2022年初中化學解題模型之工業(yè)三廢的處理（含答案）

初中化學解題模型之工業(yè)三廢的處理

一.選擇題（共1小題）

1.（2020秋?鎮(zhèn)江期末）煤燃燒的煙氣進入空氣反應器，發(fā)生的反應為：

—宅條件

7r

2CaCO3+2SO2+O2‘上l丁2CaSC）4+2CO2,產(chǎn)物進入燃料反應器，與甲烷（CH4）

在一定條件下反應，有利于CO2的回收利用，流程如圖。下列說法正確的是（）

co：

A.燃煤煙氣和尾氣中SO2含量相同

B.冷卻分離獲得較純CO2的過程主要是化學變化

C.流程中一共有2種元素的化合價發(fā)生了改變

一定案性

D.燃料反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+CH4=-小計CaS+CO2+2H2O

二.多選題（共2小題）

2.（2021?寶應縣一模）雙氧水脫硫處理煙氣（含SO2）,并用鋁灰（主要成分為Al、A12O3）

制備硫酸鋁的主要工藝流程如圖：

鋁灰

資料（1）除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵

（2）脫硫塔中，雙氧水（H2O2溶液）脫硫過程發(fā)生的反應主要有:

①SO2+H2O—H2s。3

②H2O2+H2s03-H2SO4+H2O

下列說法錯誤的是（）

A.脫硫塔中，雙氧水是從上方噴淋的主要優(yōu)點是為了增大接觸面積能充分吸收S02

B.脫硫塔中，反應①和②中化合價均未發(fā)生變化的是氫、氧元素

C.反應器中，發(fā)生化學反應的基本反應類型均為置換反應

D.上述流程中，經(jīng)過除塵器和脫硫塔設備的處理，減少了其對環(huán)境的污染

3.（2020秋?福山區(qū)期末）某工廠的廢水中含有MgS04和FeC12,技術(shù)人員逐漸加入NaOH

溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀，操作流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

某酸

A.固體A是Mg（OH）2

B.操作①和②完全相同

C.溶液a中一定含有的溶質(zhì)是Na2s04、NaCkNaOH

D.固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，另一種氧化物為H2O

三.填空題（共1小題）

4.（2021?洪洞縣二模）工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，“雙堿法”脫硫的

工業(yè)流程示意圖如圖【提示：SO2對應的酸是亞硫酸（H2so3）】。分析流程回答下列問題:

除去后的煙氣

煙氣

（1）吸收塔中，發(fā)生反應的化學方程式為,該設備中有利于充分吸收SO2的做法

是

（2）沉淀室中，發(fā)生反應的基本類型是。

（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

四.實驗探究題（共2小題）

5.（2021?廣陵區(qū)校級三模）NiSO4-6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍銀，硬化油吸收氫的觸媒，

制銀催化劑，漆油催干劑，織物還原印染的媒染劑，并用作蓄電池、陶瓷器金屬著色劑

及制造其他銀鹽等?？捎呻婂儚U渣（除含銀外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝

流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。

名稱Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

開始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

注：①Ni能與稀硫酸反應；

②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀；

③Na2cO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3I。

請回答下列問題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有。

A.升高反應溫度

B.適當提高硫酸的濃度

C.在反應過程中不斷攪拌

（2）在濾液I中加入6%的H2O2,其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用

過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是，寫出Fe與硫酸的反應方程式；加入過氧化氫

要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是

3.7WpHV6.9,為了除去溶液中的（金屬離子符號）。

（3）濾液H中溶質(zhì)主要是。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入,則已經(jīng)完

全沉淀。

(5)NiSCU質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中操作I的步驟:

1S質(zhì)

量

分

數(shù)

，

10

020406080100120

溫度七

①過濾，并用蒸饋水洗滌沉淀；

②向沉淀中加稀硫酸，直至；

③將濾液蒸發(fā)濃縮，,趁熱過濾；

(4),低溫干燥。

(6)某工廠每個月產(chǎn)生的電鍍廢液5.9X1()5L,廢水中含銀65mg/L,利用該廢水每個月

理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品多少千克？(保留1位小數(shù)，寫出過程)

6.(2021?福田區(qū)三模)二氧化硫排放在空氣中，會形成酸雨。工業(yè)上采用“雙堿法脫硫”

[NaOH和Ca(OH)2]，除去煙氣中含有的二氧化硫，流程如圖。

除去SO：后的煙氣

1

NaOH

‘溶液

■

操作：

況證至氧化室?匚3\0二

含

煙

s氣o

【查閱資料】氧化室中發(fā)生的反應是2CaSO3+O2—2CaSO4。

(1)吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是,反應的化學方程式為

(2)沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，反應的化學方程式為。

物質(zhì)Na2sO3Ca(OH)2CaSOsNaOH

(20℃)溶解度/g260.160.0043109

(3)上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有(用元素符號表示)。

(4)流程中操作I是。

(5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。

五.解答題（共12小題）

7.（2020秋?蜀山區(qū)期末）某廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。

某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖所示:

回答下列問題：

（1）步驟①②③涉及到的基本操作是。

（2）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是.

（3）步驟③的實驗目的是,為達到該實驗目的，還可以采用的物理方法是。

8.（2020秋啰湖區(qū)期末）為了從含有FeSO4、CuSC）4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSCU晶體,

某學習小組設計并完成了以下實驗。

（1）寫出物質(zhì)A的化學式；步驟I發(fā)生的化學方程式。

（2）固體X屬于（填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）。過濾所需的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒和o

（3）步驟n反應的實驗現(xiàn)象o

（4）II中稀硫酸（填“能”或“不能”）換成Cu（NO3）2溶液，理由是。

（5）寫出Cu在生活中的一種用途。

9.（2021?羅湖區(qū)三模）深圳某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有S02等有害氣體。

資料2：FeS04容易被空氣中的02氧化。

請回答下列問題：

(1)煙氣中S02含量過高，直接排放會導致;工業(yè)上用石灰漿吸收有害氣體，寫

出石灰漿吸收S02的化學方程式。

(2)溶解步驟中，稀硫酸和鐵銹反應生成的Fe2(S04)3.會與Fe發(fā)生化合反應轉(zhuǎn)化為

FeS04,寫出該反應的化學方程式?

(3)將所得FeS04溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、(填操作名稱)、洗滌、

干燥，得到FeS04晶體，其中氮氣的作用是。

(4)鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的發(fā)生化學反應所致。

(5)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點)：o

10.(2021?泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回

收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如

圖所示：

請回答下列問題：

(1)工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為。

(2)用化學式表示固體甲的成分。

(3)溶液甲中的金屬離子是(用離子符號表示)。

(4)完成步驟④的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2—4Fe(OH)3。

11.(2021?上海模擬)為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過處理后

再回收利用.

實驗一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體,

設計了如圖方案：

加比里X

廢液步驟1

完成填空：

①加入過量X的目的是。

②上述步驟（選填步驟編號）所包含的反應體現(xiàn)鋅的活動性比銅強。

③溶液2中含有的溶質(zhì)是。

④溶液2和溶液3所含溶劑的質(zhì)量（選填“相同”或“不相同”）。

實驗二：某工業(yè)廢水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋼，要分離和回收這三種物質(zhì)設計了

如圖方案：

*白色沉淀A

加適里X

廢液

操作I

*無色溶液1

完成填空：

①寫出得到白色沉淀A的化學方程式。

②操作in是。

③無色溶液2中含有的溶質(zhì)是。

④加入X溶液“適量”改為“過量”，對實驗結(jié)果（選填“有”或“無”）影響,

理由是o

12.（2021?三水區(qū)二模）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝

有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣又可與燃

煤產(chǎn)生的CO2在一定條件下與NH3生成氮肥，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減

少碳排放的目的，如圖為某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSCU而與相鄰的化

肥廠聯(lián)合設計的制備（NH4）2SO4的工藝流程。

CaSd懸濁港

請回答下列問題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有o

A.溫室效應

B.酸雨

C.粉塵污染

D.水體富營養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧

化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣Ca

（HSO3）2可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣和實驗室常用的一種酸。請寫出化學方程

式：。

（3）操作a和操作b分別是和（填操作名稱），其中操作a的玻璃棒的作

用是。

（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源為碳與水蒸氣在高溫下的反應，請寫出化學方程

式O

（5）副產(chǎn)品Y的化學式為；該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學式）。

13.（2021?順義區(qū)二模）實驗室的廢水主要是酸、堿、鹽的混合物。廢水處理器通過檢測

pH自動加入酸或堿滴定液，實現(xiàn)實驗廢水的達標排放。其處理流程如圖所示:

(1)檢測到廢水pH為8.7,廢水處理器自動加入的物質(zhì)是。

(2)中和池中加裝攪拌器的作用是。

(3)中性條件下，F(xiàn)e3\Ct?+等與溶液中的OH一結(jié)合生成沉淀，從過濾池中分離出來,

能防止重金屬造成的污染。沉淀生成過程的反應屬于。

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

14.(2021?東城區(qū)二模)工業(yè)脫硫廢水中溶有較多可溶性鈣和鎂的化合物，用石灰乳和煙道

氣對廢水進行軟化處理，主要流程如圖所示。

石灰乳廢氣

工業(yè)

脫硫廢水

(1)反應器1中，石灰乳［主要成分是Ca(OH)2］用于除去Mg2+,Ca(OH)2與MgCb

發(fā)生復分解反應的化學方程式為

(2)反應器2中，煙道氣用于將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，煙道氣中參與反應的氣體

是

(3)反應器中攪拌的作用是

15.(2021?武進區(qū)模擬)某發(fā)電廠附近海水中含有Na2c03等物質(zhì)，該工廠采用海水脫硫技

術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2,其主要設備及流程如圖所示.

天然海水1氣天然海水

含so：煙氣?吸收塔一晅二^一,曝氣池..稀釋池P"~'”排放入海

凈化后煙氣

（1）含S02的煙氣不經(jīng)處理排放到空氣中可能帶來的環(huán)境問題是。該工廠的處理

方法無法大規(guī)模推廣的原因是：。

（2）吸收塔中讓煙氣從底部進入與自上而下的海水相向流動的原因是。

（3）曝氣池中的一種酸化合反應生成了硫酸，反應的化學方程式是。

（4）稀釋池中的pH由3變?yōu)?,主要原因是（填離子符號）減少。

（5）空氣中SO2的濃度用In?的空氣中所含S02的質(zhì)量表示。我國對空氣中SO2的濃

度級別規(guī)定如表：

濃度級別一級二級三級

標準（mg?m3）濃度W0.150.15〈濃度W0.500.50<濃度<0.70

將發(fā)電廠周圍的空氣（1m3）通入含有12為2.54mg的碘水中，經(jīng)測定恰好完全反應（反

應方程式為：SO2+I2+2H2O—H2so4+2HD。則該空氣中SO2的濃度級別為級。

?嘉祥縣一模）某工廠排出的廢水中含有大量的、22某研究性學

16.（2021Fe2+Cu\SO4?

習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵（加入試劑均過量）。請回答下列問題：

（1）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的化學方程式

（2）操作a用到的玻璃儀器是；

①燒杯

②漏斗

③玻璃棒

④酒精燈

(3)固體成分是；

(4)試劑b的名稱為。

17.(2020秋?豐臺區(qū)期末)某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和氧化鐵

兩種產(chǎn)品，過程如圖所示(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應)：

多步處理

(1)過程①中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)固體A的成分為o

(3)過程①和過程②都需要用到的操作是。

18.(2020秋?石景山區(qū)期末)為有效治理低濃度二氧化硫煙氣，推進生態(tài)保護，我國研究

人員正在研究利用氫氣、一氧化碳、甲烷、氨氣等氣體在催化劑的作用下還原二氧化硫

回收硫的技術(shù)，其機理示意如圖:

H：、8、CH：、NHm等

(1)五種物質(zhì)SO2、H2、CO,CH4、NH3中，屬于氧化物的有

催化劑

(2)H2和SO2反應的化學方程式為：2H2+SO2△S+2H20,反應前后化合價發(fā)生

改變的元素有H和o

催化劑

(3)配平CO與SO2反應的化學方程式：CO+SO2△2c02+S。

初中化學解題模型之工業(yè)三廢的處理

參考答案與試題解析

選擇題（共1小題）

1.（2020秋?鎮(zhèn)江期末）煤燃燒的煙氣進入空氣反應器，發(fā)生的反應為：

—典案件

2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2,產(chǎn)物進入燃料反應器，與甲烷（CH4）

在一定條件下反應，有利于CO2的回收利用，流程如圖。下列說法正確的是（）

co；

A.燃煤煙氣和尾氣中SO2含量相同

B.冷卻分離獲得較純CO2的過程主要是化學變化

C.流程中一共有2種元素的化合價發(fā)生了改變

一定條件

D.燃料反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O

【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價的計算;

化學變化和物理變化的判別.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、燃煤煙氣和尾氣中SO2含量不相同，是因為部分或全部二氧化硫參加了反

應；

B、沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化；

C、單質(zhì)中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零；

D、一定條件下，硫酸鈣和甲烷反應生成硫化鈣、二氧化碳和水。

【解答】解：A、燃煤煙氣和尾氣中SO2含量不相同，是因為部分或全部二氧化硫參加

了反應，該選項說法不正確；

B、冷卻分離獲得較純CO2的過程主要是物理變化，該選項說法不正確；

一定案件

、流程中元素的化合價發(fā)生改變的是：

C2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2

中，硫元素由+4變成+6,氧元素由。變成-2,甲烷中的碳元素化合價是-4,反應后變

成+4等，該選項說法不正確；

一審條件

D、燃料反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+CH4土水,CaS+CO2+2H2O,

該選項書寫正確。

故選：D。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

二.多選題（共2小題）

?寶應縣一模）雙氧水脫硫處理煙氣（含并用鋁灰（主要成分為、

2.（2021SO2）,AlA12O3）

制備硫酸鋁的主要工藝流程如圖：

鋁灰

資料（1）除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵

（2）脫硫塔中，雙氧水（H2O2溶液）脫硫過程發(fā)生的反應主要有：

①SO2+H2O-H2s03

②H2O2+H2sO3—H2SO4+H2O

下列說法錯誤的是（）

A.脫硫塔中，雙氧水是從上方噴淋的主要優(yōu)點是為了增大接觸面積能充分吸收SO2

B.脫硫塔中，反應①和②中化合價均未發(fā)生變化的是氫、氧元素

C.反應器中，發(fā)生化學反應的基本反應類型均為置換反應

D.上述流程中，經(jīng)過除塵器和脫硫塔設備的處理，減少了其對環(huán)境的污染

【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；

B、根據(jù)在反應①中，硫、氧、氫三種元素的化合價均未改變；反應②中，氫元素的化

合價沒有改變，而氧元素由-1價變成-2價，硫元素由+4價變成+6價進行分析；

C、根據(jù)鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣進行分析；

D、根據(jù)煙氣經(jīng)過脫硫塔和除塵器的處理，減少了其對環(huán)境的污染進行分析。

【解答】解：A、脫硫塔中，雙氧水是從上方噴淋的主要優(yōu)點是為了增大接觸面積能充分

吸收S02,故A正確；

B、在反應①中，硫、氧、氫三種元素的化合價均未改變；反應②中，氫元素的化合價

沒有改變，而氧元素由-1價變成-2價，硫元素由+4價變成+6價，所以脫硫塔中，反

應①和②中化合價均未發(fā)生變化的是氫元素，故B錯誤；

C、鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以反應器中，發(fā)生化學反應的基本反應類型不是

都是置換反應，故C錯誤；

D、上述流程中，經(jīng)過除塵器和脫硫塔設備的處理，減少了其對環(huán)境的污染，故D正確。

故選:BC。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

3.（2020秋?福山區(qū)期末）某工廠的廢水中含有MgSCU和FeC”，技術(shù)人員逐漸加入NaOH

溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀，操作流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

某酸

A.固體A是Mg（OH）2

B.操作①和②完全相同

C.溶液a中一定含有的溶質(zhì)是Na2s04、NaCl、NaOH

D.固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，另一種氧化物為H2O

【考點】堿的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶液能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，進行分析判斷。

B、根據(jù)操作①和②分別是過濾、蒸發(fā)，進行分析判斷。

C、根據(jù)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,進行分析判斷。

D、根據(jù)固體B為氫氧化鐵，進行分析判斷。

【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，固體A是Mg（OH）

2,氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂固體，故選項

說法正確。

B、操作①和②分別是過濾、蒸發(fā)，操作①和②不同，故選項說法錯誤。

C、加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,氫氧化鈉溶液不一定過量，溶液a中不一定含有

NaOH,一定含有的溶質(zhì)是Na2so4、NaCl,故選項說法錯誤。

、固體為氫氧化鐵，在加熱條件下生成氧化鐵和水，另一種氧化物為故選項

DBH20,

說法正確。

故選：BCo

【點評】本題難度不是很大，了解題意（逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離

出兩種沉淀），掌握堿的化學性質(zhì)、物質(zhì)分離的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

三.填空題（共1小題）

4.（2021?洪洞縣二模）工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，“雙堿法”脫硫的

工業(yè)流程示意圖如圖【提示：SO2對應的酸是亞硫酸（H2so3）】。分析流程回答下列問題:

（1）吸收塔中，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O,該設備中有

利于充分吸收的做法是煙氣從吸收塔下方通入，從上方排出。

S02

（2）沉淀室中，發(fā)生反應的基本類型是復分解反應.

（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是硫元素、氧元素，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

氫氧化鈉。

【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應類型的判定.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。

（2）亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是硫元素（由+4變成+6）、氧元素（由0變成-

2）,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉。

【解答】解：（1）吸收塔中，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生反應的

化學方程式為：2NaOH+SO2-Na2sO3+H2O,該設備中有利于充分吸收S02的做法是煙

氣從吸收塔下方通入，從上方排出。

故填：2NaOH+SO2—Na2sO3+H2O;煙氣從吸收塔下方通入，從上方排出。

（2）沉淀室中，亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的基

本類型是復分解反應。

故填：復分解反應。

（3）整個流程中發(fā)生化合價變化的元素是硫元素（由+4變成+6）、氧元素（由0變成-

2）,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉。

故填：硫元素、氧元素；氫氧化鈉。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

四.實驗探究題（共2小題）

5.（2021?廣陵區(qū)校級三模）NiSO4-6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍鎂，硬化油吸收氫的觸媒，

制鍥催化劑，漆油催干劑，織物還原印染的媒染劑，并用作蓄電池、陶瓷器金屬著色劑

及制造其他銀鹽等?？捎呻婂儚U渣（除含鎂外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝

流程如圖：

HjChHjO：NaOHNa：CO：

廢渣|過慮港液:悍遵涯液nJ操作I?6H9

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。

名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2

開始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

注:①Ni能與稀硫酸反應;

②NiS04易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀;

（3）Na2CO3+NiSO4-Na2SO4+NiCO3I。

請回答下列問題:

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有ABC。

A.升高反應溫度

B.適當提高硫酸的濃度

C.在反應過程中不斷攪拌

（2）在濾液I中加入6%的H2O2,其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用

過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)，寫出Fe與硫酸的反應方程式

Fe+H2s。4=&t+FeSCU;加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是加

快反應速率、防止過氧化氫分解。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7<pH<6.9,為了

除去溶液中的Fe3+（金屬離子符號）。

（3）濾液H中溶質(zhì)主要是Na2so4、NiS04。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，沒

有沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)完全沉淀。

（5）NiSCU質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中操作I的步驟：

1S

質(zhì)

量

分

數(shù)

:c

溫度七

①過濾，并用蒸儲水洗滌沉淀；

②向沉淀中加稀硫酸，直至固體全部消失：

③將濾液蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結(jié)晶，趁熱過濾;

④用乙醇洗滌，低溫干燥。

（6）某工廠每個月產(chǎn)生的電鍍廢液5.9X1（）5L,廢水中含銀65mg/L,利用該廢水每個月

理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品多少千克？（保留1位小數(shù)，寫出過程）

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）升高反應溫度、適當提高硫酸的濃度、在反應過程中不斷攪拌能提高廢渣

浸出率。

（2）在濾液I中加入6%的H2O2,其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用

過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)；

Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，能夠加快反應速率、防止過氧化氫分解;

加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7WpH<6.9,為了除去溶液中的Fe3+?

（3）濾液II中溶質(zhì)主要是Na2s04（硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成）、NiSO4（銀和稀硫酸

反應生成）。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，沒有

沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)完全沉淀。

（5）NiSCM易溶于水，不溶于乙醇。

（6）根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的是升高反應溫度、適當提高硫

酸的濃度、在反應過程中不斷攪拌。

故填：ABCo

（2）在濾液I中加入6%的H2O2,其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用

過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)；

Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：Fe+H2so4=H2t+FeS04；

加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是加快反應速率、防止過氧化氫分

解；

加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7WpHV6.9,為了除去溶液中的Fe3+o

故填：不引入新的雜質(zhì)；加快反應速率；防止過氧化氫分解；

Fe+H2SO4=H2t+FeSO4；

Fe3+o

（3）濾液H中溶質(zhì)主要是Na2s04（硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成）、NiSO4（鎂和稀硫酸

反應生成）。

故填:、

Na2so4NiSO4o

(4)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，沒有

沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)完全沉淀。

故填：碳酸鈉溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。

(5)①過濾，并用蒸餛水洗滌沉淀；

②向沉淀中加稀硫酸，直至固體全部消失；

③將濾液蒸發(fā)濃縮，降溫至28c結(jié)晶，趁熱過濾；

④用乙醇洗滌，低溫干燥。

故填：固體全部消失；降溫至28℃結(jié)晶；用乙醇洗滌。

(6)每個月廢水中的銀質(zhì)量：5.9X105LX65mg/L=38.35kg,

59

利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4,6H2O96%的產(chǎn)品質(zhì)量：38.35kg+263-?

96%=178.1kg,

答：利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品質(zhì)量是178.1kg。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

6.(2021?福田區(qū)三模)二氧化硫排放在空氣中，會形成酸雨。工業(yè)上采用“雙堿法脫硫”

[NaOH和Ca(OH)2]，除去煙氣中含有的二氧化硫，流程如圖。

除去S0：后的煙氣

含S0：

煙氣

【查閱資料】氧化室中發(fā)生的反應是

2CaSO3+O2=2CaSO4..

(1)吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應物接觸面枳，使反應更快、更

充分，反應的化學方程式為2NaOH反O2=Na2s03+式O。

(2)沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，反應的化學方程式為Na2SO3+Ca(OH)2=CaSC)3

I+2NaOH。

物質(zhì)Na2so3Ca(OH)2CaSOaNaOH

(20℃)溶解度/g260.160.0043109

(3)上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有S、O(用元素符號表示)。

(4)流程中操作I是過濾。

(5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉。

【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表

達式、電離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應物接觸面積，使反應更

快、更充分，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。

(2)亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

(3)單質(zhì)中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零。

(4)過濾能夠除去不溶于酸的物質(zhì)。

(5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉。

【解答】解：(1)吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應物接觸面積，使反

應更快、更充分，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：

2NaOH+SO2—Na2sO3+H2O。

故填：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；2NaOH+SO2—Na2sO3+H2O。

(2)沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，即亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2sO3+Ca(OH)2=CaSO31+2NaOHo

故填：Na2sO3+Ca(OH)2—CaSO3I+2NaOH?

(3)上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有，即氧化室中，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫

酸鈣，氧元素化合價由氧氣中的0變成硫酸鈣中的-2,硫元素由亞硫酸鈣中的+4變成

硫酸鈣中的+6。

故填：S、Oo

(4)流程中操作I是過濾。

故填：過濾。

(5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉。

故填：氫氧化鈉。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

五.解答題（共12小題）

7.（2020秋?蜀山區(qū)期末）某廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。

某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①②③涉及到的基本操作是過濾。

（2）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

（3）步驟③）的實驗目的是除去剩余的鐵,為達到該實驗目的，還可以采用的物理方

法是用磁鐵吸引。

【考點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫

化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】根據(jù)過濾分離不溶性固體與液體，將廢水中的污泥與溶液用過濾法分離，得溶

液1中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過量的鐵將硫酸銅中的銅全部置換出來，過濾得到

銅和鐵的混合物和濾液硫酸亞鐵，然后在固體混合物中加入適量硫酸與鐵反應生成硫酸

亞鐵溶液，最后將硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得硫酸亞鐵晶體進行分析。

【解答】解：（1）步驟①是將污泥與溶液分離，所以可用過濾，步驟②③都將固液分

離，所以可用過濾；

（2）要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過

量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）步驟③的實驗目的是：除去剩余的鐵，為達到該實驗目的，還可以采用的物理方

法是：用磁鐵吸引。

故答案為：（1）過濾；

(2)Fe+CuSO4-FeSO4+Cu；

(3)除去剩余的鐵：用磁鐵吸引。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

8.(2020秋?羅湖區(qū)期末)為了從含有FeSO4、C11SO4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSCU晶體,

某學習小組設計并完成了以下實驗。

(1)寫出物質(zhì)A的化學式上；步驟I發(fā)生的化學方程式Fe+CuSC>4=Cu+FeSO4。

(2)固體X屬于混合物(填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”)。過濾所需的玻璃儀

器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

(3)步驟n反應的實驗現(xiàn)象固體部分溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。

(4)II中稀硫酸不能(填"能”或“不能”)換成Cu(NO3)2溶液，理由是生成

的硝酸亞鐵對于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)。

(5)寫出Cu在生活中的一種用途作導線。

【考點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質(zhì)；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的

相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】根據(jù)題意，從含有FeSCU、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加

入的試劑A,應為鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，過濾，得到的固

體X是銅和過量鐵的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，進行分析解

答。

【解答】解：從含有FeSO4、C11SO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試

劑A,應為鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，過濾，得到的固體X是

銅和過量鐵的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應,

適量的試劑B為稀硫酸，液體Y是是硫酸亞鐵。

(1)物質(zhì)A的化學式為Fe；步驟I發(fā)生的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，

化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;

(2)固體X屬于混合物；過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(3)步驟H的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液

由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生；

(4)II中稀硫酸不能換成Cu(N03)2溶液，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，理由

是：生成的硝酸亞鐵對于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)；

(5)Cu在生活中的一種用途是：作導線。

故答案為：(1)Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(2)混合物；漏斗；

(3)固體部分溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生；

(4)不能；生成的硝酸亞鐵對于硫酸亞鐵也是雜質(zhì)；

(5)作導線。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

9.(2021?羅湖區(qū)三模)深圳某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。

資料2：FeSCU容易被空氣中的02氧化。

請回答下列問題：

(1)煙氣中SO2含量過高，直接排放會導致酸雨；工業(yè)上用石灰漿吸收有害氣體，

寫出石灰漿吸收SO2的化學方程式Ca(OH)2+SO2—CaSO3I+H2O。

(2)溶解步驟中，稀硫酸和鐵銹反應生成的Fe2(SO4)3.會與Fe發(fā)生化合反應轉(zhuǎn)化為

FeSO4,寫出該反應的化學方程式Fe+Fe2(SO4)3=3FeSC)4。

(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾(填操作名稱)、洗

滌、干燥，得到FeSCU晶體，其中氮氣的作用是防止FeSCU容易被空氣中的02氧化。

(4)鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應所致。

(5)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點)：保護環(huán)境。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見污染物的來源、危害及治理.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)根據(jù)煙氣中S02含量過高，直接排放會導致酸雨，二氧化硫和氫氧化鈣反

應生成亞硫酸鈣和水進行分析；

(2)根據(jù)硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵進行分析；

(3)根據(jù)從溶液中得到晶體的方法，以及FeS04容易被空氣中的02氧化進行分析；

(4)根據(jù)鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應所致進行分析；

(5)根據(jù)垃圾分類回收有利于保護環(huán)境進行分析。

【解答】解：(1)煙氣中S02含量過高，直接排放會導致酸雨；工業(yè)上用石灰漿吸收有

害氣體，石灰漿吸收S02的反應是二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，化學方

程式是：Ca(OH)2+SO2-CaSO3I+H2O；

(2)硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+Fe2(SO4)3-3FeSO4；

(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到

FeSCU晶體，其中氮氣的作用是：防止FeSCU容易被空氣中的02氧化；

(4)鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應所致；

(5)政府倡導垃圾分類，好處是：保護環(huán)境。

故答案為：(1)酸雨；(OH)2+SO2—CaSO3I+H2O；

(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4i

(3)過濾；防止FeSCM容易被空氣中的02氧化；

(4)氧氣、水；

(5)保護環(huán)境。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

10.(2021?泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回

收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如

圖所示：

請回答下列問題：

(1)工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為Fe+CuCb=FeC12+Cu。

(2)用化學式表示固體甲的成分Fe、Cu。

(3)溶液甲中的金屬離子是Na+、Fe2+(用離子符號表示)。

(4)完成步驟④的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】向廢水中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵。再向固體中加

入過量的鹽酸，可以把鐵除去。這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和

氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B,氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反

應生成氫氧化亞鐵沉淀。

【解答】解：廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以

需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應該出現(xiàn)在固體甲中，所以A

就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應該加入過量的鐵粉.這樣導致

固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉.當加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以

固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸.而溶液甲為氯化鈉和氯

化亞鐵.溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵，說明B為氫氧化鈉等可溶性堿.

(1)加入過量的A是鐵與氯化銅反應，化學方程式為：Fe+CuC12=FeC12+Cu；

(2)工廠廢液中加入過量的A,是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所以固體甲的成

分為銅和過量的鐵；

(3)溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應的氯化鈉，所以溶液甲中的金屬離子是

Na+、Fe2+；

(4)4Fe(OH)2+O2+2X—4Fe(OH)3可知，反應前后鐵原子都是4個，反應后氫原

子是12個，反應前應該是12個，其中4個包含在2X,反應后氧原子是12個，反應前

應該是12個，其中2個包含在2X中，則X的化學式為H2。。

故答案為：(1)Fe+CuC12=FeCl2+Cu；

(2)Fe>Cu；

(3)Na\Fe2+；

(4)H2OO

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但

氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換

出來。

11.（2021?上海模擬）為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過處理后

再回收利用。

實驗一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體,

設計了如圖方案:

加比里、

廢港步驟I

完成填空：

①加入過量X的目的是將硫酸銅和硫酸亞鐵除掉，置