四川省綿陽(yáng)市東辰學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

高一下期第四次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.“綠水青山就是金山銀山”，化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A.有毒，但實(shí)驗(yàn)室不可用點(diǎn)燃的方法消除污染B.生產(chǎn)可降解塑料材質(zhì)的包裝盒和研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料C.含磷的合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故大量使用不會(huì)導(dǎo)致水體污染D.制取環(huán)氧乙烷新工藝：2CH2=CH2+O2，符合綠色化學(xué)的理念【答案】C【解析】【詳解】A．H2S有毒，但實(shí)驗(yàn)室不可用點(diǎn)燃的方法消除H2S污染，因?yàn)镠2S點(diǎn)燃時(shí)會(huì)生成有污染的SO2，故A說法符合綠色化學(xué)理念；B．生產(chǎn)可降解塑料材質(zhì)的包裝盒和研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料，符合綠色化學(xué)理念；C．含磷合成洗滌劑不易被細(xì)菌分解，可促進(jìn)水藻生成，導(dǎo)致水體污染，故C不符合綠色化學(xué)理念；D．用乙烯氧化制取環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)理念；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.含174個(gè)中子的117號(hào)元素Ts的核素： B.乙烯的空間填充模型：C.醋酸官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：COOH D.羥基的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．含174個(gè)中子的117號(hào)元素Ts的核素，其質(zhì)量數(shù)為174+117=291，則其符號(hào)為：，A不正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，球棍模型為，空間填充模型為，B不正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH，C正確；D．羥基的結(jié)構(gòu)式為OH，電子式為，D不正確；故選C。3.煤、石油和天然氣是重要化工原料，下列有關(guān)說法不正確的是A.煤氣化、液化和干餾都屬于化學(xué)變化B.天然氣可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C.石油是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮衫梅逐s得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡膠和合成纖維主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤可以直接液化，即使煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，一般是先氣化轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，然后在催化劑的作用下合成甲醇等，是化學(xué)變化；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，可以獲得重要的化工原料如氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳、氨、苯、焦炭等，是化學(xué)變化，A不符合題意；B．以天然氣為原料，可合成氨、甲醇等產(chǎn)品，B不符合題意；C．石油分餾只能得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，通過裂化和裂解過程可得到乙烯、丙烯等基本化工原料，C符合題意；D．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，D不符合題意；故選C。4.用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是A.用甲裝置證明非金屬性S>C>Si B.用乙裝置制備并收集NH3C.用丙裝置驗(yàn)證濃硫酸的吸水性 D.用丁裝置制備進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸滴入碳酸鈉中反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳進(jìn)入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：S>C>Si，甲裝置能達(dá)到目的，故A錯(cuò)誤；B．濃氨水滴到生石灰上可快速產(chǎn)生氨氣，氨氣密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，乙裝置能達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸吸收裝置中揮發(fā)的水分，使得硫酸銅溶液中析出藍(lán)色的晶體，因此該裝置可證明濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D．CO2不會(huì)和飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不會(huì)形成壓強(qiáng)差，不能完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故選D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.15g甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

丙烷具有的極性共價(jià)鍵數(shù)為5.0NAC.2.3gNa在空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD.常溫下，0.5

mol

Fe投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．15g甲基(CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則15g甲基含有的電子數(shù)為9NA，A不正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)CH極性共價(jià)鍵和3個(gè)CC非極性共價(jià)鍵，則具有的極性共價(jià)鍵數(shù)為4.0NA，B不正確；C．2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol，在空氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則Na完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA，C正確；D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則將0.5

mol

Fe投入濃硫酸中，只有表面發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.5NA，D不正確；故選C。6.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.山梨酸與乙酸是同系物D.分子式為該分子中含有兩種官能團(tuán)【答案】C【解析】【詳解】A．山梨酸含有碳碳雙鍵、羧基，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，乙酸分子中不含碳碳雙鍵，山梨酸與乙酸不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．山梨酸分子式為，該分子中含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)，故D正確；選C。7.下列化學(xué)表達(dá)式正確，且與所給事實(shí)相符的是A.氯化銅溶液中通入硫化氫：B.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：SO2＋OH=C.稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2＋I(xiàn)＋3H2O=6Cl＋＋6H+【答案】C【解析】【詳解】A．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)以化學(xué)式表示，則氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A不正確；B．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2，生成Na2SO3和水：SO2＋2OH=+H2O，B不正確；C．稀硝酸中加入過量鐵粉，起初生成的Fe3+被Fe全部還原為Fe2+，同時(shí)生成NO等：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，C正確；D．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)，則生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，而不能使淀粉變藍(lán)：Cl2＋2I=2Cl＋I(xiàn)2，D不正確；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是目的實(shí)驗(yàn)A檢驗(yàn)淀粉溶液是否水解加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2共熱B除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體將混合氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣C區(qū)別植物油和礦物油分別加入NaOH溶液并煮沸D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察能否產(chǎn)生無(wú)色氣體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)淀粉水解液中的葡萄糖時(shí)，不管是加入新制的氫氧化銅懸濁液，還是加入銀氨溶液，都需要先加入足量的氫氧化鈉中和硫酸，使溶液呈堿性，否則，硫酸會(huì)與新制的氫氧化銅或銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，從而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，A不正確；B．高錳酸鉀會(huì)將乙烯氧化為二氧化碳等，從而混入甲烷氣體中，所以除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體，不能使用酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)使用溴水等，B不正確；C．植物油為酯類物質(zhì)，礦物油為烴類物質(zhì)，加入NaOH溶液并煮沸，植物油會(huì)發(fā)生水解，使分層現(xiàn)象消失，礦物油不反應(yīng)，所以利用NaOH溶液并煮沸，可區(qū)別植物油和礦物油，C正確；D．乙醇和水都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并生成氫氣，所以不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可往混合液中加入無(wú)水硫酸銅，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)則含有水，D不正確；故選C。9.下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化不符合下圖所示的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C.乙醇和鈉的反應(yīng)D.碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaCl2、NH3等，該反應(yīng)能使周圍環(huán)境的溫度降低，則屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．在持續(xù)提供高溫的條件下，碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，但該反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)緩和，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，需要從周圍環(huán)境中不斷吸收熱量，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C。10.紙電池是未來電池發(fā)展的一個(gè)重要研究方向。某研究小組，利用硫酸銅、蒸餾水和濾紙制作電解液，用銅片與鎂片作為電極材料(a或b)，裝置如下圖，下列說法正確的是A.b為正極 B.電流從a電極流向b電極C.b電極表面產(chǎn)生氣泡 D.銅片做負(fù)極并不斷溶解【答案】B【解析】【分析】由電子的移動(dòng)方向可知，b電極材料為鎂，是原電池的負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，a電極為銅，是原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！驹斀狻緼．由分析可知，b電極材料為鎂，是原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由電子的移動(dòng)方向可知，原電池工作時(shí)電流從正極a電極流向負(fù)極b電極，故B正確；C．由分析可知，a電極為銅，是原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，a電極為銅，是原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤；故選B。11.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol B.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.該反應(yīng)方程式中，x=1【答案】A【解析】【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min內(nèi)C的濃度變化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，設(shè)A、B初始濃度為amol/L，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，可列出“三段式”：則2min時(shí)，c(A)：c(B)=(a0.75)：(a0.25)=3：5，解得a=1.5【詳解】A．2min時(shí)，A的濃度為1.50.75=0.75mol/L，物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，B錯(cuò)誤；C．v(B)==0.125mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；D．由于Δc(C)=Δc(D)，x=2，D錯(cuò)誤；故選A。12.海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A.在第①步中除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹aCO3溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸B.步驟③通入氯氣后，再通熱空氣將溴單質(zhì)吹出，利用了溴密度較小的性質(zhì)C.工業(yè)上通過電解熔融MgO制取金屬鎂D.反應(yīng)④的離子方程式為：【答案】D【解析】【分析】從海水中提取的粗鹽中主要成分是氯化鈉，還含有、、等雜質(zhì)，除去以上雜質(zhì)可制得精鹽，工業(yè)上電解飽和食鹽水的工藝流程被稱為氯堿工業(yè)，向氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w、氨氣可得到碳酸氫鈉晶體，加熱分解可得純堿；母液中還可提取溴、鎂，海水提溴時(shí)先將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再通熱空氣將溴單質(zhì)吹出，然后用SO2水溶液將其還原為溴離子，以上為富集溴離子的過程，最后再將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從海水中提鎂時(shí)先將鎂離子沉淀為氫氧化鎂，再加鹽酸得到六水合氯化鎂晶體，脫水即可得氯化鎂晶體，再電解熔融的氯化鎂晶體得鎂單質(zhì)。【詳解】A．在第①步中除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)時(shí)，可用溶液除，可用溶液除，可用NaOH溶液除，引入的過量的鋇離子可用溶液除去，過量的NaOH溶液加鹽酸除去，故應(yīng)將溶液加在溶液之后，A錯(cuò)誤；B．將溴單質(zhì)用熱空氣吹出是因?yàn)殇逡讚]發(fā)，B錯(cuò)誤；C．MgO熔點(diǎn)較氯化鎂高，工業(yè)上通過電解熔融的制取金屬鎂，C錯(cuò)誤；D．溴單質(zhì)具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式正確，D正確；答案選D。13.恒溫恒容的密閉容器中，下列能證明反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.每斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵B.、、的分子數(shù)之比為1：3：2C.容器內(nèi)氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變【答案】D【解析】【詳解】A．正反應(yīng)氮?dú)夂蜌錃庀谋壤秊?：3，即每斷裂鍵同時(shí)都斷裂鍵不能說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．沒有起始量和變化量，、、的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為平衡的判據(jù)，B錯(cuò)誤；C．恒容條件即氣體總體積不變；又反應(yīng)物的生成物均為氣體，由質(zhì)量守恒知?dú)怏w總質(zhì)量不變，即氣體密度恒不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)屬于氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，所以恒溫恒容的時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變即達(dá)到平衡，D正確；故選D。14.向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO）。下列有關(guān)判斷正確的是A.m的值為3.5B.C.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只含F(xiàn)eSO4D.原混合溶液中【答案】D【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵粉過量，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：，BC段發(fā)生的反應(yīng)為：；最終消耗鐵粉質(zhì)量為9.8g，溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵。【詳解】A．由圖可知，A點(diǎn)生成了0.05mol，根據(jù)OA段發(fā)生的反應(yīng)方程式可知，消耗了0.05mol，質(zhì)量為：，故A錯(cuò)誤；B．BC段消耗的鐵粉質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為0.1mol，，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為FeSO4含和H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，反應(yīng)一共消耗了9.8g鐵粉，其物質(zhì)的量為0.175mol，即，所以原混合溶液中，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫。抗酸堿。高強(qiáng)度等特性，其合金應(yīng)用于航天飛機(jī)。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含和少量、等)冶煉獲得金屬鈦，同時(shí)得到副產(chǎn)品晶體。其工藝流程如下圖所示：已知：，Ti在高溫下易被氧氣氧化。回答下列問題：（1）酸浸時(shí)為了提高浸取率，可采用的措施有_______(任寫兩點(diǎn)即可)。（2）濾渣A為_______，濾液A中加入鐵粉的目的是_______。（3）操作I為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。（4）實(shí)驗(yàn)室用晶體配制500ml0.1000mol/L的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、燒杯和玻璃棒，用電子分析天平(精確度0.0001g)稱量_______g。（5）反應(yīng)②生成和一種可燃性氣體，其化學(xué)方程式為_______。（6）反應(yīng)③須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行的原因是_______。【答案】（1）粉碎、攪拌、升溫；適當(dāng)提高硫酸濃度；延長(zhǎng)浸取時(shí)間（2）①.②.將還原為（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）①.500ml容量瓶②.膠頭滴管③.13.9000（5）（6）避免高溫下Ti、Mg與氧氣反應(yīng)(或防止Ti、Mg被氧化)【解析】【分析】鈦鐵礦經(jīng)粉碎可增大表面積，加入稀硫酸可加快反應(yīng)速率，二氧化硅不溶于稀硫酸，故濾渣A為二氧化硅，濾液A中含有硫酸鐵、Ti(SO4)2，加入鐵粉可將還原為，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，根據(jù)已知，濾液B中Ti(SO4)2經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為H2TiO3；H2TiO3脫水變?yōu)門iO2；TiO2與C、Cl2反應(yīng)生成TiCl4，再經(jīng)Mg還原得到Ti?！拘?詳解】提高浸取率可采用的措施有：粉碎、攪拌、升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間；【小問2詳解】根據(jù)分析可知濾渣A為SiO2，濾液A中加入鐵粉的目的是將還原為；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到晶體；【小問4詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸亞鐵溶液，需要用到的玻璃儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒；所需硫酸亞鐵的；【小問5詳解】TiO2與C、Cl2反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體，故發(fā)生的反應(yīng)為：；【小問6詳解】根據(jù)已知可知，Ti在高溫下易被氧氣氧化，故在隔絕空氣的條件下進(jìn)行的原因是：避免高溫下Ti、Mg與氧氣反應(yīng)；16.甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知有機(jī)化合物H是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，D到E和B到F都是和氧氣反應(yīng)，其中E的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，G是具有香味的液體，完成下列各題。（1）A的名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）石油通過___________(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)可獲得H。（3）寫出D→E化學(xué)方程式：___________。（4）寫出F→G的化學(xué)方程式：___________。（5）寫出G的同分異構(gòu)體中與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。（6）實(shí)驗(yàn)室制取G的裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)滴加紫色石蕊試液，然后振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示。①開始時(shí)，試管乙中所加的試劑為飽和的___________(填寫化學(xué)式)溶液。②如圖2中試管中部變成紅色的原因是___________。③振蕩時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，寫出其反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）①.纖維素②.CH2OH(CHOH)4CHO（2）裂解（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（5）①.CH3CH2CH2COOH②.(CH3)2CHCOOH（6）①.Na2CO3②.乙酸乙酯中混有揮發(fā)的乙酸，乙酸具有酸性，石蕊遇酸變紅③.2CH3COOH+→2CH3COO+CO2↑+H2O【解析】【分析】甘蔗渣經(jīng)處理得到纖維素，纖維素水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到酒精，酒精催化氧化為乙醛，乙醛催化氧化為乙酸，乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯。有機(jī)化合物H是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，則H為乙烯，和水加成生成乙醇?！拘?詳解】由以上分析可知，A為纖維素，B為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO。【小問2詳解】石油裂解是將各種石油產(chǎn)品分解為氣態(tài)短鏈烴的過程，石油通過裂解可獲得乙烯?！拘?詳解】D→E是乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【小問4詳解】F→G是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O?！拘?詳解】G是乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，CH3COOH屬于羧酸，C4H8O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。【小問6詳解】①實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，在甲中加入的是乙酸、乙醇和濃硫酸，加熱時(shí)，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及揮發(fā)的乙酸和乙醇從甲中逸出進(jìn)入乙中。實(shí)驗(yàn)前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說明乙中的溶液顯堿性，通常在制取乙酸乙酯時(shí)，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、反應(yīng)掉乙酸，還能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層析出。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后乙酸乙酯和混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇是無(wú)色的，且乙酸乙酯密度比水小，所以會(huì)浮在乙中的水溶液的上層。再向乙中滴入紫色石蕊試液，可以看到試管中部變紅，是因?yàn)橐宜嵋阴ブ械囊宜峤佑|到繼續(xù)加入的石蕊試液，使石蕊變紅。③振蕩時(shí)乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以看到少量氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+→2CH3COO+CO2↑+H2O，乙酸被消耗，試管中部紅色消失，液體分層，上層是無(wú)色的乙酸乙酯，下層是溶解了乙醇和乙酸鈉的碳酸鈉溶液，由于滴有石蕊，溶液顯藍(lán)色。17.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種白色固體，在生活中應(yīng)用廣泛：少量可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長(zhǎng)等。某學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，該小組利用下列裝置進(jìn)行了干燥NaNO2的制備(夾持及加熱裝置略去)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。②酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為?；卮鹣铝袉栴}：I．NaNO2的制備：（1）盛放濃硝酸的儀器名稱為________，儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→g→h→________(裝置可重復(fù)使用)。（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮?dú)?，其目的是___________，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮?dú)?，其目的是___________。（3）盛水的洗氣瓶的作用是___________；為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋加入銅片的作用___________。II．HNO3的制備及濃度測(cè)定：（4）另一小組將制備NaNO2后多余的NO與足量空氣一并通入水中制得HNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）取50mL該HNO3溶液與銅反應(yīng)，恰好消耗9.6g銅并產(chǎn)生4.48L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)，則c(HNO3)=___________mol/L?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i（2）①.排除裝置內(nèi)空氣，防止NO、Na2O2與空氣中的成分反應(yīng)②.將殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣（3）①.吸收揮發(fā)的HNO3、將NO2轉(zhuǎn)化為NO②.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（5）10【解析】【分析】銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，用水把二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，用濃硫酸干燥NO，干燥的NO和過氧化鈉反應(yīng)生成NaNO2，氣體再次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入盛有過氧化鈉的玻璃管，最后用酸性高錳酸鉀吸收剩余NO，防止污染?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，用水把二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，用濃硫酸干燥NO，NO和過氧化鈉反應(yīng)生成NaNO2，氣體再次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入盛有過氧化鈉的玻璃管，最后用酸性高錳酸鉀吸收剩余NO，儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→g→h→e→f→c→d→e→f→i。小問2詳解】為排除裝置內(nèi)空氣，防止NO、Na2O2與空氣中的成分反應(yīng)，所以反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮?dú)猓籒O有毒，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮?dú)?，其目的是將殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣?！拘?詳解】銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，盛水的洗氣瓶的作用是用水把二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，吸收揮發(fā)的HNO3；二氧化氮和水反應(yīng)生成吸收和NO，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，該洗氣瓶中加入銅片，作用是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；【小問4詳解】NO、氧氣、水反應(yīng)生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3?！拘?詳解】根據(jù)銅元素守恒，反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量為、反應(yīng)生成NO和NO2混合氣體的總物質(zhì)的量為，根據(jù)N守恒，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.2mol=0.5mol，則c(HNO3)=。18.CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(H2)=___________mol·L1·min1。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化