江西省宜春市高安二中豐城九中樟樹中學萬載中學五2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題

江西省豐城九中、高安二中、萬載中學、樟樹中學、宜豐中學高一年級下學期第一次聯考化學學科試題可能用到的相對原子質量N：14O：16Cu：64Fe：56Na：23Cl：35.5Ti：48Ag：108一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.江西有眾多非物質文化遺產，如景德鎮(zhèn)手工制瓷技藝、李渡燒酒釀造技藝、峽江米粉的制作技藝、婺源綠茶制作技藝。下列說法錯誤的是A.景德鎮(zhèn)手工制得的瓷器是硅酸鹽產品B.燒酒釀造過程中未發(fā)生氧化還原反應C.峽江米粉中含有天然高分子化合物D.婺源綠茶在沖泡的過程中體系的熵值增大【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽產品，A正確；B．燒酒釀造過程是由淀粉轉化為葡萄糖的過程中發(fā)生水解反應，屬于非氧化還原反應，葡萄糖再轉化為酒精，發(fā)生的是氧化還原反應，B錯誤；C．淀粉、纖維素、蛋白質和天然橡膠均屬于天然有機高分子化合物，峽江米粉中含淀粉，C正確；D．婺源綠茶在沖泡的過程中體系的混亂度增大，即體系的熵值增大，D正確；故答案為：B。2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，所含氧原子的數目為4NAB.1L1mol/LNH4NO3溶液中，所含的總數小于NAC.56gFe與一定量的濃硝酸恰好反應，轉移的電子數一定為3NAD.常溫下，22.4L氨氣所含NH3的分子數為NA【答案】B【解析】【詳解】A．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46g混合物相當于1molNO2，含有的氧原子的數目為2NA，A錯誤；B．1L1mol/LNH4NO3溶液中因NH水解，NH數目小于NA，B正確；C．56gFe與硝酸反應恰好溶解，最終可能得到Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，鐵元素的化合價可能是+3價，可能是+2價，也有可能既有+2價也有+3價，無法準確計算轉移的電子數，C錯誤；D．常溫下，22.4L氨氣的物質的量不是1mol，D錯誤；故選B。3.某化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的四種短周期元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Q的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法錯誤的是A.四種元素中原子半徑最大的是YB.Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸減弱C.X和Q形成的化合物中可存在非極性鍵D.該化合物中Z、Y、Q均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】B【解析】【詳解】由物質結構分析可知，X只能形成一個共價鍵，又知X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H；Q的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Q為O；Y、Z、Q原子序數依次增大，Y可形成四個共價鍵，則Y為C；則Z為N。A．四種元素原子半徑由大到小的順序為C(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，A正確；B．同周期主族元素從左到右,非金屬性依次增強，則元素的非金屬性強弱順序為C<N<O，Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸增強，B錯誤；C．H和O可形成既含極性鍵又含非極性鍵共價鍵的化合物，如，C正確；D．該化合物中N、C、O均滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確；故選B。4.[2016全國Ⅰ]下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸與乙醇反應的產物是乙酸乙酯，該物質密度比水小，難溶于水，而未反應的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分離互不相溶的兩層液體物質要用用分液漏斗，A錯誤；B．NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應生成NO2，NO不能溶于水，所以應該用排水法收集，B錯誤；C．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中鐵離子發(fā)生水解反應，消耗水電離產生氫氧根離子產生難溶性的氫氧化鐵，使溶液變渾濁當最終水達到電離平衡時，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，C正確；D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水時，由于HCl極容易溶于水，而氯氣與水的反應是可逆反應，水中含有一定濃度的NaCl，由于c(Cl)增大，氯氣的溶解度減小，故只能除去氯氣中的HCl雜質，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得到純凈的Cl2，D錯誤。答案選C。5.下列實驗結論不正確的是選項實驗操作現象結論A食醋浸泡水垢產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘離子變藍D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會產生無色氣體為二氧化碳，根據較強的酸可制取較弱的酸可知乙酸的酸性比碳酸強，A正確；B．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，B正確；C．碘酒中含有碘單質，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，淀粉遇碘單質變藍，不是碘離子，C錯誤；D．葡萄糖含CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，D正確；故選C。6.已知：丙烯(CH3CH=CH2)與HCl可發(fā)生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3下列分析(或推測)不正確的是A.反應①、②均為加成反應B.反應①、②的Ⅰ、Ⅱ兩步過程均放出能量C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D.CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應，故反應①、②均為加成反應，選項A正確；B．反應①、②的Ⅰ步反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，Ⅱ步反應物的總能量高于生成物總能量為放熱反應，選項B錯誤；C．根據反應進程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項C正確；D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結構式，互為同分異構體，選項D正確；答案選B。7.探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案、現象或結論不正確的是選項實驗方案現象結論A2mL0.01mol·L1FeCl3溶液滴加濃鹽酸溶液顏色變淺氫離子抑制了Fe3+的水解B常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口木條復燃比的氧化性強C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集為沉淀，后與應D向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間有藍色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3溶液時加入HCl，氫離子濃度增大，抑制了Fe3+水解，氫氧化鐵濃度降低，溶液顏色變淺，故A正確；B．常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，說明反應放出氧氣，該反應中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，故B錯誤；C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先發(fā)生聚沉產生Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3沉淀與H+反應逐漸溶解，故C正確；D．K3Fe(CN)6與Fe2+反應生成藍色沉淀，向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，有藍色沉淀生成，說明K3Fe(CN)6具有氧化性和鐵粉反應生成了Fe2+，故D正確；選B。8.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制，反應：，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應部分過程如圖所示：下列說法正確的是A.該反應高溫下不能自發(fā)進行，則反應的B.該反應的平衡常數C.在整個轉化過程中，氧元素的化合價始終不變D.步驟Ⅰ吸收的能量大于步驟Ⅱ放出的能量【答案】A【解析】【詳解】A．反應為放熱反應，根據反應能自發(fā)進行，而該反應高溫下不能自發(fā)進行，則反應的，A正確；B．平衡常數等于生成物濃度系數次方之積與反應物濃度系數次方之積的比；該反應的平衡常數，B錯誤；C．在步驟Ⅰ轉化過程中，氧形成的共價鍵由2個變?yōu)?個，故氧元素化合價發(fā)生改變，C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，反應為放熱反應，則步驟Ⅰ吸收的能量小于步驟Ⅱ放出的能量，D錯誤；故選A。9.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB.c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D.水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO【答案】B【解析】【詳解】A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，CO不能在酸性溶液中大量存在，A錯誤；B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液呈酸性，在酸性條件下，本組離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，B正確；C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的S2－不能大量共存，C錯誤；D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性條件下Mg2＋不能大量共存，D錯誤；故選B。10.如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序為A.②①③④ B.②①④③ C.④②①③ D.②④①③【答案】A【解析】【詳解】①中不發(fā)生化學腐蝕，腐蝕速率較慢；②中Fe比Cu活潑，Fe為原電池負極，腐蝕速率較快；③中Zn比Fe活潑，Fe為原電池正極被保護；④中Fe為電解池的陰極，被保護，且保護效果比③好，所以腐蝕速率由快至慢的順序為②①③④；綜上所述答案為A。11.我國科學家團隊發(fā)明一種以和為電極的新型水系雙離子電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，N極正極B.放電時，若N極得到和3.2gCu，則M極轉移C.充電時，M極的電極反應式為D.充電時，電池內部有由N極遷移到M極【答案】B【解析】【分析】由圖可知，放電時為原電池，N極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，發(fā)生得電子的還原反應，M極上Na0.44MnO2→Na0.44xMnO2，發(fā)生失電子的氧化反應，則N極為正極，M極為負極，負極反應式為，充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接，即N極為陽極，M極為陰極，陰陽極反應與負正極反應相反，據此分析解答。【詳解】A．放電時為原電池，N極為正極，A正確；B．Cu3(PO4)2中Cu元素+2價，3.2gCu物質的量為0.05mol，生成0.05molCu轉移0.1mol電子，2.88gCu2O物質的量為0.02mol，生成0.02molCu2O轉移0.04mol電子，故電路中轉移0.14mol電子，則M極轉移，B錯誤；C．充電時為電解池，M極為陰極，陰極反應式為:，C正確；D．充電時，電池內部有移向得電子一極，電池內部有Na+由N極遷移到M極，D正確；故選B。12.常溫下，等濃度BOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH與或的關系如圖所示，下列說法不正確的是A.N曲線代表堿溶液滴定HA酸溶液B.水的電離程度：C.g點D.【答案】B【解析】【分析】BOH堿溶液滴定HA酸溶液時，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH堿溶液時，溶液pH減小，則N曲線代表堿溶液滴定HA酸溶液、M曲線代表HA酸溶液滴定BOH堿溶液，由圖可知，溶液中=0時，溶液pH為4.76，由電離常數公式可知，HA的電離常數Ka==c(H+)=10—4.76，同理可知，BOH的電離常數Kb=10—14+9.24=10—4.76?！驹斀狻緼．由分析可知，N曲線代表堿溶液滴定HA酸溶液，故A正確；B．由圖可知，g點BOH堿溶液和HA酸溶液恰好反應生成弱酸弱堿鹽BA，陰陽離子在溶液中均水解促進水的電離，f點為BOH和BA的混合溶液、e點為HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的電離常數相等，則f點和e點溶液中水的電離程度相同，所以水的電離程度大小關系為f=e＜g，故B錯誤；C．由圖可知，g點BOH堿溶液和HA酸溶液恰好反應生成弱酸弱堿鹽BA，由分析可知，BOH和HA的電離常數相等，則由電荷守恒關系c(B+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可知，溶液中微粒的大小關系為，故C正確；D．由分析可知，HA的電離常數Ka=10—4.76，故D正確；故選B。13.某實驗小組利用虛擬感應器技術測定用1mol·L1的碳酸鈉溶液滴定10.00mL1mol·L1鹽酸過程中碳酸根離子濃度、碳酸氫根離子濃度、碳酸分子濃度的變化(忽略滴定過程中CO2的逸出)，變化曲線如圖所示。已知：25℃時，H2CO3的Ka1=4.0×107，Ka2=5.0×1011；lg4=0.6。下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示C的濃度變化 B.V2=10C.溶液中水的電離程度：b>d D.c點對應溶液的pH=6.4【答案】AC【解析】【分析】實驗過程中，向10.00mL1鹽酸中滴加1的碳酸鈉溶液，溶液中依次發(fā)生的反應為、，故溶液中c(H2CO3)先增大后減小，當HCl完全反應后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液的過程中，c()逐漸增大，當完全反應后，溶液過量，c()逐漸增大，故曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為、、的濃度變化曲線，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據上述分析，曲線Ⅲ為的濃度變化曲線，A項錯誤；B．0~V2過程的總反應為，根據化學方程式可知，因此V2=10，B項正確；C．酸溶液會抑制水的電離，能水解的鹽溶液會促進水的電離，b點對應溶液的溶質為NaCl、，d點對應溶液的溶質為NaCl、，因此d點對應的溶液中水的電離程度較大，C項錯誤；D．c點對應的溶液中存在，，故溶液的，D項正確；故選AC。14.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(體積：)中分別投入，發(fā)生反應：。后，三個容器中的轉化率如圖中三點。下列敘述正確的是A.A點延長反應時間，可以提高NOCl的轉化率B.容積為的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動C.A、B兩點的壓強之比為D.容積為cL的容器的平衡轉化率小于【答案】B【解析】【詳解】A．當反應達到平衡狀態(tài)，點延長時間，平衡不移動，不能提高的轉化率，故A錯誤；B．A點對應，容積為的容器達到平衡后再投入，平衡不移動，故B正確；C．后，點的轉化率為的物質的量分別為，總物質的量為點的轉化率為的物質的量分別為，總物質的量為兩點的氣體物質的量比為，但兩點容器的體積不同，所以壓強之比不是，故C錯誤；D．由B點轉化率為，體積增大時壓強減小，減小壓強平衡正向移動，轉化率增大，則容積為的容器的平衡轉化率大于，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，每空2分，共58分)15.按要求回答下列問題：（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH①HSOH++SO②向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，則_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣—氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl②HClOH++ClO③其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數表達式：K=_______，由圖可知該常數值為_______。②用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季_______(填“好”或“差”)。【答案】（1）增大（2）①.②.10?7.5③.差【解析】【小問1詳解】向0.1mol·L1NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小，因此增大?！拘?詳解】①上述電離平衡的是HClOH++ClO，其平衡常數表達式為K=，根據圖中pH=7.5時，次氯酸和次氯酸根的濃度相等，因此該常數值為K=；②用氯處理飲用水時，由于夏季溫度高，氯氣在水中溶解度小，即(溶解)平衡①逆向移動，Cl2(aq)濃度減小，使得(化學平衡)②逆向移動，溶液中的次氯酸濃度小，因此夏季的殺菌效果比冬季差。16.鎢在自然界的儲量只有620萬噸，江西獨占有520萬噸。江西每年產生大量的鎢冶煉渣(主要含SiO2、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、FeO、Fe2O3以及少量重金屬氧化物等)，以鎢冶煉渣為原料，提煉制備電池級硫酸錳的工藝流程如下：已知溶液中金屬離子的物質的量濃度≤105mol/L時可以看成沉淀完全，，。（1）“酸浸”時，為提高錳的浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)，濾渣1的主要成分為SiO2、_______(填化學式)。（2）酸浸后所得浸出液中金屬陽離子包括Mn2+，寫出生成Mn2+的離子方程式_______。（3）若要使和沉淀完全，則需調節(jié)溶液的pH最小值為_______。（4）濾渣3的主要成分是CaF2和_______。（5）加MnS的目的是_______。（6）如圖為MnSO4溶解度曲線。從MnSO4溶液中提取MnSO4晶體的操作為_______，_______，洗滌，干燥，碾磨，即得到了電池級硫酸錳?！敬鸢浮浚?）①.適當升高溫度、粉碎鎢冶煉渣、充分攪拌、適當提高硫酸的濃度等②.CaSO4（2）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）4.7（4）MgF2（5）除去重金屬離子（6）①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過濾【解析】【分析】由題給流程可知，酸浸后得到的浸出液中含有Al3+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、Fe2+和重金屬離子，部分Ca2+與SO反應生成CaSO4，SiO2和CaSO4不溶于酸存在于濾渣1中，浸出液中加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH使Al3+、Fe3+轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾后向濾液中加入MnF2使Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀，過濾后向濾液中加入MnS除去重金屬離子，過濾后向濾液中加入Na2CO3使Mn2+轉化為MnCO3沉淀，MnCO3溶于稀硫酸并且調節(jié)pH，最終得到電池級硫酸錳?！拘?詳解】“酸浸”時，為提高錳的浸出率，可采取的措施是：適當升高溫度、粉碎鎢冶煉渣、充分攪拌、適當提高硫酸的濃度等；由上述分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4，故答案為：適當升高溫度、粉碎鎢冶煉渣、充分攪拌、適當提高硫酸的濃度等；CaSO4；【小問2詳解】MnO2中Mn顯+4價，酸浸后錳元素以Mn2+形式存在，MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；【小問3詳解】利用過氧化氫的強氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，浸出液中加入過氧化氫需要過量的原因是保證Fe2+完全被氧化；調節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉化成氫氧化物沉淀，Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]=1×1033，當Al(OH)3完全沉淀時，Fe(OH)3也沉淀完全，當Al3+完全沉淀時，溶液中c(OH)=，c(H+)=，pH=4.7，則需調節(jié)溶液的pH最小值為4.7，故答案為：保證Fe2+完全被氧化；4.7；【小問4詳解】加入MnF2的作用是除去Ca2+、Mg2+，濾渣3的主要成分是CaF2、MgF2，故答案為：MgF2；【小問5詳解】由分析可知，濾液中還含有重金屬離子雜質，加入MnS的目的是讓重金屬離子轉化成金屬硫化物沉淀，故答案為：除去重金屬離子；【小問6詳解】根據圖像可知，當溫度高于30℃后溫度越高溶解度越小，從MnSO4溶液中提取MnSO4晶體操作為：蒸發(fā)濃縮(蒸發(fā)結晶)、趁熱過濾、熱水洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮(蒸發(fā)結晶)、趁熱過濾。17.中國的地熱能開發(fā)和利用過程中，硫磺溫泉常伴有H2S氣體生成。H2S為無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，H2S脫硫技術是當前的重點研究方向。（1）20世紀30年代，德國法本公司將H2S的氧化分兩階段完成。第一階段反應為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

ΔH=?518.9kJ·mol?1，第二階段反應為2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)

ΔH=?96.1kJ·mol?1。19世紀英國化學家Claus開發(fā)了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，ΔH=_______kJ·mol?1。（2）氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應原理如下：ZnO(s)+H2S(g)ZnS(s)+H2O(g)

ΔH=?76.63kJ·mol?1，文獻顯示，工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300~400℃，分析控制此溫度區(qū)間的原因：溫度過低_______，溫度過高_______。（3）熱解H2S制H2。根據文獻，將H2S和CH4的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應：Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)

ΔH1=+170kJ·mol?1Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)

ΔH2=+64kJ·mol?1總反應：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)投料按體積之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀釋。①反應Ⅱ能自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫或低溫”)。②恒溫恒壓下，增加N2的體積分數，H2的物質的量_______(填“增大，減小或不變”)。③在TK、pkPa反應條件下，只充入H2S和Ar氣體進行H2S熱分解反應。已知反應一開始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，則平衡常數Kp=_______kPa。（4）用CH4燃料電池連接成如圖b裝置。①乙池中X為鈉離子交換膜(只允許鈉離子通過)，石墨電極(C)作_______極，寫出乙池總反應的離子方程式_______。②當甲池中消耗標準狀況下4.48LO2時，丙中a、b均惰性電極，W為足量硝酸銀溶液，停止電解后要加入_______克Ag2O才能復原。（5）燃油汽車尾氣中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究還原氮氧化物及氮氧化物的分解對環(huán)境的治理有重要意義。已知：

，的燃燒熱為。寫出與催化轉化成和的熱化學方程式_______。【答案】（1）?615.0（2）①.反應速率太慢②.該反應為放熱反應，不利于反應向脫硫的方向進行（3）①.高溫②.增大③.（4）①.陽②.2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑③.92.8（5）

【解析】【小問1詳解】①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

ΔH=?518.9kJ·mol?1，②2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)

ΔH=?96.1kJ·mol?1。根據蓋斯定律①+②得3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，ΔH=?(518.9+96.1)kJ·mol?1=?615.0kJ·mol?1?！拘?詳解】溫度過低反應速率太慢；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，溫度過高不利于反應向脫硫的方向進行，所以工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300~400℃?！拘?詳解】①反應Ⅱ，ΔH>0，正反應氣體物質的量增多，ΔS>0，能自發(fā)進行的條件是高溫。②恒溫恒壓下，增加N2的體積分數，相當于減壓，平衡正向移動，H2的物質的量增大。③在TK、pkPa反應條件下，只充入H2S和Ar氣體進行H2S熱分解反應。已知反應一開始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，設c(H2S)=amol/L，平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，則，解得x=0.5amol/L，則平衡常數Kp=kPa?！拘?詳解】氧氣得電子發(fā)生還原反應，通入氧氣的電極為正極、通入甲烷的電極為負極。①乙池為電解池，鐵電極與甲烷燃料電池的負極連接，鐵電極為陰極，X為陽離子交換膜，則石墨電極(C)作陽極，X為陽離子交換膜，Cl失電子生成Cl2，Fe電極為陰極，水得電子生成H2和OH，則乙池總反應的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。②當甲池中消耗標準狀況下4.48LO2時，O2的物質的量為0.2mol，由O24e，可得出電路中轉移電子的物質的量為0.2mol×4=0.8mol，根據得失電子守恒，丙中生成0.8molAg，根據銀元素守恒，要加入0.4molAg2O，才能復原。【小問5詳解】①；的燃燒熱為，熱化學方程式：②；根據蓋斯定律：②×2①得：。18.金屬Ti是制備飛機發(fā)動機葉片的重要材料，其一種制備方法是利用氯氣與TiO2反應制備TiCl4，然后使用Mg還原法制備金屬Ti，某化學小組在實驗室中制備TiCl4并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.TiCl4的制備。已知：TiCl4的沸點為136.4℃，易水解，高溫時易與氧氣發(fā)生反應。（1）請按氣流的方向連接裝置，其順序為________：a→_______→_______→_______→_______→j→k→_______→_______→_______→_______→d(用小寫字母表示，裝置根據需要可重復使用)。（2）裝置A中盛放的固體藥品名稱為_______。（3