山西省晉中市聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題2

2024~2025學(xué)年高三9月質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5.毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、金屬及其化合物、非金屬及其化合物。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層B.使用跨臨界直冷制冰過程沒有發(fā)生化學(xué)變化C.夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)楫a(chǎn)生了少量D.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀”，描述的是熔化過程2.下列不能區(qū)分NO2和溴蒸氣的試劑是A.蒸餾水 B.AgNO3溶液C.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D.四氯化碳3.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“銅綠”[Cu2(OH)2CO3]?！般~綠”不穩(wěn)定，能跟酸反應(yīng)生成銅鹽，受熱生成CuO等。上述過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)4.與硝酸反應(yīng)所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度密切相關(guān)。若一定量的與某濃度的硝酸完全反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物只有，則參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.2：35.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含氧原子的數(shù)目為B.溶液中含數(shù)目為C.中含氮原子的數(shù)目為D.每生成，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置甲可用于洗滌BaSO4B.裝置乙可用于除去CO2氣體中混有的HClC.裝置丙可用于制取、收集并吸收HClD.裝置丁制備氨氣時(shí)，試管口放置一團(tuán)棉花7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：B.鈉與水反應(yīng)：C.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：D.向氨水中通入少量8.下列物質(zhì)的主要成分及用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)鋇餐金剛砂漂粉精光導(dǎo)纖維主要成分BaCO3SiCNaClOSiO2用途腸胃透視內(nèi)服藥劑耐高溫材料環(huán)境消毒劑傳輸電信號(hào)A.A B.B C.C D.D9.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ABCDAlA.A B.B C.C D.D10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明木炭與濃硝酸能夠發(fā)生反應(yīng)將灼熱的木炭加入濃硝酸中，觀察是否有紅棕色氣體產(chǎn)生B驗(yàn)證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)C測(cè)定純堿樣品(含NaCl)的純度取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，測(cè)定堿石灰的增重D檢驗(yàn)鉀鹽中是否含有硫元素向鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色A.A B.B C.C D.D11.如圖，實(shí)驗(yàn)小組先向溶液中通入，未觀察到明顯現(xiàn)象，再通入氣體R，觀察到大需量白色沉淀出現(xiàn)，則制備氣體R所需的反應(yīng)物不可能是A. B.C. D.12.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想。下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論A的溶解度比的大的溶解度比的大B與溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀與溶液反應(yīng)也生成黑色FeS沉淀C與反應(yīng)生成和與反應(yīng)生成和D可作凈水劑也可作凈水劑A.A B.B C.C D.D13.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。以廢棄鉛鋅礦產(chǎn)生的廢液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)回收FeAsO4·2H2O與Fe2O3的工藝流程如圖所示：已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濾渣1主要成分為S、SiO2 B.“氧化”時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化為H2OC.FeAsO4·2H2O沉淀中鐵顯+2價(jià) D.“水解”時(shí)，F(xiàn)e2O3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH14.有一水溶液中含有Ba2+、K+、Mg2+、、、Cl、中的若干種(忽略水電離產(chǎn)生的H+、OH)?，F(xiàn)取2份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；②第二份加足量BaCl2溶液，得8.96g沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。下列關(guān)于原溶液的推測(cè)正確的是A.一定存在Mg2+ B.C. D.一定含有K+，可能含有Cl二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.過硫酸銨是一種白色晶體，其水溶液受熱易分解，常用作半導(dǎo)體材料表面處理劑。實(shí)驗(yàn)室以氨氣、過氧化氫和濃硫酸為原料可制備少量的，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：回答下列問題：（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）裝置A中的固體試劑是___________(填試劑名稱)。（3）裝置B中儀器的名稱是___________，反應(yīng)過程中應(yīng)將裝置B置于冷水浴中，其主要目的是防止溫度過高導(dǎo)致分解、增大氨氣在溶液中的溶解度以及___________。（4）裝置和D的作用分別是___________、___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后儀器B中溶液經(jīng)減壓蒸發(fā)、___________、過濾、洗滌、干燥可獲得粗品。（6）中硫元素的化合價(jià)為+6，則該物質(zhì)中價(jià)O和價(jià)O的原子個(gè)數(shù)之比為___________，酸性條件下可將溶液中的Mn2+氧化為，同時(shí)生成，該反應(yīng)常用于的鑒定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。16.硫、氮及其化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。回答下列問題：（1）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。膽礬的化學(xué)式為___________，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。①圖I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②圖Ⅲ的試管中觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）既可以稱為銨鹽，也可以稱為硫酸鹽、硝酸鹽，其分類方法是___________。受撞擊生成和的物質(zhì)的量之比為，則生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（4）有毒，有多種方法可脫除尾氣中的。①在一定條件下，用氧化。隨著參加反應(yīng)的變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為___________。②生物脫的原理為：I．Ⅱ．反應(yīng)Ⅱ中氧化速率與溫度、pH的關(guān)系如圖1、圖2所示。由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為___________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________。（5）將一定比例的和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時(shí)間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖3所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考慮催化劑活性的變化)。17.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性膠體粒子及的工藝流程如圖所示：已知：Zn與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿溶”前，廢舊鍍鋅鐵皮需剪碎，其目的是___________。（2）“調(diào)”時(shí)，所加試劑為稀硫酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“煅燒”前需要洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作及現(xiàn)象為___________。（4）“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）“酸溶2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）制備膠體粒子的過程中，必須持續(xù)通入，目的是___________；膠體粒子中與的數(shù)目之比為___________。18.是中學(xué)化學(xué)中的重要物質(zhì)。回答下列問題：（1）以制備溶液的過程如下：溶液(綠色)溶液(黃色)溶液①，既能發(fā)生上述I的反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)生成則和，則屬于屬于___________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。②反應(yīng)II利用了___________(填“氧化性”或“還原性”)。③反應(yīng)III的離子方程式為___________。（2）工業(yè)上制備的方法之一是用在酸性介質(zhì)中與反應(yīng)。遇生成和。①將通入品紅試液中，觀察到的現(xiàn)象是___________；理由是___________。②用替代作水處理劑時(shí)，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么消毒殺菌劑消毒效率：_