水的電離和溶液的pH+教學(xué)設(shè)計(jì) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級(jí)高二學(xué)期秋季課題水的電離和溶液的pH教科書書名：《化學(xué)選擇性必修1：化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)水的電離平衡，了解水的離子積常數(shù)；能運(yùn)用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離，發(fā)展應(yīng)用模型解決問題的能力。2．認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，會(huì)計(jì)算溶液的pH,了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3．能正確測定溶液的pH;能通過酸堿中和滴定的方法測定酸或堿的濃度；掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法，培養(yǎng)定脅研究的意識(shí)。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積常數(shù)，水電離平衡的影響因素。教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積和溶液pH的計(jì)算。教學(xué)過程【知識(shí)回顧】電離平衡及其影響因素答：(1)內(nèi)因；(2)外因；【實(shí)驗(yàn)】水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但是燈泡不亮。結(jié)論：水是極弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱電離。一.水的電離1.電離方程式：H2OH＋＋OH－【問題1】如何衡量水的電離的限度？答：化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)，2.水的離子積【問題2】水的離子積受那些因素影響呢？答：運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)可知，水的電離是吸熱過程,升高溫度，促進(jìn)水的電離,KW增大。KW只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。展示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：常溫下，水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14【問題3】外界條件對(duì)水的電離平衡有哪些的影響？3.水電離平衡的影響因素①酸、堿：抑制水的電離，Kw不變。平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度變小。②溫度：T↑，促進(jìn)水的電離，Kw↑，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度變大。③外加能消耗H+或OH-的物質(zhì)：平衡正向移動(dòng)，水的電離程度變大?！舅伎寂c練習(xí)】（1）0.01mol/L鹽酸溶液中：（2）0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=，c(H+)=，c(OH-)=，c(OH-)=，c(H+)水=，c(H+)水=，c(OH-)水=，c(OH-)水=，（3）室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)=0.001mol/L，水電離的c(H+)=___________【過渡】鹽酸是水中加了酸，呈酸性；氫氧化鈉溶液是水中加了堿，呈堿性；那酸性溶液一定是含酸，堿性溶液一定含有堿嗎？溶液的酸堿性如何判斷？二、溶液的酸堿性與pH請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚海?5℃常溫下）1.溶液的酸堿性與pH酸堿性判斷的最根本依據(jù)是溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小，c(H+)>c(OH-),酸性；c(H+)=c(OH-),中性；c(H+)<c(OH-),堿性；pH與7的關(guān)系來判斷溶液的酸堿性，只適用于常溫25℃時(shí)；2.pH的表示方法pH=-lgc(H+)，它的引入是為了方便表示溶液中的c(H+)?！舅伎寂c交流】pH=7的溶液一定呈中性嗎?答：在25℃時(shí)，pH=7的溶液呈中性；溫度高于25℃時(shí)，水的電離程度增大，KW>1.0×10-14，中性溶液的pH<7，而pH=7時(shí)溶液呈堿性。3．pH的測定（1）酸堿指示劑法（定性測定）（2）pH試紙法（定量測定）pH試紙使用方法：用玻璃棒直接蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比?！舅伎肌空`將試紙濕潤后，再測pH，會(huì)產(chǎn)生怎樣的誤差？答：不一定。濕潤后相當(dāng)于稀釋了溶液，中性溶液無誤差；酸性或堿性溶液更靠近中性。（3）利用pH計(jì)測定（精確測定溶液的pH）4.pH的