江西省重點中學協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期末考試化學

江西省重點中學協(xié)作體2023~2024學年度高一期末聯(lián)考化學本試卷共100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.臘八節(jié)吃臘八粥，以慶祝豐收。臘八粥的主要食材為大米、青菜、花生、豆腐等。下列有關說法錯誤的是A.大米所含的淀粉屬于多糖 B.青菜所含膳食纖維屬于純凈物C.花生所含油脂可用于制肥皂 D.豆腐所含蛋白質為天然高分子化合物2.下列說法正確的是A.因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B.等物質的量的和通入溶液中可增強漂白性C.、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是3.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，通過物理變化或化學變化可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉化．下列說法錯誤的是A沼氣屬于可再生能源B.光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉化為機械能C.物質燃燒的過程將化學能轉化為熱能D.原電池放電的過程將化學能轉化為電能4.硫完全燃燒放出熱量，依據(jù)圖示關系，下列說法錯誤的是A. B.硫的燃燒熱為C. D.5.下列化學反應理論上能設計成原電池的是A. B.C. D.6.一種利用有機胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷()的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.TBA、在轉化反應中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用B.該工藝原子利用率100%，符合當前綠色化學的思想，具有一定的應用前景C.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結晶得到D.“胺再生過程”反應為7.石油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴等烴類混合物，烴分子中碳原子數(shù)越多熔沸點越高．石油分餾塔如圖所示，下列說法正確的是A.a處餾分的沸點最高 B.塔內發(fā)生了物理變化C.石油氣含有大量的乙烯、丙烯和丁烯 D.每一種餾分都是純凈物8.在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：，下列說法正確的是A.其他條件不變時，向反應體系中增加碳的量可增大化學反應速率B.其他條件不變時，向反應體系中加入過量的碳，可以使全部轉化為和C.其他條件不變時，增大碳的表面積可增大化學反應速率D.反應體系中和物質的量的比值不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)9.下列由實驗得出結論錯誤的是實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明可利用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D新制的懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成該反應的原理可用于制備相應的試劑，以檢測尿液中是否含有葡萄糖A.A B.B C.C D.D10.某有機物的結構簡式如圖，該物質應有的化學性質是①能發(fā)生取代反應；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應；⑤可跟金屬鈉反應A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤11.桶烯（）的鍵線式如圖所示，則下列有關說法不正確的是A.桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面內B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和聚合反應C.桶烯與苯乙烯（）互為同分異構體D.桶烯中的一個氫原子被氯原取代，所得產(chǎn)物有三種12.利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500300.180.15下列說法正確的是A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L1·min1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：T1<T2C.40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.17D.0~10min內，組別②中CH4的轉化率：60%13.過氧化氫濃度差電池是一種新型原電池，其工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成．下列說法錯誤的是A.電極a為負極 B.工作時乙室溶液減小C.過氧化氫濃度：乙室>甲室 D.每轉移時甲室質量增加14.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和，使反應，達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.a點到c點正反應速率逐漸增大的原因是溫度升高B.反應物的總能量低于生成物的總能量C.反應物濃度：a點大于b點D.c點到d點正反應速率逐漸減小的原因是反應物濃度降低二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.乙酸乙酯是用途廣泛的工業(yè)溶劑，現(xiàn)用如圖所示裝置制備。步驟如下：1．向三頸燒瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；2．按如圖所示連接好裝置，開始加熱，緩緩滴入冰醋酸。已知：①由羧酸和醇反應生成酯的機理如下：（成質子化）（脫質子化）②乙醇可與結合形成難溶物；③乙醇的沸點，乙酸的沸點，乙酸乙酯的沸點。（1）上述實驗中制備乙酸乙酯的化學方程式為______________。（2）實驗中三頸燒瓶合適的容積為________（填字母）。A. B. C. D.（3）實驗測得溫度為時產(chǎn)率最高，溫度過高造成產(chǎn)率下降，可能的原因是______________。（4）與采用濃硫酸相比，選用作為催化劑的優(yōu)點為_____________（寫出一點即可）；根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應機理推測，下列物質中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是________（填字母）。A．B．C．濃D．（5）對得到的粗產(chǎn)品分離提純：①向粗產(chǎn)品先加入碳酸鈉粉末；②再其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液，①②兩步操作的目的是___________。③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，過濾，加入無水硫酸鈉的作用是_____________。（6）最終得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度），則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）。16.工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。（1）堿液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品。①等物質的量NO與被NaOH溶液吸收，產(chǎn)物只有一種鹽，反應的離子方程式為_______。②若吸收時NO與比例控制不當，則吸收液經(jīng)濃縮結晶、過濾得到晶體中最有可能混有的雜質是_______(填化學式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學式)。（2）還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：①尿素中氮元素的化合價為_______。②寫出“催化反應”過程中還原的化學方程式_______。③若氧化處理后的尾氣中混有，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程_______。④“催化反應”過程中需控制溫度在250℃～380℃之間，溫度過高，的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和_______。17.乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標志，以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)如圖轉化：（1）有機物A的名稱為________；有機物E的官能團的名稱為________。（2）反應②的反應類型為________；從結構變化看，的反應類型為________。（3）寫出下列反應的方程式：有機物D與鈉反應：________________。反應⑤：________________。反應⑥：______________。（4）丙烯的結構簡式為，能發(fā)生加聚反應，則該反應的化學方程式為_________________。18.某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率，所用的試劑為10mL0.1mol·L1KClO3溶液和10mL0.3mol·L1NaHSO3溶液，所得c(Cl)隨時間變化的曲線如圖所示：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內的平均反應速率v(Cl)=_______mol·L1·min1。（2）反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。ⅰ.探究化學反應速率增大的影響因素：已知：＋3=Cl＋3＋3H＋。方案假設具體實驗操作Ⅰ該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快向燒杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______Ⅱ反應產(chǎn)物Cl對反應有催化作用取10mL0.1moL/LKClO3溶液于燒杯中，先加入______固體(填化學式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液Ⅲ反應中溶液酸性增強，加快了化學反應速率分別向2個燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，燒杯①中加入1mL水，燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸，再分別向燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液問題與思考：①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是_______。②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實驗操作設計不嚴謹，改進措施為_______。③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設：_______。ⅱ.反應后期，化學反應速率降低的主要原因是_______。

江西省重點中學協(xié)作體2023~2024學年度高一期末聯(lián)考化學本試卷共100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）（2）B（3）溫度時，會與水反應生成氫氧化鐵膠體，失去催化效果（或溫度以上，乙醇揮發(fā)）（4）①.添加步驟簡單；不用加入沸石②.CD（5）①.除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯②.除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯）（6）【16題答案】【答案】（1）①②.NaNO3③.NO（2）①.3②.③.SO2與O2、H2O反應生成H2SO4，H2SO4與NH3反應生成或者④.溫度升高，NH3催化氧化生成NO。【17題答案】【答案】（1）①.1，二溴乙烷②.醛基（2）