101常見的酸和堿（第1課時）（習(xí)題）2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊課件及習(xí)題（人教版）（原卷）

10.1常見的酸和堿（第1課時）一、單選題1．二氧化碳能使紫色的石蕊試液變紅色的直接原因是（

）

A.二氧化碳與石蕊直接作用

B.二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定

C.二氧化碳能溶于水二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊試液變紅色2．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（

）

A.干冰在空氣中升華時，周圍出現(xiàn)白霧

B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙

C.少量高錳酸鉀固體溶于水可得到淺綠色溶液

D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧3．實驗室很多試劑常因與空氣中某些成分作用而變化。以下試劑在空氣中發(fā)生變化只與水蒸氣有關(guān)的是（

）

A.實驗室鐵架臺生銹

B.濃硫酸敞口放置一段時間質(zhì)量增加

C.氫氧化鈉固體敞口放置一段時間而變質(zhì)

D.鋁箔的表面形成致密的氧化膜4．下列有關(guān)濃鹽酸的敘述正確的是（

）

A.濃鹽酸是一種無色無味的液體

B.打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生

C.實驗室可用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳

D.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液質(zhì)量逐漸減小5．下列物質(zhì)必須密封保存的是（

）

A.木炭

B.濃鹽酸

C.石灰石

D.氯化鈉6．下列有關(guān)濃鹽酸的敘述，正確的是（

）

A.打開盛有濃鹽酸的瓶塞，在瓶口出現(xiàn)“白煙”

B.將濃鹽酸加入水中，測得溶液溫度升高，說明濃鹽酸稀釋放熱

C.濃鹽酸和鋅粒反應(yīng)，可制得較純凈的氫氣

D.稀鹽酸滴入到氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生7．兩個相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若把它們在空氣中放置一段時間，則（

）

A.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

B.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.濃鹽酸對杯底的壓強變大

D.濃硫酸對杯底的壓強變大8．運輸濃硫酸時，盛放濃硫酸的容器需粘貼的標(biāo)志是（

）

A.

B.

C.

D.9．下列稀釋濃硫酸的操作正確的是（

）

A.

B.

C.

D.10．實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因為（

）

A.濃硫酸溶于水能放出熱量

B.濃硫酸具有揮發(fā)性

C.濃硫酸具有腐蝕性

D.濃硫酸具有吸水性11．如圖所示操作正確的是（

）

A.

稱量氫氧化鈉固體

B.

檢查裝置氣密性

C.

滴加濃硫酸

D.

稀釋濃硫酸12．下列有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的性質(zhì)說法不正確的是（

）

A.濃硫酸的密度大于水的密度

B.濃硫酸與水混合時，溶液溫度迅速上升

C.濃硫酸是無色、油狀的液體

D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化13．稀釋濃硫酸時，一定要（

）

A.迅速將水倒入濃硫酸中后攪拌

B.把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌

C.把水緩緩地倒入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.迅速將濃硫酸倒入水中后攪拌14．實驗室制取干燥的二氧化碳，所需的藥品是（

）

A.碳酸鈣、稀硫酸、濃硫酸

B.大理石、稀鹽酸、濃硫酸

C.石灰石、稀鹽酸、苛性鈉

D.碳酸鈉、稀鹽酸、生石灰15．某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示，則a、b分別代表（

）

A.濃鹽酸、濃硫酸

B.稀鹽酸、濃鹽酸

C.濃硫酸、稀硫酸

D.稀硫酸、濃硫酸二、填空題(5分)16．濃鹽酸是

的水溶液，有

氣味。打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口冒

，說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是

。17．濃硫酸為

、

的油狀液體，

揮發(fā)，密度比水的密度

；濃硫酸有強烈的

性，它能奪取紙張、木材、皮膚里的

，生成

；如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)

，然后

；稀釋濃硫酸時一定要把

，并不斷

，切不可

。18．如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量

g。

（2）稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。19．實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。（1）經(jīng)計算，所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為

g。（2）量取所需水的體積所選用的儀器為

。A．10mL量筒

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．膠頭滴管（3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并

。20．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，回答下列問題。（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為

。（2）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，可能原因是

。（3）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有

（用化學(xué)符號表示）。三、推斷題21．白色晶體草酸（化學(xué)式為H2C2O4）在濃硫酸存在時加熱分解為A、B、C三種初中常見的氧化物。其中C為最常見的液體溶劑，組成A、B兩種物質(zhì)的元素相同，組成草酸與D物質(zhì)的元素也相同。各物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已省略）。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、C________；(2)寫出草酸在濃硫酸催化作用下加熱分解的化學(xué)方程式：______________________________________；(3)A、B兩種物質(zhì)所含元素相同，而它們的化學(xué)性質(zhì)不同，其主要原因是（填序號）________。

a.兩種物質(zhì)所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同b.兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同c.兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不同四、探究題22．為了對濃硫酸腐蝕性有個深刻的認(rèn)識，化學(xué)活動小組進(jìn)行了下列實驗探究，請你也將活動記錄補充完整。

實驗題目：濃硫酸的腐蝕性實驗探究

【實驗用品】濃硫酸、小木條、玻璃片實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）_____________________________（2）____________________濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時應(yīng)十分小心【反思與交流】化工廠生產(chǎn)的硫酸是濃硫酸，實際應(yīng)用需要各種濃度的稀硫酸，稀釋時應(yīng)正確操作，如在實驗室稀釋濃硫酸時，應(yīng)先向燒杯中加入適量的________，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入____________，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)_____________________________。23．如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題：

(1)兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是

（填序號）。(2)A圖中玻璃棒的作用是

；B中玻璃導(dǎo)管的作用是

。(3)B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

。24．化學(xué)小組用圖1裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng)。

鹽酸濃度觀察到的現(xiàn)象甲組濃鹽酸（36.5%）B中石蕊溶液由紫色變成紅色C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙医M稀鹽酸（13.5%）B中石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色C中石蕊溶液變?yōu)樽仙?）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）乙組C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。【討論與交流】學(xué)們認(rèn)為甲組C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙?，是因為濃鹽酸揮發(fā)出過多的HCl溶于石蕊溶液?！咎岢霾孪搿葵}酸的揮發(fā)性與濃度有關(guān)?！具M(jìn)行實驗】用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發(fā)性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發(fā)出的HCl的量），實驗數(shù)據(jù)見下表。鹽酸濃度與氯離子濃度的對應(yīng)關(guān)系（相同時間內(nèi)測得）鹽酸濃度（%）13.52026.229.232.236.5氯離子濃度（mg/L）1.11.43.719.059.8209.2分析表中數(shù)據(jù)，能夠得出鹽酸的揮發(fā)性與濃度的關(guān)系是________________________________________________________。【得出結(jié)論】猜想正確。【實驗反思】甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應(yīng)?！緦嶒灨倪M(jìn)】甲組同學(xué)在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個裝置之間導(dǎo)管口的連接順序是：a→________→________→b。選擇飽