江蘇省南通市名校聯(lián)盟新高三高考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)（選修）試卷（原卷版）

高考適應(yīng)性測(cè)試卷化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求：1．本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11S32Cl35.5Cs133U238一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我們都知道極性分子是分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子。極性分子的存在對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)如溶解性、熔沸點(diǎn)等有重要影響。極性分子易溶于極性溶劑。極性越大，在同種極性溶劑中溶解度越大，這一現(xiàn)象被稱(chēng)為“相似相溶”原理。由此推斷在以下4種氣體中，在水中溶解度最大的氣體是A. B. C.HF D.2.堿金屬硫化物俗稱(chēng)“臭堿”，這是因?yàn)樵谒芤褐杏捎诘膹?qiáng)烈水解而呈強(qiáng)堿性，因此在堿金屬硫化物溶液中含有多種沉淀劑。在不考慮沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，若低溫下向硫化鈉溶液中滴加溶液，不可能出現(xiàn)的沉淀為ACuS B. C. D.CuO3.親核試劑是一類(lèi)在反應(yīng)過(guò)程中，傾向于與顯著帶正電的原子結(jié)合成鍵的物質(zhì)。則下列物質(zhì)或離子可以與親核試劑結(jié)合成鍵的是A.丙酮 B.苯 C. D.丁烷4.生物堿是一大類(lèi)有機(jī)物的總稱(chēng)。許多生物堿對(duì)人體有劇毒，其中一種生物堿秋水仙素的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于秋水仙素的說(shuō)法不正確的是A.秋水仙素的化學(xué)式為，僅含有1個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)B.秋水仙素可以發(fā)生加成、水解、氧化等反應(yīng)C.1mol秋水仙素最多可以與2mol氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)D.秋水仙素具有影響細(xì)胞分裂的作用，使用時(shí)應(yīng)小心操作，避免與皮膚接觸5.超導(dǎo)體是一類(lèi)特殊的電子導(dǎo)體，一定溫度（臨界溫度）以下它的電阻率會(huì)突然下降為0。目前有關(guān)超導(dǎo)體的研究是材料科學(xué)的熱門(mén)，我國(guó)科學(xué)家做出了不小的貢獻(xiàn)。一種釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為，然而事實(shí)上其氧原子數(shù)不到7。則下列說(shuō)法不正確的是A.超導(dǎo)性能受燒結(jié)溫度、氧分壓、顯微結(jié)構(gòu)等因素的顯著影響B(tài).上述超導(dǎo)體中銅可能以混合價(jià)態(tài)的形式存在C.上述超導(dǎo)體結(jié)構(gòu)中可能存在一定數(shù)目的氧空位D.目前合成的超導(dǎo)體結(jié)構(gòu)往往較為復(fù)雜，且均嚴(yán)格遵循理想的晶體結(jié)構(gòu)，因而具有超導(dǎo)性6.以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分?jǐn)?shù)據(jù)圖。根據(jù)下圖，相關(guān)說(shuō)法不正確的一項(xiàng)是A.一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素從左向右陽(yáng)離子半徑和原子半徑的變化趨勢(shì)不同B.對(duì)于一種同時(shí)存在陰陽(yáng)離子的元素，陽(yáng)離子半徑往往小于陰離子半徑C.從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒(méi)有共價(jià)半徑數(shù)據(jù)，說(shuō)明金屬元素一般不形成共價(jià)鍵等D.因?yàn)殡娮釉谠雍送獠粩噙\(yùn)動(dòng)，導(dǎo)致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴(yán)格固定的準(zhǔn)確值7.近日，某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)一種重要有機(jī)中間體的合成機(jī)理如下：其中，箭頭表示一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)以上機(jī)理，下列說(shuō)法正確的是A.具有很強(qiáng)的給電子效應(yīng)，使與之相連的碳原子帶正電，使得帶負(fù)電的可以發(fā)生加成反應(yīng)B.為了增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，可在反應(yīng)體系中加入以結(jié)合降低的濃度C.類(lèi)比ClNO，反應(yīng)產(chǎn)物之一的FNO可命名為硝基氟D.在反應(yīng)中，一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移往往代表著共價(jià)鍵的生成或斷裂8.沸石是一類(lèi)分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱(chēng)。其中的天然沸石是一類(lèi)含水鋁硅酸鹽晶體的總稱(chēng)，它們會(huì)因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱(chēng)分子篩（嚴(yán)格說(shuō)，沸石和分子篩兩個(gè)術(shù)語(yǔ)的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說(shuō)法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測(cè)分子篩的得名可能來(lái)源于沸石具有“只要客體分子能夠通過(guò)連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)9.鉬的某種三元化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A電負(fù)性大?。築.第一電離能大小：C.金屬性強(qiáng)弱：Cs＜MoD.半徑大?。洪喿x下列材料，完成下列小題：晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布的化學(xué)結(jié)構(gòu)特征的平行六面體的最小單元。研究晶體是必須要研究晶胞的。一般情況下，晶胞都是平行六面體。整塊晶體可以看成是無(wú)數(shù)晶胞無(wú)隙并置而成的。其具體形狀大小由它的三組棱長(zhǎng)a、b、c及棱間交角α、β、γ（合稱(chēng)為“晶胞參數(shù)”）來(lái)表征，與單位平行六面體相對(duì)應(yīng)。晶胞密度可以用以下公式計(jì)算：，其中Z表示晶胞中結(jié)構(gòu)基元的數(shù)目，M表示結(jié)構(gòu)基元的相對(duì)質(zhì)量，表示阿伏伽德羅常數(shù)，V表示晶胞體積。例如，在如圖所示的晶胞中，結(jié)構(gòu)基元為，則Z＝1，M＝133×2＋238＋35.5×610.下列關(guān)于材料中晶胞的說(shuō)法正確的是A.綠色小球代表，粉色小球代表B.結(jié)合晶胞和化學(xué)式推測(cè)該晶體中存在結(jié)構(gòu)C.若該晶胞的晶胞參數(shù)分別為a＝b＝750.4pm，c＝605.4pm，α＝β＝90°，γ＝120°，則該晶體的密度為D.真實(shí)情況下該化合物不存在其他的晶胞內(nèi)部結(jié)構(gòu)11.某復(fù)雜晶體由四種元素組成，分別記為A、B、C、D，其均為主族元素，如圖所示，大灰球?yàn)閴A土金屬A，其中由D原子圍成四面體空隙中填滿(mǎn)金屬原子B，而小黑球?yàn)镃，C在晶體中呈現(xiàn)出其特征配位數(shù)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A.若金屬元素A的氯化物常常被用于檢驗(yàn)，則金屬元素A為Ba，其氯化物在使用時(shí)常常會(huì)用鹽酸酸化B.若金屬元素B的氯化物在蒸汽狀態(tài)下存在二聚體，則可推斷B為Al，二聚體的結(jié)構(gòu)可表示為，其中Al的雜化方式為C.若非金屬C的一種含氧一元酸的化學(xué)式為，則C的相對(duì)原子質(zhì)量為11，D有一種含18個(gè)核子的同位素D.綜上所述，該晶體的化學(xué)式為12.KHC2O4?H2C2O4?2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑，室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19（pKa=lgKa）。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)B.0.1mol?L1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)c(K+)]＜[c(HC2O)c(H2C2O4)]C.0.1mol?L1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]D.0.1mol?L1PT與0.3mol?L1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)13.室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象與解釋相符合的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向溶有酚酞的水中加入少量KH固體，溶液立即變紅并生成無(wú)色可燃的氣體KH中含有離子B向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，待溶液完全澄清后通入，產(chǎn)生白色沉淀不可溶于溶液C將乙醇和濃硫酸混合加熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去乙醇脫水生成了烯烴D將溶液與溶液混合，生成的沉淀顏色有紅褐色、黃色和黑色生成的分解為鐵粉和硫單質(zhì)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共4題，共61分。14.鋰離子電池有著強(qiáng)大的儲(chǔ)電性能，但是由于正極材料的局限性，鋰離子電池的最低理論容量已經(jīng)達(dá)到了不可下降的372mAh/g，因此開(kāi)發(fā)新的材料是至關(guān)重要的。近日以來(lái)這一方面對(duì)于尖晶石型材料的研究是非?；馃岬摹＜{米電極材料的制備有以下方法：將5mmol六水合硝酸鋅與10mmol九水合硝酸鐵一同溶解在60mL去離子水中，然后分別根據(jù)比例加入約7.5mmol、15mmol、22.5mmol甘氨酸，連續(xù)攪拌5h。將溶液轉(zhuǎn)化為干凝膠后，三種不同比例的投料分別得到了樣品a、b、c，干凝膠在200℃燃燒后得到了蓬松的粉末，最后將粉末在700℃下在空氣中煅燒兩小時(shí)得到產(chǎn)物，產(chǎn)物是多孔的納米顆粒。已知：①甘氨酸具有還原性，且常在電極材料制備過(guò)程中作為凝膠化試劑使得電極材料疏松多孔；②納米電極材料一般要求極低的含碳量；③納米膠體易在離子的作用下發(fā)生聚合?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加入的甘氨酸的作用為_(kāi)________。（2）實(shí)驗(yàn)中一定要使用去離子水的原因是_________。（3）的孔隙大小會(huì)影響電池的性能：由于甘氨酸的不完全燃燒，可能會(huì)有一部分的有機(jī)或碳雜質(zhì)覆蓋在孔隙中，這同樣會(huì)影響電池的性能；甚至是由于電極材料中Zn的不均勻分布都有可能會(huì)影響電池的性能。以下是樣品的TGDSC圖。英文翻譯參考與名詞解釋?zhuān)篢GDSC圖（熱重分析視察掃描量熱圖），Residualmass（殘余質(zhì)量（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)），Heatflow（熱流量）。下面給出TGDSC圖上部分點(diǎn)的坐標(biāo)：樣品a：（174.5℃，37.5%）樣品b：（157.9℃，32.3%）樣品c：（166.4℃，31.5%）①哪一個(gè)樣品剩余氮的含量最高？_________。簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_________。②在電池使用過(guò)程中，以金屬Li作為對(duì)電極進(jìn)行循環(huán)伏安法測(cè)試，溶劑采用碳酸乙烯/碳酸二甲酯，以作為電解質(zhì)，發(fā)現(xiàn)正極有和生成，且含量先增加后下降。寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：_________、_________（系數(shù)可用小數(shù)表示）。15.為了制取一種有機(jī)中間體，科研人員設(shè)計(jì)了如下的路線(xiàn)：Ⅰ．根據(jù)以上路線(xiàn)，第②步反應(yīng)類(lèi)型是_________。Ⅱ．疊氮化鈉（）在有機(jī)合成中具有重要作用。一種疊氮化鈉參與的重要有機(jī)中間體的合成路線(xiàn)如下：已知：Ms表示甲基磺酰基（）（1）I中填_________。（2）G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________，其中雜化方式為的原子有_________個(gè)。（3）E到F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（4）C到D的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種D的同分異構(gòu)體，且不影響最終產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（5）化合物A一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足以下條件：①有一個(gè)六元碳環(huán)且無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)和過(guò)氧鍵；②含有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料合成的流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）__________________。16.硫的化合物豐富多樣、應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）單質(zhì)硫即存在多樣的同素異形體。Ⅰ．一種硫單質(zhì)的存在形式是無(wú)限長(zhǎng)的鏈狀結(jié)構(gòu)，硫原子之間以單鍵相連。若僅考慮其中的3個(gè)硫原子，則它們所形成的空間構(gòu)型為：________（選填“V形”或“直線(xiàn)形”）；Ⅱ．硫單質(zhì)最穩(wěn)定的存在形式是環(huán)狀結(jié)構(gòu)分子。將3.24g硫溶于40g苯中，所得溶液的沸點(diǎn)升高了0.83K。已知：①對(duì)于稀溶液沸點(diǎn)升高的數(shù)值，可通過(guò)沸點(diǎn)升高公式求得。式中為稀溶液沸點(diǎn)升高常數(shù)，苯的沸點(diǎn)升高常數(shù)；②在沸點(diǎn)升高公式中，b為溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，計(jì)算公式為：，單位為：；③苯中硫的存在形式即為最穩(wěn)定的形式。請(qǐng)通過(guò)以上信息，計(jì)算該形式下硫的分子式，并畫(huà)出該分子的結(jié)構(gòu)示意圖______________（參考數(shù)據(jù)）；（2）連硫酸是一類(lèi)S原子直接相連成鍵的酸。通式為，對(duì)應(yīng)的命名為連x硫酸。幾種常見(jiàn)連硫酸可通過(guò)氧化低價(jià)硫化合物的方式制得，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ．用細(xì)粉狀的氧化亞硫酸，可在溶液中生成連二硫酸，同時(shí)產(chǎn)生一種堿：_________；Ⅱ．與飽和冷溶液反應(yīng)可得連三硫酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生一種硫酸鹽：_________；（3）事實(shí)上，硫酸在稀溶液中第二步的解離其實(shí)是不完全的，且，則在pH＝1的溶液中，_________。17.過(guò)渡金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療化工中隨處可見(jiàn)。它們滲透到我們生活的方方面面，如影隨形。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．鐵與砷的竊竊私語(yǔ)（1）砷（As）是廣泛存在于環(huán)境中的一種無(wú)機(jī)污染物。砷及其化合物具有極強(qiáng)的毒性。鐵氧化物是自然界的活性組分之一，在自然界中廣泛存在，在砷的生物地球化學(xué)循環(huán)中起活著重要的作用。針鐵礦和赤鐵礦均具有表面活性強(qiáng)、性能穩(wěn)定、吸附能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，環(huán)境中的砷可以通過(guò)吸附于其表面而被固持，進(jìn)而影響砷在環(huán)境中的界面行為。①pH對(duì)鐵氧化物對(duì)As的吸附量具有顯著影響。在水溶液中，含As離子一般帶負(fù)電。則pH越低，As的吸附量越大的原因可能是___________；②砷吸附到針鐵礦（a）和赤鐵礦（b）后形成的絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示：則其中As的雜化方式分別為：