2023-2024學(xué)年湖南省邵陽市武岡市高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3湖南省邵陽市武岡市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷分為問卷和答卷?？荚嚂r(shí)量75分鐘，滿分100分。請(qǐng)將〖答案〗寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古典詩詞遠(yuǎn)流長(zhǎng)，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學(xué)變化的是（）A.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐B.八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅C.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D.?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．綠蟻新酷酒，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，發(fā)生了化學(xué)變化，故A選；B．八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅，沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；C．譯文為經(jīng)過千遍萬遍的過濾，最終才能淘盡泥沙得到黃金，詩句中無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；D．?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰，沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；正確〖答案〗是A。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)混合物酸性氧化物A氫氧化鉀B稀硫酸C水銀D黃銅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鉀化學(xué)式為KOH，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸是水和H2SO4組成的混合物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C．水銀即Hg，屬于純凈物，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．黃銅是銅合金，屬于混合物，CO與堿不能反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。3.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A.膠體粒子能通過濾紙空隙B.膠體粒子能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，分散質(zhì)粒子直徑大小不同是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，故選C。4.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SO2→S B.CuO→Cu C.CO2→Na2CO3 D.Na→NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅轉(zhuǎn)化為銅時(shí)，銅元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉時(shí)，沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉時(shí)，鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。5.摩爾作為一種計(jì)量單位，在第26屆國際計(jì)量大會(huì)上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述不正確的是（）A.1摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等 B.1molH可表示1摩爾氫原子C.摩爾是國際單位制7個(gè)基本單位之一 D.摩爾可以計(jì)量所有的微觀粒子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不同的分子原子構(gòu)成可能不同，所以1mol分子中原子數(shù)也可能不同，A錯(cuò)誤；B．H表示H元素，1個(gè)H原子，元素只有種類沒有數(shù)量，所以1molH可表示1摩爾氫原子，B正確；C．摩爾是國際單位制7個(gè)基本單位之一，C正確；D．摩爾是人們對(duì)作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的計(jì)量單位，D正確；故選A。6.下列電離方程式中正確的是（）A.NaOH=Na++OH－ B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C.H2CO3=2H＋＋ D.Al2(SO4)3=Al3＋＋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是弱酸分部電離，首先電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子繼續(xù)電離出氫離子和碳酸根離子，離子方程式為：,,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.冬奧會(huì)開幕式上，絢爛的煙火給各國運(yùn)動(dòng)健兒留下了深刻的印象。下列有關(guān)做焰色試驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)中正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中可以選擇生銹的鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)中選用稀硫酸洗凈鉑絲C.所有含有金屬元素的物質(zhì)灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色D.鈉元素焰色為黃色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用光潔無銹的細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用稀鹽酸洗凈鉑絲，不可選用稀硫酸洗凈鉑絲，故B錯(cuò)誤；C．不是所有含有金屬元素的物質(zhì)灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色，如含有鐵元素的物質(zhì)灼燒時(shí)不會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色，故C錯(cuò)誤；D．焰色試驗(yàn)時(shí)，鈉元素的焰色為黃色，故D正確；故選D。8.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液：K+、、B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：、Na+、Cl－C.加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、Cl－、D.1mol/LCuCl2溶液中：、OH－、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是有色離子，不符合無色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；

B．酚酞遇堿變紅，在堿性下不共存，故B錯(cuò)誤；

C．加Zn有氣泡，溶液顯酸性，各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．OH-與Cu2+和都不共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C。9.物質(zhì)的量是高中計(jì)算的核心(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.N2的摩爾質(zhì)量為44gB.常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)為NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NAD.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)況下)約為2.24L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LCO氣體的物質(zhì)的量不是1mol，含分子數(shù)不等于NA，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，Na＋數(shù)目不確定，故C錯(cuò)誤；D．2.4gMg物質(zhì)的量為，Mg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為V=n?Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的制備Fe(OH)3膠體用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)從NaCl溶液中分離出NaCl晶體溶液的轉(zhuǎn)移裝置或操作〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀，不能制備膠體，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備，故A錯(cuò)誤；

B．K的焰色為紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察濾去黃光，故B錯(cuò)誤；

C．從NaCl溶液中分離出NaCl晶體的方法是過濾操作，故C正確；

D．轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是（）A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S〖答案〗A〖解析〗【詳析】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O(shè)2＞I2。因此，氧化性O(shè)2＞I2＞S。故選A。12.有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有Ca2＋B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有C.加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有氣體產(chǎn)生，此沉淀可能為CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中有Ca2+或Ba2+，A錯(cuò)誤；B．加稀鹽酸有無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以溶液中有或、，B錯(cuò)誤；C．加BaCl2溶液有白色沉淀AgCl或BaSO4生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，C錯(cuò)誤；D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能為AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，D正確；故選D。13.下列敘述中不正確的是（）A.復(fù)分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同C.Na2O2在消毒面具中可用來除去CO2，同時(shí)可作供氧劑D.同素異形體：石墨、C60、金剛石〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉常溫條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則金屬鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)得到的產(chǎn)物不同，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以消毒面具中的過氧化鈉吸收除去人體呼出的二氧化碳，同時(shí)可作供氧劑，故C正確；D．石墨、碳60、金剛石是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選A。14.下列反應(yīng)離子方程式中，正確的是（）A.稀氨水與醋酸混合：H＋+OH－=H2OB.NaOH與足量二氧化碳反應(yīng)：CO2+OH－=C.將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.過氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀氨水與醋酸分別弱堿和弱酸，不能拆，其離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．NaOH與足量二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B正確；C．離子反應(yīng)方程式未配平，電荷不守恒，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水的反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A.Na2CO3的俗名是燒堿B.NaHCO3可以用于制玻璃、制肥皂C.相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3<NaHCO3D.除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的方法：加熱固體至不再產(chǎn)生氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉的俗名為純堿，不是燒堿，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉可以用于制玻璃、制肥皂，碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵劑、泡沫滅火器，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，碳酸鈉與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率慢于碳酸氫鈉，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中混有的碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。16.LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，下列說法中不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.H元素既被氧化，又被還原〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中產(chǎn)物有單質(zhì)，且有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)中LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化得到氧化產(chǎn)物，H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原得到還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1，B正確；C．LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，作還原劑，H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原生成H2，所以H元素既被氧化，又被還原，D正確；故選C。17.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCIB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的離子方程式為Ba2++S=BaSO4↓，故A符合題意；B．碳酸鋇是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的離子方程式為BaCO3+2H++S=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B不符合題意；C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故D不符合題意；〖答案〗選A。18.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋的濃度為0.1mol·L－1，加入等體積0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度是（）A.0.60mol·L－1 B.0.20mol·L－1 C.0.10mol·L－1 D.0.30mol·L－1〖答案〗D〖解析〗【詳析】假設(shè)溶液體積均為1L，Ba2+離子物質(zhì)的量為1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀，則：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不顯電性，則有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。故選：D。二、填空題：本題包括3小題，每空2分，共28分。19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaHSO4固體；②銅；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2.能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；（2）NaHSO4在水中的電離方程式是___________；（3）在分離和提純Fe(OH)3膠體時(shí)用到的方法是___________?！即鸢浮剑?）①.②③④②.①④（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋（3）滲析〖解析〗（1）①NaHSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電；②銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④熔融NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；⑤乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥液氨是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦SO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；根據(jù)分析得到以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①④。（2）NaHSO4在水中電離產(chǎn)生H+、Na＋和，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋。（3）膠體不能通過半透膜，而溶液可以，則在分離和提純Fe(OH)3膠體時(shí)用到的方法是滲析。20.NA為阿伏加德羅常數(shù)，如需要用NA表示：（1）1.204×1024個(gè)的物質(zhì)的量為___________，含有的電子數(shù)為___________；（2）同溫同壓下，體積相同的HCl、NH3、CO2氣體中，質(zhì)量最大的是___________。〖答案〗（1）①.2mol②.20NA（2）CO2〖解析〗（1）1.204×1024個(gè)銨根離子的物質(zhì)的量為=2mol，含有的電子數(shù)為2mol×10×NAmol—1=20NA，故〖答案〗為：2mol；20NA；（2）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積相同的氯化氫、氨氣、二氧化碳的物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，物質(zhì)的量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大，三種氣體的摩爾質(zhì)量分別為36.5mol/L、17mol/L、44mol/L，則氣體質(zhì)量最大的是二氧化碳，故〖答案〗為：CO2。21.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。如圖是鈉的價(jià)類二維圖：（1）②處應(yīng)填的物質(zhì)類別是___________；（2）將鈉放入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；（3）Na可用石蠟封存，實(shí)驗(yàn)室少量Na保存于___________中；（4）將Na2O2投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是___________(填標(biāo)號(hào))；A.有氣體生成 B.無氣體生成 C.有藍(lán)色沉淀生成 D.大量紅色固體銅生成（5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：____+____Na2O2+______→______Mn2++______Na++_____+_____H2O(未配平)首先請(qǐng)補(bǔ)全方程式并配平__________，然后回答反應(yīng)中被還原的元素是___________；反應(yīng)中每消耗1molNa2O2的同時(shí)有___________mol電子轉(zhuǎn)移?！即鸢浮剑?）鹽（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）煤油（4）AC（5）①.2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②.Mn③.2〖解析〗〖祥解〗①為Na的氧化物，且Na為+1價(jià)，①可能為氧化鈉或者過氧化鈉，②的物質(zhì)類型為鹽。（1）②中對(duì)應(yīng)物質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，②處物質(zhì)類別是鹽。（2）Na放入水中與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室少量的Na保存在煤油中。（4）A．Na2O2投入硫酸銅溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，因此有氣體生成，A正確；B．該反應(yīng)有氧氣生成，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，C正確；D．Na2O2投入硫酸銅溶液中最終生成氫氧化銅沉淀和氧氣，不會(huì)有紅色固體銅生成，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選AC。（5）酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉，根據(jù)現(xiàn)有方程式可知，高錳酸根離子得電子生成Mn2+，可知高錳酸根離子為氧化劑，則Na2O2為還原劑失電子生成氧氣，產(chǎn)物中有O2，反應(yīng)物中有H+。一個(gè)得到5個(gè)電子生成1個(gè)Mn2+，1個(gè)Na2O2失去2個(gè)電子生成1個(gè)O2，因此與Na2O2的系數(shù)比為2：5，再根據(jù)原子守恒可得離子方程式為2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。該反應(yīng)中Mn元素得電子被還原。每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。三、實(shí)驗(yàn)題：本題包括2小題，每空2分，共18分。22.實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整：（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、___________、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙；（2）計(jì)需要稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_______g；（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高是___________(填標(biāo)號(hào))。A.定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù) B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出 D.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出〖答案〗（1）500mL容量瓶（2）5.3（3）A〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶來配制0.1mol/L?Na2CO3溶液，一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，還需要使用的儀器為：500mL容量瓶；（2）配制0.1mol/L?Na2CO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.05mol×106g/mol=5.3g；（3）A．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C．轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出，溶質(zhì)有損失，溶液濃度偏低，故C不選；D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏高，故D不選；故〖答案〗為：A。23.氯氣是一種非常重要的化工原料，可用于制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥等，但氯氣有毒，使用或接觸到有關(guān)物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意安全。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并進(jìn)一步制取無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知：無水FeCl3在空氣中易與水發(fā)生反應(yīng)，加熱易升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）關(guān)于試劑X、試劑Y，正確選擇是___________(填標(biāo)號(hào))。A.試劑X是濃硫酸、試劑Y是飽和食鹽水 B.試劑X是飽和食鹽水、試劑Y是濃硫酸C.試劑X是濃硫酸、試劑Y是飽和NaHCO3 D.試劑X是飽和NaHCO3、試劑Y是濃硫酸（3）裝置F中無水的作用是_______。（4）某地施工時(shí)挖破了廢棄自來水廠的儲(chǔ)氯罐，導(dǎo)致氯氣泄漏。當(dāng)?shù)鼐用裉由妥跃鹊恼_做法是___________(填標(biāo)號(hào))。A.逆風(fēng)往高處跑 B.順風(fēng)往低處跑C.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩（5）將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色如下圖變化：

溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅱ是_______(填微粒符號(hào))。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）B（3）防止(G中)水蒸氣進(jìn)入E中而使無水FeCl3與水反應(yīng)（4）AC（5）HClO〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，裝置B用于除去氯氣中的氯化氫，試劑X選用飽和食鹽水，裝置C用于干燥氯氣，氯氣是酸性氣體，試劑Y可用濃硫酸干燥；裝置D中鐵和氯氣加熱生成FeCl3，其加熱易升華，在裝置E中收集氯化鐵，無水FeCl3在空氣中易與水發(fā)生反應(yīng)，用裝置F中無水氯化鈣吸收水分，裝置G中NaOH溶液吸收尾氣；（1）儀器a的名稱是分液漏斗，裝置A中濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）裝置B用于除去氯氣中的氯化氫，試劑X選用飽和食鹽水，裝置C用于干燥氯氣，氯氣是酸性氣體，試劑Y可用濃硫酸干燥，故選B；（3）無水FeCl3在空氣中易與水發(fā)生反應(yīng)，裝置F中無水的作用是防止(G中)水蒸氣進(jìn)入E中而使無水FeCl3與水反應(yīng)；（4）氯氣密度比空氣大，且是有毒氣體，應(yīng)逆風(fēng)往高處跑，氯氣能被堿液吸收，但濃NaOH溶液具有腐蝕性，應(yīng)選擇蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，故選AC；（5）氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，能使紅色溶液褪色，則溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅱ是HClO；湖南省邵陽市武岡市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題本試卷分為問卷和答卷?？荚嚂r(shí)量75分鐘，滿分100分。請(qǐng)將〖答案〗寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古典詩詞遠(yuǎn)流長(zhǎng)，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學(xué)變化的是（）A.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐B.八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅C.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D.?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．綠蟻新酷酒，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，發(fā)生了化學(xué)變化，故A選；B．八月秋高風(fēng)怒號(hào)，卷我屋上三重茅，沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B不選；C．譯文為經(jīng)過千遍萬遍的過濾，最終才能淘盡泥沙得到黃金，詩句中無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不選；D．?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰，沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；正確〖答案〗是A。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)混合物酸性氧化物A氫氧化鉀B稀硫酸C水銀D黃銅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鉀化學(xué)式為KOH，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸是水和H2SO4組成的混合物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C．水銀即Hg，屬于純凈物，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．黃銅是銅合金，屬于混合物，CO與堿不能反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。3.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A.膠體粒子能通過濾紙空隙B.膠體粒子能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，分散質(zhì)粒子直徑大小不同是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，故選C。4.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SO2→S B.CuO→Cu C.CO2→Na2CO3 D.Na→NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅轉(zhuǎn)化為銅時(shí)，銅元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉時(shí)，沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉時(shí)，鈉元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。5.摩爾作為一種計(jì)量單位，在第26屆國際計(jì)量大會(huì)上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述不正確的是（）A.1摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等 B.1molH可表示1摩爾氫原子C.摩爾是國際單位制7個(gè)基本單位之一 D.摩爾可以計(jì)量所有的微觀粒子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不同的分子原子構(gòu)成可能不同，所以1mol分子中原子數(shù)也可能不同，A錯(cuò)誤；B．H表示H元素，1個(gè)H原子，元素只有種類沒有數(shù)量，所以1molH可表示1摩爾氫原子，B正確；C．摩爾是國際單位制7個(gè)基本單位之一，C正確；D．摩爾是人們對(duì)作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的計(jì)量單位，D正確；故選A。6.下列電離方程式中正確的是（）A.NaOH=Na++OH－ B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C.H2CO3=2H＋＋ D.Al2(SO4)3=Al3＋＋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是弱酸分部電離，首先電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子繼續(xù)電離出氫離子和碳酸根離子，離子方程式為：,,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.冬奧會(huì)開幕式上，絢爛的煙火給各國運(yùn)動(dòng)健兒留下了深刻的印象。下列有關(guān)做焰色試驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)中正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中可以選擇生銹的鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)中選用稀硫酸洗凈鉑絲C.所有含有金屬元素的物質(zhì)灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色D.鈉元素焰色為黃色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用光潔無銹的細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用稀鹽酸洗凈鉑絲，不可選用稀硫酸洗凈鉑絲，故B錯(cuò)誤；C．不是所有含有金屬元素的物質(zhì)灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色，如含有鐵元素的物質(zhì)灼燒時(shí)不會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色，故C錯(cuò)誤；D．焰色試驗(yàn)時(shí)，鈉元素的焰色為黃色，故D正確；故選D。8.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液：K+、、B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：、Na+、Cl－C.加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、Cl－、D.1mol/LCuCl2溶液中：、OH－、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是有色離子，不符合無色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；

B．酚酞遇堿變紅，在堿性下不共存，故B錯(cuò)誤；

C．加Zn有氣泡，溶液顯酸性，各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．OH-與Cu2+和都不共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C。9.物質(zhì)的量是高中計(jì)算的核心(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.N2的摩爾質(zhì)量為44gB.常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)為NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NAD.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)況下)約為2.24L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LCO氣體的物質(zhì)的量不是1mol，含分子數(shù)不等于NA，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，Na＋數(shù)目不確定，故C錯(cuò)誤；D．2.4gMg物質(zhì)的量為，Mg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為V=n?Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD目的制備Fe(OH)3膠體用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)從NaCl溶液中分離出NaCl晶體溶液的轉(zhuǎn)移裝置或操作〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀，不能制備膠體，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備，故A錯(cuò)誤；

B．K的焰色為紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察濾去黃光，故B錯(cuò)誤；

C．從NaCl溶液中分離出NaCl晶體的方法是過濾操作，故C正確；

D．轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是（）A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S〖答案〗A〖解析〗【詳析】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O(shè)2＞I2。因此，氧化性O(shè)2＞I2＞S。故選A。12.有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有Ca2＋B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有C.加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有氣體產(chǎn)生，此沉淀可能為CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中有Ca2+或Ba2+，A錯(cuò)誤；B．加稀鹽酸有無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以溶液中有或、，B錯(cuò)誤；C．加BaCl2溶液有白色沉淀AgCl或BaSO4生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，C錯(cuò)誤；D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能為AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，D正確；故選D。13.下列敘述中不正確的是（）A.復(fù)分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同C.Na2O2在消毒面具中可用來除去CO2，同時(shí)可作供氧劑D.同素異形體：石墨、C60、金剛石〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉常溫條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則金屬鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)得到的產(chǎn)物不同，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以消毒面具中的過氧化鈉吸收除去人體呼出的二氧化碳，同時(shí)可作供氧劑，故C正確；D．石墨、碳60、金剛石是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選A。14.下列反應(yīng)離子方程式中，正確的是（）A.稀氨水與醋酸混合：H＋+OH－=H2OB.NaOH與足量二氧化碳反應(yīng)：CO2+OH－=C.將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.過氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀氨水與醋酸分別弱堿和弱酸，不能拆，其離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．NaOH與足量二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B正確；C．離子反應(yīng)方程式未配平，電荷不守恒，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水的反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A.Na2CO3的俗名是燒堿B.NaHCO3可以用于制玻璃、制肥皂C.相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3<NaHCO3D.除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的方法：加熱固體至不再產(chǎn)生氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉的俗名為純堿，不是燒堿，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉可以用于制玻璃、制肥皂，碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵劑、泡沫滅火器，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，碳酸鈉與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率慢于碳酸氫鈉，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中混有的碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。16.LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，下列說法中不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.H元素既被氧化，又被還原〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中產(chǎn)物有單質(zhì)，且有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．該反應(yīng)中LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化得到氧化產(chǎn)物，H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原得到還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1，B正確；C．LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，作還原劑，H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原生成H2，所以H元素既被氧化，又被還原，D正確；故選C。17.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCIB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的離子方程式為Ba2++S=BaSO4↓，故A符合題意；B．碳酸鋇是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的離子方程式為BaCO3+2H++S=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B不符合題意；C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故D不符合題意；〖答案〗選A。18.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋的濃度為0.1mol·L－1，加入等體積0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度是（）A.0.60mol·L－1 B.0.20mol·L－1 C.0.10mol·L－1 D.0.30mol·L－1〖答案〗D〖解析〗【詳析】假設(shè)溶液體積均為1L，Ba2+離子物質(zhì)的量為1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀，則：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不顯電性，則有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。故選：D。二、填空題：本題包括3小題，每空2分，共28分。19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaHSO4固體；②銅；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2.能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；（2）NaHSO4在水中的電離方程式是___________；（3）在分離和提純Fe(OH)3膠體時(shí)用到的方法是___________?！即鸢浮剑?）①.②③④②.①④（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋（3）滲析〖解析〗（1）①NaHSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電；②銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④熔融NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；⑤乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥液氨是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦SO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；根據(jù)分析得到以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①④。（2）NaHSO4在水中電離產(chǎn)生H+、Na＋和，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋。（3）膠體不能通過半透膜，而溶液可以，則在分離和提純Fe(OH)3膠體時(shí)用到的方法是滲析。20.NA為阿伏加德羅常數(shù)，如需要用NA表示：（1）1.204×1024個(gè)的物質(zhì)的量為___________，含有的電子數(shù)為___________；（2）同溫同壓下，體積相同的HCl、NH3、CO2氣體中，質(zhì)量最大的是___________?！即鸢浮剑?）①.2mol②.20NA（2）CO2〖解析〗（1）1.204×1024個(gè)銨根離子的物質(zhì)的量為=2mol，含有的電子數(shù)為2mol×10×NAmol—1=20NA，故〖答案〗為：2mol；20NA；（2）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積相同的氯化氫、氨氣、二氧化碳的物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，物質(zhì)的量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大，三種氣體的摩爾質(zhì)量分別為36.5mol/L、17mol/L、44mol/L，則氣體質(zhì)量最大的是二氧化碳，故〖答案〗為：CO2。21.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。如圖是鈉的價(jià)類二維圖：（1）②處應(yīng)填的物質(zhì)類別是___________；（2）將鈉放入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；（3）Na可用石蠟封存，實(shí)驗(yàn)室少量Na保存于___________中；（4）將Na2O2投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是___________(填標(biāo)號(hào))；A.有氣體生成 B.無氣體生成 C.有藍(lán)色沉淀生成 D.大量紅色固體銅生成（5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：____+____Na2O2+______→______Mn2++______Na++_____+_____H2O(未配平)首先請(qǐng)補(bǔ)全方程式并配平__________，然后回答反應(yīng)中被還原的元素是___________；反應(yīng)中每消耗1molNa2O2的同時(shí)有___________mol電子轉(zhuǎn)移?！即鸢浮剑?）鹽（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）煤油（4）AC（5）①.2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②.Mn③.2〖解析〗〖祥解〗①為Na的氧化物，且Na為+1價(jià)，①可能為氧化鈉或者過氧化鈉，②的物質(zhì)類型為鹽。（1）②中對(duì)應(yīng)物質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，②處物質(zhì)類別是鹽。（2）Na放入水中與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室少量的Na保存在煤油中。（4）A．Na2O2投入硫酸銅溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，因此有氣體生成，A正確；B．該反應(yīng)有氧氣生成，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，C正確；D．Na2O2投入硫酸銅溶液中最終生成氫氧化銅沉淀和氧氣，不會(huì)有紅色固體銅生成，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選AC。（5）酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉，根據(jù)現(xiàn)有方程式可知，高錳酸根離子得電子生成Mn2+，可知高錳酸根離子為氧化劑，則Na