2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：化學(xué)式與化合價(jià)（10題）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：化學(xué)式與化

合價(jià)（10題）

一.填空題（共10小題）

1.（2021?內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一。某同學(xué)按如圖裝置加入稀硫酸

和Na2c03粉末，稱得其總質(zhì)量為m克，引發(fā)反應(yīng)后可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)

結(jié)束后稱得其總質(zhì)量小于m克。該同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為該同學(xué)

的結(jié)論（填“正確”或“錯(cuò)誤”）。

2.（2021?涼山州）寫出一種由空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的元素、人體中含

量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式。

3.（2021?梧州）結(jié)合元素周期表的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題。

（I）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為/，其最外層有個(gè)電子。

（2）Na在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個(gè)電子變成（填化學(xué)符號）。

（3）6號元素與1號元素形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：4的化合物的化學(xué)式為。

（4）二硫化鋁（MOS2）被認(rèn)為是最有希望代替硅，成為未來應(yīng)用在半導(dǎo)體、芯片等高

精尖領(lǐng)域中的理想材料之一。確定M。為42號元素是依據(jù)其（填字母）。

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.化合價(jià)

D.相對原子質(zhì)量

4.（2021?濟(jì)寧）利用氫、氮、氧三種元素，按要求用符號回答下面問題：

（1）具有可燃性的氣體單質(zhì):

（2）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體單質(zhì)；

（3）由氫、氮兩種元素組成的化合物；

（4）由氫、氮、氧三種元素組成的化合物o

5.（2020?河南）“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅

元素中的化合價(jià)是;鎂原子（核電荷數(shù)為12）的結(jié)構(gòu)示意圖為。

6.（2020?淄博）中國科學(xué)院“科學(xué)”號科考船，利用我國自主研發(fā)的深海激光拉曼光譜原

位探測系統(tǒng)和深海熱液溫度探針，首次在海底倒置湖中觀測到氣態(tài)水的存在。倒置湖內(nèi)

有氣態(tài)水、二氧化碳、甲烷、硫化氫等物質(zhì)，這些物質(zhì)共含有種元素，寫出有機(jī)

物的化學(xué)式：。硫化氫中硫元素的化合價(jià)是，其中氫元素和硫元素的質(zhì)

量比是o

7.（2020?黑龍江）新型冠狀病毒蔓延期間，為做好自我防護(hù)我們需要經(jīng)常消毒，過氧乙酸

是常用的消毒劑之一，其化學(xué)式為C2H4。3,請回答：

（1）過氧乙酸相對分子質(zhì)量。

（2）過氧乙酸中C、H元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）。

（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

8.（2021?高新區(qū)校級四模）“新冠肺炎”危重癥患者，其主要表現(xiàn)為肺部纖維化，呼吸功能

受阻，此時(shí)可用于醫(yī)療急救的氣體是；地殼中含量最多的金屬元素與氧元素所形

成的化合物的化學(xué)式為。

9.（2021?天臺(tái)縣模擬）在化合物里，氧元素通常是價(jià)，氫元素通常是價(jià);

在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。

10.（2021?臥龍區(qū)二模）用合適的化學(xué)用語填空：約占空氣體積21%的氣體是；

地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物為;農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)

合肥料的鹽。

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：化學(xué)式與化

合價(jià)（10題）

參考答案與試題解析

一.填空題（共10小題）

1.（2021?內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一。某同學(xué)按如圖裝置加入稀硫酸

和Na2c03粉末，稱得其總質(zhì)量為m克，引發(fā)反應(yīng)后可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，

反應(yīng)結(jié)束后稱得其總質(zhì)量小于m克。該同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為該

同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤

稀硫酸瀛5

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解：引發(fā)反應(yīng)后，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可觀察到

的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)結(jié)束后稱得其總質(zhì)量小于m克，該同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤，是因?yàn)榉?/p>

應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，之所以質(zhì)量不相等，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。

故答案為：產(chǎn)生氣泡；錯(cuò)誤。

【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方

面計(jì)算的基礎(chǔ)。

2.(2021?涼山州)寫出一種由空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的元素、人體中含

量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式Ca(NO3)2。

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，氮?dú)馐怯傻亟M成的，所以空氣中含量

最多的元素是氮元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，人體中含量最多的金屬元素是

鈣元素，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，氮?dú)馐怯傻亟M成的，所以空氣中含量

最多的元素是氮元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，人體中含量最多的金屬元素是

鈣元素，組成的化合物為硝酸鈣，硝酸鈣中鈣元素顯+2價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，其化學(xué)式

為Ca(NO3)2。

故答案為：

Ca(NO3)2。

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書寫方法、明確涉及元素的種類是正確解

答本題的關(guān)鍵。

3.（2021?梧州）結(jié)合元素周期表的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題。

（1）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,其最外層有6個(gè)電子。

（2）Na在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個(gè)電子變成Na+（填化學(xué)符號）。

（3）6號元素與1號元素形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：4的化合物的化學(xué)式為CH4。

（4）二硫化銅（MOS2）被認(rèn)為是最有希望代替硅，成為未來應(yīng)用在半導(dǎo)體、芯片等高

精尖領(lǐng)域中的理想材料之一。確定M。為42號元素是依據(jù)其A（填字母）。

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.化合價(jià)

D.相對原子質(zhì)量

【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念；化

學(xué)式的書寫及意義.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息來分析；

（2）根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)來分析；

（3）根據(jù)原子序數(shù)確定元素的種類，根據(jù)化學(xué)式的寫法來分析；

（4）根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)來分析。

【解答】解：（1）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的最外層有6個(gè)電子；故填：6；

（2）鈉原子的最外層有1個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而形成帶

有一個(gè)單位正電荷的陽離子，離子符號為Na+；故填：Na+：

（3）1號元素是氫元素，6號元素是碳元素，6號元素與1號元素形成一種原子個(gè)數(shù)比為

1：4的化合物的化學(xué)式為CH4；故填：CH*

（4）因?yàn)樵有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)，所以確定M。為42號元素是依據(jù)其質(zhì)子數(shù)；故填：A.

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對化學(xué)

符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小。

4.（2021?濟(jì)寧）利用氫、氮、氧三種元素，按要求用符號回答下面問題：

（1）具有可燃性的氣體單質(zhì)H2;

（2）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體單質(zhì)N2；

（3）由氫、氮兩種元素組成的化合物NH3;

（4）由氫、氮、氧三種元素組成的化合物HN03（或NH4NO3）（合理即可）。

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物

質(zhì)的化學(xué)式即可.

【解答】解：（1）由提供的元素可以組成的可燃性氣體單質(zhì)是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2;

故填：H2;

（2）由提供的元素可以組成的氮?dú)馐且环N氣體單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為

N2；故填：N2；

（3）由氫、氮兩種元素組成的化合物是氨氣，其化學(xué)式為NH3；故填：NH3；

（4）由氫、氮、氧三種元素組成的化合物較多，如硝酸，化學(xué)式為HN03；硝酸鍍，化

學(xué)式為NH4NO3；故填：HNO3（或NH4NO3）（合理即可）。

【點(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確

解答此類題的關(guān)鍵所在。

5.（2020?河南）“嫦娥四號”探測到月幔中含橄欖石（主要成分Mg2SiO4）,Mg2SiO4中硅

（+12）282

元素中的化合價(jià)是+4；鎂原子（核電荷數(shù)為12）的結(jié)構(gòu)示意圖為________/____o

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法和原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)來分析

【解答】解：Mg2SiO4中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)硅元素

的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)之和為零可知，2X（+2）+x+4X（-2）=0,

x=+4：鎂是12號元素，即核電荷數(shù)是12,根據(jù)電子排布規(guī)律，其核外有三個(gè)電子層，

分別是2,8,2的排布結(jié)構(gòu)。

282

故填：+4；

【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握化合價(jià)原則、原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法等是正確解答本題的

關(guān)鍵。

6.（2020?淄博）中國科學(xué)院“科學(xué)”號科考船，利用我國自主研發(fā)的深海激光拉曼光譜原

位探測系統(tǒng)和深海熱液溫度探針，首次在海底倒置湖中觀測到氣態(tài)水的存在。倒置湖內(nèi)

有氣態(tài)水、二氧化碳、甲烷、硫化氫等物質(zhì)，這些物質(zhì)共含有種元素，寫出有機(jī)物

的化學(xué)式：CH4。硫化氫中硫元素的化合價(jià)是-2,其中氫元素和硫元素的質(zhì)量

比是1：16。

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成、有機(jī)物的概念、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法以及元素質(zhì)

量比的計(jì)算方法來分析。

【解答】解：水、二氧化碳、甲烷、硫化氫中含有氫、氧、碳、硫四種元素，含碳元素

的化合物叫做有機(jī)物，但二氧化碳的性質(zhì)與無機(jī)物類似，習(xí)慣上還是將其看做無機(jī)物，

其中甲烷屬于有機(jī)物，其化學(xué)式為CH4;H2s中，氫元素顯+1價(jià)，由化合物中各元素正

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，硫元素顯-2價(jià);硫化氫中氫元素和硫元素的質(zhì)量比是:

（1X2）：32=1：16。

故答案為：4；CH4;-2；1：16。

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的組成、化學(xué)式的寫法以及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等，難度不大。

7.（2020?黑龍江）新型冠狀病毒蔓延期間，為做好自我防護(hù)我們需要經(jīng)常消毒，過氧乙酸

是常用的消毒劑之一，其化學(xué)式為C2H403,請回答：

（1）過氧乙酸相對分子質(zhì)量76。

（2）過氧乙酸中C、H元素的質(zhì)量比6：1（最簡整數(shù)比）。

（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)63.2%（結(jié)果精確到0.1%）。

【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解

答；

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來分析。

【解答】解：（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量是12X2+1X4+16X3=76；故填：76；

（2）過氧乙酸中C、H元素的質(zhì)量比為（12X2）：（1X4）=6：I；故填：6：1；

（3）過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為處注xlOO%55563-2%：故填：63.2%。

76

【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)

計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力。

8.（2021?高新區(qū)校級四模）“新冠肺炎”危重癥患者，其主要表現(xiàn)為肺部纖維化，呼吸功能

受阻，此時(shí)可用于醫(yī)療急救的氣體是氧氣（或02）;地殼中含量最多的金屬元素與

氧元素所形成的化合物的化學(xué)式為AI2O3Q

【考點(diǎn)】氧氣的用途；化學(xué)式的書寫及意義.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途、地殼中元素的含量，以及化學(xué)式的寫法來分析解答。

【解答】解：氧氣能供給呼吸，所以可用于醫(yī)療急救；地殼中含量最多的金屬元素為鋁

元素，鋁顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故形成的化合物的化學(xué)式是：AI2O3。

故填：氧氣（或02）;AI2O3。

【點(diǎn)評】熟悉地殼中元素的含量以及常見元素的化合價(jià)，以及利用化合價(jià)書寫化學(xué)式的

過程和規(guī)則。

9.（2021?天臺(tái)縣模擬）在化合物里，氧元素通常是-2價(jià),氫元素通常是+1價(jià):

在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0Q

【考點(diǎn)】常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)；化合價(jià)規(guī)律和原則.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律和化合價(jià)的原則分析回答。

【解答】解：在化合物里，氧元素通常是-2價(jià)，氫元素通常是+1價(jià)；在化合物里正負(fù)

化合價(jià)的代數(shù)和為0。

故答案為：-2；+1；0。

【點(diǎn)評】本題較為簡單，考查的是化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。熟記化合價(jià)的規(guī)律和化合價(jià)的原則

即可解答。

10.（2021?臥龍區(qū)二模）用合適的化學(xué)用語填空：約占空氣體積21%的氣體是02:地

殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物為A12O3;農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)

合肥料的鹽KN肥（合理均可）。

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)符號的方法和步驟寫出

物質(zhì)的化學(xué)式即可。

【解答】解：氧氣約占空氣體積21%,氧氣的化學(xué)式為02；地殼中含量最高的金屬元素

是鋁元素，含量最高的非金屬元素是氧元素，在化合物中，鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-

2價(jià)，二者所形成的化合物為AI2O3；硝酸鉀中含有農(nóng)作物需求量大的氮元素與鉀元素，

是一種常用的復(fù)合肥。

故答案為：02；AI2O3；KN03（合理均可）。

【點(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確

解答此類題的關(guān)鍵所在。

考點(diǎn)卡片

1.氧氣的用途

氧氣的用途

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氧氣的用途，主要有兩方面：一是支持燃燒；例如，日常生活中，我們用

到的燃燒；冶金工業(yè)上，在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化

反應(yīng)，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質(zhì)；國防工業(yè)上，液氧是現(xiàn)

代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機(jī)中也需要液氧作氧化劑，可燃物質(zhì)浸漬液氧后具有強(qiáng)烈

的爆炸性，可制作液氧炸藥；還有，在金屬切割及焊接等方面也有著廣泛的用途.二是供給

呼吸；例如，在潛水作業(yè)、登山運(yùn)動(dòng)、高空飛行、宇宙航行、醫(yī)療搶救等缺氧、低氧或無氧

環(huán)境中，供給氧氣，以維持人或動(dòng)物等正常的呼吸.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的問題情景，來考查學(xué)生對氧氣的用途

的掌握情況.題型有選擇題、填空題.中考重點(diǎn)是聯(lián)系著氧氣的性質(zhì)來考查其具體用途，或

者是反過來考查學(xué)生對其性質(zhì)的理解和運(yùn)用的能力，等等.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記氧氣的用途，以及它與氧氣的性質(zhì)的相互

聯(lián)系等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來

細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可.做這方面的題時(shí)，要特別注意：

―、

物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)、與百用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、

推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的.

2.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最

外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當(dāng)然，陰、陽離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變

成了原來的原子了.總之，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過電子的得失來完成的.如圖所示：

得電子得電子

陽離子心-原子陰離子

失曲子關(guān)電子

例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個(gè)電子，而變成了帶一個(gè)單位的正電荷的鈉離

子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個(gè)電子，又會(huì)變成了原來的鈉原子.同樣,

最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個(gè)電子，而變成了帶一個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子（它

屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個(gè)電子，也會(huì)變成了原來的氯原子.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)

然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情

景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它

們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科

學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對原子轉(zhuǎn)化離子時(shí)的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問題

的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查

這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及

與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，

細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)

行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的

穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子

（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)

的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原

子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)）,

變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氫為2）的原

子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子.由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷

是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷.

3.原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)

電子，該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電

子，該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正兒價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，

該元素就顯零價(jià).反過來，依然成立.所以，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該元素的原子

在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等.

4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失.只不過，陽離子

是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是

通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目.

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的

方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：

原子核帶正電產(chǎn)電子層

原子核尸/〃該電瓦上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（或核電荷數(shù)）

離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變

成陽離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電

子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示

意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為:

具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示：

微粒原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

電性不顯電性帶正電帶負(fù)電

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8

化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力

和對知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在

化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子

符號等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空

題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離

子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)

際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等。

特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的

判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近

幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示

意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)

的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理

后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素

的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子

數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶

幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)

電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層

電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過來，依然成立。因此,

還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、

負(fù)電荷數(shù)，等等。

2.最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如

果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子

結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核

外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子

了；不過，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離

子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子

結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)

構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行

細(xì)心地分析判斷。

4.在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來

進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外

層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)

是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此

時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4

的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電

子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，

并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子

與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。

4.元素的概念

元素的概念

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.例

如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，

就把它們統(tǒng)稱為氧元素.同樣，把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)

為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)

常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)

構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考

查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析

問題情景或圖表信息的能力，對元素的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來

分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地

評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對元素種類的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相

關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中

考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素的概念，以及與之相關(guān)的

知識(shí).然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的

生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推

理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.解答有關(guān)元素概念的問題時(shí)，要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞.（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)）；（2）一類（即無數(shù)個(gè)，所以元素只能講種類，不能講個(gè)數(shù)）；（3）原子（即元素的概念

是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；（4）總稱（即元素是同類原子的集合體）.

2.當(dāng)原子通過得失核外電子，而變成陰、陽離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒有改變的，因此，

該離子與其原來的原子都屬于同一種元素.也可以說，元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子

的，實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過，這里只是指一部分離子而已，不包括哪

些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子（因?yàn)樵訄F(tuán)相對來說比較復(fù)雜，實(shí)際上其中含有多種元

素的原子）.

5.化學(xué)式的書寫及意義

化學(xué)式的書寫及意義

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)式的書寫分兩種情況：

1.單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時(shí)又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素

的元素符號來表示它的化學(xué)式.例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氯氣的為He；等等.（2）

由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)

成（即該分子中所含的原子個(gè)數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫.例如，氧氣的化學(xué)式為02；

氮?dú)獾臑镹2：氫氣的為H2;等等.

2.化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則［即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在

左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外］,書寫出組成該化

合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各

元素符號右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式.

而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)

成.如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的

粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等.當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)

的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對原子質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、其中的元

素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等.具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)

式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以

外，還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子，等等.（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H20）

根據(jù)水的化學(xué)式（H2O）還可以計(jì)算出：①水的相對分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元

素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%,氧元素的是88.89%；等等.（3）

由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，

又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

“化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、

推斷能力和對知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析,

元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，化合價(jià)的

規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)

行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱

讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,

以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表

達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對“常見物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義，教材之

外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)

知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義，有關(guān)化

學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，

結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信

息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同

時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在書寫物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有

什么元素或原子團(tuán)（是化合物再考慮），是化合物時(shí)還要考慮該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；然

后，再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進(jìn)行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可.另外，如果書寫化合物的化學(xué)式

時(shí)，若右下角的個(gè)數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及

淀粉［（C6Hl（）05）n］和葡萄糖（C6Hl2。6）等有機(jī)物除外.

2.在表述化學(xué)式的意義時(shí)，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來

描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來描述.還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí)，就只有微觀意義，

而沒有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只講種類，不講個(gè)數(shù)）.

3.對于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的.具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如

下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼

為‘‘氧化某"，低價(jià)的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時(shí)還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來

區(qū)分其名稱.例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3（）4）等.當(dāng)氧

元素不顯-2價(jià)時(shí)，一般稱呼為過氧化某或超氧化某.例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉

（Na2O2）和超氧化鉀（K02）等.（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某

酸”.其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的

稱呼為“某酸”,低價(jià)的稱呼為"亞某酸"；例如：硫酸（H2so4）、亞硫酸（H2so3）等.②

把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HC1）、氮硫酸（H2S）等.（3）

堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）"；例如：氫氧化鐵［Fe（OH）3］、氫氧化亞鐵［Fe（OH）

2］等.（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯

化鐵（FeC13）、氯化亞鐵（FeCl2）等.②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，

硫酸鐵【Fez（SO4）3］、硫酸亞鐵（FeSCU）等.

4.涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷時(shí)，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算公式和質(zhì)量守恒定

律及其應(yīng)用來進(jìn)行.

6.常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)

常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)，如表所示：

一些常見元素和根的化合價(jià)

元素和元素和

元米和元泰和常見的化合價(jià)常見的化合價(jià)

根的名稱報(bào)的符號根的名林機(jī)的符號

鐘K+1最Ci—1.+5.+7

納Na+1淡Br-1

偎Ag+1氧0-2

鈣Ca+2S-2.7毋

Mg?2*C

Ba+2硅SiX

銅CuN-3、+2.+5

扶Fe?2、*3嗔P-3'3.7

鋁Al+3.氯根OH-1

aMn瑞酸根N0)-1

紂Zn?2S04-2

最H?1破破根CO,-2

鼠F-1住根NH4?1

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的

遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成和構(gòu)成、核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖或離

子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、化合價(jià)的規(guī)律和原

則、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考

查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能

力，對常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、

解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、

判斷正誤等.特別是，對“常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)

與化學(xué)式的互推等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題

的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見元素與常見原子團(tuán)的化合

價(jià)，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)

和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題

目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.一定要記住常見的不變價(jià)元素的化合價(jià)和根價(jià)，不過，可以將其編寫為如下的巧記口訣,

來幫助識(shí)記之.（1）13種常見的不變價(jià)元素及其化合價(jià)為“氫銀鈉鉀（+）1,鈣鎂鋼鋅（+）

2；鋁（+）3硅（+）4氧-2,氟澳兩元顯-1.（讀時(shí)，括號內(nèi)正號不讀）”（2）常見的5

種原子團(tuán)及其根價(jià)為“7氫氧、硝酸根，-2碳酸、硫酸根，+1鏤根要記清.”

2.對可變價(jià)元素的化合價(jià)，可以根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律和原則，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行推算出來.

3.根據(jù)化合價(jià)，結(jié)合物質(zhì)的元素組成，按照“左正右負(fù)”的原則排列好元素后，利用交叉

法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各元素符號右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)

數(shù)（有約數(shù)的，一般要約分；過氧化氫等特殊物質(zhì)除外）：即可得到該化合物的化學(xué)式.

7.化合價(jià)規(guī)律和原則

化合價(jià)規(guī)律和原則

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化合價(jià)的一般規(guī)律是：在化合物中，氧通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；

當(dāng)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)；當(dāng)兩種非

金屬元素組成的化合物，則共用電子對偏向的元素顯負(fù)價(jià)，偏離的元素顯正價(jià)；一些元素（即

可變價(jià)元素）在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià).

而化合價(jià)的原則是：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零.

概言之，化合價(jià)的規(guī)律和原則可以簡記為：“四個(gè)通常，兩個(gè)為零”.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

化合價(jià)規(guī)律和原則將其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移

能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成和構(gòu)成、核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)

構(gòu)示意圖、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、常見元素與原子團(tuán)的化

合價(jià)、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜

合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、

分析問題情景或圖表信息的能力，對化合價(jià)規(guī)律和原則等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及

運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，

進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對“四個(gè)通常，兩個(gè)為零，化合價(jià)和離子的表示方

法，有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題

的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合價(jià)規(guī)律和原則，以及與之

相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致

地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)

真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在由金屬元素跟非金屬元素組成的化合物里，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；原

因是：金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，帶正電荷，

從而顯正價(jià)；非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，

帶負(fù)電荷，從而顯負(fù)價(jià).

2.一般來說，在氯化物中，氯顯-1價(jià)，在硫化物中，硫顯-2價(jià).

3.一些元素(即可變價(jià)元素)在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià).原因是：對于這些元素的

原子來說，它們的最外層電子數(shù)較多(不像哪些最外層電子數(shù)比較少的元素的原子那樣，在

反應(yīng)中很容易全部失去，使這些元素一般在化合物中只顯一種化合價(jià))，在形成化合物時(shí)，

既有失去部分電子的可能，也有得到部分電子的可能，因此，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，它們所顯

示的化合價(jià)就有可能不同，因此這些元素有多種化合價(jià).例如，氮元素有-3、+2、+3、+4、

+5等幾種化合價(jià)，硫元素有-2、+4、+6等幾種化合價(jià).

4.還有個(gè)別元素即使在同一種物質(zhì)中，所顯的化合價(jià)卻不相同.例如，硝酸鉉(NH4NO3)

中的氮元素，就是在同一種物質(zhì)中所顯的化合價(jià)卻不同，其化合價(jià)分別是-3價(jià)和+5價(jià).因

此，要特別留意這種特殊的并經(jīng)?？疾榈降幕衔?-硝酸鏤.

8.有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見元素或原子團(tuán)

的化合價(jià)，來推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算

化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等.

例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？

解析：在SO2里，0為-2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫

元素肯定為正價(jià).設(shè)：硫元素的化合價(jià)為x,列：x+(-2)X2=0,解得：x=+4.答：二

氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4.

又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種.已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7

價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是()

A.HC1B.HC10C.HC1O3D.HCQ

解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合

價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1,就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它

們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯-2價(jià).因此，可以設(shè):

氯原子的個(gè)數(shù)為X,歹IJ：(+1)+(+7)+(-2)x=0,解得：x=4.故選項(xiàng)D是正確的.

同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重銘酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后駕

駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重倍酸鉀變?yōu)榫G色硫酸銘.已知重銘酸鉀中銘元素的化合價(jià)

為+6價(jià)，那么，重銘酸鉀的化學(xué)式中x的值為2.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)

的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合

價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)

然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情

景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它

們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科

學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中

的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱

點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和

方法，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照

題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化

合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)

為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的

原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)（即常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子

團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可.但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號或原子團(tuán)的右下

角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視.最后，求解的結(jié)

果一定要帶有正、負(fù)號，特別是，正號不能省略不寫.

2.根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的

采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化

合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可.

9.相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】相對分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對

分子質(zhì)量（符號Mr）.

相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對分子質(zhì)量=相對原

子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)

的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的

其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，

有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或

圖表信息的能力，對相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及

運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，

進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對“相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的相互推算，利

用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問

題的考查，以及對有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考

查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

方法，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照

題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.從相對分子質(zhì)量的概念，不難看出相對分子質(zhì)量的概念是建立在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上

的.因此，相對分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，也是以一種碳原子（即碳

-12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66X10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的.

2.某分子的實(shí)際質(zhì)量=該分子的相對分子質(zhì)量X碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66X10

-27kg）.

3.相對原子質(zhì)量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫.

4.利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值

來計(jì)算.還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為

是1）;但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素

符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該

元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積.

10.元素質(zhì)量比的計(jì)算

元素質(zhì)量比的計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所

含的元素的質(zhì)量比.計(jì)算公式是:“元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”.當(dāng)

然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對

元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與“相對原子質(zhì)量、元素符號的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、

化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單

獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或

圖表信息的能力，對元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來

分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地

評價(jià)、判斷正誤等.特別是，對“利用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式來計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比,

或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即

右下角的數(shù)字）