料需要分散在分散劑中才能形成膠體，A錯誤；B．膠體的電泳現(xiàn)象是由于膠體的膠粒具有吸附性，可以吸附陽離子或陰離子，從而帶正電荷或負電荷，膠體本身呈電中性，B錯誤；C．膠體中分散質(zhì)微粒對可見光能產(chǎn)生散射作用，丁達爾效應(yīng)就是光發(fā)生散射而形成的光亮的“通路”，C正確；D．膠體顆粒能吸附水中的色素、懸浮固體等，而重金屬Cu2＋等需要其他方法除去，D錯誤；故選C。4.實驗室中藥品的存放與取用錯誤的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.剩余藥品均不能放回原試劑瓶C.用棕色細口瓶保存新制氯水D.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量氫氧化鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實驗室中金屬鈉保存在煤油中，A正確；B．剩余的金屬鈉等一些藥品可以放回原瓶，B錯誤；C．用棕色細口瓶保存新制氯水防止見光分解，C正確；D．氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解不能使用稱量紙稱量，應(yīng)當使用燒杯，D正確；故〖答案〗為：B。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.24g固體中含有0.4個陽離子B.標準狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為C.常溫常壓下，2.24LCO和混合物與2.24L含有的原子數(shù)相同D.物質(zhì)的量濃度為1的溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHSO4固體由Na＋和HSO離子組成，24gNaHSO4固體物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2NA個陽離子，A錯誤；B．HCl氣體以分子形式存在，不含H＋，Ｂ錯誤；C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩組氣體物質(zhì)的量相等，所含分子均為雙原子分子，原子數(shù)相等，C正確；D．Ｄ選項沒有溶液體積，無法計算溶液中的離子數(shù)目，Ｄ錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列有關(guān)儀器及使用的說法正確的是（）A.量筒的“0”刻度在下方B.進行容量瓶檢漏時需要倒置兩次C.容量瓶用蒸餾水洗完后，放入烘箱中烘干D.用10mL量筒量取2.50mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．量筒的刻度從下往上標，但沒有“0”刻度，A不正確；B．進行容量瓶檢漏時，先往容量瓶內(nèi)加一定量的水，蓋上瓶塞，倒置，若不漏水，再將瓶口朝上，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置，看是否漏水，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗完后，不需烘干，可直接配制溶液，且烘干會影響容量瓶的精度，C不正確；D．量筒的精確度較低，只能讀到小數(shù)點后一位，量取2.50mL濃硫酸時，應(yīng)使用酸式滴定管，D不正確；故選B。7.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.金屬鈉投入到水中：B.向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣：C.向氯化鈣溶液中通入：D.溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉投入到水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B．I－還原性強于Fe2＋，先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．向氯化鈣溶液中通入CO2不反應(yīng)，C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH：，D錯誤；故〖答案〗為：B。8.實驗室中下列做法錯誤的是（）A.金屬鈉著火時用濕抹布蓋滅B.用pH計測量0.1的NaClO溶液的pHC.加熱大試管中的碳酸氫鈉固體時，試管口應(yīng)向下傾斜D.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸進行沖洗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時不可使用含水物質(zhì)滅火，A錯誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，可以用pH計測定，B正確；C．為防止加熱時產(chǎn)生的水倒流入試管底部而使試管炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，C正確；D．堿液對皮膚有強烈的腐蝕性，皮膚上不慎濺上堿液，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸溶液沖洗，D正確；故選A。9.下列離子在給定溶液中能大量共存是（）A.在0.1醋酸溶液中：、、、B.在0.1硫酸溶液中：、、、C.0.1高錳酸鉀溶液中：、、、D.在0.1氫氧化鈉溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在0.1醋酸溶液中的CH3COO-和H+，與其他離子均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．ClO－與氫離子生成弱酸HClO而不能共存，在酸性條件下ClO－與Cl－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存，B錯誤；C．MnO4－氧化I－，二者不能大量共存，C錯誤；D．與氫氧根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤；故〖答案〗為：A。10.實驗室制備氯氣的方法有多種，下列說法錯誤的是（）A.與濃鹽酸制備時，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性B.與濃鹽酸制備時，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.、分別與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量時轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同D.與濃鹽酸制備需要加熱，而和濃鹽酸制備無需加熱，可得出氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．KClO3與濃鹽酸制備Cl2，KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，A正確；B．Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，而高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣無需加熱，可得出氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，D正確；故〖答案〗為：C。11.如圖為氯及其部分化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是（）A.b具有漂白性B.b轉(zhuǎn)化為c需要加氧化劑C.濃的a溶液與濃的c溶液能混合使用D.d的有效氯約是b的2.63倍（有效氯指單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知a、b、c、d、e分別為HCl、Cl2、次氯酸鹽、ClO2、氯酸鹽?！驹斘觥緼．氯氣本身沒有漂白性，它與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，A錯誤；B．氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽可以加入堿溶液，自身發(fā)生氧化還原，可以不加氧化劑，B錯誤；C．濃鹽酸與濃的次氯酸鹽溶液混合后會發(fā)生反應(yīng)2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生有毒氣體，所以二者不能混合使用，C錯誤；D．根據(jù)氧化能力定義，ClO2的氧化能力為，氯氣的氧化能力為，ClO2的氧化能力約是氯氣的2.63倍，D正確；故選D。12.下列說法正確的是（）A．做鈉的燃燒反應(yīng)B．裝置制備并收集CO2C．除去Fe(OH)3膠體中的H+、Na+D．制備CO2，且可以隨開隨用，隨關(guān)隨?！即鸢浮紻〖解析〗【詳析】A．鈉的燃燒反應(yīng)在干過中進行，A錯誤；B．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣的方法收集二氧化碳氣體，B錯誤；C．膠體粒子與溶液中的離子都可以通過濾紙，無法用過濾的方法分離，應(yīng)用滲析的方法，C錯誤；D．試管中多空隔板上放置大理石，長頸漏斗放入稀鹽酸，關(guān)閉止水夾后二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以使試管內(nèi)壓強增大，導(dǎo)致鹽酸沿長頸漏斗下端導(dǎo)管上升，試管內(nèi)液面下降至多空隔板下，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾后可以繼續(xù)反應(yīng)，D正確；故選D。13.離子化合物和NaH與水反應(yīng)均產(chǎn)生氣體，下列說法正確的是（）A.是堿性氧化物B.二者的陰陽離子個數(shù)比均為1∶1C.二者與足量水反應(yīng)時產(chǎn)生等量氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同D.與水反應(yīng)時，水作還原劑，NaH與水反應(yīng)時，水作氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaO2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．CaO2中含有Ca2+和，NaH含有Na+和H-，陰陽離子比均為1：1，B正確；C．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化劑，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化劑，故D錯誤；故選B。14.為了探究與的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（）A.打開a、b一段時間后再點燃酒精燈B.堿石灰的作用是除去氫氣中的水C.用和制備氧氣不可以用啟普發(fā)生器D一段時間后變成白色粉末，無水硫酸銅不變藍，則和反應(yīng)生成NaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氣加熱前需要驗純，打開a、b一段時間排除裝置中的空氣，防止氣體不純發(fā)生爆炸，故A正確；B．堿石灰的作用是除去氫氣中的水蒸氣和HCl氣體，故B錯誤；C．啟普發(fā)生器用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，過氧化鈉為粉末，故C正確；D．無水硫酸銅不變藍，沒有水生成，則氫元素只能以氫氧化鈉的形式留在試管內(nèi)，故D正確；故選：B。15.通過測定加熱樣品產(chǎn)生的質(zhì)量，測量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計裝置如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A.加熱樣品前，先通一段時間X，X可以是B.裝置a的作用是防止空氣中的和進入U型管C.該裝置的缺陷導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高D.改進C選項中缺陷后，U型管增重ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不能，由實驗裝置可知，先用氣體X排盡裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，X可以是氮氣等，然后點燃酒精燈，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣，在裝置B中利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果，稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量可得到的CO2質(zhì)量，以此計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，最后計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斘觥緼．本實驗需要測量生成CO2的質(zhì)量，即堿石灰的質(zhì)量變化，加熱樣品前，需要排凈裝置內(nèi)的水蒸氣和CO2，防止干擾實驗，可以使用N2排空氣，A正確；B．空氣中的CO2和水蒸氣也會干擾實驗，需要干燥管a中盛放堿石灰，B正確；C．該裝置的缺陷是B、C之間缺少干燥裝置，導(dǎo)致有水蒸氣被C裝置中的堿石灰吸收，造成C裝置質(zhì)量變化偏大，計算所得碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏高，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，C錯誤；D．U型管增重ng，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，計算NaHCO3質(zhì)量為84×2×n÷44＝42n/11，NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為42n/11m，碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為（1－42n/11m）×100%，D正確；故選C。16.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.濾渣為硫酸鋇和硫B.“中和”步驟中產(chǎn)生的氣體屬于酸性氧化物C.“還原”步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：D.已知碳酸鋰微溶于水，其水溶液導(dǎo)電性較弱，故碳酸鋰為弱電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗HBr(少量Br2)中加入BaS，將Br2還原為Br-，同時BaS轉(zhuǎn)化為BaBr2和S；BaBr2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr；過濾出濾渣BaSO4和S，濾液中的主要成分為HBr，加入Li2CO3中和，與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2和水，經(jīng)濃縮等一系列操作可得LiBr，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．在“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)，在“除雜”步驟中發(fā)生反應(yīng)，所以濾渣為硫酸鋇和硫，A正確；B．“中和”步驟中，加入Li2CO3與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2和水，即產(chǎn)生的氣體為CO2，屬于酸性氧化物，B正確；C．“還原”步驟中，Br2將-2價硫氧化，化學(xué)方程式為：，C正確；D．碳酸鋰是鹽，屬于強電解質(zhì)，D錯誤；故選D。17.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）選項實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、固體B制備膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和溶液C實驗室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、濃鹽酸、NaOH溶液D實驗室由粗鹽（含、、）提純漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈粗食鹽水、NaOH溶液、溶液、溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液，需要用到100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，試劑需蒸餾水、Na2SO4固體，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用飽和氯化鐵溶液，故B錯誤；C．用MnO2、濃鹽酸制備氯氣需要加熱，缺少酒精燈，故C錯誤；D．食鹽提純時最后需要加鹽酸調(diào)pH至中性，試劑缺少鹽酸，故D錯誤；故選A。18.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A.“酸浸”時，硫酸濃度越大浸取效果越好B.在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用相同C.“酸溶”時，為了加快反應(yīng)速率，可以采取高溫條件D.“酸溶”時發(fā)生的離子方程式：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，過濾后，溶液加入次氯酸鈉將Co2+氧化為Co3+、調(diào)pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸參與下，被雙氧水還原為Co2+，用于生產(chǎn)醋酸鈷晶體，以此解答該題?！驹斘觥緼．“酸浸”是利用了硫酸的酸性，但濃硫酸中氫離子濃度很小，在一定濃度范圍內(nèi)，硫酸濃度越大氫離子濃度越大，效果越好，故A錯誤；B．據(jù)分析H2O2在“氧化除雜”作氧化劑，將將Fe2+氧化為Fe3+，“酸溶”過程中作還原劑，將Co3+還原為Co2+，作用不同，故B錯誤；C．高溫會使H2O2分解，故C錯誤；D．“酸溶”時氫氧化鈷被過氧化氫還原為Co2+，發(fā)生：，故D正確；故選D。19.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉將固體放置在地壇中加熱，一段時間后，在干燥器中冷卻后稱量整個坩堝與固體的質(zhì)量為，再次加熱、冷卻，稱量質(zhì)量為若，說明雜質(zhì)已除盡B比較、和中的氧化性向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性強弱：C探究鈉在氧氣中燃燒所得固體成分取少量加熱后的固體粉末，加入少量蒸餾水若有氣泡產(chǎn)生，則證明燃燒后的固體粉末為D探究通入飽和碳酸鈉溶液和碳酸鈣混合物中的現(xiàn)象利用該裝置向飽和碳酸鈉溶液和碳酸鈣的混合物中通入過量最后溶液變澄清?！即鸢浮紸〖解析〗【詳析】A．m1＝m2，說明固體NaHCO3已完全分解，A正確；B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生無法證明Cl2和Fe3＋的氧化性強弱，B錯誤；C．加熱后的固體粉末，加入少量蒸餾水產(chǎn)生的氣泡也可能是未燃燒的金屬鈉遇水反應(yīng)生成，C錯誤；D．過量CO2通入飽和碳酸鈉和碳酸鈣混合溶液會生成NaHCO3沉淀，D錯誤；故〖答案〗為：A。20.實驗小組同學(xué)利用電導(dǎo)率傳感器測定與酸反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化。向20mL2的醋酸（）溶液中勻速滴加2的溶液導(dǎo)電性如圖1所示，向20mL2的醋酸與20mL2的鹽酸混合溶液中勻速滴加2的溶液導(dǎo)電性如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.圖1中A點溶液中大量存在的離子是、B.圖1中A點和圖2中D點溶液中物質(zhì)的量濃度近似相等C.圖2中C點和E點溶液中和物質(zhì)的量濃度之和近似相等D.圖2中B點到D點導(dǎo)電性下降主要是因為溶液體積增大導(dǎo)致離子總濃度減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A點醋酸和氨水恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸銨，大量存在的離子為CH3COO-、NH，A正確；B．圖1中A點和圖2中D點溶液中NH物質(zhì)的量近似相等，但是兩點所在溶液的總體積不同，故濃度不同，B錯誤；C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，C、E兩點導(dǎo)電能力相同，溶液中離子都帶一個單位的電荷，故兩點離子總濃度相同，又因為溶液顯電中性，故陽離子總濃度之和等于陰離子總濃度之和，溶液C、E兩點溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度可以忽略不計，陰離子主要是Cl-和CH3COO-，故兩者物質(zhì)的量濃度之和近似相等，C正確；D．B點到D點主要是鹽酸和氨水的反應(yīng)，離子總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大引起離子總濃度降低而導(dǎo)致導(dǎo)電性下降，D正確；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①納米級碳酸鈣顆粒；②冰醋酸；③氯水；④固體；⑤質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦；⑧濃鹽酸；⑨氫氧化鐵膠體；⑩五水硫酸銅已知：納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸（1～100nm）。顆粒尺寸在1～100納米的微粒稱為超微粒材料，也是一種納米材料。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________（填序號）。（2）10g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精（）溶液中所含氧原子的數(shù)目為_____________。（3）離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知、、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的，溶液導(dǎo)電能力隨通入量的變化趨勢正確的是。A. B. C. D.（4）硫酸銅可作為白磷中毒的解毒劑，請配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。________。（5）能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，是_____________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。（6）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：_______________________________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________________________________?！即鸢浮剑?）①②④⑦⑩（2）0.4（3）D（4）（5）正鹽（6）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用〖解析〗（1）電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物，故上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有①②④⑦⑩；（2）10g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精（）溶液中所含酒精為4.6g，水為6.4g，酒精中氧原子數(shù)目為，水中氧原子數(shù)目為，氧原子總的數(shù)目為0.4；（3）向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH－的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3－的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變故選：D。（4）硫酸銅與白磷反應(yīng)，P元素發(fā)生歧化，分別從0價變?yōu)椋?，－3價，銅元素從＋2價變?yōu)椋?價，利用整體法，得到一個Cu3P共需要降低6價，得到一個H3PO4需升高5價，利用化合價升降相等以及元素守恒，配平后的化學(xué)方程式為：。（5）Ba（H2PO2）2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Ba（H2PO2）2是正鹽，則H3PO2是一元酸。（6）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有漂白性。22.回答下列問題（1）海水制得的粗鹽中常常含有泥沙、、、等雜質(zhì)，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的溶液；②加入過量的NaOH溶液；③加入過量的溶液；④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是_____________。（填選項字母）。a．⑤⑥③②①⑥④⑦b．⑤⑥①③②⑥④⑦c．⑤⑥③①②④⑥⑦d．⑤⑥②③①⑥④⑦（2）粗鹽提純實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.500，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如右：欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL。①需量取的濃鹽酸的體積為：_____________。②下列操作的正確順序是（用字母表示）B→______→→→→G。A．上下顛倒搖勻；B．量取；C．洗滌；D．定容；E．稀釋；F．移液；G．裝瓶③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____________。（填標號）。a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水b．量取鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中d．定容時水不慎超過了刻度線，用滴管吸出e．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面（3）配制500g0.9%的生理鹽水，下列儀器不需要用到的有_____________。（填儀器名稱）（4）侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通入可增大飽和食鹽水吸收的量，有利于晶體的生成和析出，反應(yīng)的離子方程式____________________________________?！即鸢浮剑?）ad（2）①.21.0mL②.EFCDA③.de（3）（500mL）容量瓶、蒸發(fā)皿（4）Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH〖解析〗〖祥解〗除去粗鹽中泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，溶解后，先過濾除掉泥沙，除去雜質(zhì)離子需要考慮試劑添加的順序，Mg2+用NaOH溶液沉淀除去，用BaCl2溶液沉淀除去，Ca2＋用Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要過量，因此過量的氯化鋇要用碳酸鈉除去，則碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液后面，最后加鹽酸、溶液蒸發(fā)結(jié)晶。（1）除去粗鹽中泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，溶解后，先過濾除掉泥沙，除去雜質(zhì)離子需要考慮試劑添加的順序，Mg2+用NaOH溶液沉淀除去，用BaCl2溶液沉淀除去，Ca2+用Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要過量，因此過量的氯化鋇要用碳酸鈉除去，則碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液后面，最后加鹽酸、溶液蒸發(fā)結(jié)晶，ad符合題意，故選ad。（2）①實驗室沒有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，配制500mL0.5鹽酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.5L×0.5=0.25mol，設(shè)所需濃鹽酸體積為xmL，則鹽酸的物質(zhì)的量為，解得所需濃鹽酸體積V=21.01mL，量筒精確度為0.1mL，所以需要量取濃鹽酸21.0mL。②溶液配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶，所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G。③a．該實驗是使用容量瓶配制溶液，因此配制前，若容量瓶中有少量蒸餾水，最后定容時可以少加水，對配制溶液的濃度無影響，a不符合題意；b．量取鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，b不符合題意；c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中，所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，c不符合題意；d．定容時水不慎超過了刻度線，用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，因此溶液的濃度偏低，d符合題意；e．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，由于溶液的體積不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，e符合題意；故合理選項是de。（3）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，不需要(500mL)容量瓶、蒸發(fā)皿。（4）侯氏制堿法中，反應(yīng)的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，NaHCO3以晶體形式析出，不能拆成離子。23.回答下列問題（1）下圖是實驗室制